北京市第六十六中学2025~2026学年高一上册期中测试化学试题[附解析]

这是一份北京市第六十六中学2025~2026学年高一上册期中测试化学试题[附解析]，共17页。试卷主要包含了 氧化还原反应的实质是， 常用于核裂变反应等内容，欢迎下载使用。
—、选择题(每小题只有1个选项符合题意： 1-10题每小题3分；11-20题每小题2分；共50分)
1. 常温下，下列物质中易溶于水的是
A. B. AgClC. D.
【正确答案】A
【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于水，据此分析判断。
【详解】结合盐的溶解性规律分析，MgSO4是易溶性盐，AgCl、BaCO3是难溶性盐，是弱碱，难溶于水，
故选A。
2. 下列关于物质分类的叙述不正确的是
A. 氯水属于混合物B. KOH属于碱
C. Na2O2属于金属氧化物D. NaHCO3属于酸
【正确答案】D
【详解】A．氯水中含有Cl2、HClO、H+等多种成分，属于混合物，A正确；
B．KOH电离出K+和OH-，符合碱的定义，B正确；
C．Na为金属元素，Na2O2由钠元素和氧元素组成，属于金属氧化物，C正确；
D．NaHCO3电离出Na+和，属于酸式盐而非酸，D错误；
故选D。
3. 氧化还原反应的实质是（ ）
A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合
【正确答案】A
【详解】A．电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确；
B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；
C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误；
D．原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
4. 下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A. 有银白色金属光泽B. 在空气中燃烧生成Na2O2
C. 保存在煤油中D. 在常温下不能与氧气反应
【正确答案】D
【详解】A．金属钠是银白色金属，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；
C．钠能和水、氧气反应，钠的密度比煤油大，所以钠保存在煤油中，故C正确；
D．在常温下，钠能与氧气反应生成Na2O，故D错误；
选D。
5. 下列转换化中，需要加入氧化剂才能实现的
A B. C. D.
【正确答案】A
【详解】A．Cu转化硝酸铜化合价升高失去电子做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．Cl2转化为Cl-得到电子做氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故B错误；
C．得到电子，做氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故C错误；
D．化合价没变化不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为A
6. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是
A. MgB. Cu2+C. Cl-D. Fe2+
【正确答案】D
【详解】A．Mg能够失去电子变为Mg2+，表现还原性，A不符合题意；
B．Cu2+能够得到电子变为Cu+或Cu，表现氧化性，B不符合题意；
C．Cl-中Cl元素为最低-1价，能失去电子变为0价Cl2或+1价ClO-等，表现还原性，C不符合题意；
D．Fe2+可以失去电子变为Fe3+，表现还原性；也可以得到电子变为Fe单质，因此Fe2+既具有氧化性又具有还原性，D符合题意；
故合理选项是D。
7. 在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是
A. FeB. FeCl3C. Fe2O3D. Fe(OH)3
【正确答案】B
【分析】
【详解】A．Fe不溶于水，也不能和OH-反应，A不符合题意；
B．FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3+可以和OH-反应生成Fe(OH)3，B符合题意；
C．Fe2O3不溶于水，也不能和OH-反应，C不符合题意；
D．Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH-反应，D不符合题意；
故选B。
8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOB. Na2CO3=2Na＋＋CO
C KCl=K＋＋Cl-D. Fe(OH)3=Fe2＋＋OH
【正确答案】D
【详解】A．Fe2(SO4)3能完全电离出2个Fe3＋和3个SO，故电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO，故A正确；
B．Na2CO3能完全电离出2个Na＋和1个CO，故电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋CO，故B正确；
C．KCl能完全电离1个K＋和1个Cl-，故电离方程式为KCl=K＋＋Cl-，故C正确；
D．Fe(OH)3为电解质，其电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH-，故D错误；
故选D。
9. 下列各组离子能在无色透明溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【正确答案】D
【详解】A．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳，不共存，A错误；
B．氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，B错误；
C．铜离子溶液为蓝色，C错误；
D．四种离子均无色，且相互之间不反应，能共存，D正确；
故选D。
10. 常用于核裂变反应。下列关于的叙述正确的是
A. 质子数为235B. 电子数为143
C. 核电荷数为235D. 中子数为143
【正确答案】D
【详解】A．质子数为92，故A错误；
B．电子数=质子数，电子数为92，故B错误；
C．核电荷数=质子数，核电荷数为92，故C错误；
D．中子数为235-92=143，故D正确；
选D。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. CaCO3与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
【正确答案】C
【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是+2H+= +CO2↑+H2O，故D错误；
选C。
12. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是
A. 和B. 和C. 和D. 木炭和
【正确答案】C
【详解】A．常温时：，点燃时：，故A不选；
B．和反应，时，反应为；，时，反应为，故B不选；
C．和的反应与用量和温度无关，均为，故C选；
D．木炭和反应，时：；时：，故D不选；
故选C
13. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 熔融KNO3B. CuC. NaOH固体D. NaCl溶液
【正确答案】A
【详解】A．熔融KNO3中含有能自由移动的K+和，能够导电，且KNO3属于电解质，A符合题意；
B．Cu虽然能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．NaOH固体虽然属于电解质，也含有离子，但不能自由移动，不导电，C不符合题意；
D．NaCl溶液能导电，但其属于混合物，不属于电解质，D不符合题意；
故选A。
14. 下列反应中水只是氧化剂的是
A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 2H2O22H2O +O2↑
【正确答案】B
【分析】
【详解】A.反应中无价态变化，水不是氧化剂，A项错误；
B.水中H元素由+1价降到H2中的0价，发生还原反应，是氧化剂，B项正确；
C.水中O元素由-2价升高到O2中的0价，发生氧化反应，是还原剂，C项错误；
D.H2O不是反应物，所以不是氧化剂，也不是还原剂，H2O2中的O由-1价降低到H2O中的-2价，发生还原反应，H2O是还原产物，D项错误
还原剂和氧化剂都是反应物，还原产物和氧化产物都是产物，要注意区分
15. 下列说法正确的是
A. 镁原子的原子结构示意图是
B. O2和O3是氧元素的两种同位素
C. 含有7个中子的氮原子表示为
D. 和 是两种核素
【正确答案】D
【详解】A．已知Mg是12号元素，则是镁离子的结构示意图，而镁原子的原子结构示意图是 ，A错误；
B．O2和O3是氧元素的两种性质不同的单质，互为同素异形体，B错误；
C．已知质量数等于质子数加中子数，且元素符号的左上角是质量数，故含有7个中子的氮原子表示为 ，C错误；
D．和的质子数相同，中子数不同，是氢元素的两种不同核素，D正确；
故D。
16. 下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
A. ①②③B. ①②③④C. ①②④D. ②③④
【正确答案】B
【详解】①钠的密度小于水，浮在水面，正确；
②钠与水反应放热，钠熔点低，熔成小球，正确；
③反应生成氢气推动钠游动，剧烈反应发出声响，正确；
④生成NaOH使溶液显碱性，酚酞变红，正确。
所有现象与解释均正确，故选B。
17. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A. SO2>I->Fe2+>Cl-B. Cl->Fe2+>SO2>I-
C. Fe2+>I->Cl->SO2D. I->Fe2+>Cl->SO2
【正确答案】A
【详解】判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Cl-，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选项A正确。
18. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法不正确的是
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 氧化性：KNO3 >K2FeO4
C. 每生成1份K2FeO4，转移6份电子D. KNO2是还原产物
【正确答案】C
【详解】A．根据化学方程式可知，Fe元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A正确；
B．该反应中KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；
C．根据化学方程式可知，每生成1份K2FeO4，转移3份电子，C错误；
D．KNO3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO2为还原产物，D正确；
故答案选C。
19. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入含等个数Ba2+、Na+的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是
A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线
B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和
C. e点，两溶液中含有相同量的OH-
D. b、d两点对应的溶液均显中性
【正确答案】C
【分析】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入浓度相同的Ba(OH)2、NaOH溶液，发生反应的化学方程式分别为，，分析题图可知，曲线①在开始加入碱液时导电能力下降更为迅速且随溶液体积变化降到了最低，所以曲线①代表滴入Ba(OH)2溶液，曲线②代表滴入NaOH溶液，两曲线的最低点均代表恰好完全中和的点。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴入Ba(OH)2溶液，A正确；
B．图中a、c两点均为酸过量，此时溶液中有大量的H+和存在，B正确；
C．e点为两条曲线导电能力相同，但对于曲线①，此时Ba(OH)2溶液过量，溶液显碱性，对于曲线②，溶液中H2SO4还未反应完，溶液呈酸性，两份溶液中OH⁻的量不相同，C错误；
D． b、d两点均是恰好完全中和，溶液呈中性，D正确；
故答案选C。
20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如右图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+= CuS↓+2H+
B. 过程②中，CuS作还原剂
C. 过程③中，有元素化合价改变
D. 回收S的总反应为2H2S + O2+Fe3+ = 2H2O + 2S↓+ Fe2+
【正确答案】D
【分析】由图可知，①中发生反应，②中发生反应，③中发生反应，则回收S的总反应为。
【详解】A．由分析知，过程①发生的反应为，A正确；
B．由分析知，过程②发生的反应为，CuS中S化合价升高，所以作还原剂，B正确；
C．由分析知，过程③发生的反应为，Fe元素与O元素化合价发生改变，C正确；
D．由分析知，回收S的总反应为，D错误；
故答案选D。
二、填空题(共50分)
21. 有四种物质：①铁 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠。
（1）属于电解质的是_______(填序号)。
（2）写出③的电离方程式_______。
（3）写出物质②和③反应的离子方程式_______。
【正确答案】（1）③④ （2）
（3）
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，四种物质中属于电解质的是碳酸氢钠和氢氧化钠；
【小问2详解】
碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；
【小问3详解】
稀硫酸和碳酸氢钠反应的离子方程式为。
22. 对于下面3组物质，能发生反应的，写出离子方程式：不能发生反应的，说明原因。
（1）过氧化钠溶于水_______
（2）氢氧化钠与氯化铁溶液_______
（3）硝酸钠溶液与氯化钾溶液_______
（4）以上反应中属于氧化还原反应的是_______(填写反应的序号)
【正确答案】（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（3）不反应，没有沉淀、气体和弱电解质生成
（4）（1）
【小问1详解】
过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
【小问2详解】
氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
【小问3详解】
硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，没有沉淀、气体和弱电解质生成；
【小问4详解】
存在化合价变化的反应为氧化还原反应，以上反应中属于氧化还原反应的是（1）。
23. 用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl：单线桥：_______、氧化剂：_______、还原剂：_______。
（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O：单线桥：_______、氧化剂：_______、还原剂：_______。
【正确答案】（1） ①. ②. Cl2 ③. SO2
（2） ①. ②. 浓H2SO4 ③. C
【小问1详解】
该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为；
【小问2详解】
该反应中，S元素化合价由+6价变为+4价、C元素化合价由0价变为+4价，所以浓H2SO4是氧化剂、C是还原剂，其转移电子数是4，转移电子数目和方向为。
24. 氧化还原反应原理在研究物质性质及方面具有重要价值。
（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
NaClO_______；H2O2_______；_______；_______；
（2）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为该反应可表示为：。
①该反应中氧化剂是_______(离子符号表示)。
②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为_______。
③反应中每生成1个分子，转移_______个电子。
【正确答案】（1） ①. +1 ②. -1 ③. +6 ④. -3
（2） ①. ClO- ②. 2：3 ③. 6
【小问1详解】
根据常见元素化合价，结合化合物中元素化合价代数和等于0，NaClO中Cl为+1价；H2O2中O为-1价；中S为+6价；中N为-3价；
【小问2详解】
反应中，中的N由-3价升高为0价，失去电子为还原剂，被氧化；ClO-中的Cl由+1价降低为-1价，得到电子为氧化剂，被还原；
①该反应中氧化剂是ClO-；
②结合化学反应的系数关系，反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为2：3；
③反应中,每生成1mlN2转移6ml电子，则反应中每生成1个分子，转移6个电子。
25. 根据下列转化关系以及现象回答：
（1）固体X的名称是_______，Y的化学式是_______。
（2）写出反应1的化学方程式_______。
（3）写出反应2的化学方程式_______。
【正确答案】（1） ①. 过氧化钠 ②. Na2CO3
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
【分析】淡黄色固体X为Na2O2，气体A是CO2，Na2O2和CO2发生反应1的化学方程式为，所以生成的气体B是O2，固体Y是Na2CO3；Na2CO3与石灰水发生反应2的化学方程式为，所以生成白色沉淀为碳酸钙，溶液为NaOH溶液；O2与金属单质Na发生反应3的化学方程式为；碳酸钙与稀盐酸发生反应4的化学方程式为。据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，固体X的名称为过氧化钠，Y的化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
由分析可知，反应1的化学方程式为；
【小问3详解】
由分析可知，反应2的化学方程式为。
26. 阅读下面一段材料并回答问题。
1983年上海甲肝爆发流行，急需研制一种在家里使用，可随时杀菌消毒的药品。地坛医院的前身一北京第一传染病医院通过对医用消毒液的改良，1984年研发出了一种含氯的消毒液，并将之命名为84消毒液。它的有效成分为次氯酸钠NaClO。
随着新冠疫情的爆发与流行，次氯酸钠作为一种具有广谱杀菌效果的消毒产品已经成了不可或缺的防疫物资。工业上可用电解法制取次氯酸钠：。次氯酸钠在碱性条件下分解较慢，酸性条件下分解速度非常快。以上或见光条件下次氯酸钠分解加速，生成大量盐，有效氯低。副反应式如下：。
次氯酸钠因为具有强氧化性，所以可杀菌消毒，也可漂白。次氯酸钠的氧化性在酸性条件下比碱性条件下强，杀菌和漂白效果更好。
（1）写出NaClO的电离方程式：_______
（2）根据材料，84消毒液保存时应该在_______环境下，且溶液含有少量_______(填A或B)
A.NaOH B.HCl
（3）中化合价降低的元素为_______。
（4）向酸性溶液中滴加次氯酸钠溶液，溶液变为黄色，写出对应的离子方程式为_______
【正确答案】（1）NaClO=Na++ClO-
（2） ①. 低温避光保存 ②. A
（3）H （4）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
【小问1详解】
NaClO是可溶性盐，其电离方程式为NaClO = Na++ClO-；
【小问2详解】
以上或见光条件下次氯酸钠分解加速，故应低温避光保存；电解饱和食盐水过程中会生成氢氧化钠，氢气和氯气，其中氯气会与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故溶液中含有少量的氢氧化钠；
【小问3详解】
中化合价降低的元素为H元素；
【小问4详解】
向酸性溶液中滴加次氯酸钠溶液，还原性亚铁离子会与氧化性次氯酸根离子发生氧化还原反应使溶液变为黄色，对应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。
27. 现有含有少量Ca(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。
（2）②中反应的主要离子方程式是_______。
（3）①②③中均进行的分离操作是_______。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______。
【正确答案】（1）BaSO4
（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓
（3）过滤 （4）除去过量的Ba2+和Ca2+
（5） ①. NaOH和Na2CO3 ②. HNO3
【分析】根据除杂原理和实验目分析可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀A，然后在滤液中加入过量的NaOH，生成氢氧化镁沉淀B，滤液加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ca2+、Ba2+完全生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀C，最后所得溶液为NaOH、NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。
【小问1详解】
由分析，沉淀A的主要成分是BaSO4；
【小问2详解】
滤液中加入过量的NaOH，生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓；
【小问3详解】
①②③中均为分离固液的操作，进行的分离操作是过滤；
【小问4详解】
③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是使得Ba2+和Ca2+转化为沉淀而除去；
【小问5详解】
溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是过量的NaOH、Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的稀硝酸。试卷说明：
1．本试卷共二道大题，共6页。
2．卷面满分100分，考试时间90分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体且反应剧烈
④
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
反应后溶液显碱性