浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数
字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39
Fe 56 Cr52 Mn 55 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱的是
A . C2H5OH B . NH3 H2O C .  
Na Al(OH) D. 纯碱
4
2. 下列仪器名称为坩埚的是
A. B. C. D .
3. 下列物质属于电解质且导电的是
A. 稀硫酸 B . KNO3 固体 C. 二氧化碳 D. 熔融 NaCl
4. 元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是
A. 铊元素符号为Tl B . 204 Tl 与 205Tl互为同位素
C. 铊的相对原子质量为 204.4 g D. 铊原子的质子数为 81
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5. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。 KMnO4 应选用的标志是
A. B. C. D .
6. 在3Cl2 8NH3  6NH4Cl  N2 反应中，氧化产物是
A . Cl2 B . NH3 C . NH4Cl D . N2
7. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法不正确的是
A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶
B . H2 点燃前，需要先验纯
C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 2% 的硼酸溶液冲洗
D. 氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离
8. 下列溶液中 Cl 的物质的量浓度由大到小的顺序是
100 mL 1.5 mlL1 AlCl 溶液 ② 1
200 mL 2 mlL BaCl 溶液 ①
3 2
③1000 mL 1 mlL1 氯水 ④500 mL 3 mlL Ca(ClO) 溶液
1
2
A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④②③① D. ④②①③
9. 下列实验装置设计不合理的是
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A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体
B. 图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应
C 图③装置可用于比较氧化性： Cl2  Br2  I2
D. 图④装置可用于比较非金属性： Cl  C  Si
10. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是
A. 氢键在生命现象中也起着重要的作用，如 DNA 的结构和生理活性都与氢键有关
B. Ti-Fe 合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速
率快，属于化学变化
C. 漂白液的有效成分是 NaClO，其水溶液在低温下不会分解，比 HClO 稳定得多
D. 考古研究中利用14 C 对文物的年代进行测定，还利用13C 和15 N 的测定用于分析古代人类的食物结构
11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A . 1 ml CaO2 晶体中离子总数为 3NA
B. 7 g 金属 Li 在足量氧气中加热，消耗 O2 的分子数为 0.25NA
C. 标准状况下， 2.24 L H2O 中含有的共用电子对数为 0.2NA
D. 5.6 g 铁粉与 0.1 ml Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA
12. 下列类比推理正确的是
A . Fe2O3、FeO 是碱性氧化物，推测 Fe3O4 也是碱性氧化物
C. IBr 性质与 Cl2 性质相似，由 Cl2  H2O  HCl  HClO ，推测 IBr  H O  HI  HBrO
2
D. Na 能从熔融 TiCl4 中置换出 Ti，推测 K 也能从熔融 TiCl4 中置换出 Ti
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B . Cl2  H2O  HCl  HClO ，推测
F  H O  HF  HFO
2 2
13. 下列说法正确的是
A . CCl4 和 PCl3 中每个原子最外层电子数都具有 8 电子稳定结构
B . CS2 分子的空间结构是 V 形
C . H2O 分子间存在氢键，故 H2O 比 H2S要稳定
D. 硫酸氢钾加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键
14. 下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是
A. OCS B. HCN C. KOH D. HClO
15 .   SO  的物质的
VmLAl SO 溶液中含 Al3ag ，取 V / 2 mL 该溶液稀释到 2 V mL，稀释后溶液中 2
2 4 3 4
量浓度是
16. 工业上将 Cl2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A. NaClO 是含有共价键的离子化合物 B. 漂白液需在阴凉处避光密封保存
C. 通入CO2 后的漂白液消毒能力会增强 D. 漂白液的有效成分与漂粉精相同
17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是
A. 镁粉(铝粉)：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥。
B . Cl2 (HCl) ：通入饱和碳酸氢钠溶液
C . CO2 (CO) ：通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管
D . FeCl2 溶液 
FeCl ：加入足量铁粉
3
18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
H、K、MnO、Fe3 A. 澄清透明溶液：
4
B. 酸性溶液中： 、 、  、 

Na Al Al(OH) SO
3 2
4 4
、 、 、  C. 使石蕊变红的溶液中： NH4 K ClO Cl
D. 含有 Fe3 的溶液中： Na、Cl、I、SCN
19. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是
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A .
125a
9V
ml / L
B .
125a
18V
ml / L
a
C . ml / L
72V
a
D . ml / L
18V
A. 若 a 是 NaH，可做野外生氢剂，其原理是 NaH  H2O  NaOH  H2 
B. b 单质既能保存在煤油或石蜡油中，也能保存在四氯化碳中(四氯化碳为液体，密度大于水)
C. c 是 Na2O 或 Na2O2 ，两者阴阳离子比例不同
D. 若 e 是 Na2CO3 ，向其水溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡
20. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A . Cl2 通入石灰乳中： Cl  2OH  Cl  ClO  H O
2 2
C. 向 NaHCO3 溶液中加入少量的澄清石灰水： Ca2  HCO  OH  CaCO  H O
3 3 2
D. 向含 0.02 ml FeBr2 溶液中通入 0.02 ml Cl : 2Cl  2Fe   2Br  4Cl  2Fe   Br
2 3
2 2 2
21. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压
强均为 101 kPa。
下列说法错误的是
A. 实验开始时，四种气体密度相同
B. 若容器的容积为 22.4 L，13:00 时 N2 原子个数少于 2NA
C. 12:30-13:30 时间范围内 CO2 压强最大
D. CO2 是四种气体中温室效应最显著的
22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，W 是短周期中金属性最强的元素， X、Y、Z可
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B . Na2O2 与水反应：
Na O  H O  2Na  2OH  O 
2 2 2 2
形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到 8 电子
或 2 电子稳定结构。下列说法正确的是
A. Z 的氢化物的稳定性一定强于 Y
B. 原子半径： X  Y  Z  W
C . X2Z、W2Z 中所含化学键类型完全相同
D . YZ2 溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键
23. 工业废水中含有的重铬酸根 
Cr O  具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾
2 2 7
FeSO 7H O作处理剂，反应的离子方程式为 6Fe2  Cr O2 14H  6Fe3  2Cr3  7H O ，下列
4 2 2 7 2
说法不正确的是
A. 重铬酸根Cr O2 中铬元素显+6 价
2 7
B. 当消耗的 Fe2 中含有3.36g 铁元素时，生成 Cr3 的质量为 0.52 g
Cr O2  Fe3 C. 氧化性大小：
2 7
D1ml Fe2 被氧化时转移 1 ml 电子
24. 将 Cl2 持续缓慢通入到 2 L 一定浓度的 KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶
下列说法不正确的是
、 的变化 A. 曲线 b、c 分别表示 IO3 I2
     B. OA 段发生的反应为： 2I Cl2 I2 2Cl
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、 以及
液中 Cl I2
IO 物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。
3
C. 原 KI 溶液的浓度为 0.1ml / L
D. AB 段溶液的酸性逐渐减弱
Cl、SO2、CO2、Na、Mg2、Cu2 。为了确定该溶液 25. 某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种
4 3
的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A. 白色沉淀 1 可能含有硫酸钡、碳酸钡与氢氧化镁
C. 溶液 X 中可能存在 Mg2 ，一定不存在 Cu2
D. 溶液 1 中滴入硝酸银溶液，若生成沉淀，说明溶液 X 中含有 Cl
非选择题部分
二、填空题(本大题共 5 小题，共 50 分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）磁性氧化铁的化学式_______；写出质子数为 16、中子数为 16 的原子符号_______。
（2）有以下几种物质：①稀硫酸 ②氨气 ③熔融 CaO ④ BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥ CH3COOH
⑦NaCl 溶液 ⑧ Ba(OH)2 ⑨  
KAl SO
4 2
其中属于电解质的是_______(填序号)；写出①与②反应的离子方程式_______；写出⑨的溶液中加入⑧至
产生沉淀质量最大时的离子方程式_______。
（3）用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目_______。
S 2KNO  3C=K S N  3CO 
3 2 2 2
27. 如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑩在表中的位置，用化学式回答问题：
族
IA 0 周期
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
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B. 溶液 X 中一定存在
Na、SO 、CO 
2 2
4 3
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）硼元素在周期表中的位置是_______写出元素⑩的离子结构示意图_______。
（2）写出①②③三种元素所形成的离子化合物的化学式_______。
（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_______。
（4）请设计简单易操作的实验，证明⑤⑥元素的金属性的强弱，写出简要操作、现象与结论_______。
（5）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
（6）金属铯(Cs)是与金属锂位于同一族且为第六周期元素，试判断：熔点：K_______Cs(填“>”或“＜”
或“=”)；硝酸铯属于_______化合物。(填“离子”或是“共价”)
28 . A、B、C、D、E 均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A 为金属单质，它们之间的转
化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温
常压下)。
请回答：
I.若 E 为红棕色粉末状固体，C 的溶液遇 KSCN 溶液时变成红色。
（1）写出 A 与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式_______。
（2）③的离子方程式为_______。
（3）在 B 溶液中加入 NaOH 溶液，并置于空气中，产生的现象为_______此过程中发生氧化还原反应的化
学方程式_______。
II.若 C 为淡黄色粉末状固体，E 可用于焙制糕点的发酵剂。
（4）B 的电子式为_______，写出 C 物质的一个用途_______。
（5）将少量的 C 固体投入到 D、E 的混合溶液中，完全反应后，溶液中离子数目增大的有_______(填离子
符号)
29. 某化学小组在实验室制备 KMnO4 ，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分 FeSO4 )中铁元素的含量。
回答下列问题：
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实验 I： KMnO4 的制备。
利用 Cl2 氧化 K2MnO4 浓强碱溶液(显绿色)制备 KMnO4 的装置如图所示(加热与夹持装置略)。
已知：锰酸钾 
K MnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
3MnO   2H O  2MnO  MnO  4OH
2
4 2 4 2
（1）装置 A 中制备 Cl2 的化学方程式为_______。
（2）装置 B 中的实验现象_______。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低，该缺陷是_______。
实验 II：测定补血剂(有效成分 FeSO4 )中铁元素的含量。
（4）实验前需要配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 240 mL 时，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧
杯、玻璃棒外，还需要_______(填仪器)
（5）下列操作会导致配制结果偏低的是_______(填标号)。
A. 定容时，仰视容量瓶刻度线
B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水
C. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线
（6）利用酸性 KMnO4 溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为_______(用离子方程式表示)。若补
血剂为 m g，测定消耗 0.1mlL1 的 KMnO4 溶液 100 mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为
_______(用含 m 的代数式表示)。
的时间后，固体质量不变。
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（1） CuSO4 溶液的物质的量浓度为_______ml/L。
（2）此时溶液中 Fe2 的物质的量浓度为_______ml/L。
第 10 页/共 10 页30 .  
1 L 0.1 ml / LFe SO 溶液与未知浓度的
2 4 3
CuSO 的混合溶液，向其中加入足量铁粉，经过足够长
4