安徽省华师联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考化学试题（Word版附解析）

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考生注意：
1.满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学知识在生活、生产中有着广泛 应用，下列有关化学知识说法正确的是
A. 高炉炼铁： ，该反应属于置换反应
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中仅包含物理变化
C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
D. “灯树千光照，花焰七枝开”中描述的彩色火焰，是利用元素的化学性质
2. 黑火药爆炸反应为 ，硫磺有 S2、S6、S8 等多种形态。下列
关于黑火药说法不正确的是
A. 黑火药爆炸的反应属于氧化还原反应
B. S2、S6、S8 互为同素异形体
C. KNO3 既属于钾盐，又属于硝酸盐
D. 从性质上看，CO2 属于碱性氧化物
3. 泡沫灭火器原理为 。下列有关说法正确的
是
A. Na2SO4 中 S 的化合价为+6 价
B. NaHCO3 的俗称为纯碱
C. CO2 的摩尔质量为 44 g
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D. Al2(SO4)3 在水中的电离方程式：
4. 分类观是研究化学的重要观念之一。下列关于物质的分类正确的是
选 酸性氧化
纯净物 酸 胶体
项 物
冰水混合
A Mn2O7 H2SO4 NaCl 溶液
物
B 空气 CaO NaHSO4 Fe(OH)3 胶体
C 胆矾 SO2 HNO3 蛋白质溶液
Cu2(OH)2CO
D 赤铁矿 SO3 Al(OH)3 胶体
3
A. A B. B C. C D. D
5. 关于化学基本概念，下列说法正确的有
①由同一元素组成的物质是单质
②有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④SO2 水溶液能导电，因此 SO2 属于电解质
⑤NaCl 溶于水能导电是由于其电离产生自由移动的离子
A. 2 项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5 项
阅读下列材料，完成下面小题：
钠及其化合物在生产、生活中有着广泛应用，金属钠具有较强的还原性，常用来冶炼金属，如钠与 TiCl4 反
应制取钛。钠常见的氧化物有 Na2O、Na2O2 两种，这两种氧化物都能与 H2O，CO2 反应。Na2CO3、NaHCO3
、NaCl 都是常见的化工原料。工业上可以电解熔融的 NaCl 制备金属 Na。氢化钠(NaH)是一种常见的化工
试剂，与水反应会释放出氢气。
6. 下列物质转化在指定条件下能实现的是
A. (熔融)
B.
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C.
D.
7. 下列有关方程式书写不正确的是
A 电解饱和食盐水制氯气：
B. 金属钠与 MgCl2 溶液发生的反应：
C 利用金属钠冶炼金属钛：
D. 氢化钠与水反应制氢气：
8. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选
劳动项目 化学知识 项
A NaHCO3 用于烘焙糕点 NaHCO3 与酸作用或受热易分解产生气体
B 用“84”消毒液杀菌消毒 “84”消毒液具有强氧化性
C Na2O2 常用于潜水艇供氧剂 Na2O2 是淡黄色固体
可用于净
D 胶体具有一定的吸附性
水
A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：K+、 、 、
B. 含有大量 Mg2+的溶液中：Na+、 、 、
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Ca2+、Mg2+、 、
D. 某澄清透明的无色溶液中：K+、Na+、 、
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10. 下列实验操作能达到实验目的的是
选
实验操作 实验目的 项
除去 Na2CO3 中少量的
A 向 Na2CO3(含少量 NaHCO3)溶液中通入过量 CO2
NaHCO3
向 NaCl 饱和溶液中先通入 CO2 至饱和，再通入 NH3
B 获得 NaHCO3 晶体
至饱和
取样，溶于水，滴加 AgNO3 C 鉴别 NaNO3 固体和 NH4Cl 固体
溶液
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的 NaOH 溶液中，并继续
D 制备 Fe(OH)3 胶体
煮沸
A. A B. B C. C D. D
11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L H2O 中含有的分子数为 0.5NA
B. 常温常压下，28 g CO 和 N2 的混合物中所含原子数为 2NA
C. 0.1 ml·L-1 的 Na2CO3 溶液中，含有的 Na+数目为 0.2NA
D. 2.3 g 金属钠由原子完全转化为 Na+时，得到的电子数为 0.1NA
12. 某小组通过如下实验探究 Na2O2 与 H2O 的反应，则下列说法正确的是
A. Na2O2 与 H2O 反应时，Na2O2 作氧化剂，H2O 作还原剂
B. 实验ⅱ中先变红，后褪色的原因是试管中 NaOH 浓度过高
C. 根据实验ⅲ可知，Na2O2 与 H2O 反应后会有 H2O2 生成
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D. 对比实验现象可知，实验ⅰ与ⅲ产生的气体成分不一致
13. 价类二维图是一种以物质类别为横坐标，元素化合价为纵坐标的平面二维图，如图为氯元素的价类二维
图。下列说法不正确的是
A. 将①的浓溶液与⑥的浓溶液混合，会有②生成
B. ④→①可通过加入氧化剂实现
C. ②与 NaOH 反应时，既体现氧化性又体现还原性
D. ③可用于自来水消毒，⑤可用作食物防腐剂
14. 颜料雌黄(As2S3)能在不同条件下褪色，主要化学反应如图所示。下列说法中正确的是
A. 反应Ⅰ中元素 As 和 S 均被氧化
B. 反应Ⅱ中氧化产物只有 H2SO4
C. 反应Ⅱ参与反应
D. 消耗等量 As2S3 时，转移电子数
二、非选择题：
15. 根据与物质的量相关的公式，回答下列问题：
（1）等质量的 SO2 与 SO3，分子数之比为___________，原子数之比为___________。
（2）V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+ m g，现取 0.1V L 该溶液稀释至 V L，则稀释后溶液中 Fe2(SO4)3 的物质的
量浓度为___________ml·L-1。
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（3）某氯化物(MClx)的摩尔质量为 136 g·ml-1，且 2.72 g 该氯化物恰好能与 200 mL 0.2 ml·L-1 AgNO3 溶
液完全反应，则 M 的相对原子质量为___________。
（4）现在有下列 4 种气体：①2.4 g CH4；②分子数为 1.204×1023 个的 HCl；③标准状况下 5.6 L NH3；④0.4
ml H2S。请按物理量由大到小顺序排列(填序号)：
ⅰ．含有氢原子的数目：___________。
ⅱ．相同条件下气体的体积：___________。
16. NaClO2 是一种常见的消毒剂。某小组通过如下流程制备 NaClO2。
已知：①纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下；②温度较高时，NaClO2 易分解。
（1）通入空气的作用是___________。
（2）反应室中需要控制温度约为 75℃，此时主要产物是 NaClO3。
①写出生成 NaClO3 的化学方程式：___________。
②若温度较低，则会生成一种钠盐杂质，该杂质的化学式为___________。
（3）制备 ClO2 的反应中，还原剂是___________(填化学式)；每生成 13.5 g ClO2，转移___________ml 电
子。
（4）配平下列吸收塔中生成 NaClO2 的离子方程式：___________
吸收塔中反应温度不宜太高的原因是___________。
（5）NaClO2 和 Cl2 消毒时，还原产物均为 。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数
表示，计算的 NaClO2 消毒效率是 Cl2 的___________倍(计算结果保留一位小数)。
17. 某小组通过如下实验制备氯气、探究氯气的性质同时制备高铜酸钠(NaCuO2)。
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（1）仪器 a 的名称为___________，装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
（2）装置Ⅱ目的是除去 Cl2 中的 HCl，则溶液 b 为___________。
（3）装置Ⅲ是为了收集氯气，则进气口为___________(填“m”或“n”)。
（4）装置Ⅳ是为了获得氯水，关于氯水主要成分及性质说法错误的是___________(填标号)，瓶口放置蘸有
NaOH 溶液的棉花目的是___________。
A．新制氯水中含有的分子成分只有 Cl2、H2O
B．取少量新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C．新制氯水放置一段时间后，溶液的 pH 呈现升高的趋势
D．向新制氯水和久置氯水中分别加入 AgNO3 溶液，均有白色沉淀生成
（5）利用如图装置可制备不含氯元素的高铜酸钠(NaCuO2)。已知高铜酸钠是一种难溶于水的黑色固体，具
有强氧化性，仅在碱性条件下较稳定。
①三颈烧瓶中 NaOH 要略微过量的原因是___________。
②将反应后的混合物过滤，用冰水洗涤，然后真空干燥后即可获得纯净的 NaCuO2 固体。检验黑色固体已经
洗涤干净的实验操作为___________。
18. 某小组想通过如下实验测定 Na2O2 和 Na2O 混合物中 Na2O2 的含量。
【步骤 1】配制浓度约为 0.1 ml·L-1 的稀盐酸。
（1）实验室某浓盐酸标签如图所示。
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①该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
②若实验室现需 480 mL 0.1 ml·L-1 的稀盐酸，选用该浓盐酸配制时需要量取该浓盐酸的体积为___________
(保留一位小数)mL。配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要___________。
③下列操作会导致所配制的稀盐酸浓度偏小的是___________(填标号)。
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线
B．稀释后未经冷却直接定容到刻度线
C．转移后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
【步骤 2】量气法测定混合物中 Na2O2 的含量。利用如图所示装置，测定 6.0 g 混合物中 Na2O2 的含量。
（2）装置 B 的作用是___________。
（3）写出 CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式：___________。
（4）待样品充分反应后，冷却后读出装置 F 中水的体积，将其折算成产生气体的体积为 672 mL(标准状况
下)，则混合物中 Na2O2 的质量分数为___________%。