2025-2026学年湖北省鄂东南教改联盟高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年湖北省鄂东南教改联盟高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是（ ）
A. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量
B. 火箭推进剂燃料燃烧过程中涉及到化学能转化为热能和机械能
C. 飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态
D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
2.已知2NaHCO3（s）=Na2CO3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+129.2kJ•ml-1，下列说法中正确的是（ ）
A. NaHCO3的水解方程式为+H2O⇌H3O++
B. 一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应
C. 其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 表示燃烧热：C（s）+1/2O（g）=CO（g） ΔH=-110.5kJ/ml
B. 表示中和热：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH=-57.3kJ/ml
C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH1：2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2则ΔH1＜ΔH2
4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 工业制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl,加入大量水，同时加热
B. 工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0，采用400℃-500℃的高温条件
C. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D. 25℃-100℃随温度升高，纯水的pH减小
5.已知：25℃时，①亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数为Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；②次氯酸（HClO）的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8；③碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。下列离子方程式正确的是（ ）
A. 用过量的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2：SO2+2=2CO2++H2O
B. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO
C. 泡沫灭火器灭火的原理：[Al（OH）4]-+=CO2↑+Al（OH）3↓
D. 向含CaCO3的悬浊液中通入CO2后变澄清：+CO2+H2O=2
6.实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3•6H2O的流程如图：。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A. 用甲装置除去废铁屑表面油污B. 用乙装置实现分离
C. 用丙装置制备氯气D. 用丁装置制备FeCl3•6H2O
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、、Cl-、Fe2+
B. pH=7的溶液中：Cl-、Fe3+、、Na+
C. 的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-
D. 由水电离出的c（OH-）=1×10-13ml•L-1的溶液中：K+、Na+、、Cl-
8.如表由实验操作及现象能够得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.如图图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A. 甲图表示HF和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HF属于弱酸
B. 若乙图表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，则图中b点对应温度高于a点
C. 若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大
D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜c＜b
10.研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件（45℃、101kPa）合成氨：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。下列说法不正确的是（ ）
A. 球磨法和传统合成氨工业中催化剂的作用完全不同
B. 采用球磨法合成氨可以降低反应能耗，符合低碳环保理念
C. 过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快
D. 过程Ⅱ中可能通过机械碰撞破坏N≡N键，加快反应速率
11.温度为T℃向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1mlNO2发生反应：2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示（V1＜V2＜V3）。下列说法正确的是（ ）
A. 图中a点所示条件下v（正）＞v（逆），c点所示条件下v（逆）＞v（正）
B. 若使用催化剂，则a点可能变成b点
C. 向a点体系中充入一定量NO2，达到新平衡时，NO2转化率将减小
D. 向b点体系中充入一定量C（s），达到新平衡时，NO2转化率将增大
12.某温度下密闭容器中充入一定量的R（g），发生反应R（g）⇌T（g），该反应经历两步：①R（g）⇌I（g）。②I（g）⇌T（g），催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的两步基元反应均为放热反应
B. 升高温度，增大，且减小
C. 不使用催化剂M，反应过程中c（I）先增大后减小
D. 使用催化剂M，反应①的活化能和焓变均不变，反应②的活化能和焓变均变小
13.为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原生成ReO2还原效率的影响，在pH=3时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该条件下阴离子的使用可以加快反应速率
B. 该条件下，对还原效率的影响程度：
C. 实验①中与HCOOH可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率
D. 实验③中0～60min内用表示的平均反应速率为6×10-6ml•L.min-1
14.恒温恒容条件下，发生反应：2A（g）+B（g）=2C（g） ΔH=-Q kJ/ml在3个相同的密闭容器中，按下列方式投入反应物：容器Ⅰ：2ml A，1ml B；容器Ⅱ：4ml A，2ml B；容器Ⅲ：4ml C。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（ ）
A. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ＜cⅡ，反应物转化率a1＞aⅡ
B. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中，B的体积分数VⅠ%＞VⅡ%，反应能量变化2QⅠ=QⅡ
C. 容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，反应物转化率aⅢ+aⅡ=1，反应能量变化QⅡ+QⅢ=2Q
D. 三个容器中，平衡常数的关系为：=KⅡ=
15.常温下，肼（N2H4）水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数δ（X）随-lg[c（OH-）]变化的关系如图所示，已知：N2H4+H2O⇌N2+OH-，Ka1=8.7×10-7。下列说法错误的是（ ）
A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐N2H6（HSO4）2
B. a的值为6.94，（已知lg8.7=0.94）
C. 若P点溶液中的溶质为N2H5Cl,则c（Cl-）=c（N2）+c（N2）+c（N2H4）
D. 当PH=8时，溶液中
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.Ⅰ.C、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿（含较多的C、Ni、Fe,以及一定量的Mg、Pb、Mn（Ⅱ）等元素）提取C、Ni,并获得一系列化工产品的工艺流程如图：
已知：①P204对C2+、Ni2+、Fe3+具有高选择性。
②萃取的原理为M2+（水相）+2HR⇌MR2（有机相）+2H+（M=C、Ni）。
③[C（NH3）6]2+易被氧化成[C（NH3）6]3+
（1）浸渣1的主要成分为 ______ （填化学式）。
（2）从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是 ______ 。
（3）“氨浸”时生成[C（NH3）6]3+的离子方程式为 ______ 。
Ⅱ.某实验小组用滴定法测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，用0.1000ml•L-1KI溶液进行滴定，反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+，+5I-+6H+=3H2O+3I2
（4）调节pH所用的酸是 ______ （填字母，下同）；
a.盐酸
b.稀硫酸
c.稀硝酸
（5）本实验可选择 ______ 为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是 ______ 。
（6）实验测得数据如表所示：
该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ______ （保留3位有效数字）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，FeCl3在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验问题。
Ⅰ.【制备无水FeCl3】实验室中，先合成SOCl2，再与FeCl3•H2O反应制备无水FeCl3。装置如图所示。
已知：①实验室合成SOCl2的原理为SO2+PCl5POCl3+SOCl2
②SOCl2的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；POCl3沸点为105℃。忽略共沸。
（1）仪器甲的名称是 ______ 。
（2）打开K2，将三通阀调至，打开K1，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60℃仪器丙所盛药品为 ______ （填名称）。
（3）当C中出现较多液体后，关闭K1、K2制得无水FeCl3的操作为：
①调节三通阀的位置为 ______ （根据图选填序号）；
②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C装置升温范围为 ______ ；
③加热E处硬质玻璃管。
（4）E装置中SOCl2与FeCl3•H2O，混合加热时的化学方程式为：______ 。
Ⅱ.【探究铁盐性质】
（5）某化学学习小组探究Fe3+在溶液中的颜色变化，进行如表实验。
已知：水溶液中，[Fe（H2O）6]3+几乎无色，[FeCl4（H2O）2]为黄色：[Fe（H2O）6]3+水解生成[Fe（H2O）5-n（OH）n]3-n（棕黄色）。
①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为 ______ 。
②实验Ⅲ中发生反应为Fe3++4Cl-+2H2O⇌[FeCl4（H2O）2]-ΔH＞0使溶液呈黄色，设计实验证明原因是：______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.Ⅰ.醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。25℃时，100mL0.1ml•L-1的CH3COONa溶液pH为11。
（1）CH3COONa溶液呈碱性的原因是 ______ （用离子方程式表示）。
（2）25℃时，向0.1ml•L-1醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由 ______ 。
（3）若CH3COOH起始浓度为0.1ml•L-1，电离度为α，则CH3COOH电离常数Ka= ______ （用含α的代数式表示）。
（4）将下列溶液升温至80℃升温前后溶液pH变化最小的是 ______ （不考虑溶液的挥发和分解）。
•L-1CH3COOH溶液
•L-1NaOH溶液
•L-1NH4Cl溶液
•L-1H2SO4溶液
Ⅱ.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（5）25℃时水的电离平衡曲线应为 ______ （填“A”或“B”）；若在B点温度下，盐酸中c（H+）=5×10-4ml•L-1，则由水电离产生的c（H+）= ______ ml•L-1；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ______ 。
19.1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）在有机合成中具有重要意义，以下对其反应机理和有关反应原理进行探究。
Ⅰ.探究反应进程中的能量变化，1，3-丁二烯与HBr加成反应分两步进行和得到两种加成产物，其反应的能量进程和反应历程如图所示。
（1）由图可知，该反应速率主要由第 ______ （填“一”或“二”）步决定。
（2）探究第二步反应温度对两种产物的影响。由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度（T）下，反应速率常数（k）与活化能（Ea）的关系为：（其中R为常数）。已知在0℃和40℃时，相同时间内1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，则产物A为 ______ （填“1，2”或“1，4”）加成产物。
Ⅱ.进一步探究1，3-丁二烯和H2的反应如下：
反应1：（g）+H2（g）⇌（g）ΔH1=-112kJ/ml
反应2：（g）+H2（g）⇌（g）ΔH2=-113kJ/ml
反应3：（g）+H2（g）⇌（g）ΔH3=-115kJ/ml
（3）根据题中数据比较气态时和的稳定性并说明理由：______ 。
（4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列说法能说明反应1一定达到化学平衡状态的是 ______ （填标号）。
A.体系的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变
C.H2的体积分数保持不变D.1，3-丁二烯和H2的比例保持不变
（5）在T℃体积V L的密闭容器中通入2ml 1，3-丁二烯和5mlH2在催化剂作用下反应一段时间后达平衡，测得各物质的选择性如表，此时n（）=0.19ml。（已知：物质A的选择性=
①此时1，3-丁二烯的转化率为 ______ 。
②反应3的平衡常数K= ______ （ml/L）-1（列出计算式）。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】PbSO4 加入酸，氢离子浓度增大，促使平衡逆向移动，使得C2+、Ni2+进入水相 b 淀粉溶液;滴入最后半滴KI溶液后，溶液刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色 53.6%
17.【答案】圆底烧瓶 碱石灰 c;75.6℃-105℃ SOCl2+FeCl3•H2OFeCl3+SO2+2HCl 硝酸抑制Fe（NO3）3水解;在实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液（或加入NaCl固体）后，溶液变黄色，加热后变深黄色
18.【答案】CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- pH增大，醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c（H+）减小 D A;2×10-9;10：1
19.【答案】一 （2）1，2；Ⅱ. 的稳定性强于，根据题中数据可以得出⇌ΔH=-2kJ/ml,因此能量低，更稳定 AC 95%; 选项
实验操作及现象
结论
A
用pH试纸分别测定和NaNO2和CH3COONa饱和溶液的pH，CH3COONa溶液pH大
Ka（CH3COOH）＜Ka（HNO2）
B
向等体积浓度均为0.2ml/L的H2C2O4溶液中分别滴入5mL 0.2ml/LKMnO4溶液和1mL0.1ml/L的KMnO4溶液，1mL0.1ml/L的KMnO4溶液褪色较快
其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快
C
在试管中加入2mL0.5ml•L-1CuCl2蓝色溶液，用酒精灯加热溶液变为黄绿色
[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色+4H2O ΔH＜0
D
取10mL0.1ml•L-1KI溶液，加入几滴0.1ml•L-1FeCl3溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色
Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
实验序号
漂白粉的质量/g
KI溶液的体积/mL
1
1.00
24.98
2
1.0
25.02
3
1.0
25.
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
实验Ⅰ
Fe（NO3）3溶液+蒸馏水
棕黄色
深棕色
实验Ⅱ
Fe（NO3）3溶液+HNO3
几乎无色
几乎无色
实验Ⅲ
FeCl3溶液+HNO3
黄色
深黄色
物质
选择性
50%
10%
40%