福建省福州市八县（市）协作校高一上学期期中联考 化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省福州市八县（市）协作校高一上学期期中联考 化学试题（解析版）-A4，共14页。试卷主要包含了化学试卷等内容，欢迎下载使用。
【完卷时间：75分钟；满分：100分】
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题(每小题3分，共48分)
1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确；
B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误；
D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误；
故选A。
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A正确；
B．金刚石是单质，不是化合物，B错误；
C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石主要成分为碳酸钙，石灰石是混合物，C错误；
D．CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D错误；
故选A。
3. 三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】漉豉以为汁，属于固液分离，“漉”涉及化学实验基本操作是过滤，选C。
4. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．0℃时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中溶解不了40g NaCl，A错误；
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液的质量，不能判断含有溶质质量大小，B错误；
C．将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时一定有晶体析出，硝酸钾溶液没说是否饱和，降温后不一定析出晶体，C错误；
D．30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，即30℃时等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3需要的水少，所得溶液质量就小，D正确；
故选D。
5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，A错误；
B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B正确；
C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，C错误；
D．属于分解反应，属于氧化还原反应，D错误；
故选B。
6. 下列实验操作中正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
C. 蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口
D. 配制450 mL溶液采用450 mL容量瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精与水混溶，因此不能用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘，A错误；
B．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀盐酸，再放在火焰上烧至无色，B错误；
C．蒸馏时，使用温度计测量蒸气的温度，因此温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，C正确；
D．实验室中没有规格是450 mL的容量瓶，应该选择使用500 mL的容量瓶配制溶液，然后从中取出450 mL溶液，D错误；
故选C。
7. 下列有关的叙述正确的是
A. 是铯的一种同素异形体B. 的质子数为137
C. 的核外电子数为55D. 核内的中子数与质子数之差为82
【答案】C
【解析】
【详解】A．是铯的一种核素，A错误；
B．的质子数为55，质量数为137，B错误；
C．的质子数为55，则核外电子数为55，C正确；
D．原子核内中子数为137-55=82，则中子数与质子数之差为82-55=27，D错误；
故选C。
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1ml，故在标况下为22.4L，故A错误；
B. 64g二氧化硫的物质的量为1ml，而二氧化硫为三原子分子，故1ml二氧化硫中含3NA个原子，故B正确；
C. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，故11.2L氯气的物质的量小于0.5ml，故分子数小于0.5NA个，故C错误；
D. 标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积的物质的量无法计算，故D错误；
故选B。
9. 取下列溶液都用水稀释成100mL后，与20mL1ml·L—1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
A. 2 mL5ml·L—1 Mg(NO3)2溶液B. 10 mL5ml·L—1 Cu(NO3)2溶液
C. 10 mL5ml·L—1 AgNO3溶液D. 5mL5ml·L—1 Al(NO3)3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】20mL1ml·L—1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1ml·L—1，
A.溶液用水稀释成100mL后，2 mL5ml·L—1 Mg(NO3)2溶液稀释后的浓度为：2 mL×5ml·L—1/100mL=0.1 ml·L—1，c（NO3-）=0.1 ml·L—1×2=0.2 ml·L—1，与20mL1ml·L—1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度不相等，故A错误；
B.溶液用水稀释成100mL后，10 mL5ml·L—1 Cu(NO3)2溶液释后的浓度为：10mL×5ml·L—1/100mL=0.5 ml·L—1，c（NO3-）=0.5ml·L—1×2=1ml·L—1，与20mL1ml·L—1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等，故B正确；
C. 溶液用水稀释成100mL 后，10 mL5ml·L—1 AgNO3溶液释后的浓度为：10mL×5ml·L—1/100mL=0.5ml·L—1，c（NO3-）=0.5ml·L—1×1=0.5ml·L—1，与20mL1ml·L—1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度不相等，故C错误；
D. 溶液用水稀释成100mL 后, 5mL5ml·L—1 Al(NO3)3溶液稀释后的浓度为：5mL×5ml·L—1/100mL=0.25ml·L—1，c（NO3-）=0.25ml·L—1×3=0.75ml·L—1，与20mL1ml·L—1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度不相等，故D错误；
故答案选B。
【点睛】对于一定浓度的电解质溶液，忽略离子水解因素外，某一离子浓度=该物质浓度×该物质所含该离子个数，与溶液的体积无关。
10. 现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH、OH-；③O、CN-；④PO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是
A. ①中质子数相等、电子数和原子数不相等B. ②中质子数和电子数相等、原子数不相等
C. ③中电子数相等、质子数和原子数不相等D. ④中原子数和电子数相等、质子数不相等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．①中N2、CO的质子数和电子数都等于14，原子数均为2，A错误；
B．②中NH、OH-的原子数和质子数不相等，电子数都为10，B错误；
C．③中O、CN-的原子数相等，O中含有18个电子和16个质子，CN-中含有14个电子和13个质子，电子数和质子数不同，C错误；
D．④中P、Cl所含的电子数分别为15、17，酸根离子中所含原子数都为5，所含的总电子数均为50个，电子数相等，两种酸根离子的质子数不相等，D正确；
答案为：D。
11. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1的是
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L10ml·L-1的浓盐酸加入9L水中
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【解析】
【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1ml/L，故A错误；
B．将1L10ml/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1ml/L，故B错误；
C．22.4LHCl气体的物质的量不一定等于1ml，因此溶液中物质的量浓度不一定是1ml/L ，故C错误；
D．10gNaOH的物质的量为0.25ml，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1ml/L，故D正确；
故选D。
12. 下图表示与气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，A满足；
答案选A。
13. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是
A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中不存在大量自由移动的离子
【答案】D
【解析】
【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子；在溶液中，滴入溶液，氢氧化钡与硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液中离子浓度几乎为零，溶液不导电，此时为B点；B点后稀硫酸过量，溶液存在氢离子和硫酸根离子，溶液又导电；
【详解】A．由分析可知，a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A错误；
B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡为电解质；AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度减小，故B错误；
C．BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 ，故C错误；
D．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中不存在大量自由移动的离子，故D正确；
故选D。
14. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】设R原子的质子数为a，则该复杂阴离子的电子数x=a+4×8+n，则R原子的电子数也即质子数为a=x-32-n，又因为R原子质量数为A，故其中子数为A-a=A-x+32+n，正确选项为C。
15. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是
A. AgNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. NaOH溶液D. 盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热），无现象，以此来解答。
【详解】A．Na2CO3、（NH4）2SO4均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热）、无现象，现象不同，可鉴别，故B选；
C．K2CO3、KNO3不与NaOH反应，(NH4)2SO4、NH4Cl和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．K2CO3和盐酸反应生成无色气体，(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3和盐酸反应无现象，不可鉴别，故D不选；
故选B。
16. 某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入1ml O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是
A. 左侧与右侧原子数之比为8：3
B. 左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1
C. 相同条件下右侧气体密度是左侧气体的11倍
D. 若右侧再充入0.5ml CO2隔板可以处于容器正中间
【答案】A
【解析】
【分析】同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，即，因，则，由此分析解答。
【详解】A．根据原子个数之比等于物质的量之比，左侧与右侧原子数之比为，A正确；
B．相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，B错误；
C．同温同压下，根据气体密度之比等于摩尔质量之比，有，则右侧气体密度是左侧气体的倍，C错误；
D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，根据分析得出需要再充入，D错误；
故答案为A。
二、非选择题(共52分)
17. 填空：
（1）①相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________。
②在一密闭容器中充入amlNO和bmlO2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为___________。
（2）写出下列物质在水溶液中电离方程式：
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]：___________；NaHSO4：___________。
（3）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。
②图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
【答案】（1） ①. 5∶4 ②. a∶(a+2b)
（2） ①. KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O ②. NaHSO4=Na++H++SO
（3） ①. 乙、丙、甲 ②. Cl- ③. c
【解析】
【小问1详解】
①根据知，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即；
②根据质量守恒，反应前后原子个数不变，则充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为；
【小问2详解】
KAl(SO4)2·12H2O与NaHSO4都是强电解质，完全电离。KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O、NaHSO4=Na++H++SO；
【小问3详解】
①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，所以溶解顺序为乙、丙、甲；
②图中的微粒“ ”表示Cl-，判断依据是Cl-半径大于钠离子半径；
③a．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，但是钠离子和氯离子不能自由移动，故a错误；
b．NaCl在水分子作用下电离，不需要外加电场；故b错误；
c．NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电；故c正确；
故选c。
18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于___________氧化物 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”) 。从物质类别角度，写出分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式___________、___________。
（2）明胶水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子可透过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
（3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，请写出化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. +3 ②. 两性 ③. Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O ④. Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O
（2）b （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，中铁元素是+2价，设化合物中铬元素的化合价为+a价，由化合价代数和为0可得：(+2)+(+a)×2+(—2)×4=0，解得a=3；氧化铬能够与酸、碱反应均只生成盐和水说明氧化铬是两性氧化物，与盐酸反应的化学方程式为Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O，故答案为：3；两性；Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O；Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O；
【小问2详解】
明胶的水溶液属于胶体，是介稳定的分散系，硫酸钾溶液是稳定的分散系，胶体和溶液的分散质颗粒均能透过滤纸，胶体能会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，故选b；
【小问3详解】
制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁溶液受热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
19. 实验室欲配制480mL0.5ml·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO4·5H2O___________g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)___________，还缺少的仪器有___________、___________。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为___________。
（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________ml·L-1.
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。
A. 容量瓶内原来存有少量的水
B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C. 称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
D. 定容时俯视刻度线
【答案】（1）625
（2） ①. DE ②. 500mL容量瓶 ③. 托盘天平
（3）④⑥②⑤③① （4）0.05 （5）BC
【解析】
【分析】配制溶液的一般步骤为计算，称量（或量取），溶解（或稀释），冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。
【小问1详解】
配制480mL0.5ml•L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4•5H2O的质量为：0.5ml/L×0.5L×250g/ml=62.5g；
【小问2详解】
在配制的过程中需要使用到的仪器有天平（带砝码），药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是250mL容量瓶、500mL锥形瓶，还缺少的仪器有500mL容量瓶、托盘天平，故答案为：DE， 500mL容量瓶，托盘天平；
【小问3详解】
根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，实验操作的先后顺序为④称量、⑥溶解、②移液、⑤③定容、①颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①；
【小问4详解】
配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为；
【小问5详解】
A．容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量n减小，所以导致所配溶液浓度偏小，故B正确；
C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码），则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确；
D．定容时俯视刻度线, 则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误；
故选BC。
20. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是___________。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填离子符号)，如何检验该离子已完全除尽___________。第⑥步操作的目的是除去滤液中___________(填化学式)。
（3）第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有___________，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是___________。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．过滤时滤纸有破损
C．蒸发时精盐飞溅剧烈
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
E．最终所得精盐比较潮湿
【答案】（1）加快粗盐溶解
（2） ①. SO ②. 静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明SO已除尽 ③. NaOH、Na2CO3
（3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. CaCO3 ③. BaCO3
（4）ACD
【解析】
【分析】由题给流程可知，粗盐加水溶解后，加入过量氯化钡溶液将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量氢氧化钠溶液将镁离子转化为氢氧化镁沉淀、加入过量碳酸钠溶液将钙离子和过量钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸将溶液中的氢氧根离子转化为水、碳酸根离子转化为二氧化碳和水，所得溶液经蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此分析；
【小问1详解】
第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌可以加快粗盐中的可溶性物质的溶解速率；
【小问2详解】
加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4或硫酸根离子；继续加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明SO已除尽，方法为静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明SO已除尽；第⑥步操作加入适量盐酸的目的是除去滤液中氢氧根离子和碳酸根离子，即除NaOH、Na2CO3；
【小问3详解】
第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，由分析可知，沉淀的成分为泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，沉淀的成分有：泥沙、、、CaCO3、BaCO3；
【小问4详解】
A．食盐没有全部溶解即过滤，导致部分食盐损失，产率偏低，A正确；
B．过滤时滤纸有破损，则部分沉淀会进入滤液中，最后得到的精盐质量偏大，产率偏高，B错误；
C．蒸发时食盐飞溅剧烈，导致部分食盐损失，产率偏低，C正确；
D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，导致称量所得精盐质量偏小，产率偏低，D正确；
E．最终所得精盐比较潮湿，则精盐的质量偏大，产率偏高，E错误；
选项
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
NaOH固体
石墨
氯化钠
B
碱石灰
金刚石
O3
纯碱(Na2CO3)
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO