广西贵港市2026届高三上学期11月联合调研化学试卷（学生版）

这是一份广西贵港市2026届高三上学期11月联合调研化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是
A. “鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料
B. “海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素
C. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存
D. “深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物
溴被称为“海洋元素”，地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中。工业上常将海水中的氧化为，用热空气吹出至溶液中吸收富集()，然后再酸化得到溴单质，进一步分离提纯得到高纯度溴。据此完成下面2个小题。
2. 下列化学用语正确的是
A. NaBr的电子式为
B. 的空间结构为三角锥形
C. 和中C均采取杂化
D. 的质量数为45
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 溶液含有的数目小于
C. 酸化过程中每生成，转移的电子数为
D. 常温下，含有的键数目为
4. 为达到相应实验目的，下列实验所采用的实验方法或主要仪器装置错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中含有手性碳原子
C 能与溶液反应
D. 1 ml X最多可与4 ml NaOH反应
6. 下列生产活动对应的离子方程式正确的是
A. 利用侯氏制碱法制备小苏打：
B. 用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
C. 用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的：
D. 用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A. 属于共价晶体
B. 沸点：
C. 原子半径：
D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱
8. 焦硫酸主要用作氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂等，其结构如图所示。硫酸脱水可生成焦硫酸，下列说法正确的是
A. 键能：
B. 元素的电负性：
C. 基态S原子价层电子排布图为
D. 焦硫酸分子为非极性分子
9. 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 、HONO均为中间产物
B. 每生成，同时产生
C. 反应过程中有非极性键的断裂
D. ·OOH反应过程中表现出氧化性
10. 工业上以氟磷灰石[主要成分为，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏的工艺流程如下。下列说法错误的是
A. “酸解”过程能在陶瓷容器中进行B. 可用氢氧化钠溶液吸收尾气
C. 稀硫酸洗涤可减少产品损失D. 洗涤液X可循环利用
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表)，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是
A. 的配位数为4
B. 2号原子的坐标为
C. 离最近且等距离的有12个
D. 晶体的密度为
13. 某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成，并将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是
A. 装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同
B. 装置工作一段时间后，将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度不变
C. 乙室d电极反应式为
D. 外电路中转移时，a、c两极共产生标准状况下
14. 室温时，用的标准溶液滴定15.00mL由浓度相等的、和组成的混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示。忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。、、。下列说法错误的是
A. a点有黄色沉淀生成
B. 原溶液中的浓度为
C. 当沉淀完全时，的浓度为
D. b点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。
已知：
Ⅰ．部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解；③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。
Ⅱ．与KOH在较高温度下反应生成。
请回答下列问题：
（1）盛放饱和溶液的仪器名称为___________，该仪器中支管的作用是___________。
（2）试剂X为___________。
（3）三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是___________。
（4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。
①缓慢滴加的目的是___________。
②生成的离子方程式为___________。
（5）采用量气法测定的纯度，取1.00 g产品(杂质不参与反应)，加入足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。
①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行水的操作是___________。
②若测得生成的体积为80.64 mL(已换算成标准状况下)，则的纯度为___________%。
16. 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为、、、，还含有少量和)中回收既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。一种废钒催化剂的回收工艺流程如图。
已知：“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。
回答下列问题：
（1）中V的化合价为___________价；“酸浸”时转化成，反应的离子方程式为___________。
（2）在某温度下的晶胞结构如图(黑白球仅做区分，不表示原子大小)，黑球代表的原子为___________(填元素符号)。
（3）“氧化”中变为，则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是___________。
（5）“流出液”中的阴离子主要是、___________(填离子符号)。
（6）煅烧“沉钒”得到的偏钒酸铵()即可得到，写出该煅烧反应的化学方程式：___________。
17. 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：
（1）CO和在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为 。
①某些常见化学键的键能数据如下表：
由表中数据可得___________。
②提高该反应反应物平衡转化率的措施有___________、___________。
（2）时，在恒容容器中充入一定量和CO，反应达到平衡时的体积分数()与反应物起始量之比的关系如图所示。
①当时，随着的增大，的平衡体积分数增大的原因为___________。
②温度不变，当，达到平衡状态时，的体积分数可能是图像中的___________(填字母)点。
（3）时，在压强恒为150kPa的密闭容器中充入1 ml CO、，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为75%，则时，反应的平衡常数___________ 。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
（4）汽车尾气管安装的三元催化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为无污染气体，发生的反应为。
①实验测得反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。催化装置比较适合的温度和压强是___________。
②某汽车在冷启动时催化装置内CO和NO百分含量随时间的变化曲线如图2所示。则在10s～30s内，CO和NO百分含量急剧减少的原因是___________。
18. 有机物Ⅰ的合成路线如图所示。回答下列问题：
（1）A生成C的反应类型为___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）由C生成D经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式：___________。
（4）F中含氧官能团的名称为___________。
（5）G具有一定的碱性，原因为___________。
（6）G与H反应的产物除Ⅰ外，还有产物___________(填化学式)。
（7）A的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
①能发生银镜反应；②取代基中不含甲基且有两个取代基相同；③能与氯化铁溶液发生显色反应
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式：___________。
实验目的
A.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B.分离粗盐中的泥沙
实验方法
分液法
过滤法
主要仪器
实验目的
C.除去乙醇中的少量水
D.用标准NaOH溶液测定市售米醋中的酸含量
实验方法
蒸馏法
酸碱滴定法
主要仪器
选项
实验操作及现象
结论
A
将气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色
具有漂白性
B
将硝酸酸化的溶液滴入某无色溶液中，有白色沉淀生成
无色溶液中含有
C
将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成
钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中置换出金属
D
将盛有，、HI混合气体的密闭容器压缩，混合气体颜色变深
反应向逆反应方向进行
化学键
H-O
H-H
C-O
C-H
键能/()
463
436
1071.1
326
414