安徽省部分学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答
题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是
A. 福建舰甲板涂层含有的 属于氧化物
B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料氢气具有还原性
C. 东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质
D. 托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是由硅、氧两种元素组成且为化合物，属于氧化物，A 正确；
B．氢气在化学反应中可失去电子（如与氧气反应），体现还原性，B 正确；
C．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物；而稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合
物，不属于电解质，C 错误；
D．石墨仅含有碳元素，属于单质，D 正确；
故答案为：C。
2. 中国科学技术大学研究人员以 ZnS 和 CdS 为原料合成了管状光催化材料—“纳米竹子”( ，其
中 x 值可以变动，范围为 0~1)，长约 1400~1600 nm。下列说法正确的是
A. “纳米竹子”分散于水中形成胶体
B. “纳米竹子”属于纯净物
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C. “纳米竹子”分散于水中静置后会出现沉淀
D. “纳米竹子”的管状结构使其比表面积小于块状物
【答案】C
【解析】
【详解】A． “纳米竹子”长度约为 1400-1600 nm（1.4-1.6 μm），大于胶体粒子尺寸范围（1-100 nm），分散
于水中不能形成胶体，A 错误；
B． “纳米竹子”化学式为 ，x 在 0-1 范围内可变，组成不固定，属于混合物而非纯净物，B 错误；
C． “纳米竹子”粒子尺寸较大（约 1.4-1.6 μm），且 ZnS 和 CdS 密度较高，分散于水中静置后会因重力作用
迅速沉降而出现沉淀，C 正确；
D．管状结构（如纳米管）因具有中空或高纵横比的特征，其比表面积通常大于块状物，D 错误；
故选 C。
3. 设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和 的混合物中含有的 S 原子数目为
B. 和 含有的离子数目不相等
C. 标准状况下， 中含有的原子数目为
D. 足量二氧化锰和含有 4 ml HCl 的浓盐酸充分反应，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．32 g 和 的混合物中，硫元素总质量为 32 g，硫原子的摩尔质量为 ，故硫原子
的物质的量为 1 ml，原子数目为 ，A 正确；
B．78 g 的物质的量为 1 ml，含 2 ml 和 1 ml 共 3 ml 离子，62 g 的物质的量为
1 ml，含 2 ml 和 1 ml 共 3 ml 离子，离子数目相等，B 错误；
C．标准状况下， 为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积的 来计算，故水的原子
数不是 3NA，C 错误；
D． 与浓盐酸反应： ，理论上每 4 ml HCl 反应转移 2
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ml 电子，但随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全，实际转移电子数小于 ，D 错误；
故答案为：A。
4. 下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是
选项 纯净物 单质 氧化物 盐
A 漂白粉 金刚石 NaCl
B 冰水 Na CaO 纯碱
C 硫酸 铁红 NaOH
D 小苏打 磁性氧化铁
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质，单质则是指由一种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元
素组成，其中一种是氧元素的化合物，盐则是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子结合的化合物，
根据相关定义，对上述物质分类讨论。
【详解】A．漂白粉是混合物（主要成分为 和 ），不是纯净物，金刚石是单质（碳元素）、
Al2O3 是氧化物、NaCl 是盐，三者分类正确，但漂白粉分类错误，A 错误；
B．冰水是纯净物（均为 H2O）、Na 是单质（钠元素）、CaO 是氧化物、纯碱（ ）是盐，所有分类
均正确，B 正确；
C．根据相关定义，选项中 属于碱而不是盐，C 错误；
D．磁性氧化铁的化学式为 ，是一种金属氧化物，而非单质，臭氧（ ）是由一种元素组成的，是
单质，不属于氧化物，D 错误；
故选 B。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将钠投入 溶液中：
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B. 用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气：
C. 将稀盐酸滴在石灰石上：
D. 向 溶液中滴加 溶液至 恰好完全沉淀：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠投入 溶液中，钠会先与水反应生成 NaOH 和 ，生成的 NaOH 再与 反应生成
沉淀，而不是直接置换出铜；则反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．稀盐酸与石灰石 反应生成 和 ， 为固体，保留化学式，则反应的离子方程式
为： ，C 错误；
D．向 溶液中滴加 至 恰好完全沉淀时， 与 按个数比 1:1 结合生成
沉淀，按照 的组成可知 未被完全中和，则反应的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：B。
6. 向某溶液中加入镁粉可产生 ，则该溶液中可以大量存在的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】加入镁粉产生氢气，则溶液为酸性，即存在大量 H+，据此解答。
【详解】A． 与 H+反应，不能大量存在，A 不符合题意；
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B．OH-和 、H+、Mg2+反应，且 OH-和 两者之间也可发生反应，不能大量共存，B 不符合题意；
C．Ba2+与 会形成 BaSO4 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D．Na+、K+、Cl-、 均为可溶性离子，彼此不反应，可在酸性溶液中大量存在，满足加入镁粉产生 H2
的条件，D 符合题意；
故答案为 D。
7. 汽车尾气中存在 NO 等有毒气体，NO 在大气中被氧化可能会形成硝酸型酸雨。在碱性环境下，可以用亚
氯酸钠( )溶液吸收大气中的 NO，反应的化学方程式为
。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应
的说法错误的是
A. 中氯元素被还原
B. 每吸收 2 ml NO，转移的电子数为
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：4
D. 用 溶液能吸收 NO 的体积为 8.96 L
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题干反应可知， 中氯元素化合价从+3 价降至 价，被还原，A 正确；
B．根据题干反应可知，每吸收 4 ml NO 要转移 12 ml 电子，则吸收 2 ml NO 需转移 6 ml 电子，转移电
子数为 ，B 正确；
C．根据反应 ，氧化剂为 ，还原剂为 NO，根
据计量数关系得到氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:4，C 正确；
D．未指明是否为标准状况，故无法用气体摩尔体积 来计算，无法确定具体吸收的 NO 体积，
D 错误；
故答案为：D。
阅读下列材料，完成下面小题。
铜及其化合物在生产中有着重要的应用。Cu 在 存在下能与氨水反应生成 ； 是一种
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良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生；CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 形成
(Cu 为+1 价)。
8. 实验室需要配制 盐酸，下列说法正确的是
A. 需要使用容量瓶的规格为 480 mL
B. 配制溶液过程中玻璃棒的作用只有搅拌
C. 定容时俯视刻度线会使配制溶液的浓度偏大
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，需要加水使液面与刻度线相切
9. 结合材料及所学内容，下列有关说法正确的是
A. Cu 在 存在下与氨水的反应中，Cu 体现了氧化性
B. Cu 能导电，Cu 属于电解质
C. CuCl 的盐酸溶液吸收 CO 形成 的过程中， 被氧化
D. 与稀硫酸的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：1
【答案】8 C 9. D
【解析】
【8 题详解】
A．实验室容量瓶无 480 mL 规格，应选用 500 mL 容量瓶来配制，A 错误；
B．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，作用不唯一，B 错误；
C．定容时俯视刻度线，导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C 正确；
D．摇匀后液面低于刻度线属正常现象，加水会稀释溶液，导致浓度偏低，D 错误；
故答案为：C。
【9 题详解】
A．Cu 与氨水、 反应生成 ，Cu 化合价由 0 价升至+2 价，体现还原性，A 错误；
B．Cu 是单质，电解质必须是化合物且在水溶液或熔融态下导电，所以 Cu 不属于电解质，B 错误；
C．CuCl 中 Cu 的化合价为+1 价，吸收 CO 形成 后 Cu 的化合价仍为+1 价，无化合价变化，
未发生氧化还原反应，C 错误；
D． 与稀硫酸反应： ，其中发生 被氧化为 ，
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为氧化产物；同时 被还原为 Cu，Cu 为还原产物；根据方程式可知二者物质的量之比为 1:1，D 正确；
故答案为：D。
10. 二氧化碳会造成温室效应，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉 的反应原理如图 1 所示，下列说法错误
的是
A. 生成 反应的离子方程式：
B. 该流程中循环利用的物质只有 NaOH
C. 900℃反应炉中发生的反应：
D. 向 和 的物质的量之比为 1：1 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生二氧化碳的体积与
滴加稀盐酸体积的关系如图 2 所示
【答案】B
【解析】
【详解】A．生成 Na2CO3 时，NaOH 溶液过量，CO2 与 OH-反应生成 和 H2O，离子方程式为 2OH
-+CO2= +H2O，A 正确；
B．流程中，NaOH 溶液捕捉 CO2 后生成 NaHCO3 和 Na2CO3，又与 CaO 反应生成 CaCO3 沉淀和 NaOH（NaOH
循环）；CaCO3 高温分解生成 CaO 和 CO2，CaO 又参与反应（CaO 循环），故循环利用的物质有 NaOH 和 CaO，
并非只有 NaOH，B 错误；
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C．900℃反应炉中，CaCO3 高温分解生成 CaO 和 CO2，反应方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑，C 正确；
D．设 Na2CO3 和 NaHCO3 各 1ml，滴加盐酸时，先发生 +H+= （消耗 1 ml HCl，无气体，同
时又生成 1 ml ），再发生 +H+=CO2↑+H2O（消耗 2 ml HCl），图 2 所示正确，D 正确；
故选 B。
11. 某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定 m g 混合物样品(含 和 )中 的含量，
已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是
A. 实验装置的错误：装置 B 中导管短管进长管出
B. 装置 B 的作用是除去挥发的 HCl
C. 装置 E 未充满水对实验结果没有影响
D. 改正实验装置后，测得 F 中水 体积为 V mL，已知该条件下氧气的密度为 ，则样品中
的质量分数为
【答案】D
【解析】
【分析】装置 A 的作用是制备 CO2，装置 B 的作用是除去 CO2 中的 HCl 气体，装置 C 是样品与 CO2 反应，
装置 D 是除去未反应完的 CO2，装置 E、F 是排水法收集 O2。
【详解】A．实验装置的错误：装置 B 中导管短管进长管出，应该是长管进短管出，才能保证气体正常排出
和除去 HCl 气体，A 正确；
B．装置 B 的饱和 溶液，作用是除去挥发的 HCl 气体，B 正确；
C．排水法测气体体积时，E 无需充满水：O2 进入 E 后，排出水的体积等于 O2 的体积，C 正确；
D．O2 的质量 m(O2)= g，设 的质量为 xg，根据 ，解得 ，则样品中
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质量分数为 ，D 错误；
故选 D。
12. 部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中 d 和 f 为钠盐，下列说法正确的是
A. 可实现 a→c→d→a 的转化，且均为一步转化
B. e 是弱酸
C. c 在光照下分解产生氯气
D. 通常将 a 通入烧碱溶液中生成 d 和 f 制取漂白液，将 a 通入澄清石灰水中制取漂白粉
【答案】A
【解析】
【分析】如图所示，a 为氯气，b 为 ClO2，c 为 HClO，d 为 NaClO，e 为 HCl，f 为 NaCl，据此解答。
【详解】A．氯气溶于水得到 HClO，HClO 与 NaOH 反应得到 NaClO，NaClO 与 NaCl 在酸性条件下反应得
到氯气，可实现 a→c→d→a 的转化，且均为一步转化，A 正确；
B．e 为 HCl，为强酸，B 错误；
C．HClO 在光照条件下生成 HCl 和氧气，C 错误；
D．氯气与烧碱（NaOH）反应制备漂白液（NaClO+NaCl），澄清石灰水中氢氧化钙浓度低，无法高效生成
漂白粉的主要成分（次氯酸钙），因此使用氯气与石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）反应制备漂白粉，D 错误；
故答案为 A。
13. 极易被空气中的氧气氧化，常规实验难以长时间观察到纯净的 沉淀，因此某兴趣小
组针对课本上 的制备实验，设计如下三种改进装置，关于这些改进装置以及原装置，下列说法错
误的是
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A. 原装置中实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
B. 改进装置①中，向 溶液中滴加 NaOH 溶液时，胶头滴管应伸入液面以下以防止生成的 被
氧化
C. 改进装置②中，应先滴入稀硫酸再滴入 NaOH 溶液，利用稀硫酸与铁粉生成的 排尽装置内的空气
D. 改进装置③中，A 试管反应一段时间后关闭止水夹 a，通过将过量 NaOH 溶液引入 A 试管中制备
【答案】D
【解析】
【详解】A．原装置中，氢氧化亚铁易被空气氧化为氢氧化铁，现象是白色沉淀迅速变灰绿、最终变红褐，
A 正确；
B．改进装置①中，将胶头滴管伸入液面下，避免了滴加氢氧化钠溶液的过程中氧气的引入，且硫酸亚铁溶
液上面覆盖苯能隔绝空气，则生成的氢氧化亚铁基本不会被氧气氧化，故 B 正确；
C．改进装置②中，先加稀硫酸，Fe 与酸反应生成氢气，氢气可排出装置内空气，再加入 NaOH 时能减少
生成的氢氧化亚铁与氧气接触，C 正确；
D．改进装置③中，A 试管中铁与稀硫酸反应生成氢气，关闭止水夹 a，A 中压强增大，会将硫酸亚铁溶液
压入 B 试管（含过量 NaOH），从而制备氢氧化亚铁，不可能将过量 NaOH 溶液引入 A 试管中，D 错误；
故答案为 D。
14. 工业上常用软锰矿(主要成分为 )为原料制备 ，其简化后的流程如图所示。
已知： 在强碱性环境中性质稳定，但在酸性条件下易发生歧化反应。
下列说法错误的是
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A. 的作用是提供酸性环境
B. “熔融”反应中氧化剂与还原剂 物质的量之比为 1：3
C. “歧化”反应中，每生成 ，转移 4 ml 电子
D. 在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯化钾，溶解后的溶液中含有大
量的锰酸根、氯离子和钾离子，通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，过滤
分离出二氧化锰，滤液结晶得到高锰酸钾晶体；流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳在反应中
形成了碳酸钾。
【详解】A．根据已知，二氧化碳提供酸性环境使锰酸钾发生歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，A 正确；
B．根据分析，“熔融”反应中二氧化锰氧化成锰酸钾（化合价+4→+6），氯酸钾还原成氯离子（化合价+5
→-1），二氧化锰为还原剂，氯酸钾为氧化剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂 物质的量之比为
1：3，B 正确；
C．根据分析，“歧化”反应中锰酸钾得 2 个电子生成二氧化锰、失去 1 个电子生成高锰酸钾，方程式为：
，根据得失电子守恒可知，每生成 ，转移 2 ml 电子，
C 错误；
D．“过滤”操作需要用到漏斗、玻璃棒、烧杯，均为玻璃仪器，D 正确；
故答案为 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 现有以下 8 种物质：
①石墨 ②氯水 ③熔融 ④氢氧化铁胶体 ⑤乙醇 ⑥蛋白质溶液 ⑦明矾
⑧过氧化钠
（1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，石墨___________导电(填“能”或“不能”)。
（2）上述物质中能产生丁达尔效应的有___________(填序号)，实验室制备④的原理是___________(用化学
方程式表示)。
（3）写出 在水溶液中的电离方程式：___________。
（4）氯气的水溶液称为氯水，写出氯气与水反应的化学方程式：___________。
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（5）过氧化钠___________碱性氧化物(填“是”或“不是”)，写出过氧化钠的一种用途：___________。
（6）明矾常用于净水，其净水原理与制备④的原理相似，用离子方程式解释其净水原理：___________。
【答案】（1） ①. ③⑦⑧ ②. 能
（2） ①. ④⑥ ②.
（3）
（4）
（5） ①. 不是 ②. 作生氧剂（或漂白剂）
（6）
【解析】
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。非电解质：在水溶液
中和熔融状态下均不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。
①石墨：属于单质，其中含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②氯水：属于混
合物，其中含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③熔融 ：属于化
合物，其中含有自由移动的阴阳离子，能导电，自身能电离出离子，属于电解质；④氢氧化铁胶体：混合
物，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤乙醇：属于有机化合物，不导电，自身不电离，属于非电
解质；⑥蛋白质溶液：属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦明矾 ：属于
化合物，其中的阴阳离子不能自由移动，不导电，属于电解质；⑧过氧化钠：化合物，其中的阴阳离子不
能自由移动，不导电，熔融时自身能电离出离子，属于电解质；据此分析解答。
【小问 1 详解】
根据分析，上述物质中属于电解质的有：③⑦⑧；石墨具有导电性，能导电。
【小问 2 详解】
丁达尔效应主要为胶体的性质，上述物质中④氢氧化铁胶体和⑥蛋白质溶液都属于胶体，都能产生丁达尔
效应；实验室制备氢氧化铁胶体的原理为：在沸水中利用饱和 的水解制得 胶体，制取的反
应方程式为： 。
【小问 3 详解】
中的 为强酸的酸式酸根离子，在水溶液中能全电离为 和 ，则电离方程式为：
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。
【小问 4 详解】
氯气能溶于水并有部分与水反应生成 HCl 和 HClO，则反应的化学方程式为：
。
【小问 5 详解】
与酸反应生成盐、水及 ，不是只生成盐和水，不符合碱性氧化物的定义，因此 不是碱性
氧化物； 与 或 反应都能生成 ，可以作潜艇的生氧剂；同时 具有强氧化性，可
对部分有色物质产生漂白作用，可用作漂白剂。
【小问 6 详解】
溶于水后，电离出的 能发生水解，生成的 胶体具有吸附性，能起到净
水作用，其水解的离子方程式为： 。
16. 某兴趣小组选择了一个有较多工厂的河道，从河道下游收集了一定量的工业废水并检测其成分。查阅资
料可知，该废水中可能大量含有 中的一种或多
种。该小组取其中 500 mL 废水，初步测定，发现其中 浓度为 (不考虑水的电离)，之后，该
小组做了如下实验：
已知：在加热条件下， 与碱反应会产生 。
（1）由 浓度测定结果可知，该废水中一定不能大量存在的离子有___________(填离子符号)。
（2）已知气体 A 为 NO，向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液显红色，写出生成 NO 气体的离子方程式：___________
。从加入过量 溶液时的现象可以进一步推断出，该废水中一定存在 、___________(填离子符
号)，一定不存在___________(填离子符号)。
（3）若实验测定 A 为 0.01 ml，D 为 0.04 ml，则生成沉淀 C 的物质的量范围是 ___________ml，
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整个实验流程中，无法判断是否存在的离子为___________(填离子符号)。
（4）写出沉淀 E 与过量盐酸反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） 、
（2） ①. ②. 、 ③. 、
（3） ①. 0.1 ②.
（4）
【解析】
【分析】在可能含有 中的一种或多种的废水中，
已知 浓度为 ，则与 能反应的 和 不能共存；在废水中加入过量的 溶
液，产生沉淀，由于硝酸盐全溶全电离，则沉淀 C 为 ，则废水中一定存在 ，同时与 能反
应的 一定不存在；由于无 存在，在 存在下加入 溶液还有气体产生，则只能是
与 和 发生氧化还原反应产生 NO 气体，则 一定存在，气体 A 为 NO，则在有 和
存在时 一定不存在；溶液 B 中一定含 ，加入过量 NaOH 溶液得到的沉淀 E 为 ，同时
还产生气体 D，结合题干已知在加热条件下， 与碱反应会产生 ，可确定气体 D 为 ，同时可
确定原溶液中存在 ；剩余的溶液 F 中主要存在 和 ；将 沉淀加入过量盐酸溶
解得到的溶液 G 主要为 ；综上所述，废水溶液中肯定存在的离子有： ，肯
定不存在的有： ，无法确定的有： ，据此分析解答。
【小问 1 详解】
在废水中存在 浓度为 ，显强酸性，则与 能反应的 ： 和
： 不能共存。
【小问 2 详解】
根据分析，气体 A 为 NO，向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液显红色，说明存在 ，则原废水中一定存在
，在 和 的作用下被氧化为 ，则原废水溶液中 一定不存在， 氧化为 的离
子方程式为： ；根据分析，在废水中加入过量的 溶
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液，排除无 后产生沉淀为 ，则废水中一定存在 ，同时与 能反应的 一定不存在。
【小问 3 详解】
根据反应 ，当生成 气体时，原废水溶液中存在
，根据反应 可知，当生成 时，原废水溶液中存在
，同时原废水溶液中还有 的物质的量为 ，根据电荷守恒，原
废水溶液中 的物质的量为
，由于原废
水溶液中 无法确定是否存在，则有 ，根据 可知生成的
。
【小问 4 详解】
根据分析，沉淀 E 为 ，加入过量盐酸发生中和反应生成盐和水，则反应的化学方程式为：
。
17. 氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯( )是一种高效的新型消毒剂。工业上利用干燥的氯气
和固体亚氯酸钠( )反应制备二氧化氯，反应方程式为 。某化学兴趣
小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并探究二氧化氯的性质。已知： 熔点为-59℃，沸点为 11℃，
遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸，用氮气稀释，爆炸性降低。
Ⅰ． 的制备
（1）写出装置 A 中 与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________，该反应每生成
转移电子的物质的量___________ml。
（2）请按小写字母的顺序组装上述实验装置：a→___________→j。
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（3）装置 C 中浓硫酸的作用是___________。
（4）装置 D 在冰水浴中进行的目的是___________。
Ⅱ． 与 的反应
将上述收集到的 用 稀释后，将过量稀释后的 通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶
液。
（5）根据上述实验现象，写出 与 反应的离子方程式：___________。氢氧化钠溶液的作用是
___________。
【答案】（1） ①. ②. 2
（2）b→c→e→d→g→f→h
（3）干燥氯气 （4）冷凝 ClO2
（5） ①. 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5 +8H+ ②. 进行尾气处理，防止污染空气
【解析】
【分析】Ⅰ．装置 A 中 与浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为：
；根据 熔点为-59℃，沸点为 11℃，遇水或者氯
化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸，用氮气稀释，爆炸性降低，则氯气从 a→b 进入装置 B 中吸收氯化氢；
再从 b→c 进入装置 C 中吸收水；装置 D 在冰水浴下，并通入氮气，使氯气与 反应，则氯气从 g→
f；多余的氯气和 有毒，用装置 E 中碱石灰进行尾气处理，气流方向 h→j。
Ⅱ．收集到的 用 稀释后，将过量稀释后的 通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，
根据氧化还原反应，说明 与 反应，生成氯离子、硫酸根离子；过量的 通入 NaOH 溶液中，
进行尾气处理，据此分析作答。
【小问 1 详解】
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装置 A 中 与浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为：
；反应中，生成 ，转移电子的物质的量
为 10 ml，则该反应每生成 转移电子的物质的量为 2ml。
【小问 2 详解】
根据分析，氯气从 a→b 进入装置 B 中吸收氯化氢；再从 b→c 进入装置 C 中吸收水；装置 D 在冰水浴下，
并通入氮气，使氯气与 反应，则氯气从 g→f；多余的氯气和 有毒，用装置 E 中碱石灰进行尾
气处理，气流方向 h→j，则按小写字母的顺序组装上述实验装置为：a→b→c→e→d→g→f→h→j。
【小问 3 详解】
工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠( )反应制备二氧化氯，则装置 C 中浓硫酸的作用是干燥氯气。
【小问 4 详解】
根据 熔点为-59℃，沸点为 11℃，则装置 D 在冰水浴中进行的目的是冷却使 ClO2 液化，从而与气态
的 Cl2 分离。
【小问 5 详解】
根据分析， 与 反应，生成氯离子、硫酸根离子，根据质量守恒定律，则离子方程式为：8ClO2
+5S2-+4H2O=8Cl-+5 +8H+；过量的 通入 NaOH 溶液中，进行尾气处理，防止污染空气。
18. 工业上以铬铁矿(主要成分是 ，还含有少量 )为主要原料制备红矾钠( )
的工艺流程如图所示。
已知：“焙烧”时， 转化为 、 ； ，经过“焙烧”、“浸取”步骤转化为
。
（1） 中铬元素显+3 价，则其中铁元素的化合价为___________；“浸取”时产生的滤渣 1 的主要
成分是___________(填化学式)。
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（2）写出 的一种用途：___________。写出 与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（3）“焙烧”时 和 发生氧化还原反应，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，反应的化学
方程式为___________。
（4）“中和”过程中产生的滤渣 2 为 沉淀，写出生成 反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. +2 价 ②.
（2） ①. 工业炼铁的重要原料 ②.
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】铬铁矿、纯碱通入氧气后焙烧，可将 FeCr2O4 转化为 Na2CrO4，同时可将 Al 的氧化物转化为可溶
性钠盐， 转化为 ；加入水中后， 不溶于水；加入硫酸调节 pH 后， 变为沉淀
除去；再加入硫酸酸化，将 Na2CrO4 转化为 Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶除去硫酸钠，即可得 Na2Cr2O7·
2H2O，据此分析作答。
【小问 1 详解】
中铬元素显+3 价，因为氧元素显-2 价，则其中铁元素的化合价为+2 价；加入水中后， 不溶
于水，则“浸取”时产生的滤渣 1 的主要成分是 ，故答案为：+2 价； 。
【小问 2 详解】
氧化铁在高温下能被一氧化碳还原成铁，是工业炼铁的重要原料； 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离
子方程式： ，故答案为：工业炼铁的重要原料；
。
【小问 3 详解】
“焙烧”时，铬铁矿、纯碱通入氧气后焙烧，可将 FeCr2O4 转化为 Na2CrO4，反应的化学方程式为
；该反应中，Fe 和 Cr 化合价升高，O 的化
合价降低，则 为氧化剂，故答案为： ；
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。
【小问 4 详解】
“中和”过程中产生的滤渣 2 为 沉淀，是因为 与硫酸反应，生成 沉淀、
硫酸钠和水，化学方程式为： ，故答案为：
。