高中化学人教版 (2019)选择性必修2分子晶体与共价晶体表格教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2分子晶体与共价晶体表格教学设计，共1页。教案主要包含了问题导入等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息
学科
化学
年级
高二
学期
春季
课题
分子晶体与共价晶体（第二课时）
教科书
书 名：化学选择性必修2（物质结构与性质）
出版社：人民教育出版社 .
教学目标
1、知道共价晶体的结构特点，认识金刚石晶体和二氧化硅晶体的结构。
2、能借助共价晶体模型说明共价晶体中粒子间的相互作用与性质（如熔点、硬度等）的关系。
教学内容
教学重点：1. 共价晶体的结构特点与性质之间的关系。
教学难点：1. 金刚石晶体的结构特点 2. 共价晶体的结构与性质之间的关系。
教学过程
【问题导入】碳元素和硅元素均处于元素周期表中ⅣA族，CO2晶体的熔点很低且易升华，SiO2晶体的熔点却很高，这是为什么？引入共价晶体。
任务1：通过金刚石晶体的结构与性质认识共价晶体的结构与性质的关系。
问题：在所有已知晶体中，金刚石的硬度最大，熔点很高（>3500 ℃）。从结构上说明原因。
C—C共价键键长（154 pm）很短，键能（347.7 kJ/ml）很大，破坏共价键需要很高的能量。
【小结】共价晶体的粒子及粒子间作用力，结构与性质的关系。
任务2：进一步认识金刚石的晶体结构。
（1）最小的碳环由___个碳原子组成，每个环中最多有___个碳原子在同一平面。
（2）每个C形成___个C—C，每个C—C占有___个C，即C原子与C—C之比为_____。即1 ml金刚石含C—C数为____。
（3）每个C原子被___个六元环共用，1个碳环占有的碳原子为____个。
（4）每个晶胞中含有____个 C原子。
（5）设晶胞边长为a pm，晶体密度为____g/cm3。
（6）晶胞中两个最近C原子之间的距离为____pm。
（7）设C原子半径为r pm，则a与r的关系为____。
（8）晶胞的空间利用率为___%。
迁移应用：认识碳化硅。碳化硅俗称金刚砂，结构类似金刚石，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料。具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等。问题：（1）碳化硅的化学式为？
（2）怎样从原子结构的角度理解金刚石、碳化硅、硅的熔点和硬度依次下降？
任务3：认识SiO2的晶体结构和性质。
问题：（1）低温石英的结构中有顶角相连的_________形成螺旋上升的长链，而没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有_____。
（2）1个Si原子和_____个O原子形成_____个共价键，1个O原子和_____个Si原子相结合。故1个硅氧四面体中有____Si和____O，化学式为_______。
（3）1 ml SiO2中含Si—O键数为___。
小结：