2025-2026学年福建省福州市金山中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年福建省福州市金山中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于化学研究范畴的是（ ）
A. 用“中国天眼”探索太空奥秘B. 研究杂交水稻，获取高产稻种
C. 探测月球表面物质的成分及物质种类D. 规划城市布局，缓解交通拥堵
2.下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 冰水共存物B. 高锰酸钾制氧气后的残留固体
C. 清澈的泉水D. 净化后的空气
3.“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”，《中国诗词大会》栏目带我们重温丰富灿烂的中国诗词文化。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A. 遥知不是雪，为有暗香来B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
4.规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 废液处理B. 胶头滴管清洗后放回滴瓶
C. 取用固体粉末D. 加热液体
5.物质的性质决定其用途，下列物质的性质与用途对应错误的是（ ）
A. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B. 氧气具有助燃性，作燃料
C. 稀有气体通电时发光，可制作霓虹灯D. 氢气密度小，作探空气球
6.“吸氧”是一种专业性很强的治疗方式，可治疗心肺类疾病。医用吸氧装置是由液氧钢瓶和氧气湿化瓶（吸氧器）组成的，如图1所示。人吸氧时观察到氧气湿化瓶中有气泡，氧气湿化瓶装置原理类似于图2，关于该装置，下列说法不正确的是（ ）
A. 使用该装置可以观测是否有氧气输出B. 使用该装置可以观测氧气输出的速率
C. a导管连接液氧钢瓶D. a导管连接入吸氧气的塑料管
7.某同学进行“泥土蜡烛”创新实验。如图所示，实验过程中加热金属盖，石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，用燃着的木条接近土壤上方，产生黄色火焰。实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少。下列说法不正确的是（ ）
A. 石蜡由固态变为液态发生的是物理变化B. 该实验能说明金属具有导热性
C. 黄色火焰分为三层，其中内焰温度最高D. 土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧
8.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 带火星木条在氧气体积分数为25%时能复燃
B. 可用排空气法收集不同浓度的氧气
C. 欲使直径0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为80%
D. 由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径
10.探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是（ ）
A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温
B. 图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气
C. 图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止
D. 该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
11.将对应的元素符号或元素名称补充完整
12.工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。“变压吸附法”（如图）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。
（1）变压吸附法制取的氧气是______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的______有关。分子筛______（填“可以”或“不可以”）重复使用。
（3）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
13.阅读下列科普短文，回答有关问题。
常温下氨气（NH3）是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1.在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。
工业上主要是利用氮气和氢气（H2）在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。
（1）写出一条氨气的化学性质：______。
（2）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是______。
（3）工业上利用氮气和氢气合成氨气的符号表达式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
（4）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是______。
（5）根据图2可知，催化剂活性与氧化钨含量的关系是______。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
14.为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A.弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示：
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
【得出结论】
（1）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为______。（用百分数表示）
【思考讨论】
（2）此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，有不少的优点，请你写出一条：______。
（3）水滴由A处向B处移动的原因是______。
15.化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。
【实验一】实验室制氧气
（1）图中仪器①的名称是______。
（2）实验室以高锰酸钾为原料，用AE来制取氧气，则还需要补充______（填实验用品名称），发生反应的符号表达式为______，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是______。
【实验二】家庭制氧气
（3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。
利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______（写一点）。
（4）市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。
①图中过滤仓中水的作用为______（写一点）。
②在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，请分析原因______。
五、探究题：本大题共3小题，共30分。
16.空气质量问题日益受到关注，对空气质量进行实时的、便携的检测存在更大的需求。微型空气质量“检测站”被称为大气污染防治利器。针对如何组装和使用微型空气质量“检测站”，同学们开展了项目式探究活动。
任务一了解空气质量指数的含义
（1）空气质量指数（airquality index,简称AQI）可以定量描述空气质量状况（如下表），分为六级，对应空气质量的六个级别，其数值______（填“越大”或“越小”），说明空气污染状况越严重。
（2）PM2.5是指大气中粒径小于等于2.5μm的颗粒物。下列行为不会增加空气中PM2.5的是______。
A.燃煤发电
B.汽车尾气排放
C.太阳能发电
任务二认识微型空气质量“检测站”
微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图所示。
（3）微型空气质量“检测站”利用太阳能板供能的优点是______。
（4）同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表：
根据微型空气质量“检测站”显示的数据，该地区的主要空气污染物是______。
任务三进行实践
（5）同学们对微型空气质量“检测站”附近某工厂的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤（煤中含有少量硫元素）发电，于是同学们猜测工厂废气中含有该地区的主要空气污染物。则产生该主要空气污染物的符号表达式为______。
17.燃烧是生活中最常见的化学反应，回答下列问题。
（1）实验一：如图1，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是______，写出反应的符号表达式______。
（2）实验二：如图2，用洗耳球将新制得的还原铁粉（颗粒极细）撒落到酒精灯火焰，观察到铁粉燃烧，火星四射，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的______有关。
（3）取四根直径为0.4mm铁丝，分别在氧气的体积分数为90%、70%、60%、55%的集气瓶中进行燃烧实验。实验现象如表：
①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为______。
②由表中数据可知，影响铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度的因素是______。
③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为______（填字母）。
A.33%
B.50%
C.60%
D.67%
18.某校化学社团为社团迎新准备了“大象牙膏”趣味实验（如下图）。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究
任务一：“大象牙膏”的实验原理
【实验原理】过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂（洗洁精）喷涌而出。
（1）下列说法错误的是______。（填序号）。
A.产生的泡沫要远离明火
B.过氧化氢分解生成水和氧气
C.没有催化剂，过氧化氢不会分解
任务二：探究“大象牙膏”喷射形成的条件
【实验探究】以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在同样规格的锥形瓶中，分别加入10mLH2O2溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下表。
【解释与结论】
（2）实验1、2、3是探究催化剂种类对“牙膏”喷射效果的影响，则表中x为______。
（3）通过控制变量，对比实验______（填实验序号），可知催化剂浓度会影响“牙膏”喷射效果。
（4）通过上表分析，缩短“牙膏”喷出瓶口所需时间的一种方法：______。
【反思与评价】
（5）在实验2中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，溶液的紫红色褪去，经检验该黑色物质为二氧化锰，所以判断高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，其理由是______。
【实验反思】
（6）过氧化氢溶液浓度越大，腐蚀性越强。为了保证安全，实验时应______（答一条具体方法）。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】氯 钙 N F Na
12.【答案】混合物。
压强；可以。
原料易得，成本低
13.【答案】易燃（或能与酸反应生成铵盐）；
生产氮肥；
N2+H2NH3；化合反应；
利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性；
催化剂的活性随着氧化钨含量的增多，先增大，后减小
14.【答案】20.94%。
数据更精确或操作更简便或更环保。
脱氧剂与氧气反应，消耗氧气后管内压强降低，外界大气压推动水滴移动
15.【答案】集气瓶；
棉花；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；气泡连续均匀冒出时；
可以控制反应的发生与停止；
①观察氧气流速或除去氧气中的杂质；
②夏季温度高，反应速率快，需加更多水（高水位）以降低反应物浓度，使反应平缓；冬季温度低，反应速率慢，需加较少水（低水位）以增大反应物浓度，加快反应速率
16.【答案】越大；
C；
环保、节能；
二氧化硫（或SO2）；
S+O2SO2
17.【答案】防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；Fe+O2Fe3O4；
接触面积；
①60%；
②氧气的体积分数；
③C
18.【答案】C；
10；
③④；
增大催化剂的质量分数/增大初始温度/增大过氧化氢浓度（答案不唯一）；
高锰酸钾反应后生成二氧化锰等，质量和化学性质改变；
戴护目镜进行实验或戴橡胶手套（答案不唯一） A.测定空气中O2的含量
B.比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C.检验氧气：将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃
D.连接仪器时，为塞紧橡胶塞，应把试管放在桌面上
元素名称
氮
氟
钠
______
______
元素符号
______
______
______
Cl
Ca
实验次数
AO/mm
AB/mm
AB/AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097
空气质量指数
0～50
51～100
101～150
151～200
201～300
＞300
空气质量指数级别
一级
二级
三级
四级
五级
六级
空气质量指数类别
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
严重污染
二氧化氮/μg
臭氧/μg
一氧化碳/μg
二氧化硫/μg
22.0
20.0
3.26
158
实验1
实验2
实验3
实验4
氧气的体积分数
90%
70%
60%
55%
实验现象
剧列燃烧。火星四射
燃烧，不如实验1剧烈
燃烧，不如实验2剧烈
不燃烧，只发红
实验序号
催化剂种类
催化剂质量分数/%
H2O2质量分数/%
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
氯化铁
10
10
20
48
②
高锰酸钾
10
x
20
5
③
酵母
10
10
20
10
④
酵母
5
10
20
42
⑤
酵母
10
10
40
3
⑥
酵母
10
5
20
30