安徽省合肥市七中2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷

这是一份安徽省合肥市七中2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23
一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是() A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是() A．硫在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合
C．NaOH 溶液与 H2SO4 溶液混合D．Al 在高温条件下与 Fe2O3 反应
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．使用催化剂可加快 SO2 转化为 SO3 的速率
C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
已知：25℃、101kPa 时，0.5ml H2 完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，下列能表达H2 燃烧热
的热化学方程式中书写正确的是()
2H2  O2  2H2O H  142.9kJ  ml1
H2
g  1 O
2
2 g  H2Ol
H  285.8kJ ml1
2H2 g  O2 g  2H2O g H  571.6kJ  ml1
H2
g  1 O
2
2 g  H2Og
H  285.8kJ ml1
以 N2O5 为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。 N2O5 可通过 N2O4 臭氧化法制备。
已知：①N2O4(g)===2NO2(g)ΔH1
②2O3(g)===3O2(g)ΔH2
③2N2O5(s)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH3
则 N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(s)＋O2(g)的 ΔH 为()
A.ΔH1＋ΔH2－1ΔH3B.2ΔH1－ΔH2＋ΔH3
2
C.ΔH1＋1ΔH2－1ΔH3D.2ΔH1＋1ΔH2＋1ΔH3
2222
反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(A)=0.15ml•L-1•min-1B．v(B)=0.01ml•L-1•s-1
C．v(C)=0.0075ml•L-1•s-1D．v(D)=0.40ml•L-1•min-1
已知化学反应 A2(g)+B2(g)‡ˆ ˆ†ˆ 2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()
每生成 2ml 气态 AB 放出 bkJ 热量
向密闭容器中充入 1mlA2 和 1mlB2 充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C．向密闭容器中充入一定量的 A2 和 B2，生成 2mlAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D．AB(l)分解为 A2(g)和 B2(g)的反应为放热反应
将 8mlA 气体和 4mlB 气体置于 2L 的密闭容器中，学生如下反应 2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经 20s 后测得 C 的浓度为 3.6ml/L，下列不正确的是()
0s 内，用物质 A 表示的反应速率为0.18ml / (Ls)
0s 时，物质 A 的转化率为 45%
0s 内，用物质 B 表示的反应速率为 5.4 ml·L-1·min-l D．20s 时物质 B 的浓度为 0.2ml/L
下列装置与设计不能达到实验目的的是()
选项
A
B
装置与设计
目的
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究催化剂对反应速率的影响
选项
C
D
装置与设计
目的
证明铝片与盐酸的反应为放热反应
探究温度对化学平衡的影响
某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： 2Xg  Yg ƒ Zg  W s
中正确的是() A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量 W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
H  0 ，下列叙述
某温度下，往密闭容器中加入一定量的 A 和 B，发生2A(g)  B(g) ‡ˆˆ†ˆ C(g) 的反应。C 的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是()
在 0~6s 内，平均反应速率 v(A)为 0.14 ml L1 s1
0~8s 正反应速率大于逆反应速率
8s 后反应物消耗完，反应停止
8~12s 该反应处于化学平衡状态
t/s
2
4
6
8
10
12
C 的浓度/( ml L1 )
0.22
0.36
0.42
0.46
0.46
0.46
下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是()
由甲图可知，反应在t1 时刻可能改变了压强或使用了催化剂
由乙图可知，反应在 m 点可能达到了平衡状态
由丙图可知，C 点： v正  v逆
由丁图可知，交点 A 表示反应一定处于平衡状态，此时v正  v逆
N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()
总反应为 N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
2
为了实现转化，需不断向反应器中补充 Pt2O＋和 Pt2O 
该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的 ΔH=-226 kJ·ml-1
工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯HCOOCH3  : CH3OHg  COg ƒ HCOOCH3 g ，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH 和CO ，测得相同时间内CO 的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．b 点反应速率v正  v逆 B．升高温度，甲醇转化率会减小 C．生产时反应温度控制在80  85℃ 为宜 D．平衡常数 K75℃  K85℃ ，反应速率vb  vd
某课题小组设计一种常温脱除烟气中 NO 的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是()
催化剂
整个过程的总反应方程式为4NH3  4NO  O2 4N2  6H2O
V5  O 在整个反应中起到催化作用 C．反应过程中有极性键的断裂与形成 D．该反应原理涉及的总反应的ΔS>0
恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g) 3C(g)，达到平衡状态的标志是()
A．v 正(A)=3v 逆(C) B．密闭容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内消耗 3n mlC 的同时，生成 3n mlB
D．密闭容器内 A、B、C 气体的浓度之比为 1：3：2
下列反应低温有利于自发进行的是()
2KClO3 s  2KCls  3O2 g；ΔH  0
2COg  2Cs，石墨  O2 g；ΔH  0
4Fe(OH)2 s  2H2Ol  O2 g  4Fe(OH)3 s；ΔH  0
CaCO3 s  CaOg  CO2 g；ΔH  0
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是()
A．AB．BC．CD．D
乙烯直接水合法生产乙醇的反应为 H2Og  C2H4 g ƒ CH3CH2OHg 。在容积为 3L 的密闭容器中，
n C2H4 

2
投料比 1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是()n H O
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取 0.1ml·L-1 Na2S2O3 溶液，向其中加入 0.1ml·L-1 的硫酸，再分别在 20℃、30℃下，发生反应
2H  S O2 =S  SO  H O
2 322
30℃下先出现浑浊
温度越高，反应速率越快
B
向FeCl3 和KSCN 的混合溶液中加入少量铁粉
血红色溶液颜色变浅
铁粉与Fe3 反应，降低了Fe3 的浓 度，使得平衡正向移动
C
两支试管中各盛有 2mL0.1ml·L-1 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 5mL0.1ml·L-1 草酸溶液和 5mL0.2 ml·L-1 草酸溶液
加入 0.2ml·L-1 草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
D
向紫色石蕊溶液中通入SO2
溶液紫色逐渐变浅
SO2 具有漂白性
2 4
c H2O
当 c C H  不变时，反应达到平衡
该反应的H  0 ，且压强 p1  p2  p3
a、b、c 三点的平衡状态相比， K b  K a  K c
2
n C2H4 
其他条件不变，增大起始投料比 n H O ，一定能提高乙烯的平衡转化率
相关数据实验编号
①
②
③
④
⑤
c(NO)/ml·L-1
0.006
0.001
0.006
0.002
0.003
c(H2)/ml·L-1
0.001
0.006
0.002
0.006
0.006
v 初始/ml·L-1·s-1
3.2×10-3
4.8×10-4
6.4×10-3
1.92×10-3
4.32×10-3
探究反应 2NO(g)+2H2(g) ƒ N2(g)+2H2O(g)△H”“
(2)50%0.025ml·L-1·min-1BC