化学试卷河北省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考

2023届高三一轮复习联考（三）河北卷

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35．5

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．实验室模拟脱硝反应：  。关于此反应，下列说法错误的是（    ）

A．焓变，熵变

B．可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化

C．此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率

D．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行

2．两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是（    ）

A．的溶液与的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

B．等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合：

C．常温下，的HA溶液与的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则

D．向某溶液中加入少量晶体，所得溶液中水解程度增大，pH增大

3．镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为。下列说法错误的是（    ）

A．该反应的平衡常数

B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大

C．一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D．如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大

4．无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为1mol/L，下列说法错误的是（    ）

A．升高温度，有利于提高的转化率

B．a、c两点中，N2的物质的量浓度相等

C．反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于98%

D．若b点反应达到平衡状态，的体积分数为20%

5．在25℃下，稀释和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中表示稀释前的体积，表示稀释后的体积，下列说法错误的是（    ）

A．，两种酸溶液pH相同时，

B．a、b两点中，水的电离程度a小于b

C．25℃时，等浓度的与NaA溶液中，

D．曲线上a、b两点中，的比值一定相等

6．二元弱酸是分步电离的，25℃时碳酸和氢硫酸的如下表。

下列叙述正确的是（    ）

A．根据以上数据可知，溶液中

B．等浓度的NaHS溶液和溶液等体积混合后，则

C．pH相同的①溶液和②溶液中的：①<②

D．过量通入溶液中反应的离子方程式为

7．高炉炼铁中的一个反应为  ，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是（    ）

A．1100℃下，此反应的平衡常数

B．达到平衡过程中，反应的平均速率为

C．达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大

D．测得某时刻，则此时

8．一定条件下，与发生反应：，反应起始时在恒压条件下，反应达到平衡时的体积分数与M和T（温度）的平衡关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应在高温条件下能自发进行

B．图中M的大小关系为

C．图中Q点对应的平衡混合物中

D．温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则减小

9．燃料电池为现代能源利用的新形式，图为（/）/甲醇单液燃料电池，下列说法错误的是（    ）

A．在正极放电

B．隔膜为质子交换膜

C．负极反应为

D．放电结束后，通入空气可使再生，每再生0.4mol，可消耗2.24L

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10．已知为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入20mL的溶液中，溶液中（或）的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知]。下列叙述正确的是（    ）

A．曲线b表示的是的分布系数变化曲线

B．n点对应的溶液中，

C．的水解平衡常数的数量级为

D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点

11．笑气（）是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，CO还原是有效的去除方法，反应为，其反应历程如图。下列说法错误的是（    ）

A．为催化剂

B．无催化剂参与反应过程的能垒为188.3kJ/mol

C．根据图示，催化反应可分为两个半反应：

、

D．从Im4到Im5有极性键和非极性键的断裂和生成

12．甲酸（HCOOH）具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是（    ）

A．m、p两点中，甲酸的浓度：

B．

C．n点时再充入一定量，达平衡时甲酸的转化率升高

D．p点时的体积分数约为

13．常温下，难溶物与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，，表示或。下列说法错误的是（    ）

A．K表示的溶解平衡曲线

B．常温下，的分散系在a点时为悬浊液

C．向c点溶液中加入饱和溶液，析出固体

D．的平衡常数

三、非选择题：共4小题，共57分。

14．（14分）工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和，下图是一种分类回收的工艺流程。

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。

回答下列问题：

（1）提高酸浸出速率的措施有______（任写两条），铅渣的成分为______（填化学式）。

（2）“除铁”时，加入试剂A的目的是______，生成铁渣需要控制的pH范围为______。

（3）“氧化沉钴”时将转化为CoOOH，则该反应的离子方程式为____________。由流程可知，和的氧化性强弱关系为______（填“>”或“<”）。

（4）已知常温下，溶度积常数：，，且常温下“沉锌”后滤液中，则滤液中的______。

（5）已知：

则“系列操作”得到晶体的步骤为______、洗涤、低温干燥。

15．（14分）课外实验小组以KI参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。

（1）KI中的促进分解的反应机理如下

①  （慢）

②  （快）

则此过程的决速步骤为______（填序号），在此过程中的作用是____________。

（2）KI中的在经酸化的溶液中易被空气氧化：

实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温方法为______。

②B组实验中V=______，C组是探究______对反应速率的影响，t的取值范围为______。

（3）若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收的体积，可用标准溶液滴定吸收液（），实验时应将标准溶液放在滴定管中，滴定终点时实验现象为______，若消耗0.2mol/L标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为______。

16．（14分）氮是空气中含量最多的元素，在自然界中的存在十分广泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。

（1）乙二胺（）是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液的变化曲线如图所示。

①在水溶液中第一步电离的方程式为______；

②乙二胺一级电离平衡常数为______，A点时，溶液中的离子浓度关系______（填“>”“<”或“=”）。

（2）已知溶液为中性，又知将溶液滴加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。现有25℃时等浓度的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液，这4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是______（填序号）。

（3）25℃时，将10mL溶液和10mL溶液混合（忽略溶液混合后的体积变化），混合后溶液中的浓度为______[25℃时，]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是______（填字母）。

a．图中b点可能是滴加溶液 b．图中c点后无黄色沉淀生成

c．图中d点 d．由图可知：

17．（15分）二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，在催化剂条件下可以生成重要的化工原料乙烯，反应为  。根据此项研究，回答下列问题：

（1）在恒压密闭容器中，起始充入2mol和6mol发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①图中表示的体积分数随温度变化的曲线是______（填字母）。C点时，反应达到平衡的标志为______（填字母）。

a． b．容器中气体的平均摩尔质量不再变化

c．混合气体的密度不再变化 d．不再变化

②A、B、C三点对应的化学平衡常数为、、，则从大到小的排列顺序为______。

③B点反应达到平衡后，的平衡转化率为______（计算结果保留一位小数），若平衡时总压为P，则平衡常数______（列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数）。

（2）其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将2mol和6mol充入体积为1L的密闭容器内，测得反应相同时间时的转化率与温度的关系如图。

使用催化剂X，当温度高于320℃时，的转化率逐渐下降，其原因是______。根据图像，______（填“能”或“不能”）计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是____________