2024-2025学年湖北省恩施州高中教育联盟高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年湖北省恩施州高中教育联盟高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.“垃圾分类放心上，美丽家园由我创。”下列可回收垃圾中，主要成分是金属材料的是（ ）
A. 报纸B. 玻璃酒瓶C. 易拉罐D. 旧衣服
2.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（ ）
A. 金属钠失火应使用泡沫灭火器来灭火
B. 储氯钢瓶应贴标签
C. 碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 液溴保存需加水液封
3.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（ ）
A. NaHCO3的电离方程式：
B. 中子数为78的碘原子：
C. 30P、31P、32P互为同位素
D. 37Cl-的离子结构示意图：
4.氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1价。下列有关说法正确的是（ ）
A. NaH与水反应的化学方程式为2NaH+H2O=H2↑+2NaOH
B. NaH与水反应时，NaH作氧化剂
C. 氢化钠燃烧时火焰颜色为紫色
D. 将少量氢化钠投入氯化铝溶液中可以观察到有白色沉淀产生
5.某同学发现新买的蔬菜表面有一层蓝色的物质，查阅资料得知，该蓝色物质是波尔多液，波尔多液是一种低毒的无机杀菌剂，被广泛应用于防治蔬菜水果的病虫害，波尔多液可由硫酸铜、生石灰加水配制而成。下列说法正确的是（ ）
A. 波尔多液属于电解质
B. 波尔多液的杀菌原理与氯气完全相同
C. 用激光笔照射装有硫酸铜溶液的烧杯，可观察到丁达尔效应
D. 不能用铁桶盛放波尔多液
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA
B. 原子数为NA的14CO的质量为15g
C. 1L0.1ml•L-1的Na2SO4溶液中氧原子数目为0.4NA
D. 1mlNa2O2中阴离子的数目为2NA
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验或事实对应的离子方程式正确的是（ ）
A. 食醋除水垢中的
B. 钠投入水中：
C. Cl2通入冷的NaOH溶液：
D. 将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液按体积比1：2混合：OH-+H+=H2O
8.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是（ ）
A. 元素⑧位于第一周期第ⅡA族
B. 元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体
C. 元素③的单质能在空气中稳定存在
D. 元素⑤⑥⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤＞⑥＞⑦
10.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土（主要成分为含硅和铝的盐，作黏结剂），将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。不同型号的铅笔含碳量也不相同，如HB铅笔中石墨的含量约为80%，且用HB铅笔写一个字平均消耗铅笔的质量约为1mg。那么一个HB铅笔字平均含有的碳原子数约为（ ）
A. 4×1019B. 4×1020C. 5×1022D. 5×1019
11.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中Fe3O4是氧化产物B. 过程Ⅱ中反应的化学方程式为
C. 过程Ⅰ中每生成144gFeO转移2ml电子D. 反应过程中需要不断补充Fe3O4
12.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
已知：氨气极易溶于水。
A. AB. BC. CD. D
13.化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
已知：亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。在酸性条件下既有较强的氧化性，又有还原性。
A. AB. BC. CD. D
14.探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是（ ）
A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为
B. 与铁丝反应的产物中既有FeCl3又有FeCl2
C. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液产生红色沉淀，则说明生成了FeCl3
D. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2，可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
15.某100mL溶液中可能存在以下离子中的几种：，现向该溶液中加入0.1ml•L-1Ba（OH）2溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。
已知：与OH-在加热条件下可生成NH3。
下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中一定存在
B. 原溶液中H+的浓度为0.25ml•L-1
C. 250～300mL发生的离子反应只有
D. 无法确定Cl-是否存在
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.从古至今，铁、铜等金属及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）和无水氯化铁的流程如图。
请回答下列问题。
（1）操作Ⅰ所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 ______ 。
（2）试剂a、b分别为 ______ 、______ （填化学式）。
（3）常利用FeCl3溶液腐蚀铜制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 ______ 。
（4）试剂c可以是H2O2，写出H2O2参与反应的离子方程式：______ 。（提示：此反应在酸性介质中进行）。H2O2被称为绿色氧化剂的原因是 ______ ，______ （填“能”或者“不能”）通过酸性KMnO4溶液褪色来判断H2O2过量，并说明理由：______ 。
（5）操作Ⅳ为在SOCl2气流存在条件下加热，该条件下进行非氧化还原反应，则获得无水FeCl3的化学方程式为 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.次氯酸具有极强的漂白作用，其制备方法有氯气与水反应、次氯酸盐酸化、电解法等。某兴趣小组用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。
已知：①Cl2在含水的乙醇碳酸钠浊液中与碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3；
②丁装置中所盛试剂不能吸收Cl2O，但可以充分吸收Cl2；
③Cl2O为次氯酸酐，与水反应生成HClO；
④甲酸为弱酸，其结构简式为HCOOH，具有较强还原性，其氧化产物通常为CO2。
请回答下列问题：
（1）HClO与Na2O2的漂白原理 ______ （填“相同”或者“不相同”）。
（2）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ______ ，乙中的试剂为 ______ 。
（3）丙中发生反应的化学方程式是 ______ 。（注：乙醇不参与反应），该反应中每消耗10.6g碳酸钠的同时生成Cl2O的质量为 ______ 。
（4）装置戊中生成次氯酸溶液后，______ （填具体操作方法）即可以使戊中溶液进入装置己中。
（5）可通过装置己中溶液酸性显著增强证明次氯酸具有强氧化性，写出相应反应的化学方程式：______ 。
（6）氯气与水反应制得的HClO浓度较低，可以采用向Na2CO3溶液中通入过量Cl2的方法来提高HClO的浓度，写出其总反应的离子方程式：______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.钠及其化合物在生产生活中的应用十分广泛，根据钠及其化合物的性质，按要求填空。
（1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时NaN3分解生成Na和N2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况：______ 。65gNaN3分解转移的电子所带电量约为 ______ 库仑（已知一个电子所带电量为1.6×10-19库仑）。
（2）将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入的HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
①0点溶液中所含溶质的物质的量之比为 ______ 。
②a点以后发生反应的离子方程式为 ______ 。
③原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ______ 。
（3）侯氏制碱法主要过程示意图如图。
回答下列问题：
①氨盐水中通入气体CO2后，溶液中Na+明显减少，则氨盐水中通入CO2所发生反应的化学方程式为 ______ 。
②如果加热不充分，所得纯碱中常含有NaHCO3，为了检验纯碱的纯度，准确称取10.0g该纯碱样品充分加热至恒重后固体质量减少了0.31g,则该纯碱中Na2CO3的质量分数为 ______ %。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
19.短周期主族元素X、Y、Z、W、H、K的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Y广泛用作日常生活中电池的电极材料，能与X形成化合物YX，W原子的质子数等于X、Z原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，H的最高价氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应，K在同周期元素中非金属性最强。回答下列问题：
（1）K在元素周期表中位于______ 。
（2）中，所含中子数为______ （用阿伏加德罗常数NA表示）。
（3）Y、Z分别与X形成的常见化合物中X的化合价分别为______ 、______ 。
（4）X、W能形成的含10个电子的微粒有______ （填化学式，任写2种）。
（5）H的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______ 。
（6）Y、W、H的简单离子半径由小到大的顺序为______ （用离子符号表示）。
（7）Z、W所形成的最简单氢化物中，常温下为液态的是______ （填氢化物分子式，下同），相对更稳定的是______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】漏斗、玻璃棒 Fe;HCl 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;H2O2作氧化剂时其还原产物为H2O，无污染;不能;因为FeCl2和H2O2均能使酸性KMnO4溶液褪色 FeCl3•6H2O+6SOCl2FeCl3+12HCl+6SO2
17.【答案】相同 圆底烧瓶;饱和食盐水 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl;4.35g 打开K2关闭K1 HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O +2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
18.【答案】;96320 2：1或者1：2;+H+=CO2↑+H2O;4ml/L NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl或者NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;91.6
19.【答案】第三周期第ⅦA族 9NA -1;+1 O2-、OH-、H2O、H3O+ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- Li+＜Al3+＜O2- H2O;H2O 陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氯化铁溶液可用于五金蚀刻，如在不锈钢广告牌上刻文字或图形
FeCl3溶液呈酸性
B
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝的性质不活泼
C
工人将磨具干燥后再注入熔融钢水
铁与水蒸气高温下会反应
D
久置空气中的漂白粉遇酸产生CO2
漂白粉的有效成分为CaCO3
实验装置
实验目的
A.制备并观察氢氧化亚铁
B.制备Fe（OH）3胶体
实验装置
实验目的
C.配制1.0ml•L-1NaOH溶液
D.模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
操作或做法
目的
A
向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
检验溶液中是否含有
B
向待测液中加入铝粉，产生气体
检验原溶液是否含有大量H+
C
取某盐样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）于试管中，加水溶解，加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡，产生白色沉淀
验证该盐样品为“工业盐”——亚硝酸钠
D
取某盐样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）于试管中，加水溶解，向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，生成白色沉淀
验证该盐样品为食盐——氯化钠