安徽省合肥市第七中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

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分值：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题(本大题14题，每题4分，共56分)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
C. 氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液
D. 储氢合金与结合形成金属氢化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜的反应为，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B．亚铁离子具有还原性易被氧化成+3价铁离子，维生素C具有还原性，可以防止被氧化成，故B不选；
C．氯化铁溶液蚀刻铜板的反应为，该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．储氢合金与结合形成金属氢化物，可表示为(M表示合金)，该反应中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. H2O、D2O、T2O互为同位素B. S2-的结构示意图为
C. 中子数为8的碳原子可表示为D. H2SO4的摩尔质量为98g·ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；H2O、D2O、T2O均为水，而非互为同位素，故A错误；
B．S2-为16号元素，结构示意图中有16个质子，有3个电子层，最外层有8个电子：，故B错误；
C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的碳原子质量数为14，可表示为，故C错误；
D．H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g·ml-1，故D正确；
故选D。
3. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，A错误；
B．图为过滤用来分离难溶固体和溶液的，乙醇和水是互溶的液体不能用此方法分离，应该用蒸馏的方法，B错误；
C．可以看到右侧液面b高于a，则证明与反应放热，C正确；
D．与浓盐酸制氯气需要加热，D错误；
故答案选C。
4. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①NaOH和HCl反应生成NaCl，NaCl和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故①正确；
②和氯气反应生成，和氢氧化钠反应生成，加热分解为，不能一步反应转化为，故②错误；
③2和浓盐酸反应生成，和氢气反应生成HCl，稀HCl和次氯酸钠反应HClO，HClO和氢氧化钙反应生成，故③正确；
④不能一步反应生成Al，Al不能一步反应生成，故④错误，一定条件下能一步转化的是①③，
答案选B。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有的溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 强酸性溶液中：、、、
D. 澄清透明的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．和反应生成气体、水，不能大量共存，A错误；
B．、结合生成沉淀，、、发生氧化还原反应等，不能大量共存，B错误；
C．、、发生氧化还原反应，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．澄清透明的溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，D正确；
故选D。
6. A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】设A的原子序数为x，则B的原子序数为，C的原子序数为，由，解得，所以A为O元素，B为P元素，C为元素，故选C。
7. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是
A. ()固体：加热至恒重
B. ()：加入适量氯水
C. (HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥
D. MgO()：加足量NaOH溶液溶解、过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热分解为、和，较稳定不分解，可除去杂质，A正确；
B．加入氯水会将氧化为，反而增加杂质，不能除去，B错误；
C．饱和食盐水吸收HCl而不吸收，干燥后得纯净，C正确；
D．溶于NaOH生成，MgO不溶，过滤后得纯净MgO，D正确；
故答案选B。
8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 标准状况下，个所占体积约
B. 常温常压下，含有的氧原子数为
C. 水溶液中含有的H原子数为
D. 的质量与个分子的质量相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 标准状况下，个物质的量，所占体积约为，故A正确；
B. 常温常压下，物质的量为，氧原子物质的量为1ml，含有的氧原子数为，故B正确；
C. 物质的量为0.1ml，乙醇中含有H原子数为，但由于水中也含有H原子，因此溶液中含有的H原子数大于，故C错误；
D. 个分子物质的量为1ml，因此的质量与个分子的质量相等，故D正确。
综上所述，答案为C。
9. 下列离子反应方程式正确的是
A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：
B. 过氧化钠与水反应：
C. 向稀硝酸中加入过量的铁粉：
D. 向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，选项符合原子守恒和电荷守恒，且反应产物合理，A正确；
B． 该离子方程式中氢原子不守恒（左边4个H，右边2个H），B错误；
C．向稀硝酸中加入过量铁粉时，应生成而非，因过量铁会还原至，C错误；
D．小苏打（）与氢氧化钾（）反应生成碳酸钾（）和水，不产生CO₂气体，方程式产物错误，D错误；
故答案选A。
10. 化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“ 0.2 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A. 配制1 L该溶液，可将0.2 ml 溶于1 L水中
B. 和的物质的量浓度都是0.2
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2
D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为0.4
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制溶液时，应将0.2 ml 溶解后定容至1 L，而不是溶于1 L水中，否则溶液体积会大于1 L，导致浓度低于0.2 ，A错误；
B．的物质的量浓度为0.2 （因提供1个），但的物质的量浓度为0.4 （因提供2个），B错误；
C．溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.2 ，C正确；
D．稀释一倍后，溶液体积加倍，减半，原为0.4 ，稀释后应为0.2 ，D错误；
故答案选C。
11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定，应选pH计，故A错误；
B．淀粉遇碘单质变蓝，则FeCl3溶液中加入KI溶液生成碘，可知氧化性：Fe3+＞I2，故B正确；
C．将少量金属钠加入溶液中，不能置换出单质铜，会生成氢氧化铜沉淀和氢气，不能验证还原性：，故C错误；
D．向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是碳酸银或者硫酸银，不能说明溶液中一定含有，故D错误。
答案选B
12. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为
A (A-N)mlB. (A-N+2)ml
C. (A-N-2)D. (A-N-2)ml
【答案】D
【解析】
【详解】1个R2+中含有的电子数为A-N-2，agR2+的物质的量为ml，故agR2+中含有的电子数物质的量为(A-N-2)ml，故选D。
13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：)
以下说法不正确的是
A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3
B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能：
C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质
D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂
【答案】A
【解析】
【分析】由硫酸亚铁制备高铁酸钾发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，高铁酸钠溶液与饱和氢氧化钾反应生成高铁酸钾沉淀，高铁酸钾氧化具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物为氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质。
【详解】A．过程①中发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，2个硫酸亚铁和1个过氧化钠作还原剂，5个过氧化钠作氧化剂，还原剂与氧化剂个数之比为3∶5，故A错误；
B．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式为，故B正确；
C．K2FeO4具有强氧化性，处理污水时能消毒杀菌，生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；
D．污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为二氧化碳、氮气两种无毒气体，C、N元素化合价升高，反应过程中CN-做还原剂，故D正确；
选A。
14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是
A. 原溶液中一定存在、
B. 原溶液中可能存在
C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl
D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
【答案】B
【解析】
【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。
【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确；
B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误；
C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确；
D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确；
选B。
二、填空题(本大题3题，每题每空2分，共44分)
15. 1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律回答问题。
（1）元素⑦在周期表中的位置为___________；元素②其中一种核素用作考古断代的原子符号为___________；写出最外层是内层电子数3倍的元素的序号___________(填序号)；表中元素⑨的原子结构示意图是___________。
（2）元素①和⑤形成的化合物的化学式为___________。
（3）⑤的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为___________；写出其与反应的化学方程式，并用双线桥表示转移电子数目__________。
（4）元素⑤的氢氧化物与元素⑥的氧化物反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 第三周期、第VI A族 ②. ③. ④ ④.
（2）
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
由表可知元素⑦为硫元素，在周期表中的位置是第三周期、第VI A族；由图可知元素②是碳元素，其核素可用于定年；氧原子的内层电子数为2，其外层电子数为6，表中氧元素的序号是④；元素⑨是钾元素，其原子结构示意图为；
【小问2详解】
由表可知元素①和⑤分别是氢元素、钠元素，它们形成的化合物为；
【小问3详解】
和反应生成的可用于潜水艇供氧，中阴离子为，阳离子为Na+，个数比为；与发生反应时，中的两个价的氧原子化合价既升高又降低，该反应的电子转移数目如图所示：；
【小问4详解】
元素⑤的氢氧化物为，元素⑥的氧化物为，这两个化合物反应的离子方程式为：。
16. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_______。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：_______。
（2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为_______(选填“冷水”或“热水”)，其原因为_______。
（3）试剂a应为_______，其作用是_______。
（4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6L Cl2(标准状况)通入含0.3ml FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. （球形）干燥管 ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2
（2） ①. 冷水 ②. 利于FeI2冷凝收集
（3） ①. 浓硫酸或浓H2SO4 ②. 防止水蒸气进入收集器中
（4）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
【解析】
【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。
【小问2详解】
碘化亚铁易升华，收集器“b”应该为冷水，原因是：利于碘化亚铁冷凝收集。
【小问3详解】
为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。
【小问4详解】
5.6L标准状况下的氯气的物质的量为0.25ml，I-的还原性强于Fe2+，往含的溶液中通入0.25mlCl2，只发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-。
17. 元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为________。
（2）物质量均为的的和Fe充分反应，转移电子数为________。
（3）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：________。
（4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为________。
（5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的________倍(结果保留两位小数)。
【答案】（1）MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）2ml （3）2ClO2+2OH-=+H2O
（4） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气并防倒吸 ③. 溶液变蓝
（5）1.57
【解析】
【分析】本实验制备亚氯酸钠，并探究其性质，关闭止水夹②，打开止水夹①，将通入A中发生反应，装置C用于吸收尾气并防倒吸；停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，发生反应。
【小问1详解】
浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；
【小问2详解】
物质的量均为1ml的Cl2和Fe充分反应，产生mlFeCl3，氯气完全反应，转移电子的物质的量为2ml；
【小问3详解】
从化合价角度看，ClO2具有氧化性，ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为：2ClO2+2OH-=+H2O；
【小问4详解】
Ⅰ仪器a为分液漏斗；仪器b的作用是吸收尾气并防倒吸；
Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸发生反应生成ClO2，其性质与氯气类似，将碘离子氧化为碘单质，装置B中的现象为溶液变蓝；
【小问5详解】
NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1ml NaClO2转移4ml电子，消毒效率为，1ml Cl2转移2ml电子，Cl2消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。A．比较和的热稳定性
B．分离乙醇和水
C．验证与反应放热
D．用与浓盐酸制氯气
序号
X
Y
Z
W
①
NaOH
NaCl
②
③
HCl
HClO
④
Al
A
B
C
选项
目的
实验操作
A
测新制氯水的
取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比
B
验证氧化性：
向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
C
验证还原性：
将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体
D
证明溶液中一定含有
向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀