北京市回民学校2025~2026学年高一上册期中测试化学试题[附解析]

这是一份北京市回民学校2025~2026学年高一上册期中测试化学试题[附解析]，共17页。试卷主要包含了 下列元素中，属于第二周期的是， 下列物质中，不属于电解质的是， 下列化学用语正确的是， 下列物质不能与反应的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分 选择题(每小题2分，共50分)
在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。
1. 下列元素中，属于第二周期的是
A. AlB. CC. ClD. H
【正确答案】B
【详解】A．Al的原子序数为13，原子核外有三个电子层，属于第三周期，A不符合题意；
B．C的原子序数为6，原子核外有两个电子层，属于第二周期，B符合题意；
C．Cl的原子序数为17，原子核外有三个电子层，属于第三周期，C不符合题意；
D．H的原子序数为1，原子核外有一个电子层，属于第一周期，D不符合题意；
故选B。
2. 下列物质中，不属于电解质的是
A. HNO3B. K2SO4C. NaCl溶液D. NaOH
【正确答案】C
【详解】A．HNO3是强酸，在水溶液中能电离出H+和，属于电解质，A不符合题意；
B．K2SO4是盐，在水溶液或熔融状态下能电离出K+和，属于电解质，B不符合题意；
C．NaCl溶液是混合物，而电解质必须是纯净物（化合物），因此NaCl溶液不属于电解质，C符合题意；
D．NaOH是强碱，在水溶液或熔融状态下能电离出Na+和OH-，属于电解质，D不符合题意；
故选C。
3. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为
A. 黄色B. 绿色C. 红色D. 紫色
【正确答案】A
【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色；
故选：A。
4. 下列化学用语正确的是
A. Na+的核外电子数为11B. O的原子结构示意图：
C. FeO中铁元素的化合价为+3D. 小苏打的化学式：NaHCO3
【正确答案】D
【详解】A．Na原子的核外电子数为11，Na+为Na原子失去一个电子形成的，故Na+的核外电子数为10，A错误；
B．O原子的结构示意图为，B错误；
C．FeO中铁元素的化合价为+2价，C错误；
D．NaHCO3俗称小苏打，D正确；
故选D。
5. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A. H2CO3属于酸B. Na2CO3属于碱
C. SO3属于酸性氧化物D. 石灰水属于混合物
【正确答案】B
【详解】A．H2CO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A说法正确；
B．Na2CO3溶于水完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，B说法不正确；
C．SO3可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C说法正确；
D．石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D说法正确；
故B。
6. 下列物质不能与反应的是
A. B. C. 盐酸D.
【正确答案】D
【详解】A．Na2O是碱性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠，A错误；
B．两者反应生成氢氧化钠，B错误；
C．Na2O碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化钠，C错误；
D．Na2O是碱性氧化物，不和氢氧化钠反应，D正确；
故选D。
7. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A. 实验室用FeCl3饱和溶液和沸水制备Fe(OH)3胶体
B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C. 胶体只能以液态形式存在
D. 胶体中分散质粒子的直径为1～100nm
【正确答案】C
【详解】A．实验室制备Fe(OH)3胶体时，需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中至溶液呈红褐色，停止加热，操作正确，A正确；
B．丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，B正确；
C．胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，可以以气态（如雾）、液态[如Fe(OH)3胶体]或固态（如有色玻璃）形式存在，C错误；
D．胶体的分散质粒子直径范围是1～100nm，符合定义，D正确；
故选C。
8. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是
A. B. C. D. Cu
【正确答案】B
【详解】A．钠离子中钠元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故A不符合题意；
B．亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B符合题意；
C．氯离子中氯元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故C不符合题意；
D．铜单质中铜元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故D不符合题意；
故选B。
9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D. H2CO3=CO2↑+H2O
【正确答案】C
【详解】A．Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2和H2O，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，A不符合题意；
B．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，各元素化合价均未改变，属于化合反应，B不符合题意；
C．Zn与HCl反应生成ZnCl2和H2，Zn的化合价从0升至+2（被氧化），H的化合价从+1降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C符合题意；
D．H2CO3分解为CO2和H2O，各元素化合价均未改变，属于分解反应，D不符合题意；
故选C。
10. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是
A. NaClB. Na2O2C. NaOHD. Na
【正确答案】A
【详解】A．NaCl在空气中不会与氧气、水或二氧化碳等反应，仅可能潮解（物理变化），不会变质，A符合题意；
B．Na2O2会与空气中的H2O或CO2反应生成NaOH、Na2CO3等，发生变质，B不符合题意；
C．NaOH会吸收CO2生成Na2CO3而变质，C不符合题意；
D．Na会与O2、H2O等反应生成Na2O、NaOH等，最终生成Na2CO3，发生变质，D不符合题意；
答案选A。
11. 有关 的叙述不正确的是
A. 是淡黄色固体B. Na在氧气中加热时生成
C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价
【正确答案】D
【详解】A．过氧化钠（）为淡黄色固体，A正确；
B．钠在氧气中燃烧（加热）生成，B正确；
C．易与空气中的、反应，需密封保存，C正确；
D．过氧化钠中氧的化合价为−1价（过氧根），而非−2价，D错误；
故答案选D。
12. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【正确答案】C
【详解】A． 硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根： ，A正确；
B．氢氧化钾在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子： ，B正确；
C． 氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：，C不正确；
D． 硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D正确；
答案选C。
13. 下列各组物质能发生离子反应的是
A. NaCl溶液与盐酸B. KNO3溶液与NaOH溶液
C. 稀硫酸与BaCl2溶液D. Na2SO4溶液与HNO3溶液
【正确答案】C
【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选；
B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选；
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选；
D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选；
答案选C。
14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H＋、K＋、、OH−B. Na＋、Ca2+、Cl-、
C. Ag+、K+、Cl-、D. Fe2+、H＋、、
【正确答案】B
【详解】A．与能反应生成CO2和水，与会反应生成水，不能大量共存，A错误；
B．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，B正确；
C．银离子与氯离子、碳酸根离子均可生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．酸性条件下，能将氧化成Fe3+，不能大量共存，D错误；
故答案选B。
15. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：
B. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
C. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：
D. 铁粉和稀硫酸溶液反应：
【正确答案】C
【详解】A．碳酸钙难溶于水，应保留化学式，离子方程式正确，A正确；
B．和NaOH反应生成沉淀，、NaCl和NaOH均为强电解质，需拆成离子形式，离子方程式书写正确，B正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应时，与结合生成和，正确的离子方程式为，C错误；
D．铁与稀硫酸反应生成和，离子方程式符合实际反应，D正确；
故答案选C。
16. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. Cu→Cu(NO3)2B. HNO3→NO2C. Cl2→Cl-D. SO3→H2SO4
【正确答案】A
【详解】需加入氧化剂的变化意味着该物质被氧化，即元素的化合价升高，
A．，Cu元素化合价升高，需加入氧化剂（如硝酸），A符合题意；
B．，N元素化合价降低，可以加入还原剂实现此转化，但硝酸也可以发生分解反应生成NO2，所以不加还原剂也可以实现此转化，B不合题意；
C．，Cl元素化合价降低，可以加入还原剂实现此转化，但氯气和NaOH等也可以发生歧化反应生成Cl-，所以不加还原剂也可以实现此转化，C不合题意；
D．，S元素的化合价未变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不合题意；
答案选A
17. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A. SO2＋H2OH2SO3B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
【正确答案】B
【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，反应中所有元素的化合价均未改变，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，N化合价从+4变为+5（被氧化）和+2（被还原），属于氧化还原反应，H2O中的H和O元素的化合价未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B符合题意；
C．F2与H2O反应生成HF和O2，H2O中的O元素化合价从-2升到0价，水作还原剂，C不符合题意；
D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，H2O中的H元素化合价从+1降到0价，水作氧化剂，D不符合题意；
故选B。
18. 已知：（浓）。关于该反应的叙述不正确的是
A. Cu是还原剂B. 中氮元素的化合价是
C. Cu被还原D. 具有氧化性
【正确答案】C
【详解】A．Cu元素化合价升高，Cu是还原剂，故A正确；
B．中氮元素的化合价是，故B正确；
C．Cu元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D．中N元素化合价降低，具有氧化性，故D正确；
选C。
19. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是
A. 亚硝酸盐与Fe2+的反应中，Fe3+是还原产物
B. 亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被还原
C. 维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性
D. 维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂
【正确答案】A
【详解】A．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+是氧化产物，A错误；
B．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐作为氧化剂，自身被还原，B正确；
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，体现其还原性，C正确；
D．Fe3+被还原为Fe2+，说明Fe3+是氧化剂，D正确；
答案选A。
20. 列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，Ba2+与结合生成难溶的BaSO4沉淀，OH-与H+结合生成水，溶液中几乎无自由移动的离子，因此导电能力降至最低，这表明a点时Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全中和，A正确；
B．干燥的NaCl固体不导电，是因为NaCl晶体中Na+和Cl-被固定在晶格中，无法自由移动，B正确；
C．钠原子（Na）失去一个电子变为Na+，氯原子（Cl）获得一个电子变为Cl-，两者通过离子键结合形成NaCl，C错误；
D．NaCl溶于水后，Na⁺和Cl⁻脱离晶体表面，形成水合离子，电离方程式正确，D正确；
故选C。
21. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
【正确答案】A
【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+；
答案选A。
22. 除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加试剂不能达到除杂目的的是
A. Cu(Zn)：过量稀盐酸B. O2(CO2)：过量NaOH溶液
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：过量的CO2D. NaOH溶液(Na2SO4)：适量BaCl2溶液
【正确答案】D
【详解】A．稀盐酸与Zn反应生成ZnCl2和H2，Cu不反应，过量稀盐酸可将Zn完全除去，过滤可以将反应后的溶液与Cu分离，A正确；
B．过量NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和水，O2不反应，干燥后得到纯净O2，B正确；
C．CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，过量CO2不会引入新杂质，C正确；
D．BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，但会引入新杂质NaCl，D错误；
故答案选D。
23. Deacn催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示。已知铜元素(Cu)的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是
A. 过程①中铜元素化合价不变
B. 该方法中CuO可以循环利用
C. 图中③不是氧化还原反应
D. 总反应的方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O
【正确答案】C
【详解】A．过程①的反应为，各元素化合价都没有变化，A正确；
B．CuO在反应①中是反应物，但在反应④中是生成物，故可以循环利用，B正确；
C．过程③的反应为，氧元素化合价从0价降到-2价，被还原，铜元素化合价从+1价升到+2价，被氧化，是氧化还原反应，C错误；
D．反应⑤中，反应为时，铜元素化合价降低，被还原，故产物X化合价升高，为氧化产物Cl2，总反应的反应物为进入循环圈的HCl和O2，生成物为从循环圈出来的H2O和Cl2，故方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O，D正确；
故选C。
24. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；
③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是
A. 可能含K2CO3和CuSO4B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4
C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3
【正确答案】C
【分析】某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有CuSO4，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4；
③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4。
【详解】A．固体溶于水后形成无色溶液，则不含CuSO4，沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误；
B．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误；
C．滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸，则为BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，C正确；
D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误；
答案选C。
25. 为研究Na的性质，进行如下实验
下列说法中，不正确的是
A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B. Ⅰ中反应说明Na有强还原性
C Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl-的浓度以及生成的白色固体有关
【正确答案】C
【详解】A．钠密度小于水，与水反应放出大量的热，所以钠浮在水面，产生少量白雾，A正确；
B．Ⅰ中为钠与水的反应生成氢气，说明Na有强还原性，B正确；
C．钠的量确定，与盐酸反应放出的热量为定值，Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，是因为Ⅲ中盐酸浓度大，氯化氢挥发，C错误；
D．实验Ⅲ中反应速率较慢，且有白色固体生成，该固体为NaCl，其溶解度在浓盐酸中较小，易附着在Na表面，阻碍反应进行；同时Cl⁻浓度也可能影响反应速率，故推测Ⅲ中反应缓慢与Cl⁻的浓度以及生成的白色固体有关，D正确；
故选C。
第二部分 非选择题(共50分)
26. 补齐物质与其用途之间的连线。
【正确答案】
【详解】过氧化钠与水或二氧化碳反应能生成氧气，故可作供氧剂；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，故可用于焙制糕点。
27. 有五种物质：①铁②氧化铁③稀盐酸④氢氧化铜⑤硫酸铜。根据要求回答下列问题：
（1）②和③反应的离子方程式是___________。
（2）③和④反应的离子方程式是___________。
（3）写出①和⑤反应的离子方程式，并用双线桥分析化合价的变化、转移电子的数目和物质发生的反应(“被氧化”或“被还原”)___________。
【正确答案】（1）
（2）
（3）
【小问1详解】
氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为，则离子方程式为；
【小问2详解】
稀盐酸和氢氧化铜反应的化学方程式为，则离子方程式为；
【小问3详解】
铁和硫酸铜反应的化学方程式为，则离子方程式为，用双线桥表示为：。
28. 回答下列问题：
（1）用覆铜板制作印刷电路板的原理是用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物是___________(填化学式)。还原性比较：Cu___________FeCl2(填“＞”或“＜”)。
（2）目前，汽车尾气系统中均装上了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中NO和CO在催化剂的作用下发生反应，生成了两种无毒气体。写出上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
【正确答案】（1） ①. Cu ②. FeCl3 ③. CuCl2 ④. >
（2）
【小问1详解】
该反应中，元素化合价由+3降低为+2，被还原，作氧化剂，为还原产物，元素化合价由0升高为+2，被氧化，作还原剂，为氧化产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性>。故；；；>。
【小问2详解】
NO和CO在催化剂的作用下发生反应，生成了两种无毒气体为和，化学反应方程式为，该反应中N元素化合价由+2降低为0，得到，被还原，C元素化合价由+2升高为+4，失去，被氧化，故转移电子总数，单线桥表示为。
29. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
（1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是________。
（2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。
①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是________。
②NaHCO3受热分解的化学方程式是________。
（3）探究与酸的反应。
【正确答案】（1）NaHCO3
（2） ①. 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3） ①. 、 ②.
【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
【小问1详解】
在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3，故NaHCO3。
【小问2详解】
①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊；
②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【小问3详解】
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等，向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，发生的反应依次为：、、，向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸，发生的反应为：，故、；。
30. 阅读下面一段材料并回答问题。
ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成
ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO4。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨(NH3·H2O)为原料，发生如下反应：2NH3·H2O+Zn2+=Zn(OH)2↓+2；Zn(OH)2=ZnO+H2O。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。
（1）ZnO遇H2S发生反应的化学方程式是___________。
（2）判断下列说法是否正确
①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为ZnO+SO2=ZnSO4。___________。
②ZnO可用作光电半导体材料。___________。
③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。___________。
④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。___________。
【正确答案】（1）ZnO+H2S=ZnS+H2O
（2） ①. 错误 ②. 正确 ③. 正确 ④. 正确
【小问1详解】
根据材料描述“ZnO遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的 ZnS 也是白色的”，反应为复分解反应，氧化物与酸的反应规律，则化学方程式为：；
【小问2详解】
材料中说明“ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO4”，即反应分两步：先，再与氧气反应，题中仅一步反应，不符合实际反应过程，该说法错误；
材料中明确提到了“ZnO还是新一代的光电半导体材料”，该说法正确；
用一水合氨制备ZnO反应为、，两个反应中各元素化合价均未变化，因此不是氧化还原反应，该说法正确；
材料指出“纳米级ZnO在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能”，原因是纳米级与普通ZnO的粒子大小不同，纳米级粒子直径在1～100 nm之间，粒子大小会影响物质性能，该说法正确。
31. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________。
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl。写出该反应的化学方程式___________。
（3）补全“氧化”中反应的离子方程式：___________。
（4）下列说法正确的是___________。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤(去除固体表面的KOH)，可以用___________洗涤。
【正确答案】（1）+6 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）3ClO−+2Fe3++10OH−=2+3Cl−+5H2O
（4）abc （5）乙醇
【分析】NaOH和Cl2反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性，碱性条件下NaClO和Fe(NO3)3反应生成Na2FeO4、NaCl和水，过滤得到滤渣1为NaCl、NaNO3，向滤液中加入过量KOH固体，K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，过滤得到滤渣K2FeO4，滤液中含有NaOH，提纯高铁酸钾得到纯高铁酸钾固体，据此分析。
【小问1详解】
高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价；
【小问2详解】
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
由题意可知，生成高铁酸钠的反应为碱性条件下溶液中的铁离子与次氯酸根离子反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应中氯元素的化合价由+1降低至-1被还原，化合价降低2，铁元素的化合价由+3升高至+6被氧化，化合价升高3，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为；
【小问4详解】
a．由题给信息可知，高铁酸根离子在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以“氧化”中氢氧化钠溶液过量的目的是使高铁酸根离子稳定存在，a正确；
b．由分析可知，“转化”中加入过量氢氧化钾固体的目的是将高铁酸钠转化为高铁酸钾，b正确；
c．由分析可知，“转化”中加入过量氢氧化钾固体、过滤得到的滤液2中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液的循环利用可以提高原料的利用率，c正确；
故选abc；
【小问5详解】
由题给信息可知，高铁酸钾可溶于水，难溶于乙醇，氢氧化钾易溶于乙醇，所以洗涤除去高铁酸钾表面的氢氧化钾时，应选用乙醇洗涤。
32. 某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下：
（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。
（2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。
（3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：
已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色
ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化
假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；
假设2：______。
设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。
【正确答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡
（3） ①. Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 ②. H2O ③. 溶液先变红后褪色
【小问1详解】
Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2，同时生成NaOH，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【小问2详解】
证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实验证据是：Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡。
【小问3详解】
假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；
由ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化，可得出另一种假设，即酚酞被反应生成的H2O2氧化变质。从而得出：
假设2：Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色。
依据假设1，将溶液稀释，看溶液是否变红；若变色的原因是生成的H2O2将酚酞氧化，则可先处理H2O2，再加入酚酞。
Na2O2与H2O反应，其中有一部分Na2O2与H2O发生反应生成H2O2等，化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
干燥的NaCl固体不导电
A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．干燥的NaCl固体中不存在大量自由移动的离子
NaCl的形成
NaCl溶于水
C．
D．NaCl=Na++Cl−
装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1ml·L-1盐酸
Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
实验步骤
实现现象
用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸
开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
①__________
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸
立即产生气泡
②__________
序号
实验方案
实验现象
实验结论
①
向Ⅲ中溶液加入______（填试剂）
溶液不变红
假设1不成立
②
分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液
Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色
假设2成立
序号
实验方案
实验现象
实验结论
①
向Ⅲ中溶液加入H2O
溶液不变红
假设1不成立
②
分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液
Ⅲ中溶液先变红后褪色；Ⅳ中溶液变红不褪色
假设2成立