2025-2026学年广西贵港市港南区高二上学期11月期中化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年广西贵港市港南区高二上学期11月期中化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广西的特色饮食有“五色糯米饭”“恭城油茶”“广西公文包”“霸王茶姬”等。下列有关叙述正确的是
A. “五色糯米饭”的原材料之一糯米中富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
B. “油茶”中的“油”属于酯类，是高分子化合物
C. “霸王茶姬”中的奶油可通过植物油的氢化获得
D. “广西公文包”是广西特色米酒的别称，用大米酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
C. HClO的结构式：H-Cl-O
D. 羟基的电子式：
3. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A. ④>③>②>①B. ②>③>①>④C. ③>②>①>④D. ④>①>②>③
4. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A. 该有机物中有4种官能团
B. 该有机物能与1ml NaOH反应
C. 1ml该有机物中含有4ml 碳碳双键
D. 该有机物能发生加成反应但不能发生氧化反应
5. 已知常温下，，下列有关说法正确的是
A. 常温下，在纯水中的比在溶液中的大
B. 向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变
C. 在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中
D. 向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇中所含极性共价键数目为
B. 所含的电子数目为
C. 碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为
D. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为
7. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 通过甲装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：
B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙测定中和反应的反应热
D. 用装置丁验证对分解的催化作用
8. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是
A. 反应前后质量不变，未参与反应
B. 反应
C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第一步为决速步骤
D. 1ml丙烷的总键能小于1ml丙烯与1ml氢气的总键能之和
9. 下列说法正确的是
A. C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
B. ，压缩容器使体积减小，达到新平衡后浓度增大
C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的
D. ，则碳的燃烧热等于
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 锅炉除垢中将转化为：
B 氢氧化铁与氢碘酸反应：
C. 过氧化钠溶于水：
D. 泡沫灭火器的工作原理：
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 水电离的的溶液中：、、、
D. 含有的溶液中：、、、
12. T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。 下列各图中正确的是
A. B.
C. D.
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，、和Z原子的最外层电子数之和为10，下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. ZW2的水溶液呈强酸性
D. X元素形成的单质与W的简单氢化物的反应为放热反应
14. 室温下，向10mL0.1ml·L-1HX溶液中逐滴加入0.2ml·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是
A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。
B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D. 25℃时pH=4YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4ml·L-1
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制的NaOH标准溶液
（1）称量时，用分析天平称量NaOH______g(精确度0.0001g)。
（2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起配制的NaOH标准溶液结果偏低的有______(填序号)。
A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶中
C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线
【实验二】测定的浓度
（3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。
（4）用的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为______；下列操作会使浓度的测定结果偏高的是______。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为______(精确到)。
【实验三】探究的电离情况
（6）用pH计测定25℃时的醋酸的pH为2.88.学习小组提出还可以设计其他方案证明醋酸是弱电解质。下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是______。
A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等
B. 向溶液中加入少量晶体，溶液的pH增大
C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得
D. 在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱
16. 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含、、等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：
已知：①；
②还原性：
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有______(任写一条)。
（2）下图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件(酸浸温度和时间)分别为______；超过70℃，浸出率下降的主要原因是______。
（3）用离子反应方程式解释加入的目的______；“除铁”时，控制溶液pH的范围为______。
（4）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为______。
（5）“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于______。
（6）“氧化”得到过程中，氧化剂为______。
17. 、加氢制是工业上、资源化利用的重要途径，某研究小组对下列有关甲醇制取的化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）还可与发生反应：③ ，该反应的热效应______(用、表示)。
（2）根据表中数据，可推导得知，______0(填“>”“=”或“”“=”或“”“