福建省福州市山海联盟校教学协作体高一上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4

这是一份福建省福州市山海联盟校教学协作体高一上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4，共15页。试卷主要包含了5　N14， 下列物质分类正确的组合是， 下列做法不能达到实验目的的是，5L，该溶液的浓度为1ml/L， 下列实验操作中正确的是， 下列实验中，所选装置合理的是等内容，欢迎下载使用。
分值：100分 完卷时间：75分钟
相对原子质量：Na23 Cu64 H1 S32 O16 C12 Cl35.5 N14
一、单选题(每题3分，共15题，共45分)
1. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A. 胶体是一种分散系，属于混合物B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm
C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，B正确；
C．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，C错误；
D．丁达尔效应是胶体特性，可用于区分胶体和溶液，D正确；
故选C。
2. 下列物质分类正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打属于盐，不是碱，A错误；
B．蒸馏水是水纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，液氮是氮气单质，Ca(OH)2是碱，NaHSO4是盐，B正确；
C．纯碱是盐不是碱，C错误；
D．冰水混合物是水的固态和液态的状态不同的混合，但是都是水，属于纯净物，生石灰是氧化钙属于氧化物，不是碱，D错误；
故选B。
3. 下列化学反应属于氧化还原反应，且方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应中S和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且方程式正确，故B符合题意；
C．反应中元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．反应中元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
4. 下列做法不能达到实验目的的是
A. 用灼烧的方法鉴别羊毛和纯棉织品B. 用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸
C. 观察颜色区别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液D. 用过滤的方法分离溶液和胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，可用灼烧的方法鉴别，故A不符合题意；
B．硫化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡检验盐酸和硫酸，故B不符合题意；
C．硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铁溶液为黄褐色，观察颜色可区别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液；故C不符合题意；
D．胶体的粒子可以通过滤纸，不能用过滤的方法能分离胶体和溶液，故D符合题意；
故答案选D。
5. 下列说法中正确的是
A. 1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1ml/L
B. 从1L2ml/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1ml/L
C. 将2.24LHCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1ml/L
D. 配制1L0.1ml/L的CuSO4溶液，需要用25g胆矾
【答案】D
【解析】
【详解】A．1L水中溶解了40gNaOH后，溶液体积不是为1L，所得溶液的浓度不为1ml/L，A错误；
B．从1L2ml/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为21ml/L，B错误；
C．未标明温度和压强，若为标准状况，将2.24LHCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1ml/L，C错误；
D．配制1L0.1ml/L的CuSO4溶液，需要用n(CuSO4)=1L×0.1ml/L =0.1ml，所需胆矾的物质的量也为0.1ml ，胆矾的质量m=0.1ml×250g/ml=25g，D正确；
故选D。
6. 下列实验操作中正确的是
A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中
C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】D
【解析】
【详解】A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．在蒸发操作的过程中，当加热到有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D正确；
答案选D。
7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是单质，不属于电解质，A错误；
B．NaCl固体由与构成，B错误；
C．NaCl溶于水时，在水的作用下发生电离，电离不需要通电，C错误；
D．熔融的NaCl电离出自由移动的离子，从而产生导电现象，NaCl是电解质，D正确；
故选D。
8. 下列实验中，所选装置合理的是 （ ）
A. 用装置稀释浓硫酸
B. 用②装置从食盐水中获得食盐
C. 用③装置以自来水制取蒸馏水
D. 用④装置分离酒精和水
【答案】B
【解析】
【详解】A.浓硫酸稀释时应酸入水，故操作是错误的；
B.从食盐水中得到食盐用蒸发的方法，故正确；
C.用自来水支取蒸馏水，用蒸馏的方法，注意冷却水的方向时下进上出，故错误；
D.酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故错误。
故选B。
【点睛】掌握物质分离的方法的选择，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发。
9. 用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为1
B. 常温常压下，10.6g含有的离子数为0.1
C. 18g水中含有的电子数目为3
D. 所含质子数为11
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下水不是气体，标准状况下，22.4L不是1ml，A错误；
B．常温常压下，10.6g为，则含有的离子数为，B错误；
C．18g水的物质的量为1ml，1个水分子含有2+8=10个电子，所以18g水中含有的电子数目为10NA，C错误；
D．一个含有7+4=11个质子，则1ml所含质子数为11 NA，D正确；
故选D。
10. 为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
B. 取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣
D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故A正确；
B．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；
C．加少量稀盐酸，无现象，排除了干扰离子，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣，故C正确；
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查常见离子检验方法，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
11. 下列说法一定不正确的是
A. 某些花岗石产生氡(222Rn)，从而对人体产生伤害，的质量数是222
B. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
C. (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6
D. 原子结构示意图 既可以表示，也可以表示
【答案】C
【解析】
【详解】A. 的质量数是222，故A正确；
B. 和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C. 的中子数为13-6=7，故C错误；
D. 、核外都有8个电子，原子结构示意图 既可以表示，也可以表示，故D正确；
选C。
12. 下列化学用语正确的是
A. 互为同位素：和B. 质量数为37的氯原子：
C. 的结构示意图：D. 氮化镁的化学式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．和质子数不同，为不同元素，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数为37的氯原子：，B正确；
C．硫为16号元素，其原子得到2个电子形成硫离子，的结构示意图：，C错误；
D．氮化镁的化学式：，D错误；
故选B。
13. 离子检验的常用方法有3种：
下列离子检验的方法不合理的是
A. N—气体法B. Cl-—沉淀法C. Na+—显色法D. Ca2+—气体法
【答案】D
【解析】
【详解】A．N的检验方法：取少量的样品于试管中，向试管中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4+，故该检验方法为气体法，A正确；
B．检验利用的是生成AgCl白色沉淀，属于沉淀法，B正确；
C．Na+利用焰色反应来检验，属于显色法，C正确；
D．Ca2＋不能反应生成气体，应该是利用碳酸根离子产生白色沉淀进行检验，利用沉淀法而不是气体法，D错误；
故选D。
14. 下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．水和乙醇的沸点不同，分离水和乙醇的混合液，可以采用蒸馏的方法，A正确；
B．溴和水都能溶于乙醇中，不能用乙醇萃取水中的溴，B错误；
C．向含有少量溶液中加入适量的溶液，，产生新的杂质，C错误；
D．除去固体中混有的少量杂质，加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤，用重结晶的方法，是因为的溶解度受温度的影响很大，的溶解度几乎不受温度的影响，D错误；
故选A。
15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质
B. 生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质
C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；
【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误；
B．生成的硫酸钡不溶于水，但是熔融硫酸钡能电离导电，说明硫酸钡是电解质，B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；
故选C。
二、填空题(共4题，55分)
16. 设表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
（1）的质量是_____，在标准状况下的体积为_____。
（2）中含有的电子数是_____个。
（3）_____g的氢气中所含H原子的数目与相同。
（4）将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为_____，稀释后溶液中的数目为_____。
（5）中含有，则的摩尔质量为_____。
（6）电解1.8g所得的在标准状况下的体积为_____。
（7）中和浓度为4，体积为溶液，需要的质量为_____。
【答案】（1） ①. 8.5g ②. 11.2L
（2）
（3）2 （4） ①. 0.03 ②.
（5）78
（6）2.24L （7）8g
【解析】
【小问1详解】
的质量是0.5ml×17g/ml=8.5g，在标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
【小问2详解】
中含有0.2ml×10=2ml电子，电子数是个。
【小问3详解】
含有2mlH，与1mlH2所含H原子的数目相同，氢气质量为1ml×2g/ml=2g；
【小问4详解】
溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为，稀释后溶液中含，数目为；
【小问5详解】
中含有，则为0.1ml，其摩尔质量为7.8g÷0.1ml=78g/ml；
【小问6详解】
由氢元素守恒，电解1.8g所得的为1.8g÷18g/ml=0.1ml，在标准状况下的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L；
【小问7详解】
中和浓度为4，体积为溶液，需要4×0.025L×2=0.2ml，质量为0.2ml×40g/ml=8g。
17. 下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③Fe2(SO4)3固体④酒精⑤铁或石墨⑥液态HCl⑦NH4Cl溶液。回答下列问题(填序号)
（1）属于能导电的有_____。
（2）属于电解质的有_____，写出其中一个电解质的电离方程式_____。
（3）属于非电解质的有_____。
（4）②和⑦在加热条件下的反应方程式_____。
（5）根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：_____。
【答案】（1）②⑤⑦ （2） ①. ①③⑥ ②. NaCl=Na++Cl-[或Fe2(SO4)3=2Fe3++3，HCl=H++Cl-]
（3）④ （4）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
（5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】
【分析】①NaCl固体属于盐，为电解质，但离子不能自由移动，不导电；
②NaOH溶液为强碱溶液，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③Fe2(SO4)3固体为盐，离子不能自由移动，属于电解质；
④酒精为有机化合物，属于非电解质，不导电；
⑤铁或石墨是能发生电子导电的单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥液态HCl不导电，但溶于水后能导电，属于电解质；
⑦NH4Cl溶液为盐溶液，离子能自由移动，能导电，既不是电解质也不是非电解质。
小问1详解】
由分析可知，以上物质中，属于能导电的有：②NaOH溶液、⑤铁或石墨、⑦NH4Cl溶液，故选②⑤⑦。
【小问2详解】
由分析可知，属于电解质的有：①NaCl固体、③Fe2(SO4)3固体、⑥液态HCl，故选①③⑥，其中一个电解质的电离方程式为：NaCl=Na++Cl-[或Fe2(SO4)3=2Fe3++3，或HCl=H++Cl-]。
【小问3详解】
由分析可知，属于非电解质的有：④酒精，故选④。
【小问4详解】
②NaOH溶液和⑦NH4Cl溶液在加热条件下反应，生成NaCl、氨气和水，反应方程式为：NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。
【小问5详解】
SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，依据CO2的性质进行类推，可得出SiO2溶于NaOH溶液，生成Na2SiO3和水，化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
18. 某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
①②③
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，
（1）下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A. ①②③是不同元素的原子
B. ①②③互为同位素
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
D. ①②③具有相同的质量数
（2）②的微粒符号可表示为_____。
（3）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。
A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 电子数
（4）设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为_____。
【答案】（1）B （2） （3）AD
（4）
【解析】
【分析】①②③中，都含有1个质子和1个电子，中子数分别为0、1、2，则三种原子分别为、、。
【小问1详解】
A．①②③的质子数都为1，它们的中子数(或质量数)不同，则属于同种元素的不同原子，A不正确；
B．①②③是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，彼此互为同位素，B正确；
C．①②③是氢元素的三种不同核素，它们的化学性质相同，物理性质有差异，C不正确；
D．①②③的质量数分别为1、2、3，具有不同的质量数，D不正确；
故选B。
【小问2详解】
由分析可知，②的微粒符号可表示为。
【小问3详解】
在相同条件下，等质量(设为mg)的H3和H2的物质的量之比为=2:3。
A．H3和H2的物质的量之比为2:3，原子数比为（2×3）:（3×2）=1:1，A正确；
B．H3和H2的物质的量之比为2:3，则分子数比为2:3，B不正确；
C．相同条件下，H3和H2的物质的量之比为2:3，则体积之比为2:3，C不正确；
D．相同条件下，H3和H2的物质的量之比为2:3，则电子数之比为（2×3）:（3×2）=1:1，D正确；
故选AD。
【小问4详解】
设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，核外电子数为A-N-3，则mg该离子的核外电子数为=。
19. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度为_____(保留小数点后2位)。
（2）NaClO在溶液中的电离方程式_____。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_____(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．计算出需要称量的NaClO固体的质量约为88.7g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____。
（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 ml∙L-1的浓硫酸配制500mL4.6ml∙L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_____mL。
（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____(填代号)。
①定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
【答案】（1）2.38ml∙L-1
（2）NaClO=Na++ClO-
（3）ACE （4）②①③⑧⑤⑥⑦④
（5）125 （6）②⑤
【解析】
【分析】欲用NaClO固体配制480mL84消毒液，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，采用“大而近”的原则，宜选用500mL的容量瓶。配制溶液时，采用计算、称量、溶解、转移、定容等操作步骤。
【小问1详解】
该84消毒液NaClO物质的量浓度为ml∙L-1=2.38ml∙L-1。
【小问2详解】
NaClO为强电解质，易溶于水，在溶液中发生完全电离，电离方程式为NaClO=Na++ClO-。
【小问3详解】
A．配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，需要使用天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则圆底烧瓶、分液漏斗等二种仪器不需要使用，还另需要玻璃棒、胶头滴管等两种玻璃仪器，A不正确；
B．容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液，使用前要检查容量瓶是否漏液，B正确；
C．容量瓶上标有容积、温度，但不标有浓度，C不正确；
D．NaClO固体配制500mL2.38ml∙L-1的NaClO溶液，需要称量的NaClO固体的质量为2.38ml∙L-1×0.5L×74.5g/ml≈88.7g，D正确；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，不须烘干，因为在后续操作中，容量瓶内加入都是溶液或溶剂，E不正确；
故选ACE。
【小问4详解】
配制时，操作步骤为：计算、称量、溶解(冷却)、转移、定容(摇匀)，则一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。
【小问5详解】
用18.4 ml∙L-1的浓硫酸配制500mL4.6ml∙L-1的稀硫酸，依据稀释定律可得，18.4 ml∙L-1×V(浓硫酸)=500mL×4.6ml∙L-1，V(浓硫酸)=125mL，则需取用浓硫酸的体积为125mL。
【小问6详解】
①定容摇匀后，溶液的浓度已经确定，如果发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，则必然造成所配溶液的浓度偏低，①不符合题意；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，②符合题意；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响所配溶液的体积，也就不影响所配溶液的浓度，③不符合题意；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，吸出的液体中必然含有一定量的溶质，则所配溶液的浓度偏低，④不符合题意；
⑤定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，⑤符合题意；
选项
纯净物
混合物
单质
碱
盐
A
稀盐酸
氯水
HD
小苏打
B
蒸馏水
漂白粉
液氮
C
胆矾
水煤气
臭氧
纯碱
D
水银
冰水混合物
白磷
生石灰
选项
A
B
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
选项
C
D
实验
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生
反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰
反应中有气体产生
目的
分离方法
原理
A
分离水和乙醇
蒸馏
水和乙醇的沸点不同
B
分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
C
除去KCl溶液中少量BaCl2
加入适量的Na2SO4溶液
Na2SO4会与BaCl2反应
D
除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质
加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤
NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异
84消毒液
【有效成分】NaClO 【规格】1000mL
【质量分数】14.9%
【密度】1.19g/cm3