2024-2025学年贵州省黔东南州麻江一中高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年贵州省黔东南州麻江一中高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ•ml-1，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•ml-1下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ•ml-1
B. 碳的燃烧热ΔH=-221kJ•ml-1
C. 0.5mlH2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应的反应热小于-57.3kJ•ml-1
D. 1ml HCl的稀溶液与含1mlNH3的稀溶液反应放出的热量为57.3kJ
2.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R（g）⇌P（g）。反应历程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B. M是中间产物
C. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大D. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
3.800℃时下列可逆反应在1L容器中达到平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。已知CO和H2O的起始浓度均为0.01ml/L时，H2的平衡浓度为0.005ml/L。此时若再充入0.02ml/L的水蒸气，使平衡移动，则新平衡时H2浓度可能是（ ）
A. 0.0060ml/LB. 0.0075ml/LC. 0.0080ml/LD. 0.010ml/L
4.一定条件下，在恒容绝热容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）ΔH=+9.48kJ•ml-1。下列有关说法正确的是（ ）
A. 达到化学平衡状态时，2υ正（HI）=υ逆（H2）
B. 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C. 向容器中充入氮气，正反应速率增大
D. 若起始加入1mlI2和1mlH2，充分反应后放出热量9.48kJ
5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. CuSO4=Cu+2+SO42-B. NH3•H2O⇌NH4++OH-
C. H2S⇌2H++S2-D. NaHSO4=Na++HSO4-
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 加水后值会变大的溶液中：K+、H+、Cl-、
B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：K+、Na+、F-、
C. 由水电离出的c（H+）=1×10-13ml•L-1的溶液中：K+、Na+、
D. 的溶液中：、Ba2+、、Cl-
7.如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是（ ）
A. E为电源的正极
B. A中Fe发生溶解
C. 反应装置每转移2ml电子，石墨电极上生成22.4L气体
D. B中Cu极反应为：Cu-2e-=Cu2+
8.化学社的同学在做探究实验时，将未经砂布打磨的铝条放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（ ）
A. B段的化学反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
B. A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最高
C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D. DE段反应处于动态平衡状态，反应并未停止
9.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（ ）
A. 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气B. NaHCO3受热分解，碘化氢气体受热分解
C. 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水D. 大理石高温分解，过氧化氢受热分解
10.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X和Z原子L层上均有2个未成对电子，W基态时其原子核外未成对电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）B. Z的氢化物中不可能含有非极性共价键
C. 第一电离能：Y＞ZD. Y的氧化物对应水化物是强酸
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1ml甲基（—CH3）含有的电子数为10NA
B. 22.4L乙炔中含有的π键数为2NA
C. 常温常压下，14g乙烯中含有的σ键数目为2.5NA
D. 1L0.1ml•L-1H2O2溶液中含有的H—O键数目为0.2NA
12.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
A. 氢键；分子间作用力；非极性键B. 氢键；氢键；极性键
C. 氢键；极性键；分子间作用力D. 分子间作用力；氢键；非极性键
13.观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）
A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1
B. SiO2晶体中Si和Si—O键个数比为1：4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
14.氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1：1，化学式为CsCl。若某晶体晶腕结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元景的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为（ ）
A. 8：6：1B. 4：3：1C. 1：6：1D. 1：1：3
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和CaO2（淡黄色固体）制备无水亚硝酸钙的装置（夹持装置略）如图所示。
回答下列问题：
（1）实验开始先通N2，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为 ______，A中主要反应的化学方程式为 ______。
（2）为了除去NO中可能混有的杂质HNO3和NO2，B中盛放的试剂是 ______。
（3）D装置中CaO2与NO发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______。
（4）装置E中，酸性K2Cr2O7可将剩余的NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色（Cr3+），该反应的离子方程式为 ______。
（5）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是 ______。
（6）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm,O—O键的键长为bpm。
则晶体的密度为 ______g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值），若A原子的分数坐标为（0，0，0），则B原子的分数坐标为 ______。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
16.火箭发射时可以用肼（N2H4）作为燃料，其燃烧过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：
已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH4。
（1）由图可知，ΔH2______（填“＞”或“＜”）0，理由为 ______。
（2）基态氮原子的电子排布式为 ______。
（3）0.1mlN2H4分子中含有 ______ml极性共价键，N2H4分子中氮原子的杂化方式为 ______。
（4）N2分子中，σ键和π键的数目之比为 ______。
（5）稳定性：H2O ______（填“＞”或“＜”）N2H4。
（6）由图可知，每转移0.2ml电子，消耗O2的体积为 ______L（标准状况下）。
（7）表示N2H4（l）燃烧热的热化学方程式为 ______（焓变用含ΔH3和ΔH4的代数式表示）。
17.钠及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）常温下，分别用0.1ml/L的NaOH溶液滴定0.1ml/L的HA溶液和0.2ml/L的HB溶液，滴定曲线如图所示。
已知：HA和HB均为一元酸；常温下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时，放出57.3kJ的热量。
①HB溶液和NaOH溶液的反应为 ______ （填“放热”或“吸热”）反应。
②常温下，若将50mL0.50ml/L HA溶液与50mL0.55ml/L NaOH溶液一次性迅速倒入简易量热计中，充分混合后，理论上所测得的中和反应反应热ΔH ______ （填“＞”“＜”或“=”）-57.3kJ•ml-1。
③酸性：HA ______ （填“＞”“＜”或“=”）HB。
（2）工业上电解饱和食盐水制氯气的原理如图所示。
①装置工作时，能量的转化形式主要是 ______ （填“化学能”或“电能”，下同）转化为 ______ 。
②该离子交换膜为 ______ （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
③装置工作时，右侧工作室溶液的pH ______ （填“增大”或“减小”）。
④装置工作时，该电解池发生的总反应的离子方程式为 ______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
18.现有a,b、c、d、e五种前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答问题：
（1）元素a的名称是 ______ ，c在元素周期表中的位置是 ______ ，a2c的空间构型为 ______ 。
（2）d元素基态原子中最高能层符号是 ______ ，核外电子的空间运动状态有 ______ 种。
（3）e元素处于周期表的 ______ 区，价层电子的轨道表达式为 ______ 。
（4）元素a,b、d的电负性由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示，下同）；元素c,d、e的第一电离能由大到小的顺序是 ______ 。
（5）元素b、c、d的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 ______ （用化学式表示）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】恒压滴液漏斗；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
蒸馏水；
1：2；
；
在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶；
；
16.【答案】＞；该过程是断开化学键，需要吸收能量，故焓变大于0；
1s22s22p3；
0.4；sp3；
1：2；
＞；
1.12；
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） ΔH=ΔH3-2ΔH4
17.【答案】放热;=;＞ 化学能;电能;阳;增大;2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
18.【答案】氢;第三周期ⅥA族;V形 M;9 d; Cl＞C＞H;Cl＞S＞Cr HClO4＞H2SO4＞H2CO3 金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60
a
基态原子的核外电子数等于电子层数
b
基态原子的核外s电子是p电子的2倍
c
最高正价与最低负价的代数和为4
d
基态原子的价层电子排布式为：（n+1）sn（n+1）pn+3
e
基态原子中未成对电子数是本周期中最多的元素