河北省多市联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份河北省多市联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了 下列化学用语表述正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Cr 52 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂，拥有丰富的历史文物和民间艺术，下列文物或艺术品的主要材料属于有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列符合实验安全要求的是
A. 含卤素的有机废液不可直接焚烧处理
B. 活泼金属着火可用普通干粉灭火器灭火
C. 将新制氯水保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
D. 为保持实验室卫生，实验前后用酒精喷雾消毒
3. 化学与人们日常生活息息相关，许多化学物质广泛应用于生活中的各个领域。下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 溶液中的数目为
B. 丁醇和乙醚的混合物中含极性键的数目为
C. 碱性锌锰电池正极增重，理论上转移电子数为
D. 溶液中的数目小于
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 的电子式：B. 氢元素的3种核素：、、
C. 的球棍模型：D. 的VSEPR模型：
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量：
B. 向含硫酸铜的溶液中通入少量：
C. 泡沫灭火器原理：
D. 向硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液：
7. 用如图所示装置(加热、除杂和收集装置任选)不能完成相应气体的制备和尾气处理的是

A. 固体和浓硫酸B. 食盐和浓硫酸
C. 消石灰和氯化铵D. 浓盐酸和氯酸钾固体
8. 、、、为原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，单质可以溶于与组成的二元化合物中，与两种元素可组成多种化合物，其中一种为红棕色气体。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 原子半径：
C. 单质沸点：D. 电负性：
9. 镉红(CdS∙CdSe)是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影响的性能，常用作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法煅烧制备方程式为。下列说法正确的是
A. 和中原子的杂化类型均为杂化
B. O、S、Se处于同一主族，稳定性：
C. 干法煅烧中Se为氧化剂、S为还原剂
D 当消耗，该反应转移电子
10. 锰酸锂()电池主要用于手机和笔记本电脑等便携式电子设备，工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法正确的是
A. 电池放电时向石墨电极迁移
B. 电解质溶液可能是含锂离子的水溶液
C. 锰酸锂电池污染风险低，对环境友好
D. 电池充电时与电源正极相连的电极反应式为
11. 某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)，制取铵明矾的流程如下。下列说法错误的是
A. 向废液中加入过量铁屑时单质铁发生2个氧化还原反应
B. 试剂适宜选用溶液，且实际用量远大于理论用量
C. 过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体干燥
12. 甲酸来源广泛，成本低，利用甲酸制备氢气属于新型有机液态氢储运技术。在钯催化剂表面分解制氢气反应的反应历程如下(TS表示过渡态)：
下列关于该反应的说法中错误的是
A. 合适的催化剂可增大化学反应速率
B. 反应的控速步骤能垒为
C. 反应过程中涉及非极性键的断裂和生成
D. 甲酸的能量高于和的总能量
13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
14. 干式重整甲烷是实现“碳中和”的重要技术路径之一，其反应原理：，在恒容密闭容器中均通入的、，其中的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 在恒温、恒容条件下，当时说明反应达到平衡状态
B. 由图可知，B点速率：
C. 若起始容器中压强为，则点对应温度下的
D. 将容器体积压缩至原来的一半，则达新平衡后的浓度小于原来的2倍
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碱式碳酸铜是一种多用途的无机物，常用作杀菌剂、饲料添加剂等。实验室制备装置如图。
步骤如下：
i、分别配制溶液和溶液备用。
ii、向a中加入溶液，然后通过b向a中加入溶液，加热并搅拌(温度控制在左右)。
iii、用溶液调节为之间，搅拌至体系颜色转变为绿色，静置。
iv、待沉淀完全后，用图2所示装置抽滤，洗涤沉淀。
v、将产品置于烘箱中烘干，待冷却至室温称量，得到产品。
回答下列问题：
（1）如图所示玻璃仪器中，配制溶液和溶液均需要的是______(填仪器名称)。
（2）仪器b的名称为______，该实验选择a的规格为______(填标号)。
A． B． C． D．
（3）写出制备碱式碳酸铜反应的化学方程式：______。
（4）步骤iii调pH不能过高，原因是______。
（5）步骤iv中采用“抽滤”方法的优点是______，步骤v烘干产品温度不宜过高，原因是______。
（6）孔雀石中碱式碳酸铜含量的测定：取孔雀石样品，粉碎加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量的碘化钾，控制溶液的在之间，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，平均每次消耗溶液的体积为。
已知：①，；②杂质不参与反应。
①判断滴定到达终点的现象是______。
②根据表中数据计算制得的碱式碳酸铜的纯度为______%。
16. 铬和钒都是重要的合金元素，具有广泛应用。铬钒渣的主要成分为、、及铁的氧化物，从铬钒渣中分离提取和的一种工艺流程如下：
已知：i．和化学性质与相似；ii．时，。
回答下列问题：
（1）基态钒原子的未成对电子数为______；“焙烧”时，转化为______(填化学式)。
（2）“调”目的是______。
（3）“沉钒”后需洗涤固体，证明已洗涤干净的实验操作为______；25℃时，测得“调pH”滤除“滤渣2”的滤液中，为使钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少为______。
（4）写出“煅烧”的化学方程式：______，写出的一种常见用途：______。
（5）写出“还原”步骤反应的离子方程式：______。
17. 硫化铵是一种常用的实验室试剂，在分析化学和工业领域有重要的应用，具有较强还原性。在实验室中可用气体和氨水制备，反应全程在通风橱中进行。实验装置如图所示：
已知：溶液的约为。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为______。
（2）反应开始先打开，通一段时间再滴加稀盐酸，目是______。
（3）装置Ⅱ中所加试剂为______，装置Ⅳ中所加NaOH溶液的作用是______。
（4）实验时先向装置Ⅲ的三颈烧瓶中通入至溶液变为无色，然后将中的氨水滴入烧瓶中即可制得溶液，发生反应的化学方程式分别为______、______。
（5）制备溶液在空气中久置会变质，生成一种淡黄色的浑浊物，写出该反应的化学方程式：______。
18. 氢能具有热值高、清洁环保等诸多优点，被认为是最理想的能源之一。甲醇水蒸气原位重整制氢方法可以为燃料电池汽车提供氢能，涉及到的反应如下：
主反应：
副反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
（1）______。
（2）主反应的速率模型为，式中为反应活化能，为反应速率常数，表示各组分分压。下列有关主反应的说法正确的是______(填标号)。
A．生成物总键能低于反应物总键能
B．若不及时移除氢气会降低反应速率
C．加入合适催化剂可以增大氢气平衡产率
（3）其他条件不变，不同温度下甲醇平衡转化率随着总压的变化如图所示，图中温度由高到低的顺序为______(用“”“”“”或“”表示)，判断依据为______，、两条曲线变化对比说明______。
（4）在温度一定，起始压强为条件下，水醇比等于1，向恒容密闭容器中通入甲醇，达到平衡时，甲醇转化率为，水蒸气剩余，则此时的物质的量为______，的产率为______(结果保留至小数点后一位)，副反应Ⅱ的平衡常数______。
已知：
①产率是指化学反应中实际生成的目标产物质量与理论生成的目标产物质量之比，以百分比表示。
②压强平衡常数是指在一定温度下，反应达到平衡时，生成物各组分平衡分压的幂之积与反应物各组分平衡分压的幂之积的比值。
A．曲阳石雕
B．定州银器
C．藁城宫灯
D．保定铁球
A．碳酸钠用于烘焙糕点
B．漂粉精用于游泳池消毒
C．钛合金用于制造“蛟龙”号耐压球壳
D．硫化后的橡胶用于制造轮胎
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
待测液中至少含有、或中的一种
B
向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含
C
向某有机物水溶液中加入少量金属钠
有气泡产生
该有机物分子中含有—COOH或—OH官能团
D
加热盛有的溶液
溶液由蓝色变为黄色
呈黄色，转化为的反应是吸热反应