广西壮族自治区来宾市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份广西壮族自治区来宾市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共21页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 下列有关氢硫酸的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列变化中没有发生熵增的是
A. 气态水变成冰B. 煅烧石灰石
C. 蔗糖溶解在水中D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气
3. 催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为
A. 1：3B. 2：1C. 3：2D. 1：4
4. 下列物质属于非电解质的是
A. CuB. C. KOHD.
5. 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是
A. 盐酸和醋酸溶液均不属于电解质
B. 适当升高温度有利于增大
C. HCl在水溶液中的电离方程式为：
D. 浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1
6. 下列说法正确的是
A. 所有放热自发过程均为熵减过程
B. 常温常压下大于0的反应一定不能自发进行
C. 其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢
D. (g)与(g)生成(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变
7. 下列有关氢硫酸()的说法正确的是
A. 氢硫酸溶液中，不存在分子
B. 25℃时，电离平衡常数：
C. 的第二步电离平衡常数
D. 由反应可知，酸性：
8. 在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率是(每次仅改变一个条件)
A. 充入少量HeB. 适当降低温度C. 及时抽走部分(g)D. 增大(g)的浓度
9. 下列图示操作错误或装置不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A. 镍电极附近溶液的pH增大
B. 铝合金电极质量减小
C. 电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极
D. a电极上发生氧化反应，失去电子
11. 工业上采用催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是
A. 最外层电子数：Cl>OB. 稳定性：>HCl
C. 酸性：D. 氧是第二周期第ⅣA族元素
12. 下列反应的化学方程式书写正确的是
A. 少量的通入次氯酸钠溶液中：
B. 少量通入氯化钡溶液中：
C. 少量NaOH溶液滴入中：
D. 少量醋酸滴入碳酸钠溶液中：
13. 某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为
A. 1：10B. 10：1C. 1：100D. 100：1
14. 25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是
A. 该硫酸中浓度为0.2
B. b点溶液中，由水电离出的和的浓度为
C. c点溶液中所含的分子有、和NaOH
D. 该温度下，a、b、c三点溶液中均为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：
（1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用___________(填“70%”或“5%”)，原因为___________。
（2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“”或“”或“”“0确实无法自发进行，B正确；
C．升高温度会加快所有反应的正、逆反应速率，无论是吸热反应还是放热反应，C错误；
D．催化剂仅降低活化能，不影响焓变ΔH，D错误；
故选B。
7. 下列有关氢硫酸()的说法正确的是
A. 氢硫酸溶液中，不存在分子
B. 25℃时，电离平衡常数：
C. 的第二步电离平衡常数
D. 由反应可知，酸性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢硫酸是弱酸，部分电离，溶液中存在未电离的H2S分子，A错误；
B．多元弱酸的第一步电离平衡常数Ka1远大于第二步电离平衡常数Ka2，故Ka1(H2S) > Ka2(H2S)，B错误；
C．H2S的第二步电离方程式为HS-H+ + S2-，电离平衡常数表达式正确，C正确；
D．该反应因生成极难溶的CuS沉淀而进行，不能说明H2S酸性强于H2SO4(事实上H2S的酸性弱于H2SO4)，D错误；
故选C。
8. 在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件)
A. 充入少量的HeB. 适当降低温度C. 及时抽走部分(g)D. 增大(g)的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应正向气体分子数减少，恒温恒压密闭容器中，充入少量的He，容器的体积增大，相当于减压，该平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A符合题意；
B．该反应的，正向为放热反应，降低温度可使平衡正向移动，的平衡转化率升高，B不符合题意；
C．及时抽走部分(g)，则氨气的浓度降低，平衡正向移动，的平衡转化率升高，C不符合题意；
D．增大(g)的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，D不符合题意；
故选A。
9. 下列图示操作错误或装置不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，A正确；
B．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排出气泡，该操作能达到实验目的，B正确；
C．NO气体的密度与空气相近，且NO会与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，可用排水法，C错误；
D．常温下浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，可以用于制取氯气，D正确；
故选C。
10. 一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A. 镍电极附近溶液的pH增大
B. 铝合金电极质量减小
C. 电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极
D. a电极上发生氧化反应，失去电子
【答案】C
【解析】
【分析】该铝-空气电池为原电池，Al失电子生成，铝合金（a电极）为负极，电极反应为：；通入空气的电极为正极，镍电极（b电极）为正极，电极反应为：。
【详解】A．镍电极为正极，电极反应为：，氢氧根离子浓度增大，故镍电极附近溶液的pH增大，A正确；
B．铝合金为负极，电极反应为：，反应消耗铝，铝合金电极质量减小，B正确；
C．电子由负极沿导线流向正极，即由a电极→负载→b电极，电子不能通过电解质溶液，C错误；
D．根据分析，a电极为负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；
故选C。
11. 工业上采用催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是
A. 最外层电子数：Cl>OB. 稳定性：>HCl
C. 酸性：D. 氧是第二周期第ⅣA族元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯原子的最外层有7个电子，氧原子的最外层有6个电子，则最外层电子数：Cl＞O，A正确；
B．非金属元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，则稳定性：>HCl，B正确；
C．同种元素的含氧酸，可表示为，非羟基氧原子数n越大，酸的酸性越强，高氯酸的非羟基氧数目为3，氯酸的非羟基氧数目为2，则酸性：，C正确；
D．氧元素的原子序数为8，最外层电子数为6，位于元素周期表第二周期第ⅥA族， D错误；
故选D。
12. 下列反应的化学方程式书写正确的是
A. 少量的通入次氯酸钠溶液中：
B. 少量通入氯化钡溶液中：
C. 少量NaOH溶液滴入中：
D. 少量醋酸滴入碳酸钠溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．少量的SO2与NaClO的氧化还原反应中，SO2将ClO-还原为Cl-，而自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：，化学方程式为：，A正确；
B．H2CO3酸性弱于HCl，CO2与BaCl2不反应，B错误；
C．少量NaOH优先中和NH4HSO4电离产生的H+，故NaOH和NH4HSO4按照物质的量之比1:1反应，反应的化学方程式为：，C错误；
D．醋酸酸性强于碳酸，少量醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，化学方程式应为：，D错误；
故选A。
13. 某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为
A. 1：10B. 10：1C. 1：100D. 100：1
【答案】C
【解析】
【详解】0.1 ml/L NaOH的pH=12，则c(H+)=10-12ml/L，由于c(OH-)=0.1ml/L，故Kw=10-12×0.1=10-13；此温度下，pH=a的盐酸中c(H+)=10-aml/L，pH=b的NaOH溶液中c(OH-)= ，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性，则×10-a=V2×10b-13，即=10a+b-13，若a+b=11，则为1：100，故选C。
14. 25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是
A. 该硫酸中浓度为0.2
B. b点溶液中，由水电离出的和的浓度为
C. c点溶液中所含的分子有、和NaOH
D. 该温度下，a、b、c三点溶液中均为
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，图中滴加20.00 mL NaOH溶液时，溶液呈中性，即恰好中和，则，即，故该硫酸中浓度为，A正确；
B. b点溶液恰好为中性，溶质为硫酸钠，则，B正确；
C. c点时，所加的NaOH溶液已过量，溶液中的溶剂为，溶质为和NaOH，由于和NaOH均为强电解质，在水中完全电离，故所含的分子只有，C错误；
D.常温下，只受温度影响，故该温度下，a、b、c三点溶液中均为，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：
（1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用___________(填“70%”或“5%”)，原因为___________。
（2）a、b点对应混合溶液温度T(a)___________(填“>”或“0。
②适当升高温度，促进一水合氨的电离，使得电离常数增大；
【小问2详解】
①稀释过程中，一水合氨的电离平衡正向移动，但是溶液体积变大的影响大于电离平衡正向移动的影响，使得电离出的铵根离子浓度减小；
②根据氮元素守恒，稀释过程中，所含氮元素质量不变；
【小问3详解】
①查阅资料可知，25℃下，溶液呈中性，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相当，那么=；
②，0.2的氨水中，。
【小问4详解】
将3.36 L(标准状况下)氨气（为0.15ml NH3）溶于水配制成1 L溶液，根据氮元素守恒，则溶液中++=0.15 ml。A．《论语》书本
B．玉手镯
C．一次性塑料碗
D．铜鼎
A．闻盐酸的气味
B．赶去碱式滴定管中的气泡
C．收集NO气体
D．制备氯气
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/()
x
y
z
q