四川省内江市2025_2026学年高一化学上学期期中测试试题含解析

这是一份四川省内江市2025_2026学年高一化学上学期期中测试试题含解析，共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 下列说法正确的是， 根据下列反应的方程式等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、单选题(每题 3 分，共 42 分)
1. 遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的
Cl2 扩散，下列应急措施不正确的是
A. 向顺风方向的低洼处撤离
B. 用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C. 向逆风方向的高处撤离
D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故 A 错误；
B．肥皂水呈碱性可与氯气反应，因此氯气泄漏时，可用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，故 B 正确；
C．根据 A 项分析可知，应向逆风方向的高处撤离，故 C 正确；
D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，故 D 正确；
故答案选 A。
2. 在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
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【详解】A．强酸性溶液含大量 ， 会与 反应生成水，不能大量共存，A 不符合题意；
B． 会与 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B 不符合题意；
C．含 使溶液呈紫色，是透明溶液，且各离子在酸性环境均可共存，C 符合题意；
D．. 会与 反应， 和 也不共存，D 不符合题意；
故选 C。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钡和足量稀硝酸反应：
B 溶液中通入 ：
C. 锌与稀硫酸反应：
D. 金属镁和 溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钡是难溶固体，不能拆为 ，正确写法为 ，A
错误；
B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B 错误；
C．锌与稀硫酸反应生成 Zn2+和 H2，电荷和原子守恒，C 正确；
D． 中 为 ，正确写法为 ，D 错误；
故答案选：C。
4. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法不正确 是
A. 、NaCl 均为电解质，灯泡会亮起来
B. 在 NaCl 粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
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C. 的电离方程式： +
D. 将 NaCl(s)改为 NaCl 溶液，在 溶液中加入少量 NaOH 固体，灯泡亮度基本不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．固体氯化钠中离子不能自由移动，不导电，灯泡不亮，A 项错误；
B．在 NaCl 粉末中加水，氯化钠溶于水电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，能导电，灯泡会亮起
来，B 项正确；
C． 在水溶液中完全电离成 和 ，C 项正确；
D．在 溶液中加入少量 NaOH 固体发生反应 ，因加入的
NaOH 为少量，部分 转化为沉淀，同时有 进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D 项正确；
故答案选 A。
5. 下列说法正确的是
①根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液
②纳米级金刚石粉末属于胶体
③碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
④金刚石、石墨互为同素异形体
⑤ 属于纯净物、化合物、盐、强电解质
⑥硫离子的结构示意图：[Failed t dwnlad image :
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⑦次氯酸钙的化学式：CaClO
⑧ 在水中的电离方程式：
A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ②④⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
【详解】①溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是根据丁达尔效应，丁达尔效应只
是胶体特有的性质，故①错误；
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②纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，故②错误；
③碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 属于酸性氧化物、金属氧化
物），故③错误；
④金刚石、石墨都是由碳元素构成的不同单质，互为同素异形体，故④正确；
⑤ 在水溶液中完全电离出 和 ，属于纯净物、化合物、盐、强电解质，故⑤正确；
⑥硫离子核电荷数为 16，由硫原子得到 2 个电子得到，核外电子数为 18，故结构示意图为[Failed t dwnlad
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⑦次氯酸钙由 和 构成，其化学式应为 ，故⑦错误；
⑧ 属于强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为 ，故⑧正确；
正确的为④⑤⑥⑧，故答案选 C。
6. 实验室用 固体和稀硫酸反应制取 气体，反应的方程式为： 。
是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是
A. 可用过氧化氢制氧气的发生装置制取 气体
B. 可用排水法收集 气体
C. 可用向上排空气法收集 气体
D. 可用 溶液吸收 气体，防止污染空气
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化氢制氧气使用固液常温装置，FeS 与稀硫酸反应不需要加热，同样为固液常温反应，装
置相同，A 正确；
B．H2S 可溶于水，排水法会导致气体溶解，收集效果差，B 错误；
C．H2S 密度大于空气，可用向上排空气法收集，C 正确；
D．H2S 可溶于水形成酸性溶液，则 NaOH 与 H2S 反应生成盐和水，可有效吸收有毒气体，D 正确；
故选 B。
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7. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确
定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A. 可能存在 OH- B. 可能存在
C. 一定存在 Cl- D. 一定存在
【答案】D
【解析】
【详解】无色溶液，溶液中肯定不含 Fe2+和 Cu2+，溶液中一定有 Ca2+，根据离子共存，不存在 OH-；滴加
盐酸后产生气泡，说明存在 ，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，
因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有 Ca2+和 ，一定不存在 Fe2+、Cu2+、OH-，可能有 Cl-，
答案选 D。
8. 下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 2:1 的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，氧化剂是 SO2，还原剂是 H2S，氧化剂与还原剂的个数之比为 1:2，
A 不符合题意；
B．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 中，H2SO4 是氧化剂，Cu 是还原剂，但 2 个 H2SO4 中，1 个作氧
化剂，1 个表现出酸性，则氧化剂与还原剂的个数之比为 1:1，B 不符合题意；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，NO2 一部分作氧化剂，一部分作还原剂，从产物分析，3 个 NO2 参加反应，
1 个作氧化剂，2 个作还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为 1:2，C 不符合题意；
D．2FeCl3+Fe=3FeCl2 中，FeCl3 是氧化剂，Fe 是还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为 2:1，D 符合题意；
故选 D。
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9. 苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于 C10H20O2 的叙述正确的是
A. C10H20O2 中碳氢元素质量比为 1:2 B. C10H20O2 的摩尔质量为 172g
C. 1 ml C10H20O2 中含有 2 ml 氧 D. 1 ml C10H20O2 中约含有 1.204×1025 个 H
【答案】D
【解析】
分析】
【详解】A．C10H20O2 中碳氢元素质量比为 10×12:20×1=6:1，故 A 错误；
B．C10H20O2 的摩尔质量为 172g/ml，单位错误，故 B 错误；
C．1 ml C10H20O2 中含有 2 mlO，不能表述为 2ml 氧，必须指明粒子种类，故 C 错误；
D．1 ml C10H20O2 中含有 20mlH，约含有 20×6.02×1023=1.204×1025 个 H，故 D 正确；
故选 D
10. 根据下列反应的方程式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-
【答案】B
【解析】
【详解】反应①Fe3+被还原为 Fe2+，I-被氧化为 I2，说明 I-的还原性强于 Fe2+；反应②Br2 被还原为 Br-，Fe2
+被氧化为 Fe3+，说明 Fe2+的还原性强于 Br-，综上还原性从强到弱的顺序是 I-、Fe2+、Br-，答案选 B。
11. 一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合
理的是
A. NaOH 溶液浓度增大 B. 有 NaOH 固体析出
C. 溶液的质量减小，有 放出 D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成 NaOH，但温度不变，且原溶液为饱和溶液，因此溶液浓度不变，A 错误；
B．原溶液为饱和溶液，生成的 NaOH 无法溶解，析出固体，B 正确；
C．钠与水反应消耗水并析出 NaOH，溶液质量减少，同时产生 H2，C 正确；
D．钠密度小于水，且钠与水反应剧烈产生气体，现象符合实际，D 正确；
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答案选 A。
12. 实验室制备 Cl2 可用下列反应： 。利用上述反应制备 Cl2 时，下列
说法正确的是
A. 制备 Cl2 可以采用图 1 装置
B. 除去 Cl2 中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3 溶液
C. 干燥 Cl2 可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D. 收集 Cl2 使用图 2 装置能防止 Cl2 逸出，减少污染：
【答案】A
【解析】
【详解】A． ，反应为固液不加热可以可以采用图 1 装置，A 正确；
B．HCl 会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B 错误；
C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C 错误；
D．图 2 装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D 错误；
故选 A。
13. 下列比较中正确的是
A. 等质量的 Al 和 Mg 与足量盐酸反应失去电子的物质的量之比
B. 等物质的量的氦气与氢气所含原子数目相等
C. 等质量的 和 中所含氧原子数目相等
D. 的 溶液中，碳原子与氧原子的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．等质量铝、镁失去电子的物质的量之比为 ，A 错误；
B．稀有气体是单原子分子，氦气、氢气物质的量相等时，原子数之比为 ，B 错误；
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C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，质量相等时氧元素质量相等，故含氧原子数目相等，C 正确；
D． 溶液的溶剂水中也含有氧原子，D 错误；
答案选 C。
14. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
选
实验目的 实验操作 现象及结论 项
探究久置的 取少量样品，滴加过量的盐酸，并 若无白色沉淀生成，则 A
Na2O2 是否变质 将生成的气体通入 BaCl2 溶液 Na2O2 未变质
检测 Na2CO3 溶 取少量溶液，滴加过量的 HNO3， 若生白色沉淀，则溶液中 B
液是否含有 NaCl 再滴加 AgNO3 溶液 含有一定含有 NaCl
探究样品中是否 若未观察到火焰呈紫色， C 用铂丝蘸取样品进行焰色试验
含有钾元素 则样品中不含有钾元素
制备 Fe(OH)3 胶 将 5~6 滴饱和 FeCl3 溶液滴加至 若有红褐色物质生成，则 D
体 NaOH 溶液中 为 Fe(OH)3 胶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠变质可能生成碳酸钠，加入盐酸后产生二氧化碳气体，但二氧化碳不能与氯化钡反应
产生沉淀，故不能得到结论，A 不合题意；
B．硝酸能排除碳酸根离子的干扰，然后用硝酸银检验氯离子，若生成白色沉淀，则溶液中一定含有 NaCl，
B 符合题意；
C．实验中没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能判断溶液中是否含有 K 元素，C 不合题意；
D．氯化铁滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁滴入沸水中，D 不合题
意；
故答案为：B。
二、解答题(共 58 分)
15. 实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水 CuCl2。
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（1）写出装置 A 中生成氯气的离子反应方程式___________。
（2）a 仪器的名称是___________。
（3）当有 Cl2 通过装置 C，可观察到的现象是___________。
（4）当 Cl2 通过装置 D 时，干燥的有色布条能否褪色？___________；原因是：___________。
（5）实验结束时，应先熄灭装置___________处的酒精灯(填编号)。
（6）此实验装置有缺陷，应如何改进？___________。
（7）请写出尾气处理化学反应方程式___________，并用双线桥表示转移电子的情况___________。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）分液漏斗 （3）紫色石蕊试液先变红后褪色
（4） ①. 能 ②. 通入装置 D 中的 Cl2 没有干燥
（5）E （6）在装置 CD 之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶、在 EF 之间加一个盛无水氯化钙的干燥管
（7） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②.
【解析】
【分析】由题干实验装置图可知，装置 A 为实验室制备 Cl2 的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置 B 用饱和食盐水来除去 Cl2 中的 HCl，装置 C 中紫色石蕊试液先变红后褪色，证
明氯气溶于水呈酸性，同时有漂白性，由于通入装置 D 中的氯气未干燥，故该干燥有色布条褪色，装置 E
为制备 CuCl2 的装置，反应原理为： Cu+Cl2 CuCl2，装置 F 为尾气处理装置，反应原理为： Cl2
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+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解题。
【小问 1 详解】
由分析可知，装置 A 为实验室制备 Cl2 的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，
该反应的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2
++Cl2↑+2H2O；
【小问 2 详解】
由题干实验装置图可知，a 仪器的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问 3 详解】
由分析可知，装置 C 中紫色石蕊试液先变红后褪色，证明氯气溶于水呈酸性，同时有漂白性，故答案为：
紫色石蕊试液先变红后褪色；
【小问 4 详解】
干燥的氯气没有漂白性，但本实验通入装置 D 中的 Cl2 没有干燥，故当 Cl2 通过装置 D 时，干燥的有色布
条能褪色，故答案为：能；通入装置 D 中的 Cl2 没有干燥；
【小问 5 详解】
为防止倒吸应先熄灭 E 处的酒精灯，冷却再熄灭 A 处的酒精灯，故答案为：E；
【小问 6 详解】
为了验证干燥的氯气没有漂白性，应该在装置 CD 之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，装置制取纯净的无水
CuCl2，为防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置 E，可以在 EF 之间加一个盛无水氯化钙的干燥管；故答
案为：在装置 CD 之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶、在 EF 之间加一个盛无水氯化钙的干燥管；
【小问 7 详解】
由分析可知，尾气处理化学反应方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的双线桥分析法为：
，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
。
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16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）维生素 C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的 Fe3+转变为
易吸收的 Fe2+，故维生素 C 具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素 C 发生
___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究 H2O2 的性质。
[预测]①聚焦 H2O2 中的核心元素 O，O 元素的化合价为___________，预测 H2O2 既具有氧化性，也具有还
原性，理由是___________。
[实验和观察]
②实验甲，观察到 KMnO4 溶液与 H2O2 发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫色退
去的原因 ___________，该实验证明 H2O2 具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式___________
，这是为了验证 H2O2 的___________(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇 I2 会变蓝)
[结论]以上实验可得出的结论是：H2O2 既具有氧化性，也具有还原性。
③该实验也能说明 H2O2、KMnO4 和 I2 三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1） ①. 还原性 ②. 氧化
（2） ①. -1 ②. H2O2 中的 O 为-1 价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高 ③.
紫红色 被 H2O2 还原为无色 Mn2+ ④. 还原性 ⑤. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ⑥. 氧化性
⑦. KMnO4＞H2O2＞I2
【解析】
【分析】实验甲中紫红色 被 H2O2 还原为无色 Mn2+，该实验证明 H2O2 具有还原性，氧化性：KMnO4
＞H2O2；实验乙在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明 H2O2 将 I-氧化为了 I2，证明 H2O2
具有氧化性，氧化性：H2O2＞I2，据此分析解题。
【小问 1 详解】
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维生素 C 能帮助人体将食物中不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的 Fe2+，表现还原性，在反应过程中维生素 C
发生氧化反应，故答案为：还原性；氧化；
【小问 2 详解】
①H2O2 中的 O 元素的化合价为-1 价，预测 H2O2 既具有氧化性，也具有还原性，理由是 H2O2 中的 O 为-1
价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：-1；
H2O2 中的 O 为-1 价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高；
②实验甲，观察到 KMnO4 溶液与 H2O2 发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生， 在水溶液
中呈紫红色，Mn2+在水溶液中为无色，故经分析知紫色退去的原因为：紫红色 被 H2O2 还原为无色
Mn2+，该实验证明 H2O2 具有还原性，故答案为：紫红色 被 H2O2 还原为无色 Mn2+；还原性；
实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝即由 I2 生成，该反应的离子方程式为：2I
-+H2O2+2H+=I2+2H2O，反应中 H2O2 中 O 的化合价降低，被还原，即这是为了验证 H2O2 的氧化性，故答案
为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；氧化性；
③酸性高锰酸钾将 H2O2 氧化为 O2，氧化性 KMnO4＞H2O2，H2O2 将 I-氧化为了 I2，说明氧化性：H2O2＞I2，
故 H2O2、 KMnO4 和 I2 三 者 的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ： KMnO4＞ H2O2＞ I2， 故 答 案 为 ： KMnO4
＞H2O2＞I2。
17. 离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分
析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。
I．某无色透明溶液中可能大量存在 、 、 、 、 中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液
中，肯定存在的离子是_______。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离
子方程式为_______。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是_______。
A. Cl- B. C. D.
II．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有 、
、 等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有： 溶液、
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溶液、 溶液和盐酸。
（5）操作 a 的名称是_______，试剂 2 是_______。
（6）沉淀 B 主要成分的化学式是_______。
（7）用离子方程式表示盐酸的作用_______、_______。
【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+ （3） ①. Mg2+ ②. （4）B
（5） ①. 过滤 ②. 溶液
（6）
（7） ①. ②.
【解析】
【分析】I．某无色透明溶液中可能大量存在 、 、 、 、 中的几种，因 、
为有色离子，则该溶液肯定不存在 、 ；
II．除杂流程用到的试剂有： 溶液、 溶液、 溶液和盐酸，向溶液 B 中加入过量试剂
2 得到 、 ，即试剂 2 是 溶液，则试剂 1 是 溶液。向粗盐水中加入过量
溶液以除去 ，经过滤得到的沉淀 A 主要成分为 ，向溶液 A 加入过量 溶液以除
去 ，经过滤得到的沉淀 B 主要成分为 ，则操作 a 为过滤，向溶液 B 加入过量 溶
液以除去 和过量的 ，最后向溶液 C 加入适量盐酸以除去过量的 和 ，得到精制食盐水，
据此解答。
【小问 1 详解】
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由分析可知，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为 、 ；
【小问 2 详解】
该溶液肯定不存在 、 ，可能大量存在 、 、 中的几种，取少量原溶液，加入过量
稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该白色沉淀为 ，说明原溶液中，肯
定存在的离子是 ；
【小问 3 详解】
取(2)中的滤液(含有过量 HCl、HNO3，可能含有 或 )，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，
该白色沉淀为 ，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为：
；
【小问 4 详解】
由(1)、(2)、(3)可知，该无色透明溶液中含有 、 ，肯定不存在 、 ，可能含有 ，因
为 Cl-不能与 共存， 与 、 都不能共存， 不能与 共存，所以原溶液可能大量
存在的阴离子是 ，故选 B；
【小问 5 详解】
由分析可知，操作 a 的名称是过滤，试剂 2 是 溶液；
【小问 6 详解】
由分析可知，沉淀 B 主要成分的化学式是 ；
【小问 7 详解】
由分析可知，向溶液 C 加入适量盐酸目的是除去过量的 和 ，则用离子方程式表示盐酸的作用为：
、 。
18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图
所示(部分物质已略去)。
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（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 ___________(填化学式)，请写出制备该物质的化学反应方程
式___________ 、 ___________。
（2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
（3）应先向饱和 NaCl 溶液中通入___________，后通入___________(填化学式)。
（4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是___________(填化学式)。
（5）相同质量 碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，___________ (填化学式)放出更多的 CO2。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓ ③. 2NaHCO3 Na2CO3
+H2O+CO2↑
（2）①③ （3） ①. NH3 ②. CO2
（4）CO2 （5）NaHCO3
【解析】
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸
氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液 A 中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液 B 主要
为氯化钠、氯化铵等，据此分析解题。
【小问 1 详解】
“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为纯碱即 Na2CO3，制备该物质的化学反应方程式为：NaCl
+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；NaCl
+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问 2 详解】
由分析可知，① ～ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，②是加热分解，故答案为：①③；
【小问 3 详解】
反应过程中应先通入极易溶于水的 NH3，使溶液显碱性，然后再通入 CO2 气体，可以形成更多的碳酸氢根
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离子，以便生成碳酸氢钠沉淀，故答案为：NH3；CO2；
【小问 4 详解】
上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体是：CO2，故答案为：CO2；
【小问 5 详解】
由方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑可知，每 106gNa2CO3 完全
反应生成 44gCO2，84gNaHCO3 完全反应生成 44gCO2，故相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，
NaHCO3 放出更多的 CO2，故答案为：NaHCO3。
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