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四川省内江市2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析
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这是一份四川省内江市2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析，共13页。试卷主要包含了C 12，CaCl2等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(共42分)
一、单选题(每题只有一个正确答案，共14题；每题3分，共42分)
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 混合物一定含两种或两种以上的元素
D. 与CO含相同元素，互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Na2O2是过氧化物，故B错误；
C．混合物可能只含一种元素，如：O2、O3混合物中只含O元素，故C错误；
D．同素异形体是指单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；
故选A。
2. 下列关于不同反应类型的叙述正确的是（ ）
A. 离子反应一定是氧化还原反应
B. Na在Cl2中燃烧时发生了离子反应
C. 某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
D. 生物实验中用斐林试剂检验葡萄糖时发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 离子反应不一定是氧化还原反应，如2H++=+↑，A错误；
B．在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，Na在Cl2中燃烧时的反应为2Na+ Cl2=2NaCl，反应物中没有离子，生成的NaCl中的离子也不能自由移动，故其不属于离子反应，B错误；
C．元素由化合态变为游离态不一定别还原，如氨气与氧气生成氮气和水反应，其中的氮元素由-3价变为0价，被氧化，C错误；
D.斐林试剂与可溶性的还原性糖在加热的条件下能够发生反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，铜元素的化合价发生了变化，二者发生的反应属于氧化还原反应，D正确。
3. 2023年10月4日三位科学家由于在发现和合成量子点方面贡献被授予诺贝尔化学奖。其发现可为医生照亮肿瘤组织，他们被誉为探索纳米世界的先驱。下列说法正确的是
A. 诺贝尔发现的硝化甘油炸药反应原理是氧化还原反应
B. 屠呦呦发现并提取青蒿素抗疟获得诺贝尔奖，“青蒿一握，以水绞取汁”是化学变化
C. 作为诺贝尔奖成果，从石墨中分离出的石墨烯属于有机化合物
D. 胶体分散质的直径和量子点都属于纳米级，胶体具有丁达尔效应是由于胶粒对光的反射作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．炸药爆炸是剧烈的氧化还原反应，A正确；
B．“青蒿一握，以水绞取汁”无新物质生成，是物理变化，B错误；
C．石墨烯是无机物，C错误；
D．胶体具有丁达尔效应是由于胶粒对光的散射作用，D错误；
答案选A。
4. 下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是
A. 稀盐酸B. 熔融氢氧化钠
C. 石墨D. 固体氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．熔融的氢氧化钠能导电，属于电解质，故选B；
C．石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．固体氯化钠中离子不能自由移动，不能导电，故不选D；
选B。
5. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是
A. Cl2→HClB. KCl→AgClC. H＋→H2D. C→CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和水反应生成氯化氢，不需要加入还原剂，A错误；
B．氯化钾和硝酸钾反应生成氯化银，不是氧化还原反应，B错误；
C．H＋→H2氢的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C正确；
D．C→CO2碳的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D错误；
故选C。
6. 下列关于Na及其化合物的叙述中正确的是
A. 相同数量的Na2O和Na2O2含有的阴离子数目相等
B. 溶液和溶液可以用澄清石灰水鉴别
C. 饱和溶液中通入过量的不会有沉淀生成
D. 等质量的Na单质在常温和加热两种条件下分别与足量O2反应，常温下反应时Na失去的电子数更少
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O由Na+、O2-构成，1个Na2O中有2个Na+，1个O2-，Na2O2由Na+、构成，1个Na2O2中有2个Na+，1个，阴离子数目相等，A正确；
B．和都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清的石灰水鉴别和，B错误；
C．相同条件下，在水中的溶解度小于的溶解度，向饱和溶液中通入过量的生成，有沉淀生成，C错误；
D．Na单质在常温下与足量O2反应生成Na2O，在加热条件下与足量O2反应生成Na2O2，两种情况下，钠都由钠原子转化为Na+，1个钠原子失去1个电子，因此钠质量一样多，失去的电子也一样多，D错误；
答案选A。
7. 下列有关说法正确的是
A. 铁与氯气会发生反应，因此不能使用钢瓶储存和运输液氯
B. 漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果
C. 不能用水扑灭金属钠的燃烧，可使用泡沫灭火器
D. 足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸充分反应，生成Cl2的质量始终小于71g
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和氯气在常温下不反应，可用钢瓶储存、运输液氯，A错误；
B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯有毒，且会污染环境，B错误；
C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，C错误；
D．MnO2和稀HCl溶液不反应，足量的MnO2和含HCl质量为146g的浓盐酸在加热条件下充分反应，盐酸变稀后不反应，生成Cl2的质量始终小于71g，D正确；
故选D。
8. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．进行焰色试验时，可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，但是观察钾元素的焰色反应得透过蓝色钴玻璃，否则钠元素的黄色会遮盖紫色，无法检验出是否有钾元素，A错误；
B．锌粒和稀硫酸刚开始制出的氢气中混合试管中的空气，氢气不纯不能立即点燃否则会发生爆炸，B错误；
C．在大试管中存在一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀,导致管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，C正确；
D．比较和的热稳定性，应该把放在小试管内，把放在大试管内，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性：＞，D错误；
故答案选C。
9. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )
A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由+2价降低到0，得到2个电子，被还原，NH3中氮元素化合价由-3升高的0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，可以得到以下关系式：n(NO) ×2＝n(NH3) ×2,被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 投入金属钠反应后的溶液：Cl-、K+、HCO、SO
B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、NO
C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．投入金属钠反应后的溶液显碱性，与HCO反应，不能大量共存，故A错误；
B．滴入酚酞变红的溶液，显碱性，与Na+、Ba2+、Cl-、NO不反应，能大量共存，故B正确；
C．加入铁粉放出H2的溶液显酸性，H+与CO反应，不能大量共存，故C错误；
D．MnO显紫色，故D错误；
故答案为B。
11. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是
A. 该反应中NO2发生氧化反应
B. 该反应中CH4是氧化剂
C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误；
B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误；
C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确；
D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误；
故答案选C。
12. 下列方程式书写正确的是
A. 少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺++Ba2++2OH⁻=BaSO4↓+2H2O
B. 向碳酸钡中加入足量稀盐酸：+2H⁺=CO2↑+H2O
C. 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O
D. NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH⁻+CO2=
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应生成BaSO4和2H2O，离子方程式为：H⁺++Ba2++OH⁻=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成二氧化碳和氯化钡，离子方程式为：+2H⁺=CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O，故C正确；
D．NaOH 溶液中通入少量 CO2反应生成碳酸钠，离子方程式为：2OH⁻+CO2=+H2O，故D错误；
故选C。
13. 已知在碱性溶液中ClO﹣可将R(OH)3氧化为RO，ClO﹣被还原为Cl﹣，且ClO﹣与R(OH)3的计量数之比为3：2，则RO中n为几
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】由化合价的代数和为零可知，中R元素的化合价为价，由题意可知，反应中R元素化合价升高被氧化，R(OH)3是反应的还原剂，Cl元素的化合价降低被还原，ClO﹣是反应的氧化剂，设R(OH)3的物质的量为2ml，ClO﹣的物质的量为3ml，由得失电子数目守恒可得：，解得n=2，故选B。
14. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A. Z元素在①③反应中发生还原反应
B. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+
C. 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+
D. Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2 ＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2 ＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2 ＞R2，即氧化性顺序是＞Z2 ＞R2 ＞M3+，B正确；
C．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋ 2Z－，可得还原性顺序是Z-＜R-，根据反应：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜ Z-＜ R-＜ M2+，C错误；
D．氧化性顺序是＞Z2 ＞R2 ＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2Z-可以进行，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空题
15. 由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO、Cl−、CO这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A___________，C___________。
（2）向B的溶液中继续通入CO2，发生反应的离子方程式为___________。
（3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸可得红褐色的液体，该液体中分散质粒子的直径为___________。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，有何现象产生？___________。
（4）向D的溶液中通入CO2，能否反应？若能反应请写出化学方程式；若不能，请简要叙述原因___________。
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3
（2）CO+ H2O + CO2 = 2HCO
（3） ①. 1nm—100nm ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀消失
（4）不能，弱酸H2CO3不能制强酸HCl
【解析】
【分析】A、B、C、D为四种可溶性盐，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，Ca2+与、不共存，但能与Cl-共存，Fe3+不能与共存、能与共存，则四种盐为AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C为Fe2(SO4)3；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNO3，B为K2CO3，D为CaCl2；
【小问1详解】
由上述分析可知，A为AgNO3， C为Fe2(SO4)3；
【小问2详解】
B为K2CO3，足量盐酸与B反应生成氯化钾和水、二氧化碳，离子方程式为： + H2O + CO2 = 2
【小问3详解】
胶体分散质粒子的直径为1nm—100nm，Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，加入电解质胶体聚沉，生成沉淀后，继续加盐酸，酸碱中和，沉淀又溶解。
【小问4详解】
向CaCl2溶液中通入CO2，不能反应，因为弱酸H2CO3不能制强酸HCl。
16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
（1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是___________(填化学式，下同)，属于电解质的物质是___________，还原产物是___________；当3.2gS参与反应时，生成的气体质量为___________g。
（2）是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于___________(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为___________价，则过程a中体现了___________(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，该过程中消耗2个时，转移的电子数目为___________。
（3）纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. K2S ③. N2、K2S ④. 16
（2） ①. 盐 ②. +6 ③. 氧化 ④. 氧化 ⑤. 6
（3）Ca2+ + 2OH— + 2HCO= CaCO3 ↓+ CO+ 2H2O
【解析】
【小问1详解】
反应，生成物中，K2S的水溶液能导电，K2S是电解质；N2是单质，N2既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；属于非电解质的物质是CO2，属于电解质的物质是K2S；反应中N元素、S元素化合价降低，所以还原产物是K2S和N2；3.2gS的物质的量是 =0.1ml ，当3.2gS参与反应时，生成0.1mlN2、0.3mlCO2，生成气体的质量为0.1ml×28g/ml+0.3ml×44g/ml =16g。
【小问2详解】
①从物质的类别来看，高铁酸钾(K2FeO4)由K+、FeO构成，属于盐；
②根据化合价代数和等于0，K2FeO4中铁的化合价为+6价，过程a K2FeO4中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应，该过程中消耗2个K2FeO4时，Fe元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数目为6。
【小问3详解】
碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钠、碳酸钙、水，发生反应的离子方程式是：Ca2+ + 2OH-+ 2HCO= CaCO3 ↓+ CO+ 2H2O。
17. 回答下列问题：
（1）神舟十三飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应： N2H4+N2O4→N2+H2O，反应温度可高达2700 °C，配平方程式并用双线桥表示电子转移情况：___________。
___________N2H4+___________N2O4=___________N2+___________H2O。
（2）ClO2是一种新型安全的自来水消毒剂。在碱性条件下，ClO2能与H2O2反应生成，请写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】17. 18. 2ClO2 + 2OH-+ H2O2=2ClO+ 2H2O
【解析】
【小问1详解】
N2H4中氮的化合价由-2价升高到0价，N2O4中氮的化合价由+4价降低到0价，根据得失电子守恒配平方程式，
；
【小问2详解】
在碱性条件下，ClO2能与H2O2反应生成，氯的化合价由+4升高到+5价，H2O2做氧化剂，氧的化合价由-1价降低到-2价，产物为水；根据溶液为碱性结合得失电子守恒可写出离子方程式：2ClO2 + 2OH-+ H2O2=2ClO+ 2H2O
18. 侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）操作1的名称为___________；煅烧炉中反应的化学方程式为___________。
（2）物质X可循环利用，其化学式___________。
（3）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：___________(写出步骤、现象和结论)。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
（2）CO2（3）取少量该样品配成的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有NaCl
【解析】
【分析】沉淀池发生反应：，过滤得出NaHCO3，煅烧炉中发生2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O，生成的 CO2可以循环利用。
【小问1详解】
沉淀池中生成沉淀，分离出沉淀和滤液的操作为过滤，煅烧炉中发生2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O；
【小问2详解】
NaHCO3受热分解产生CO2可以循环利用；
【小问3详解】
纯碱中可能含有氯化钠，检验氯离子，取少量该样品配成的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有NaCl。
19. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：
（1）仪器Ⅰ中发生的化学反应方程式为___________，仪器中橡皮管的作用为___________
（2）若要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装___________(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集时，气体从集气瓶的___________(选“m”或“n”)导管口进入。
（3）制得的按照装置Ⅲ中箭头方向通入。
①若试剂X为水，则可制得氯水。将久置氯水滴入Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中，以下图像能正确表示产生的气体体积与加入久置氯水的量之间的关系的是___________(选填“甲”或“乙”或“丙”)
②若试剂X为，则可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白作用。
③若试剂X为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为___________，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为___________、___________。
【答案】（1） ①. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ②. 平衡气压，使浓盐酸可顺利流下
（2） ①. 饱和食盐水 ②. n
（3） ①. 乙 ②. 滴加新制氯水的红纸褪色，另外两张不褪色 ③. Ca(ClO)2 ④. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ⑤. 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
【分析】装置Ⅰ用氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经饱和食盐水除去HCl、经浓硫酸干燥，氯气密度大于空气使用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气防止污染；
【小问1详解】
反应仪器Ⅰ中是氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为，仪器中橡皮管的作用为平衡气压，使浓盐酸可顺利流下。
【小问2详解】
由分析可知，要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除杂；氯气密度大于空气使用向上排空气法收集，收集时，气体从集气瓶的n导管口进入；
【小问3详解】
①若试剂X为水，则可制得氯水。将久置氯水变质为盐酸溶液，将盐酸滴入Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中，Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3，在加入盐酸才会生成二氧化碳气体，故答案为乙。
②次氯酸具有漂白性，取稀盐酸中无次氯酸不能漂白红色纸条、新制氯水含有次氯酸，可以使红色纸条褪色、的溶液没有次氯酸，不能漂白纸条，将三种溶液分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴加新制氯水的红纸褪色，另外两张不褪色，证明氯水中HClO具有漂白作用。
A
B
C
D
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
可用于制备并检验氢气的可燃性
验证Na和水反应是否放热
比较、的稳定性
第Ⅰ卷(共42分)
一、单选题(每题只有一个正确答案，共14题；每题3分，共42分)
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 混合物一定含两种或两种以上的元素
D. 与CO含相同元素，互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Na2O2是过氧化物，故B错误；
C．混合物可能只含一种元素，如：O2、O3混合物中只含O元素，故C错误；
D．同素异形体是指单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；
故选A。
2. 下列关于不同反应类型的叙述正确的是（ ）
A. 离子反应一定是氧化还原反应
B. Na在Cl2中燃烧时发生了离子反应
C. 某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
D. 生物实验中用斐林试剂检验葡萄糖时发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 离子反应不一定是氧化还原反应，如2H++=+↑，A错误；
B．在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，Na在Cl2中燃烧时的反应为2Na+ Cl2=2NaCl，反应物中没有离子，生成的NaCl中的离子也不能自由移动，故其不属于离子反应，B错误；
C．元素由化合态变为游离态不一定别还原，如氨气与氧气生成氮气和水反应，其中的氮元素由-3价变为0价，被氧化，C错误；
D.斐林试剂与可溶性的还原性糖在加热的条件下能够发生反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，铜元素的化合价发生了变化，二者发生的反应属于氧化还原反应，D正确。
3. 2023年10月4日三位科学家由于在发现和合成量子点方面贡献被授予诺贝尔化学奖。其发现可为医生照亮肿瘤组织，他们被誉为探索纳米世界的先驱。下列说法正确的是
A. 诺贝尔发现的硝化甘油炸药反应原理是氧化还原反应
B. 屠呦呦发现并提取青蒿素抗疟获得诺贝尔奖，“青蒿一握，以水绞取汁”是化学变化
C. 作为诺贝尔奖成果，从石墨中分离出的石墨烯属于有机化合物
D. 胶体分散质的直径和量子点都属于纳米级，胶体具有丁达尔效应是由于胶粒对光的反射作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．炸药爆炸是剧烈的氧化还原反应，A正确；
B．“青蒿一握，以水绞取汁”无新物质生成，是物理变化，B错误；
C．石墨烯是无机物，C错误；
D．胶体具有丁达尔效应是由于胶粒对光的散射作用，D错误；
答案选A。
4. 下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是
A. 稀盐酸B. 熔融氢氧化钠
C. 石墨D. 固体氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．熔融的氢氧化钠能导电，属于电解质，故选B；
C．石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．固体氯化钠中离子不能自由移动，不能导电，故不选D；
选B。
5. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是
A. Cl2→HClB. KCl→AgClC. H＋→H2D. C→CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和水反应生成氯化氢，不需要加入还原剂，A错误；
B．氯化钾和硝酸钾反应生成氯化银，不是氧化还原反应，B错误；
C．H＋→H2氢的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C正确；
D．C→CO2碳的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D错误；
故选C。
6. 下列关于Na及其化合物的叙述中正确的是
A. 相同数量的Na2O和Na2O2含有的阴离子数目相等
B. 溶液和溶液可以用澄清石灰水鉴别
C. 饱和溶液中通入过量的不会有沉淀生成
D. 等质量的Na单质在常温和加热两种条件下分别与足量O2反应，常温下反应时Na失去的电子数更少
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O由Na+、O2-构成，1个Na2O中有2个Na+，1个O2-，Na2O2由Na+、构成，1个Na2O2中有2个Na+，1个，阴离子数目相等，A正确；
B．和都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清的石灰水鉴别和，B错误；
C．相同条件下，在水中的溶解度小于的溶解度，向饱和溶液中通入过量的生成，有沉淀生成，C错误；
D．Na单质在常温下与足量O2反应生成Na2O，在加热条件下与足量O2反应生成Na2O2，两种情况下，钠都由钠原子转化为Na+，1个钠原子失去1个电子，因此钠质量一样多，失去的电子也一样多，D错误；
答案选A。
7. 下列有关说法正确的是
A. 铁与氯气会发生反应，因此不能使用钢瓶储存和运输液氯
B. 漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果
C. 不能用水扑灭金属钠的燃烧，可使用泡沫灭火器
D. 足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸充分反应，生成Cl2的质量始终小于71g
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和氯气在常温下不反应，可用钢瓶储存、运输液氯，A错误；
B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯有毒，且会污染环境，B错误；
C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，C错误；
D．MnO2和稀HCl溶液不反应，足量的MnO2和含HCl质量为146g的浓盐酸在加热条件下充分反应，盐酸变稀后不反应，生成Cl2的质量始终小于71g，D正确；
故选D。
8. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．进行焰色试验时，可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，但是观察钾元素的焰色反应得透过蓝色钴玻璃，否则钠元素的黄色会遮盖紫色，无法检验出是否有钾元素，A错误；
B．锌粒和稀硫酸刚开始制出的氢气中混合试管中的空气，氢气不纯不能立即点燃否则会发生爆炸，B错误；
C．在大试管中存在一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀,导致管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，C正确；
D．比较和的热稳定性，应该把放在小试管内，把放在大试管内，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性：＞，D错误；
故答案选C。
9. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )
A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由+2价降低到0，得到2个电子，被还原，NH3中氮元素化合价由-3升高的0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，可以得到以下关系式：n(NO) ×2＝n(NH3) ×2,被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 投入金属钠反应后的溶液：Cl-、K+、HCO、SO
B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、NO
C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．投入金属钠反应后的溶液显碱性，与HCO反应，不能大量共存，故A错误；
B．滴入酚酞变红的溶液，显碱性，与Na+、Ba2+、Cl-、NO不反应，能大量共存，故B正确；
C．加入铁粉放出H2的溶液显酸性，H+与CO反应，不能大量共存，故C错误；
D．MnO显紫色，故D错误；
故答案为B。
11. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是
A. 该反应中NO2发生氧化反应
B. 该反应中CH4是氧化剂
C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误；
B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误；
C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确；
D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误；
故答案选C。
12. 下列方程式书写正确的是
A. 少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺++Ba2++2OH⁻=BaSO4↓+2H2O
B. 向碳酸钡中加入足量稀盐酸：+2H⁺=CO2↑+H2O
C. 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O
D. NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH⁻+CO2=
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应生成BaSO4和2H2O，离子方程式为：H⁺++Ba2++OH⁻=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成二氧化碳和氯化钡，离子方程式为：+2H⁺=CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O，故C正确；
D．NaOH 溶液中通入少量 CO2反应生成碳酸钠，离子方程式为：2OH⁻+CO2=+H2O，故D错误；
故选C。
13. 已知在碱性溶液中ClO﹣可将R(OH)3氧化为RO，ClO﹣被还原为Cl﹣，且ClO﹣与R(OH)3的计量数之比为3：2，则RO中n为几
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】由化合价的代数和为零可知，中R元素的化合价为价，由题意可知，反应中R元素化合价升高被氧化，R(OH)3是反应的还原剂，Cl元素的化合价降低被还原，ClO﹣是反应的氧化剂，设R(OH)3的物质的量为2ml，ClO﹣的物质的量为3ml，由得失电子数目守恒可得：，解得n=2，故选B。
14. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A. Z元素在①③反应中发生还原反应
B. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+
C. 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+
D. Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2 ＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2 ＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2 ＞R2，即氧化性顺序是＞Z2 ＞R2 ＞M3+，B正确；
C．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋ 2Z－，可得还原性顺序是Z-＜R-，根据反应：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜ Z-＜ R-＜ M2+，C错误；
D．氧化性顺序是＞Z2 ＞R2 ＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2Z-可以进行，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空题
15. 由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO、Cl−、CO这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A___________，C___________。
（2）向B的溶液中继续通入CO2，发生反应的离子方程式为___________。
（3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸可得红褐色的液体，该液体中分散质粒子的直径为___________。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，有何现象产生？___________。
（4）向D的溶液中通入CO2，能否反应？若能反应请写出化学方程式；若不能，请简要叙述原因___________。
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3
（2）CO+ H2O + CO2 = 2HCO
（3） ①. 1nm—100nm ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀消失
（4）不能，弱酸H2CO3不能制强酸HCl
【解析】
【分析】A、B、C、D为四种可溶性盐，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，Ca2+与、不共存，但能与Cl-共存，Fe3+不能与共存、能与共存，则四种盐为AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C为Fe2(SO4)3；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNO3，B为K2CO3，D为CaCl2；
【小问1详解】
由上述分析可知，A为AgNO3， C为Fe2(SO4)3；
【小问2详解】
B为K2CO3，足量盐酸与B反应生成氯化钾和水、二氧化碳，离子方程式为： + H2O + CO2 = 2
【小问3详解】
胶体分散质粒子的直径为1nm—100nm，Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，加入电解质胶体聚沉，生成沉淀后，继续加盐酸，酸碱中和，沉淀又溶解。
【小问4详解】
向CaCl2溶液中通入CO2，不能反应，因为弱酸H2CO3不能制强酸HCl。
16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
（1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是___________(填化学式，下同)，属于电解质的物质是___________，还原产物是___________；当3.2gS参与反应时，生成的气体质量为___________g。
（2）是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于___________(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为___________价，则过程a中体现了___________(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，该过程中消耗2个时，转移的电子数目为___________。
（3）纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. K2S ③. N2、K2S ④. 16
（2） ①. 盐 ②. +6 ③. 氧化 ④. 氧化 ⑤. 6
（3）Ca2+ + 2OH— + 2HCO= CaCO3 ↓+ CO+ 2H2O
【解析】
【小问1详解】
反应，生成物中，K2S的水溶液能导电，K2S是电解质；N2是单质，N2既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；属于非电解质的物质是CO2，属于电解质的物质是K2S；反应中N元素、S元素化合价降低，所以还原产物是K2S和N2；3.2gS的物质的量是 =0.1ml ，当3.2gS参与反应时，生成0.1mlN2、0.3mlCO2，生成气体的质量为0.1ml×28g/ml+0.3ml×44g/ml =16g。
【小问2详解】
①从物质的类别来看，高铁酸钾(K2FeO4)由K+、FeO构成，属于盐；
②根据化合价代数和等于0，K2FeO4中铁的化合价为+6价，过程a K2FeO4中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应，该过程中消耗2个K2FeO4时，Fe元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数目为6。
【小问3详解】
碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钠、碳酸钙、水，发生反应的离子方程式是：Ca2+ + 2OH-+ 2HCO= CaCO3 ↓+ CO+ 2H2O。
17. 回答下列问题：
（1）神舟十三飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应： N2H4+N2O4→N2+H2O，反应温度可高达2700 °C，配平方程式并用双线桥表示电子转移情况：___________。
___________N2H4+___________N2O4=___________N2+___________H2O。
（2）ClO2是一种新型安全的自来水消毒剂。在碱性条件下，ClO2能与H2O2反应生成，请写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】17. 18. 2ClO2 + 2OH-+ H2O2=2ClO+ 2H2O
【解析】
【小问1详解】
N2H4中氮的化合价由-2价升高到0价，N2O4中氮的化合价由+4价降低到0价，根据得失电子守恒配平方程式，
；
【小问2详解】
在碱性条件下，ClO2能与H2O2反应生成，氯的化合价由+4升高到+5价，H2O2做氧化剂，氧的化合价由-1价降低到-2价，产物为水；根据溶液为碱性结合得失电子守恒可写出离子方程式：2ClO2 + 2OH-+ H2O2=2ClO+ 2H2O
18. 侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）操作1的名称为___________；煅烧炉中反应的化学方程式为___________。
（2）物质X可循环利用，其化学式___________。
（3）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：___________(写出步骤、现象和结论)。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
（2）CO2（3）取少量该样品配成的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有NaCl
【解析】
【分析】沉淀池发生反应：，过滤得出NaHCO3，煅烧炉中发生2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O，生成的 CO2可以循环利用。
【小问1详解】
沉淀池中生成沉淀，分离出沉淀和滤液的操作为过滤，煅烧炉中发生2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O；
【小问2详解】
NaHCO3受热分解产生CO2可以循环利用；
【小问3详解】
纯碱中可能含有氯化钠，检验氯离子，取少量该样品配成的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有NaCl。
19. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：
（1）仪器Ⅰ中发生的化学反应方程式为___________，仪器中橡皮管的作用为___________
（2）若要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装___________(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集时，气体从集气瓶的___________(选“m”或“n”)导管口进入。
（3）制得的按照装置Ⅲ中箭头方向通入。
①若试剂X为水，则可制得氯水。将久置氯水滴入Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中，以下图像能正确表示产生的气体体积与加入久置氯水的量之间的关系的是___________(选填“甲”或“乙”或“丙”)
②若试剂X为，则可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白作用。
③若试剂X为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为___________，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为___________、___________。
【答案】（1） ①. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ②. 平衡气压，使浓盐酸可顺利流下
（2） ①. 饱和食盐水 ②. n
（3） ①. 乙 ②. 滴加新制氯水的红纸褪色，另外两张不褪色 ③. Ca(ClO)2 ④. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ⑤. 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
【分析】装置Ⅰ用氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经饱和食盐水除去HCl、经浓硫酸干燥，氯气密度大于空气使用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气防止污染；
【小问1详解】
反应仪器Ⅰ中是氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为，仪器中橡皮管的作用为平衡气压，使浓盐酸可顺利流下。
【小问2详解】
由分析可知，要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除杂；氯气密度大于空气使用向上排空气法收集，收集时，气体从集气瓶的n导管口进入；
【小问3详解】
①若试剂X为水，则可制得氯水。将久置氯水变质为盐酸溶液，将盐酸滴入Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中，Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3，在加入盐酸才会生成二氧化碳气体，故答案为乙。
②次氯酸具有漂白性，取稀盐酸中无次氯酸不能漂白红色纸条、新制氯水含有次氯酸，可以使红色纸条褪色、的溶液没有次氯酸，不能漂白纸条，将三种溶液分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴加新制氯水的红纸褪色，另外两张不褪色，证明氯水中HClO具有漂白作用。
A
B
C
D
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
可用于制备并检验氢气的可燃性
验证Na和水反应是否放热
比较、的稳定性
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