浙江省杭州地区（含周边）重点中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷（Word版附解析）

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高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2，答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4，考试结束后，只需上交答题卷。
5，可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-63.5 Se-79
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、
多选、错选均不得分)
1. 下列物质的水溶液显酸性的是
A. NaHCO3 B. Na2SO4 C. KAl(SO4)2 D. CH3COOK
2. 下列物质属于电解质的是
A. B. 乙醇 C. 熔融的 NaOH D.
3. 下列物质的主要成分不属于有机高分子的是
人造奶油 轮胎 蚕丝 棉花
A. A B. B C. C D. D
4. 化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是
A. 自热食品的加热包其主要成分为生石灰，生石灰和水的反应为放热反应
B. 光伏发电的核心材料是二氧化硅，光导纤维的成分是晶体硅
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C. 锅炉用煤中常加入一定量的石灰石，降低锅炉尾气中 的排放
D. 家用便携式电源中的电池通常为锂电池，锂电池属于二次电池
5. 关于化学反应与能量的说法正确的是
A 已知 C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石中共价键键能比石墨大
B. 在 25℃和 101 kPa 下，强酸和强碱稀溶液的中和热为 57.3kJ·ml-1，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成
1ml 水时放出热量大于 57.3 kJ
C. 25℃和 101 kPa 下，氨气的燃烧热为 382.8 kJ·ml-1，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为：NH3
(g)+5/4O2(g)=NO(g)+3/2H2O(1) ΔH= -382.8 kJ·ml-1
D. 化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应
6. 下列说法和相应方程式均正确的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：
B. 用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Hg2+：
C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
D. 工业用电解饱和氯化镁溶液制备金属镁：MgCl2 Mg+Cl2↑
7. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. Al3+、Na+、 、 B. K+、 、 、H+
C. Fe3+、Cl-、SCN-、K+ D. CH3COO-、Cl-、 、Na+
8. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①：配制氢氧化钠溶液
B. 图②：制取碳酸氢钠
C. 图③：测定中和反应的反应热
D. 图④：证明温度对反应 2NO2(g)⇌ N2O4(g) ΔHc(H2SO3)>c( )
C. 实验 2 所得溶液，蒸干、灼烧可制得 7.3gNa2SO3 固体
D. 实验 1 所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色
16. Li2S 是制作电池固态电解质的关键材料。Li2CO3 粉末与 H2S 在 600～700℃条件下制备 Li2S(易水解)的实
验装置如图所示(夹持仪器略)。
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已知：Ka1(H3PO4)>Ka1(H2S)>Ka2(H3PO4)>Ka3(H3PO4)>Ka2(H2S)。下列叙述正确的是
A. 装置乙内盛装的固体可以是无水 CaCl2，用于干燥 H2S
B. X 溶液为 CuSO4 溶液或 NaOH 溶液，当丁装置中出现气泡时开启管式炉
C. 开始滴入磷酸时，三颈烧瓶内发生的主要反应是 H3PO4+2Na2S=Na2HPO4+2NaHS
D. 该套实验装置设计存在不足，需在丙、丁之间加装干燥装置，或将装置丁改为装有 P2O5 的干燥管
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分)
17. Cl、O、H 是常见的非金属元素，Na、Cu 是重要的金属元素。物质结构和反应原理可以指导元素化合物
的学习，而元素化合物知识的学习，又能加深对结构和原理的理解。
（1）Na 和 O 元素能组成阴阳离子个数比为 1:2 的化合物，溶于水时放出氧气，该化合物的电子式为______
，所得溶液中离子数目最多的是______(填离子符号)。
（2）已知 为黄色，Cu 和 Cl 元素组成的一种棕黄色盐溶于水得到蓝色溶液，加热溶液由蓝色变
为黄绿色，冷却后溶液又恢复蓝色，请用离子方程式解释溶液由蓝色变为黄绿色的原因______。
（3）Na、Cl、O、H 四种元素可以组成某种含结晶水的混盐 A(一种金属阳离子，两种酸根离子组成的盐)，
15.1gA 中含 Na 元素 4.6g，Cl 元素 7.1g，H 元素 0.2g，则 A 的化学式为______；A 溶于水时溶液显碱性的
原因，用离子方程式可表示为______。
18. 利用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：
（1）设备 a 中发生主要反应的化学方程式为______。工业上设备 c 中吸收 SO3 的试剂为______。
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（2）下列说法不正确的是______。
a．硫铁矿进入设备 a 前粉碎可以增大接触面积，使反应更快更充分
b．混合气Ⅰ中通入过量空气，可将 SO2 完全转化为 SO3
c．固体 X 可用 FeS2 或铁粉，其作用主要是将 Fe3+还原为 Fe2+
d．操作 a 包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作
（3）制硫酸产生的废气中含有 SO2，某硫酸厂用如图所示的脱硫工艺除去尾气中的 SO2。
过程Ⅰ发生反应的离子方程式为______。
（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1 和 K2)(设为装置 A)称重，记为 m1g。将样品
装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器 B 的名称为______。
②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)：重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯
c．冷却到室温 d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2
e．称量 A f．关闭 K1 和 K2
19. 汽车尾气中的有害成分主要有 CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。
（1）在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低 NOx 和 CO 的排放。已知：
i、N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180.5 kJ·ml-1
ii、2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔΗ2=-116.5 kJ·ml-1
iii、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔΗ3=-566.0 kJ·ml-1
iv、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔΗ4
ΔΗ4=______，该反应自发的条件是______。
（2）汽车发动机工作时会引发反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。一定温
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度下，恒容密闭容器中能够说明该反应已达到平衡的是______(填字母)。
a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2 的浓度保持不变 d．单位时间内生成 4 ml NO，同时生成 2 ml N2
（3）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：2NO(g)+C(s)⇌ N2(g)+CO2(g) ΔΗ=-34kJ·ml-1，已知在密
闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体，保持恒压为 p0，测得相同时间内 NO 的转化率随着温度变化
如图所示：
①请从动力学角度分析，1050 K 前，反应中 NO 转化率随着温度升高而增大 原因______。
②已知用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，p(B)=p·x(B)，p 体系的总压，x(B)为平衡
体系中气体 B 的体积分数，则 1100 K 时，该反应的 Kp=______。
（4）某研究小组采用微生物法同时脱硫、脱硝(细菌生存的最佳温度为 30～45℃，pH 值为 6.5～8.5)，研究
结果表明 pH 对脱硫、脱硝效果的影响如图 1 所示。另一研究表明：NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂也可同时
有效脱硫、脱硝，图 2 为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。下列有关说法正确的是______
。
a．从图 1 中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳 pH 值是 8
b．图 1 中 pH 过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降
c．图 2 中，温度高于 60℃后，NO 去除率下降的原因为温度升高 H2O2 分解速率加快
d．图 2 中，相同温度下，SO2 去除率均高于 NO 去除率的原因可能是：SO2 的溶解度高于 NO，吸收剂中
SO2 的浓度明显比 NO 大
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（5）用间接电化学法同时去除尾气中 NO 装置如下图所示。
电极 M 上 电极反应式为______。
20. 草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途，草酸溶液中含碳微粒的分布系数δ(x)随溶液
pH 变化如图所示，δ(x)= ，x 代表微粒 H2C2O4、 或 。
回答下列问题：
（1）写出草酸在水中的电离方程式______、______。
（2）下列说法正确的是______(填序号)。
a．草酸的二级电离常数 Ka2=10-4.2
b．A 点时，溶液中 H2C2O4 和 浓度相同
c．由图可知 NaHC2O4 溶液中有：c(Na+)>c( )>c(H2C2O4)>c( )
d．pH=1.8 时发生的反应主要是： +OH-= +H2O
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______(填序号)。
a．室温下，测 0.1ml·L-1 的 H2C2O4 溶液与 0.1ml·L-1 的 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小
b．室温下，取 0.01ml·L-1 的 NaHC2O4 溶液，测其 pH>7
c．室温下，取 pH=5 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH