安徽省A10联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

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本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是
A. 利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子
B. 对 CO 中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理
C. “穿上电动机械腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能
D. “天宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用的太阳能电池板主要成分是
2. 下列说法错误的是
① ② ③ ④
A. 图①装置可实现实验室快速制备氨气
B. 图②装置可验证该反应为放热反应
C. 图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D. 图④简易量热计装置中可以使用铜质搅拌器
3. 在 反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
4. 下列说法中正确的是
A. 石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定
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B. 测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应
C. 将 NaOH 溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的 ，两者的 均减小到原来的
D. 2ml/L 的醋酸和 1ml/L 的醋酸溶液中的 相比，前者小于后者的 2 倍
5. 在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C. 为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体
D. 夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡
阅读材料，完成下列小题。
碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为燃料提供能量，也可作为还原剂参与诸
多反应。如工业上利用 、焦炭和 为原料制备甲醇，反应如下：
① ；② ；③
。
6. 下列说法正确的是
A. 碳化钡的电子式为
B. 恒温缩小容器容积，反应③平衡常数变大
C. 1 ml BaO 与足量的碳反应可以生成标准状况下 22.4 L CO
D. 及时分离出 ，可以提高原料的利用率
7. 已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 体系平衡后，向容器中充入惰性气体，反应③平衡正向移动
B. 当 和 CO 的浓度之比保持不变时，上述反应均达到平衡
C. 若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡
D. 体系平衡后，再充入一定量 CO，达到新平衡时，CO 浓度比原平衡时大
8. 合成氨是人类历史上首次实现规模化“从空气制面包”的关键技术，其核心意义在于解决了全球粮食安
全的基础——氮肥来源问题，生产流程示意图如下。
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下列有关合成氨说法正确的是
A. 净化去除原料气中 等杂质气体，可以防止催化剂中毒
B. 合成氨温度控制在 因为该反应高温下自发
C. 当 时，反应达到平衡
D. 压缩机加压时压强越大越好，无需考虑对设备和动力的要求
9. 一定温度下，在 2 L 密闭容器中通入 3 ml 和 3 ml ，发生反应：
。 的浓度随时间的变化如图所示(已知 时刻改变一个条件)。下列说法正确的
是
A. c 点时， 的平衡转化率为 50%
B 逆反应速率：
C. 时刻，可能向容器中充入了一定量的 NO
D. 时间内，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态
10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论 项
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在一定温度下，在体积可变
的密闭容器中加入一定量
加压后颜色比原 说明平衡 逆 A
的 和 ，达到平衡后压 平衡深
向移动
缩体积来增大压强
向盛有 5ml0.005ml·L-1
平衡
溶液的试管中加入
B 溶液颜色变浅
5ml0.015ml·L⁻¹KSCN 溶
逆向移动 液，再加少量 KCl 固体
取两支试管，各加入
2mL0.1ml·L-1 溶
液，分别浸于冷水和热水中。放入热水 试管
C 其他条件一定时，温度越高反应速率越快
再同时向两支试管中加入 中先变浑浊
2mL0.1ml·L-1 溶
液，振荡。
向恒温恒容密闭玻璃容器
中充入 100mL 气体，
对于反应前后气体总体积减小的可逆反 D 气体颜色变浅
达到平衡后再充 100mL 应，增大压强平衡正向移动
气体
A. A B. B C. C D. D
11. 2025 年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)的开发者，MOF 可用于捕获工业废气中的二氧化碳。
已知：I．
II．
在一定条件下，将 与 混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，不同温度下 转化率
如图所示。下列说法正确的是
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A. 反应 I：反应物的总能量比生成物总能量高
B. 反应 II 活化能：
C. 后 转化率下降的原因可能是催化剂失活
D. 其他条件不变，增大压强将降低 的转化率
12. 室温下，向 20.00 mL 盐酸中滴加 0.1000 ml·L−1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。
已知 lg5=0.7。下列说法错误的是
A. 盐酸的浓度为 0.1000 ml·L−1
B. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
C. 选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
D. V(NaOH)=30.00 mL 时，pH=12.3
13. 为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为
。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是
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A. 由甲图可知，交点 a 表示反应一定处于平衡状态
B. 由乙图可知，该反应 吸热反应
C. 由丙图可知，反应在 n 点可能达到了平衡状态
D. 由丁图可知，反应过程中 的点是 c 点
14. 下图为常温下碳酸二甲酯 ( )的合成反应机理(吸附在催化剂表面上的物种用*标
注，已知 )，下列说法中正确的是
A. 合成碳酸二甲酯的热化学方程式为：
B. 该反应进程中决速步骤的方程式为：
C. 第三步基元反应中有极性键的断裂和生成，是吸热过程
D. 催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率和碳酸二甲酯的平衡产率
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如图所示。
已知：常温下，醋酸的电离常数 Ka=1.75×10−5。
回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式为___________。
（2）a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。
（3）升高温度，醋酸的电离常数 Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
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（4）在 c 点加入固体 CH3COONa，溶液的导电能力___________，再次达到平衡时，c(CH3COO−)___________
。将 pH 均为 2 的醋酸溶液与盐酸等体积混合，所得混合溶液的 pH=___________。
（5）当 =175 时，溶液 pH=___________。
（6）将 b 点溶液滴入等浓度等体积的 Na2CO3 溶液，发生反应的离子方程式为___________。
16. 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的
一个重要研究方向。请回答下列问题：
（1）用 催化加氢可以制取乙烯：
。
①该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
②相关化学键的键能如下表所示：
化学键 C=O H-H C=C C-H
键能/(kJ·ml-1) 803 764 414
表中的 ___________。
③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，要使 的值变小，可采取的
措施有___________(填字母序号)。
a．降低温度 b．增大 的起始浓度 c．使用催化剂 d．恒温减小容器体积
（2）将 和 加入压强为 的恒压密闭容器中，反应达到平衡状态后，各组分的
物质的量分数 随温度 的变化如下图所示。
曲线 a 表示的反应物为___________，F 点时乙烯的产率为___________(保留两位有效数字)；若在 570 K、
0.2 MPa 反应达到平衡状态时，M 点显示的可能是___________的物质的量分数。
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（3）工业上用 和 反应合成二甲醚。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
①反应 ___________ 。
②已知 和 混合气体完全燃烧生成 和 放出热量 ，则
___________。
17. 某小组研究外界条件对化学反应速率的影响，实验时以 溶液与
溶液及稀 反应探究外界条件改变对化学反应速率的影响，其设计与测定结果如下：
试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号 实验温度/℃
溶 3 ml/L 稀 溶
液 液
① 25 4.0 3 0
② 25 2.0 3.0 3.0
③ 50 2.0 3.0 3.0
（1）本实验可以根据什么现象判断反应的快慢___________。
（2）写出上述实验原理的离子方程式：___________。
请完成此实验设计，其中： ___________， ___________。
（3）若实验③中高锰酸钾 2.0 min 恰好反应完全，则以高锰酸钾表示的反应速率为___________
。
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（4）根据表中数据，设计实验①、②的目的是___________。
（5）已知在恒温 时草酸与高锰酸钾在酸性条件下的反应， -反应时间 的变化曲线如图，请
解释图中反应速率有一时间段内明显加快的原因___________；若用实验证明你的解释，可设计实验④为：
在实验③的基础上向试管中加入少量固体___________(填试剂的化学式)。
18. 随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污染源，在汽车尾气处理中，
使用三元催化剂可以促进尾气中 NO 和 CO 反应生成两种无毒的气体： 。已知
该反应的 ， ( 、 为速率常数，只与温度有关)。
（1）已知：
。
结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式___________。
（2）反应 的平衡常数表达式为 ___________(用 、 表
示)，升高相同温度， 和 增大倍数更大的是___________(填“ ”或“ ”)。
（3）向 2 L 固定容积的密闭容器中投入 1 ml NO，不同温度下改变 CO 的量，发生反应均达到平衡，所得
的混合气体中 的体积分数随 CO 的物质的量变化曲线如图所示。
① ___________ (填“>”、“