2025-2026学年浙江省卓越高中联盟高一上学期11月期中联考化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年浙江省卓越高中联盟高一上学期11月期中联考化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了5 Fe 56， 分类是一种重要的学习方法， 已知反应等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本大题共20小题，其中1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于含氧酸盐的是
A. HClB. C. KClOD.
2. 钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器
A. B.
C. D.
3. 分类是一种重要的学习方法。氧化物的分类如图所示，下列说法正确的是
A. FeO属于区域BB. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. H2O属于区域AD. 金属氧化物一定是碱性氧化物
4. 如图是一种肽-卟啉偶联物自组装而成的生物光热纳米点，该纳米点表面带负电荷，保证了它在血液循环中的稳定性，其生物毒性低，可用于抗肿瘤治疗。下列说法不正确的是
A. 加入电解质，该纳米点分散于水中所得的分散系发生聚沉
B. 该纳米点分散于水中所得的分散系能产生丁达尔效应
C. 可以用过滤的方法把该纳米点从原料中分离出来
D. 该纳米点分散于水中所得的分散系，在黑暗环境下静置，能稳定存在
5. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A. NaOHB.
C. NaClD.
6. 下列关于化学实验的说法正确的是
A. 进行焰色试验时，铂丝也可以用稀硫酸来清洗
B. 用容量瓶配制溶液，定容时不慎使液面超过了刻度线，可用滴管将多余液体吸出
C. 将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 中学实验室中，未用完的钠不可放回原试剂瓶中
7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，乙醇中含有的分子数为
B. 和所含的电子数相等
C. 与所含的分子数一定相等
D. 用制备胶体，胶体粒子数为个
8. 已知反应：
①；
②；
③；
以下说法正确的是
A 反应①中，既作氧化剂又作还原剂
B. 氧化性由强到弱顺序为
C. 反应可以发生
D. 反应②中，具有氧化性，发生氧化反应
9. 下列给定条件下离子能大量共存的是
A. 稀氨水中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
10. 下列方案设计、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是
A. 俗称铁红，可用作红色颜料
B. 铁与水蒸气在高温下反应生成和
C. 有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板
D. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
12. 利用草酸和可制取自来水消毒剂，反应原理为(未配平)。下列说法不正确的是
A. X表示
B. 还原剂和氧化剂物质的量之比为
C. 生成33.75 g的气体，反应转移的电子数为
D. 可用代替
13. 化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是
A. 装置甲：检验纯碱中是否混有小苏打
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：收集氯气
D. 装置丁：检验样品中是否含钾元素
14. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：
B. 溶液与足量NaOH溶液反应：
C. 过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
D. 铁和盐酸反应：
15. 为了去除括号内的少量杂质，选用试剂或方法正确的是
A. 气体(CO)：将气体点燃
B. 气体溶液
C. 溶液：通入足量
D. 气体：饱和溶液
16. 下列有关钠及其化合物的描述，正确的是
A. 用滴管向包有少量固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来
B. 向饱和溶液中持续通入过量，溶液无明显变化
C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D. 可用溶液区分饱和溶液与溶液
17. 下列有关氯及其化合物的性质不正确的是
A. 在充满的集气瓶中安静燃烧，产生大量白烟
B. 在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的
C. 次氯酸钠具有漂白性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂
D. 工业用漂粉精是纯净物，主要成分只有
18. 将一定量铁氧化物，加入的硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，测x和y的个数之比为
A. 3：5B. 7：9C. 1：1D. 4：5
19. 将0.6 ml氯气通入氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有、、。下列说法不正确的是
A. 反应生成的、有一定的氧化性
B. 当溶液中时，反应的离子方程式为
C. 若反应中转移的电子为，则
D. 氢氧化钾浓溶液的体积为60 mL
20. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是
A. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱
B. 使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法
C. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全
D. 结合上图可知，光照过程中的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且为该反应的还原产物
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21. 按要求回答下列问题：
（1）写出苏打的化学式：___________。
（2）写出硫酸氢钠熔融电离方程式：___________。
（3）下列八种物质：①烧碱；②铁丝；③蔗糖；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥氨水；⑦液氯；⑧熔融氯化钠，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
（4）写出实验室制备氯气的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
（5）将NaOH溶液滴入溶液中，于空气中暴露一段时间，可观察到的现象是___________。
22. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下：
（1）生产流程中应先向饱和食盐水中通入___________(填“”或“”)，沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
（2）下列说法不正确的是___________(填标号)。
A. 副产物可用作肥料
B. 由流程可知，的溶解度小于
C. 生产流程中无需外界持续补充二氧化碳
D. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠
（3）请写出实验室检验该母液中的实验方法：取少量母液于试管中，___________。
23. 实验室用如图所示装置制备磁性材料。
实验过程如下：
检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先___________，关闭、。一段时间后关闭止水夹，随后打开、，从处通入少量空气。用仪器a以一定速率滴入碳酸钠溶液，并控制乙装置中pH始终保持5.5，持续反应一段时间后停止反应，将乙中混合物冷却后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料。
（1）仪器a的名称是___________；将实验过程中的操作补充完整：___________。
（2）多孔球泡在实验中起到的作用为___________。
（3）装置乙中生成的离子方程式为___________。
（4）配制实验试剂：
①实验需要配制溶液，需要选择的仪器有___________(填编号)。
②应称取固体的质量为___________g。
③下列操作会如何影响配制溶液的浓度？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a．容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水：___________；
b．定容时俯视刻度线：___________。
24. “84”消毒液价格低廉、杀菌效果好。在工业上能用粗食盐水为原料制得次氯酸钠(“84”消毒液的主要成分)，其工业流程如图所示：
已知：NaClO受热后不稳定。
（1）粗盐水中常含有Mg2+、Ca2+杂质，使用前需加入沉淀剂石灰乳和纯碱，加入的顺序是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 工业制氯化氢时可将气体A和Cl2直接在罐中混合点燃
B. 发生反应②进程时可通过加热提高化学反应速率
C. 反应②制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2
D. 高浓度的副产物盐酸可用铝罐车运输
（3）NaClO既作为消毒用品，又是一种重要的工业原材料。次氯酸钠可在低温下与氨气通过拉希格法制取N2H4，反应最终得到稀的水合肼溶液(N2H4·H2O)，请写出该反应的化学方程式：___________。
（4）在生活中，“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分盐酸)混用，请解释其原因：___________。
25. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL。向其中各通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸。标准状况下，产生气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（2）曲线A表明加盐酸后，产生体积的最大值为___________mL(不考虑的溶解)。
（3）曲线B表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质物质的量之比为___________。
目的
方案设计
现象和结论
A
比较和溶液碱性强弱
同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象
观察到红色较深的是，说明碱性大于
B
检验溶液中是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
若溶液呈红色，则说明有被氧化
C
检验溶液中是否含有
取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有
D
检验是否有漂白性
将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象
若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明有漂白性