浙江省杭州地区（含周边）重点中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷（Word版附解析）

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化学试题
考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 下列有关说法正确的是
A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B. 糖类、油脂、蛋白质 一定条件下都能发生水解反应
C. 煤的气化和液化均为物理变化
D. 向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和 溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
2. 下列化学用语或模型正确的是
A. 氮气的电子式： B. 次氯酸的结构式：
C. 酒精的分子式： D. 二氧化碳的填充模型：
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
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A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(b)中的化学反应能自发进行
D. 实验(c)中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体实验结果没有影响
4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 红棕色 加压后颜色先变深后变浅
D. 锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
5. 锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第 族。下列关于 的说法不
正确的是
A. 原子最外层有 2 个电子
B. 中子数为 52 的 Sr 的核素符号为
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 与同周期的 的原子半径：
6. 新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型
如图所示。下列有关说法错误的是
A. 石墨烯 一种单质
B. 氧化石墨烯不是氧化物
C. 二者和石墨都是碳的同素异形体
D. 氧化石墨烯具有一定的亲水性
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7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：
B. FeO 溶于足量稀硝酸：
C. 向 溶液中滴加 至溶液呈中性：
D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
8. 下列有关说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸中 的浓度相同
C. 用湿润的 pH 试纸测定同浓度盐酸和醋酸溶液的 pH，盐酸溶液的误差更大
D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多
9. 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述不正确的是
A. 向水中加入少量固体 ，平衡正向移动， 减小
B. 将水加热， 增大，pH 减小
C. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 升高
D. 向水中加入少量硫酸氢钠， 减小， 不变
10. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 含有 的溶液：
C. 加入 Al 能放出 的溶液中：
D. 水电离出的 溶液中：
11. 下列有关盐类水解应用的说法错误的是
A. 将 溶液蒸干、灼烧得到 固体
B. 明矾水解生成的 胶体能吸附水中悬浮物，可净化水
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C. 用 溶液作除锈剂
D. 用 制备 时，加入大量的水并加热
12. 下列说法不正确的是
A. 、 时，1 ml S 和 2 ml S 的燃烧热相等
B. 、 下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 19.3 kJ
，其热化学方程式为：
C. C(石墨,s) (金刚石,s) ；结论：石墨比金刚石稳定
D. ；结论： 的燃烧热为
13. 向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 反应 (aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＞0
B. (aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＝△H1+△H2+△H3
C. △H1＞△H2，△H2＜△H3
D. H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3 不变
二、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)
14. 和 CO 是环境污染性气体，可在 表面转化为无害气体，其反应为
，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示。下列说法
不正确的是
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A. 由图甲可知： 为该反应的催化剂
B. 由图乙可知：反应①的反应速率比反应②慢
C. 由图乙可知： ， 且
D. 使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
15. 已知 CaCO3 的 Ksp=2.8×10-9，现将浓度为 2×10-4ml/L 的 Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液等体积混合，若要产
生沉淀，则所用 CaCl2 溶液的浓度至少应为
A. 2.8×10-2ml/L B. 1.4×10-5ml/L C. 5.6×10-5ml/L D. 2.8×10-5ml/L
16. 氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的
B. 相同条件下，HCl 的 比 HBr 的大
C. 相同条件下，HCl 的 比 HI 的大
D. 一定条件下，气态原子生成 键放出 a kJ 能量，该条件下
17. 对反应： ，反应特点与对应的图像的说法中正确的是
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A. 图①中，若 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B. 图②中，若 ，则 且
C. 图③中 时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D. 图④中，若 ，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
18. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应： ，
并达到平衡。下列说法不正确的是
A. 保持容器容积不变，充入 ，平衡向逆反应方向移动
B. 将容器容积增大为原来的 2 倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C. 增加 的物质的量，平衡向正反应方向移动， 的浓度增大
D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时， 的浓度不变
19. 一定温度下，在 2 L 恒容密闭容器中发生反应 ，反应过程中的部分数据
如下表所示：
0 2.0 2.4 0
5 1.7 1.5 0.6
10 1.6
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15 1.2
下列说法错误的是
A. 升高温度、增大 的浓度均可加快反应速率
B. 内用 表示的平均反应速率为
C. 10 min 时，反应已达到平衡状态
D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
20. 在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 ml X 和 1 ml Y，发生反应： ，反应
过程持续升高温度，测得 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是
A. 点时，Y 的转化率最大
B. 平衡时，再充入 Z，达到平衡时 Z 的体积分数不变
C. W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率
D. 升高温度，平衡常数减小
21. 用活性炭还原 可防止空气污染，其反应原理为 。在密闭
容器中 和足量 C 发生上述反应，反应相同时间内测得 的生成速率与 的生成速率随温度
变化的关系如图 1 所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 的转化率随压强的变化如图 2 所示。下
列说法正确的是
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A. 图 1 中的 三个点中只有 A 点的
B. 图 2 中 点的 大于 点的
C. 图 2 中平衡常数 ， 的平衡浓度
D. 在恒温恒容下，向图 2 中 G 点平衡体系中充入一定量的 ，与原平衡相比， 的平衡转化率增大
22. 实验室以含锌废液(主要成分为 ，含少量 )为原料制备 的实验
流程如下：
下列说法不正确的是
A. 过二硫酸钠 中硫元素的化合价为+7 价
B. 氧化除锰后的溶液中存在：
C. 调节 pH 时试剂 X 可以选用 等物质
D. 沉锌时的离子方程式为
23. 室温下，将 溶液与过量 固体混合，溶液 pH 随时间变化如图所示。
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已知： 、 。
下列说法不正确的是
A. 室温下，反应 的
B. 内上层清液中存在：
C. 反应过程中，溶液中始终存在：
D. 随着反应的进行，溶液 pH 下降的原因是 逆向移动
非选择题部分
三、非选择题
24. 请回答下列问题：
（1）对烟道气中的 进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO 还原法：一定条件下，由
和 CO 反应生成 S 和 的能量变化如图所示，每生成 ，该反应放出的热量为___________kJ。
（2）稀溶液中， 与 NaOH 完全反应时，放出 229.2 kJ 热量，写出表示中和热的热化学方程
式___________。
（3）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下， 被空
气中的 氧化为 ， 是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出： 在对反应 I 的催化循环过程中，
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经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图：
写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式___________，___________。
（4）常温下， 的醋酸的 ___________(电离度 )。
25. 某学生用 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．从酸式滴定管中放出 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管 次；
C．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 处；
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填
空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________。
（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________色变为___________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ___________mL。
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________ 。
标准液体积
滴定次数 待测液体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0 50 X
第二次 20.00 2.00 24.10
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第三次 20.00 3.10 23.00
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有
___________(填序号，下同)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
26. 以废旧铅酸电池中的含铅废料( 及炭黑等)和 为原料，制备高纯 PbO，
实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在 催化下，Pb 和 反应生成 的化学方程式是___________。
（2）过程 I 中， 催化过程可表示为：
i：
ⅱ： ；
下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．___________；
b．取 中红色溶液少量，加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡： ，其溶解度曲线如图
所示。
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①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 I 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___________。
A．减小 PbO 的损失，提高产品的产率
B．增加 浓度，提高脱硫效率
C．重复利用 NaOH，提高原料的利用率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：向 PbO 粗品中加入一定量的
溶液，加热至 ，充分溶解后，___________过滤得到 PbO 固体。
27. 我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用 合成高价值化学品的重要性。
I．工业上利用 催化重整甲烷制取合成气，反应为
（1）该反应的熵变 ___________0(填“>”、“