2025-2026学年河北省名校联考高三上学期11月期中化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年河北省名校联考高三上学期11月期中化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O 16 S32 K 39 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 节假日旅游已经成为人们生活的必要调味剂。下列与旅游相关的说法错误的是
A. 飞机机体中使用的碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料
B. 防晒衣常见的主要材质有聚酯纤维、锦纶、黏胶纤维3种不同的合成纤维
C. 我国喀斯特地貌分布广、面积大，喀斯特地貌的形成与“滴水穿石”原理类似
D. 新疆赛里木湖呈现梦幻蓝色的成因是光的散射，并非因为含大量的铜盐
2. 安全是生命的保障，下列用化学知识解释家庭生活安全问题的说法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列叙述正确的是
A. 爆炸盐过碳酸钠( )中存在离子键、极性键、非极性键、氢键4种化学键
B. 聚乙炔中掺杂I2可发生加成反应而使其导电性减弱甚至丧失
C. 泡沫灭火器内部为双桶结构：铁桶中装Al2(SO4)3溶液，塑料桶中装NaHCO3溶液
D. 碳化硅硬度很大，其原子排列与金刚石类似，最小环为六元环，碳和硅的配位数都是4
4. 藿香正气水主要药用成分有广藿香油、紫苏叶油、白芷、苍术等，其中紫苏叶油的主要化学成分为柠檬烯和紫苏醛(结构如图)。下列有关这两种物质的说法错误的是
A. 理论上均有顺反异构
B. 均有手性异构，且每分子中含有的手性碳个数相同
C. 均可使浓溴水褪色，且等物质的量时消耗 Br2的量相等
D. 可通过合适的氧化剂将柠檬烯氧化为紫苏醛
5. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. 基态 Br原子的价电子排布式：
B. SiO2的空间填充模型：
C. Ni(CO)4的结构式：
D. 用电子式表示 MgCl2的形成过程：
6. 下列实验操作规范且能达到预期目的的是(无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质)
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是
A. D可用作食品防腐剂
B. 固体E着火可用水灭火
C. G在一定条件下能转化为 F
D. A和 H 中相同元素的化合价对应相同
9. 南开大学某研究团队设计了如图所示化合物A，具有较大的缺电子特性，能增加锂电池放电容量。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，除X 外其他元素在同一周期，X的原子半径最小，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，M、N可形成M显+2价的化合物，下列说法正确的是
A. 该分子中 Y、Z、M 均为 sp3杂化
B. 氢化物的沸点：M>N>Z
C. Y的最高价氧化物对应水化物具有两性
D. Z、M、N均可与X形成所有原子共平面(包括共线)的分子
10. 下列实验操作及现象与实验目的存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 在 催化剂表面羟基-氧空位的协同作用下，由CO2加氢制甲醇的反应机理如图，下列有关说法正确的是
A. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成
B. CO2催化加氢制甲醇的反应原子利用率为100%
C. 增加催化剂表面的氧空位可以有效提高甲醇的平衡产率
D. 甲醇及时脱附有利于提高CO2的吸附速率
12. 盘状双层胶束可用于模拟生物膜，研究膜蛋白与脂双层膜的相互作用。向DMPE(其结构如图1，可视作二元酸H2A+)中加入缓冲液，振荡过夜，可制得盘状双层胶束(如图2)，每个盘状双层胶束约有 1 000 个 DMPE．已知：25 ℃时，DMPE 的 下列有关说法错误的是
A. DMPE形成盘状双层胶束的过程与肥皂除油污的机理具有相似性
B. 在强酸或强碱条件下，DMPE 可能因发生水解反应而失去成胶束的功效
C 胶束所带电性与pH有关，pH=7.0时此胶束几乎不带电
D. 缓冲液是维持盘状双层胶束呈扁平状的关键，pH可能使胶束呈球状分布
13. 丙酰胺( 是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C——N偶联反应最终生成丙酰胺： →丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是
A. a极连接外接电源的负极，电极反应为
B. C3O4/SiC为a极的催化剂，*NH₂OH为合成丙酰胺的中间产物
C. 该研究的最大挑战在于阴阳极所需电子不对等，能源利用效率待提高
D. 随着合成反应的进行，电解质溶液 pH增大
14. 常温下， 的氢氧化物是高中阶段比较常见的三种两性氢氧化物，在强酸、强碱性溶液中均能溶解。如下是-lgc(X)与 pH 的关系图{其中X 代表 、、、已知：①溶液中 的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度 时，认为该离子沉淀完全。( ，且 Al(OH)3 比 Cr(OH)3更易与碱反应。下列说法错误的是
A. 线L代表 与pH的关系
B.
C. 的平衡常数数量级为10-27
D. 调节 NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以完全分离 Al(OH)3和 Zn(OH)2
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15. 从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图1是一种以廉价的作为固体试剂从废旧锂离子电池(主要成分为 ，其他杂质不考虑)中回收 Li、C的高效集成工艺。
回答下列问题：
（1）中 C的化合价为___________，写出该价态时 C的核外价电子轨道表示式___________。
（2）写出浸渣1 的一种用途___________。
（3）分离浸出液1中Li+、还可用萃取和反萃取法，原理为 (有机层)CR2(有机层)+2H+，“反萃取”时从有机相中分离出所需要加入的最佳试剂为___________(填化学式)。
（4）有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果___________[已知： 草酸
（5）如图2为 溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。
（6）如图3为钴酸锂()的一种晶胞结构示意图。晶体中O 围绕 C形成八面体，C处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为___________。电池充电时Li⁺从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是___________。
16. 液晶化合物作为显示器件的主要材料，广泛应用于手机、电脑等设备的显示屏中。4-正戊基苯甲酸-4'-正戊基苯酯(是一种液晶单体，其合成路线如下(已知R 代表正丁基
回答下列问题：
（1）D生成E时所加的试剂a的结构简式为___________；F的名称是___________。
（2）写出A→C 的化学方程式___________。
（3）G、I均具有酸性，其酸性G___________I(填“>”“AgI
D
某密闭容器中发生反应，达平衡后压缩容器体积，观察容器中气体颜色变化
验证压强对化学平衡产生的影响与可逆反应中气体分子数变化有关
化学键
N=O
H—H
H—O
N—H
N≡N
键能
204
436
463
391
941