浙江省杭州地区（含周边）重点中学2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、
多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，含有共价键 离子化合物是
A. KCl B. NaOH C. H2O D. CH4
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 质量数为 238、中子数为 146 的铀 核素：
B. 溶液中的水合离子： 、
C. 用精密 试纸测得次氯酸钠溶液的 为 10.4
D. 的电子式：
3. 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法不正确的是
A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
C. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
D. 碳纳米管比表面积大，强度高电学性能好，可用于生产复合材料、电池和传感器等
4. 下列溶液中，能大量共存的离子组是
A. 含有 的溶液中： 、 、 、
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B. 浓氨水中： 、 、 、
C. 在透明的溶液中： 、 、 、
D. 溶有 SO2 气体的溶液中： 、 、 、
5. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 1L 1ml/L 溶液中 数目为 个
B. 30g NO 和 16g 混合后，气体分子数小于 个
C. 0.01ml/L ( )， 数目为 个
D. 1L 和 NaOH 混合液中，水电离氢离子数目为 个，此时溶液可能呈酸性
6. 下列说法正确的是
A. 将金属钠与硫粉在玻璃研钵中使劲研磨混匀，加热后才能剧烈反应并伴有浓烟
B. 滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中滴定
C. 区分 溶液和 胶体两瓶试剂，最佳方法是通过丁达尔效应
D. 用 pH 计测定同温度同浓度的 溶液和 NaCN 溶液的 pH，可比较 、HCN 的酸性强弱
7. 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素 a 的最高正价与最低负价的代数和
等于 的核电荷数是 b 的 2 倍， 能化合生成淡黄色的固体。下列有关判断不正确的是
A. 核电荷数大小：
B. a 与 b 形成的化合物之间存在氢键
C. b 能分别与 形成具有漂白性的物质
D. c 与 a 形成 化合物分子中，各原子均达到 8 电子稳定结构
8. 下列说法正确的是
A. 煤干馏的产品有焦炉气、煤油、焦炭等
B. 蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
C. 油脂可用于生产甘油是与其含有的碳碳双键有关
D. 1ml 葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成 2mlCH3CH2OH 和 2mlCO2
9. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 实验室制氯气：
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B. 碱性锌锰电池正极反应：
C. 用饱和 溶液预处理水垢中的
D. 加热蓝色的 溶液，溶液变黄绿色：
10. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解
氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是
A. 整个过程中，铁粉作为负极电极反应式均为：
B. 时，只发生析氢腐蚀，正极电极反应式为：
C. 时，正极电极反应式 ： 和
D. 将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图相同
11. 金属 可活化 放出 ，其反应历程如图所示：
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下列关于活化历程的说法错误的是
A. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成
B. 加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低
C. 和 的总键能大于 和 的总键能
D. 中间体 中间体 3 的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
12. 在某一恒容容器中发生反应： 。当反应达到平衡时， 时，
分别只改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法正确的是
A. 时刻，改变的条件可能是适当降低温度
B. 时刻，可能增大了反应物活化分子百分数
C. 时刻，改变的条件是加入催化剂或加压
D. 的体积分数最高的时间段是
13. 光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为 。分别向体积均为
的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入 和 发生反应，两容器的压强随时间的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
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A. 容器 为绝热容器 B. 平衡常数：
C. 正反应速率： D. 容器 中平衡时， 的转化率为
14. 时，某小组做如下两组实验：
实验 I：往 溶液中通入 至 ；
实验Ⅱ：在 溶液中加入 固体，充分反应。
[已知： ， 的电离常数 、
。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是
A. 溶液中离子浓度大小为：
B. 实验 I 结束后，溶液中
C. 实验Ⅱ的转化存在平衡常数：
D. 实验Ⅱ中，改用饱和 溶液， 的平衡转化率减小
15. 臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是
A. Ⅰ阶段中 1 ml NaCN 被氧化需消耗 1 ml O3
B. I 阶段产生的 NaCNO 在Ⅱ阶段作为氧化剂参加反应
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C. Ⅱ阶段反应为 2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2
D. 总反应的化学方程式为 2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2
16. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
用不同浓度、等体积的 溶液分别与相同浓度相
A 探究浓度对反应速率的影响
同体积的 溶液反应，观察现象
证明铜和浓硝酸反应后溶液 向铜与浓硝酸反应后的溶液中加水，观察溶液颜色变
B 呈现绿色的原因是铜离子浓
化
度大
向 溶液中滴加 2 滴
证明在相同温度下 溶液，产生白色沉淀。再滴加 2 滴
C
溶液，又生成红褐色沉淀
分别向等浓度的 和 溶液中滴加足量的
D 证明 的金属性大于
溶液，前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉
淀，沉淀后消失
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分)
17. 结合元素周期表回答下列问题：
（1）请在图中用实线画出元素周期表的边界。
（2） 的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
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（3）下列事实能说明 E 元素的非金属性比 K 强的是_______(填标号)。
A. 简单氢化物的稳定性： B. 含氧酸的酸性：
C. 简单阴离子的还原性： D. 单质的熔点：
（4）分别由 四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_______。
（5）由 三种元素可组成摩尔质量 的物质 q，且 q 分子中三种元素的原子个数之比为
。已知 q 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q 分子
的结构式为_______。
18. 工业上以原料气( 及少量 的混合气)、原料 A、水为原料按如下流程制取 B 和
。
请回答：
（1）写出氧化炉中生成 的反应方程式_______。
（2）关于该流程中的下列说法正确的是_______。
A. 原料 A 可以是空气
B. 尾气中 ，氮氧化物才能被足量的 溶液充分吸收
C. 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体
D. 合成塔中，常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高 和 的转化率
（3）设计实验验证无色晶体 中的阴离子_______。写出实验过程中涉及的主要的离子反应方
程式_______。
（4）还可用 B 和 制备 ，同时得到副产物 。工业上用 溶液浸取菱镁矿的煅烧粉(含
)，不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的 溶液，其原理是_______。
19. 乙烷、乙烯、乙炔是用途广泛的有机化工原料，乙烷、乙烯、乙炔的制备、转化与分离的研究备受关注。
回答下列问题：
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（1）乙烯、乙炔可以催化加氢转化为乙烷：
I．
Ⅱ．
已知： 计算方法也遵循盖斯定律，可类比 计算方法
计算： _______，该反应自发的条件是_______， 时该反应
，但常温下乙炔与氢气混合并未观察到反应发生，可能的原因是_______。
（2）一定温度和压强下发生反应 的平衡转化率为 是以平衡
物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，计算该反应 _______。
（3） 与水反应可以制备乙炔： ，但是反应太剧烈不易控制，查表
可知 时以下数据：(已知 )：
物质
4.76 25 36 15.6 16
忽略体积变化的影响，下列措施中适用于制备乙炔且可以减缓反应速率的是_______。
A. 降低体系压强 B. 改用 与 反应
C. 加入少量 D. 改用 与 反应
（4）某课题组研究乙烷和乙烯混合气 分离。常温常压下，将 和 等体积混合，以一定流速通
过某吸附剂，测得两种气体出口浓度 与进口浓度 之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的
是_______。
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A. 该吸附剂有效工作时间约 后需要更换新的吸附剂
B. 对应的时间段内，吸附的 逐渐被 替代
C. 吸附剂吸附 的平衡常数相对吸附 的平衡常数更大
D. a 点时，乙烷 吸附速率与脱附速率相等
20. 叠氮化钠 是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。如图是工业水合肼法制叠氮化钠的工艺流
程：
已知：① 受热易分解；
②有关物质的物理性质如表：
物质 沸点 溶解性
78.3 与水互溶
水合肼 113.5 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸乙酯 17 难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
300 易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
图 1
（1）步骤②制备 的装置如图 1 所示，图中仪器 a 的作用是冷凝回流，其回流的主要物质是_______。
（2）写出步骤②中生成 的化学反应方程式_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
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A. 反应①需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行
B. 步骤②反应时，应先打开 ，关闭 ，充分反应后，关闭 ，再打开 ，蒸馏分离出乙
醇
C. 已知反应②为放热反应，且温度在 左右反应的转化率最高，可采取的措施是冷水浴或缓慢通入气
体
D. 步骤④过滤得到 晶体后，可用蒸馏水洗涤晶体
（4）已知： 与 反应灵敏，可以生成红色配合物，该红色配合物的吸光度与 在一定浓度范围内
的关系如图 2 所示，可利用该“ 吸光度”曲线确定样品溶液中的 ，从而确定样品溶液中
。实验步骤如下：从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件
最关键仪器，“（ ）”内填写一种操作，均用字母表示]
i．配制 待测 溶液
打开玻璃塞，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→（ ）→用_______称取 样品置于烧杯
中，加入适量蒸馏水充分溶解→（ ）→将溶液转移到_______中→（ ）→（ ）→（ ）→（ ），
正确的顺序为：_______
仪器：a． 容量瓶：b． 容量瓶：c．量筒；d．分析天平；e．托盘天平
操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀
g．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并转移洗涤液
h．加水后定容
i．将玻璃塞旋转 ，倒立后正立
j．盖好玻璃塞，反复上下颠倒，摇匀
k．待冷却至室温
ii．测定待测 溶液与 形成的红色配合物的吸光度
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（5）取 待测溶液，加入足量的 溶液，摇匀后测得吸光度为 0.6，则样品的质量分数为
_______(用百分数表示，答案精确到小数点后 1 位)。
21. 醋酸是日常生活中常见的酸，也是一种重要的溶剂。
（1）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则 三点溶
液中， 由大到小为_______。
（2） 提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电
离，如液态水的自耦电离方程式为： 。在冰醋酸中也存在类似的自耦电离。
①试写出冰醋酸自耦电离的方程式_______；
②高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸做溶剂时却能区分强弱。
表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
如将纯硝酸和纯硫酸混合，可以得到硝基正离子 ，请根据以上数据写出该反应的离子方程式_______。
若保持温度不变，将少量 溶于冰醋酸中，关于所得溶液下列说法正确的是_______。
A．加入少量冰醋酸， 与 均减小
B．加入少量 ， 的电离程度增大
C．加入少量 固体， 与 的比值减小
D．加入少量 固体， 减小
（3）维持 的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。维持 稳定的缓冲溶
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液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下：
①放电时，B 室中 _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②充电时，A 室中的 变化缓慢的原因是_______。
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