还剩18页未读，
继续阅读
浙江省北斗联盟2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析）
展开
这是一份浙江省北斗联盟2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的原子量， 化学来源于生活，也服务于生活等内容，欢迎下载使用。
北斗联盟2022学年第一学期期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的原子量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 N∶14 K∶39
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1. 2022年在北京举行冬奥会，火炬中的燃料为C3H8，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，C3H8属于
A. 氧化物 B. 单质 C. 有机物 D. 盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．C3H8由C、H两种元素组成，不含有氧元素，不属于氧化物，A不正确；
B．C3H8由C、H两种元素组成，则不属于单质，B不正确；
C．C3H8由C、H两种元素组成，其中一种元素为碳元素，则其属于有机物，C正确；
D．C3H8分子中不含有金属离子、不含有酸根离子，则不属于盐，D不正确；
故选C。
2. 下列物质不是电解质的是
A. H2SO4 B. NaOH C. KNO3溶液 D. 熔融KNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2SO4是在水溶液中能导电的化合物，是电解质，A不选；
B．NaOH是在水溶液中电离出钠离子和氢氧根离子从而能导电的化合物，是电解质，B不选；
C．KNO3溶液是混合物，不是电解质，C选；
D．熔融KNO3是纯净物，能导电的化合物，是电解质，D不选；
故选：C。
3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是
A. 食盐水 B. 白酒 C. 食醋 D. 豆浆
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐水溶液是氯化钠溶液，不是胶体，故A错误；
B．白酒是酒精的水溶液，不是胶体，故B错误；
C．食醋是乙酸的水溶液，不是胶体，故C错误；
D．豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，故D正确；
故选：D。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. H2的摩尔质量是2g B. K2FeO4中Fe元素的化合价：+6
C. 火碱的化学式：KOH D. H2SO4的电离方程式为：H2SO4=+
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2的相对分子质量为2，摩尔质量是2g/mol，A不正确；
B．K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则Fe元素的化合价为+6，B正确；
C．火碱的化学式为NaOH，火碱又称烧碱、苛性钠，C不正确；
D．H2SO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，D不正确；
故选B。
5. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是
A. 1个O4分子由两个O4分子构成 B. O4是一种新型化合物
C. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 D. O2、O3、O4都是氧的同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个O4分子由四个O原子构成，故A错误；
B．O4是氧元素的一种单质，不是化合物，故B错误；
C．O4转化为O2过程中无元素化合价发生变化，不能通过氧化还原反应实现转化，故C错误；
D．O2、O3、O4是氧元素的原子和不同单质，不能互为同位素，故D正确；
故选：D。
6. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A. 生石灰常用于食品包装盒中干燥剂
B. 新型消毒剂ClO2可用于自来水消毒
C. 火灾现场若有大量的活泼金属，需要大量的水灭火
D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰的成分为氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故A正确；
B．ClO2具有氧化性，可以做自来水消毒剂，故B正确；
C．活泼金属能和水反应生成氢气，不能用水和二氧化碳来灭火，必须迅速用干燥的沙土来灭火，故C错误；
D．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D正确；
故选：C。
7. 下列关于物质制备的说法正确的是
A. 可用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
B. 工业上主要用Na2O和H2O反应制取NaOH
C. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
D. 侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水时生成氢气和氯气，应电解熔融状态氯化钠制取钠单质，故A错误；
B．电解饱和食盐水的总反应为2NaCl+2H2ONaOH+Cl2+H2，工业上一般利用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，故B错误；
C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故C错误；
D．侯氏制碱法的原理为：向饱和食盐水中先通入足量氨气使溶液显碱性，然后通入过量的二氧化碳，由于碳酸氢钠溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，过滤后加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠，综上所述原料有食盐、氨、二氧化碳，故D正确；
综上所述答案为D。
8. 有列有关氯及其化合物说法中不正确的是
A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
C. 氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟
D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
【答案】CD
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有显酸性的盐酸和具有强氧化性的次氯酸，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A正确；
B．次氯酸在反应中易得到电子，从而表现出强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，B正确；
C．氢气为易燃性气体，在氯气中能安静地燃烧，并发出苍白色火焰，在瓶口遇到水蒸气会产生白雾，C不正确；
D．氯水久置后，HClO光照分解生成盐酸和氧气，大部分Cl2会转化为HCl，漂白性减弱，但酸性增强，D不正确；
故选CD。
9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其他合物。
下列分析不正确的是
A. 上述转化中涉及的反应类型没有置换反应
B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C. 反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应②是钠和水反应生成NaOH和氢气，特征为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A错误；
B．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，故C正确；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤、⑥可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故D正确；
故选：A。
10. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应是
A. 氧化剂 B. 被氧化 C. 是氧化产物 D. 是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】从图中可以看出，在该反应中转化为，失去2个电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，产物是氧化产物，故选B。
11. 下列说法正确的是
A. 漂白粉变质的过程不涉及氧化还原反应
B. 元素由化合态转变为游离态，一定是被还原
C. 能与碱溶液反应生成盐与水的化合物一定是酸性氧化物
D. 金属易失电子，在化学反应只作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉变质的过程为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，后一反应为氧化还原反应，A不正确；
B．元素由化合态转变为游离态，化合价可能降低，也可能升高，所以该元素可能被还原，也可能被氧化，B不正确；
C．能与碱溶液反应生成盐与水的化合物不一定是酸性氧化物，如Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O，C不正确；
D．金属易失电子，不能得到电子，所以在化学反应只作还原剂，D正确；
故选D。
12. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是
A. K2CO3(KHCO3)固体：加热至恒重
B. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
C. Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥
D. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钾加热分解生成碳酸钾，则加热至恒重可分离，故A正确；
B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气后干燥，故B错误；
C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后干燥可分离，故C正确；
D．KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可分离，故D正确；
故选B。
13. 在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的
A. Na+、Cu2+、Cl-、NO B. K+、NO、Mg2+、Cl-
C. Ba2+、MnO、Na+、Cl- D. Na+、SO、CO、K+
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，B错误；
C．含的溶液呈紫红色，不符合无色溶液的条件，C错误；
D．各离子之间互不反应，能大量共存，D正确；
故选：D。
14. 下列说法中正确的是
A. 将20克NaOH溶解于1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mo1/L
B. 1.08克水在标准状况下的体积约为1344mL
C. 同温同压下，相同体积的O3与Cl2具有相同的原子数
D. 62克Na2O中含离子总数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．20克NaOH的物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，所得氢氧化钠溶液体积不是1L，则其物质的量浓度不是0.5mo1/L，A不正确；
B．在标准状况下水呈液态，水的密度约为1g/mL，则1.08克水的体积约为1.08mL，B不正确；
C．同温同压下，气体的摩尔体积相同，相同体积的O3与Cl2的物质的量相同，含有的原子数不相同，C不正确；
D．1molNa2O由2molNa+和1molO2-构成，62克Na2O的物质的量为1mol，含离子总数为3NA，D正确；
故选D。
15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
A．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，A符合题意；
B．该反应基本类型为化合反应，B不符合题意；
C．该反应的基本类型为分解反应，C不符合题意；
D．该反应基本类型为置换反应，D不符合题意；
故答案为A。
16. 氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. CaH2在反应中做氧化剂
C. 被氧化元素与被还原的元素物质的量之比为1:1
D. 反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，A不正确；
B．CaH2在反应中氢元素化合价升高，失电子做还原剂，B不正确；
C．CaH2中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原，被氧化与被还原元素的原子物质的量之比为1:1，C正确；
D．反应中每产生1 mol H2，氧化剂和还原剂各得失电子1mol，所以转移电子的物质的量为1 mol，D不正确；
故选C。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑
B. 过量CO2与NaOH溶液：CO2+2OH-=CO+H2O
C. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．该离子方程式的电荷不守恒，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子反应为2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2 ↑，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
18. 下列操作不正确的是
A. 实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶
B. 强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，一般可通过化学反应转化
C. 新制氯水需保存在棕色细口瓶中
D. 焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是块状固体，容易燃烧，且成本高，所以实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶，A正确；
B．强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，一旦与还原剂接触，易发生爆炸，一般可通过化学反应转化，B正确；
C．新制氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水需保存在棕色细口瓶中，C正确；
D．焰色试验后，铂丝上附有杂质，要用稀盐酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至无色，D不正确；
故选D。
19. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA
B. 2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA
C. 4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA
D. 标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，5.6g CO和N2混合气体中的物质的量为，含分子数为0.2NA，故A正确；
B．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；
C．4.6g Na物质的量为，与足量O2反应生成Na2O2，生成0.1mol钠离子，转移电子数为0.2NA，故C错误；
D．标准状况下，酒精不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；
故选：A。
20. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有K+、CO、SO B. 一定含有Cl-
C. 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、OH- D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【分析】Cu2+是蓝色，故无色溶液中一定不含Cu2+；①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银沉淀，可能是硫酸钡、碳酸钡沉淀；向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；说明溶液中一定含，一定不含Ba2+；又碳酸银是沉淀，则原溶液中一定不含Ag+，则①中的沉淀是BaSO4、BaCO3；溶液中一定含一定含，根据电荷守恒原理，溶液中一定含K+；将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但Cl-可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否有Cl-，综上所诉，原溶液中一定含：K+、、；可能含有Cl-、OH-；一定不含有Ag+、Ba2+、 Cu2+；依此解答。
【详解】A．根据分析可知，溶液中一定含：K+、、，A正确；
B．根据分析可知，溶液中可能含有Cl-、OH-，B错误；
C．根据分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、 Cu2+，C错误；
D．根据分析可知：原溶液中一定含：K+、、；可能含有Cl-、OH-；一定不含有Ag+、Ba2+、 Cu2+；D错误；
答案选A。
21. 下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是
A. 容量瓶上标有温度和容积
B. 容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度
C. 容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D. 可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶上标有温度、容积和刻度线，A正确；
B．由于定容时仍向容量瓶滴加水，因此容量瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度，B正确；
C．容量瓶只能用于配置一定体积的溶液，不能加热、溶解固体、稀释：使用完毕，应洗净、晾干，C正确；
D．容量瓶只有按其标识的容积配制溶液，可以用250mL的容量瓶配制250mL溶液，D错误；
答案为D。
22. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是
A. 在反应中被还原，发生还原反应
B. 还原性：Fe2+>
C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+
D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1
【答案】C
【解析】
【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确；
C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；
D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的个数之比为8:1，故D正确；
故选C。
23. 如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是
A. D中不可能是浓硫酸 B. D中一定是浓硫酸
C. A处通入的氯气中含有水蒸气 D. D中可以是饱和食盐水
【答案】C
【解析】
【分析】打开弹簧B时，C处红色布条逐渐褪色，则表明氯气是潮湿的。氯气经过D装置后，气体不能使C装置中的红色布条褪色，则表明D装置中的试剂要么将氯气干燥，要么将氯气吸收。
【详解】A．若D中试剂是浓硫酸，可将氯气干燥，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，A不正确；
B．D中试剂不一定是浓硫酸，也可能是碱溶液或还原性溶液，B不正确；
C．打开弹簧B时，A处通入的氯气能使C装置中的干燥的有色布条褪色，则表明氯气中含有水蒸气，C正确；
D．氯气不溶于饱和食盐水，而氯气经过D装置后就不能使有色布条褪色，则表明D中不可能是饱和食盐水，D不正确；
故选C。
24. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取，下列说法不正确的是
A. “反应1”中氯气作氧化剂
B. “反应1”每得到1molTiCl4，则生成标准状况下44.8LCO气体
C. “反应1”生成TiCl4，若有14.2gCl2参与反应，则转移电子数为0.4NA
D. “反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl4水溶液反应，置换出金属Ti
【答案】D
【解析】
【分析】反应1为TiO2、焦炭、氯气反应生成CO和TiCl4，反应2为钠与TiCl4在700℃-800℃条件下进行反应生成钛；
【详解】A．反应1为TiO2、焦炭、氯气反应生成CO和TiCl4，氯元素化合价降低，氯气作氧化剂，A正确；
B．反应1的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2=2CO+TiCl4，每得到1molTiCl4，则生成2molCO，标准状况下体积为V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，B正确；
C．14.2gCl2的物质的量为，1mol Cl2反应转移2mol电子，则0.2mol Cl2转移电子数为0.4NA，C正确；
D．钠与TiCl4水溶液反应是钠先与水反应生成NaOH，不会置换出金属Ti，D错误；
故选：D。
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某物质的焰色试验呈黄色
物质中一定不含有钾元素
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
C
向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
D
某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
原溶液中一定存在SO
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验呈黄色，只能证明含有钠元素，钾元素需要通过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定，A错误；
B．除Cl-外，也能与反应生成白色沉淀，故不能凭此现象证明溶液中有Cl-，B错误；
C．溶液变蓝色是淀粉遇I2后显现的，表明I-被氯水中的氯气氧化生成I2，故氧化性：Cl2>I2，C正确；
D．某溶液中如果有Ag+，先后加入BaCl2溶液、稀盐酸后，也会出现同样的现象，因此不能证明一定存在，D错误；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式：_____。
（2）Al2(SO4)3在水中的电离方程式：____。
（3）实验室制氯气的化学方程式：____。
【答案】（1）Ca(ClO)2
（2）Al2(SO4)3=2Al3++3
（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。答案为：Ca(ClO)2；
【小问2详解】
Al2(SO4)3在水中发生完全电离，生成Al3+和，电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3。答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3；
【小问3详解】
实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
27. 已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：
若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。
（1）写出B的两种用途：____、____。
（2）写出反应②的化学方程式：____。
（3）写出反应③的离子方程式：____。
（4）将标准状况下672mLD气体通入200mL0.2mol•L-1的A溶液中，A恰好完全反应，则溶液中B，C的物质的量之比n(B)∶n(C)=____。
【答案】（1） ①. 制玻璃 ②. 制肥皂
（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（3）HCO+OH-=CO+H2O
（4）1∶2
【解析】
【分析】若A、B、C的焰色试验都呈黄色，说明都含有Na元素，D为一种常用于饮料生产的气体，则D为CO2、A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3；
【小问1详解】
B为Na2CO3，碳酸钠的两种用途：制玻璃、制肥皂；
【小问2详解】
B为Na2CO3、C为NaHCO3，反应②的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
【小问3详解】
C为NaHCO3，A为NaOH，反应③中碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：+OH-=+H2O；
小问4详解】
D为CO2、A为NaOH，标准状况下672mL CO2的物质的量为，200mL0.2mol•L-1的NaOH溶液的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，0.04mol NaOH恰好反应消耗0.02mol CO2，说明CO2过量，生成0.02mol Na2CO3，剩余0.01mol CO2，继续发生反应Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，消耗0.01mol Na2CO3，生成0.02mol NaHCO3，则溶液中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.01:0.02=1:2。
28. 回答下列问题：
（1）有H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液100mL，已知溶液中的各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为3.0mol/L，则c(H+)=____。
（2）已知反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。
①用双线桥表示电子得失的数目与方向____。
②还原产物____；发生氧化反应的是____。
③若有标准状况下336mL的氯气生成，则有____mol电子转移。
【答案】（1）1.0mol/L
（2） ①. ②. Cl2 ③. HCl ④. 0.025
【解析】
【小问1详解】
有H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液100mL，已知溶液中的各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为3.0mol/L，设H+的物质的量浓度为x，则依据电荷守恒，可建立如下等式：x+2x+3x=3.0×2，x=1.0mol/L，则c(H+)=1.0mol/L。答案为：1.0mol/L；
【小问2详解】
①反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，电子转移的数目为5，则用双线桥表示电子得失的数目与方向：。
②在反应中，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，则氧化产物、还原产物都是Cl2；发生氧化反应的是HCl。
③由反应方程式，可建立如下关系式：3Cl2——5e-，若有标准状况下336mL的氯气生成，则电子转移的物质的量为=0.025mol。答案为：；Cl2；HCl；0.025。
【点睛】分析氧化还原反应时，需弄清物质表现的性质，如KClO3与HCl反应时，参加反应的6molHCl中，有5molHCl表现还原性，1molHCl表现酸性。
29. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm-3)配制成1mol•L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制该稀盐酸时，现有以下仪器：①烧杯②25mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管配制时，还缺少的玻璃仪器是____。
（2）经计算需要____mL浓盐酸。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作中，正确的顺序是____(填序号)。
（4）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏小的是____(填写字母)。
A. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B. 定容时俯视刻度线
C. 转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D. 用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸
【答案】（1）250mL容量瓶
（2）21.6 （3）③①④②⑤ （4）AD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
【小问1详解】
配制1mol•L-1的220mL稀盐酸的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，量取21.6mL浓盐酸，应选择25mL量筒，所以需要的仪器有：①②④⑤，缺少的仪器：250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
【小问2详解】
质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)，物质的量浓度为：；需要1mol/L的稀盐酸220mL，应选250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知：11.6mol/L×V=0.25L×1.0mol/L，解得V≈0.0216L，即21.6mL；故答案为：21.6；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以排列顺序是③①④②⑤；
【小问4详解】
A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故A选；
B．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高，故B不选；
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响配制结果，故C不选；
D．量筒不需要洗涤，用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D选；
故答案为：AD。
30. 氯化铁是一种水处理剂，现通知下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。③氯化铁的摩尔质量为162.5g•mol-1。
（1）仪器a的名称是____，装置C中盛放的试剂是____。
（2）装置F中发生反应的离子方程式是____。
（3）如果缺少装置G，对实验的影响是____。
（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g•mol-1的物质，该物质的化学式是____。
（5）装置D中的现象是：____。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）水蒸气进入D，E中，氯化铁吸收水分而变质
（4）Fe2Cl6或(FeCl3)2
（5）剧烈燃烧，产生棕红色(棕褐色)的烟
【解析】
【分析】A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用B盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl，再用盛有浓H2SO4的洗气装置C干燥氯气，干燥的氯气在D和铁粉反应生成氯化铁，E用来收集氯气，而氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗，装置C作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸；
【小问2详解】
装置F中氯气和NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问3详解】
已知氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质，如果缺少装置G，对实验的影响是：水蒸气进入D，E中，氯化铁吸收水分而变质；
【小问4详解】
已知氯化铁的摩尔质量为162.5g•mol-1，装置D中产生一种摩尔质量为325g•mol-1的物质，由，可知该物质的化学式是Fe2Cl6或(FeCl3)2；
【小问5详解】
装置D中铁和氯气反应生成氯化铁，实验现象是：剧烈燃烧，产生棕红色(棕褐色)的烟。
31. 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为碳酸钠，假设杂质分布均匀)。为测其组成，称取3.784克样品溶于水，配成1000mL溶液。取出50mL该溶液，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液至44.00mL时沉淀量最大。请计算
（1）0.05mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=____。
（2）样品中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=____。
【答案】（1）0.1mol/L
（2）10∶1
【解析】
【小问1详解】
0.05mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L；
【小问2详解】
最终得到沉淀为BaCO3，根据钡离子守恒，50mL溶液反应生成n(BaCO3)=n[Ba(OH)2]=0.044L×0.05mol•L-1=0.0022mol，根据碳原子守恒，可知50mL溶液中n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol，故3.784g样品中二者总物质的量为0.0022mol×=0.044mol，设样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.044①，84x+106y=3.784②，联立①②可得x=0.04、y=0.004，则样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 0.04：0.004=10:1，故答案为：10：1。
北斗联盟2022学年第一学期期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的原子量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 N∶14 K∶39
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1. 2022年在北京举行冬奥会，火炬中的燃料为C3H8，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，C3H8属于
A. 氧化物 B. 单质 C. 有机物 D. 盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．C3H8由C、H两种元素组成，不含有氧元素，不属于氧化物，A不正确；
B．C3H8由C、H两种元素组成，则不属于单质，B不正确；
C．C3H8由C、H两种元素组成，其中一种元素为碳元素，则其属于有机物，C正确；
D．C3H8分子中不含有金属离子、不含有酸根离子，则不属于盐，D不正确；
故选C。
2. 下列物质不是电解质的是
A. H2SO4 B. NaOH C. KNO3溶液 D. 熔融KNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2SO4是在水溶液中能导电的化合物，是电解质，A不选；
B．NaOH是在水溶液中电离出钠离子和氢氧根离子从而能导电的化合物，是电解质，B不选；
C．KNO3溶液是混合物，不是电解质，C选；
D．熔融KNO3是纯净物，能导电的化合物，是电解质，D不选；
故选：C。
3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是
A. 食盐水 B. 白酒 C. 食醋 D. 豆浆
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐水溶液是氯化钠溶液，不是胶体，故A错误；
B．白酒是酒精的水溶液，不是胶体，故B错误；
C．食醋是乙酸的水溶液，不是胶体，故C错误；
D．豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，故D正确；
故选：D。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. H2的摩尔质量是2g B. K2FeO4中Fe元素的化合价：+6
C. 火碱的化学式：KOH D. H2SO4的电离方程式为：H2SO4=+
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2的相对分子质量为2，摩尔质量是2g/mol，A不正确；
B．K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则Fe元素的化合价为+6，B正确；
C．火碱的化学式为NaOH，火碱又称烧碱、苛性钠，C不正确；
D．H2SO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，D不正确；
故选B。
5. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是
A. 1个O4分子由两个O4分子构成 B. O4是一种新型化合物
C. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 D. O2、O3、O4都是氧的同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个O4分子由四个O原子构成，故A错误；
B．O4是氧元素的一种单质，不是化合物，故B错误；
C．O4转化为O2过程中无元素化合价发生变化，不能通过氧化还原反应实现转化，故C错误；
D．O2、O3、O4是氧元素的原子和不同单质，不能互为同位素，故D正确；
故选：D。
6. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A. 生石灰常用于食品包装盒中干燥剂
B. 新型消毒剂ClO2可用于自来水消毒
C. 火灾现场若有大量的活泼金属，需要大量的水灭火
D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰的成分为氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故A正确；
B．ClO2具有氧化性，可以做自来水消毒剂，故B正确；
C．活泼金属能和水反应生成氢气，不能用水和二氧化碳来灭火，必须迅速用干燥的沙土来灭火，故C错误；
D．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D正确；
故选：C。
7. 下列关于物质制备的说法正确的是
A. 可用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
B. 工业上主要用Na2O和H2O反应制取NaOH
C. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
D. 侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水时生成氢气和氯气，应电解熔融状态氯化钠制取钠单质，故A错误；
B．电解饱和食盐水的总反应为2NaCl+2H2ONaOH+Cl2+H2，工业上一般利用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，故B错误；
C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故C错误；
D．侯氏制碱法的原理为：向饱和食盐水中先通入足量氨气使溶液显碱性，然后通入过量的二氧化碳，由于碳酸氢钠溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，过滤后加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠，综上所述原料有食盐、氨、二氧化碳，故D正确；
综上所述答案为D。
8. 有列有关氯及其化合物说法中不正确的是
A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
C. 氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟
D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
【答案】CD
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有显酸性的盐酸和具有强氧化性的次氯酸，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A正确；
B．次氯酸在反应中易得到电子，从而表现出强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，B正确；
C．氢气为易燃性气体，在氯气中能安静地燃烧，并发出苍白色火焰，在瓶口遇到水蒸气会产生白雾，C不正确；
D．氯水久置后，HClO光照分解生成盐酸和氧气，大部分Cl2会转化为HCl，漂白性减弱，但酸性增强，D不正确；
故选CD。
9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其他合物。
下列分析不正确的是
A. 上述转化中涉及的反应类型没有置换反应
B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C. 反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应②是钠和水反应生成NaOH和氢气，特征为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A错误；
B．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，故C正确；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤、⑥可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故D正确；
故选：A。
10. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应是
A. 氧化剂 B. 被氧化 C. 是氧化产物 D. 是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】从图中可以看出，在该反应中转化为，失去2个电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，产物是氧化产物，故选B。
11. 下列说法正确的是
A. 漂白粉变质的过程不涉及氧化还原反应
B. 元素由化合态转变为游离态，一定是被还原
C. 能与碱溶液反应生成盐与水的化合物一定是酸性氧化物
D. 金属易失电子，在化学反应只作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉变质的过程为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，后一反应为氧化还原反应，A不正确；
B．元素由化合态转变为游离态，化合价可能降低，也可能升高，所以该元素可能被还原，也可能被氧化，B不正确；
C．能与碱溶液反应生成盐与水的化合物不一定是酸性氧化物，如Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O，C不正确；
D．金属易失电子，不能得到电子，所以在化学反应只作还原剂，D正确；
故选D。
12. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是
A. K2CO3(KHCO3)固体：加热至恒重
B. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
C. Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥
D. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钾加热分解生成碳酸钾，则加热至恒重可分离，故A正确；
B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气后干燥，故B错误；
C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后干燥可分离，故C正确；
D．KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可分离，故D正确；
故选B。
13. 在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的
A. Na+、Cu2+、Cl-、NO B. K+、NO、Mg2+、Cl-
C. Ba2+、MnO、Na+、Cl- D. Na+、SO、CO、K+
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，B错误；
C．含的溶液呈紫红色，不符合无色溶液的条件，C错误；
D．各离子之间互不反应，能大量共存，D正确；
故选：D。
14. 下列说法中正确的是
A. 将20克NaOH溶解于1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mo1/L
B. 1.08克水在标准状况下的体积约为1344mL
C. 同温同压下，相同体积的O3与Cl2具有相同的原子数
D. 62克Na2O中含离子总数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．20克NaOH的物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，所得氢氧化钠溶液体积不是1L，则其物质的量浓度不是0.5mo1/L，A不正确；
B．在标准状况下水呈液态，水的密度约为1g/mL，则1.08克水的体积约为1.08mL，B不正确；
C．同温同压下，气体的摩尔体积相同，相同体积的O3与Cl2的物质的量相同，含有的原子数不相同，C不正确；
D．1molNa2O由2molNa+和1molO2-构成，62克Na2O的物质的量为1mol，含离子总数为3NA，D正确；
故选D。
15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
A．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，A符合题意；
B．该反应基本类型为化合反应，B不符合题意；
C．该反应的基本类型为分解反应，C不符合题意；
D．该反应基本类型为置换反应，D不符合题意；
故答案为A。
16. 氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. CaH2在反应中做氧化剂
C. 被氧化元素与被还原的元素物质的量之比为1:1
D. 反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，A不正确；
B．CaH2在反应中氢元素化合价升高，失电子做还原剂，B不正确；
C．CaH2中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原，被氧化与被还原元素的原子物质的量之比为1:1，C正确；
D．反应中每产生1 mol H2，氧化剂和还原剂各得失电子1mol，所以转移电子的物质的量为1 mol，D不正确；
故选C。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑
B. 过量CO2与NaOH溶液：CO2+2OH-=CO+H2O
C. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．该离子方程式的电荷不守恒，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子反应为2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2 ↑，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
18. 下列操作不正确的是
A. 实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶
B. 强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，一般可通过化学反应转化
C. 新制氯水需保存在棕色细口瓶中
D. 焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是块状固体，容易燃烧，且成本高，所以实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶，A正确；
B．强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，一旦与还原剂接触，易发生爆炸，一般可通过化学反应转化，B正确；
C．新制氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水需保存在棕色细口瓶中，C正确；
D．焰色试验后，铂丝上附有杂质，要用稀盐酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至无色，D不正确；
故选D。
19. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA
B. 2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA
C. 4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA
D. 标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，5.6g CO和N2混合气体中的物质的量为，含分子数为0.2NA，故A正确；
B．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；
C．4.6g Na物质的量为，与足量O2反应生成Na2O2，生成0.1mol钠离子，转移电子数为0.2NA，故C错误；
D．标准状况下，酒精不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；
故选：A。
20. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有K+、CO、SO B. 一定含有Cl-
C. 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、OH- D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【分析】Cu2+是蓝色，故无色溶液中一定不含Cu2+；①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银沉淀，可能是硫酸钡、碳酸钡沉淀；向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；说明溶液中一定含，一定不含Ba2+；又碳酸银是沉淀，则原溶液中一定不含Ag+，则①中的沉淀是BaSO4、BaCO3；溶液中一定含一定含，根据电荷守恒原理，溶液中一定含K+；将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但Cl-可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否有Cl-，综上所诉，原溶液中一定含：K+、、；可能含有Cl-、OH-；一定不含有Ag+、Ba2+、 Cu2+；依此解答。
【详解】A．根据分析可知，溶液中一定含：K+、、，A正确；
B．根据分析可知，溶液中可能含有Cl-、OH-，B错误；
C．根据分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、 Cu2+，C错误；
D．根据分析可知：原溶液中一定含：K+、、；可能含有Cl-、OH-；一定不含有Ag+、Ba2+、 Cu2+；D错误；
答案选A。
21. 下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是
A. 容量瓶上标有温度和容积
B. 容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度
C. 容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D. 可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶上标有温度、容积和刻度线，A正确；
B．由于定容时仍向容量瓶滴加水，因此容量瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度，B正确；
C．容量瓶只能用于配置一定体积的溶液，不能加热、溶解固体、稀释：使用完毕，应洗净、晾干，C正确；
D．容量瓶只有按其标识的容积配制溶液，可以用250mL的容量瓶配制250mL溶液，D错误；
答案为D。
22. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是
A. 在反应中被还原，发生还原反应
B. 还原性：Fe2+>
C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+
D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1
【答案】C
【解析】
【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确；
C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；
D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的个数之比为8:1，故D正确；
故选C。
23. 如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是
A. D中不可能是浓硫酸 B. D中一定是浓硫酸
C. A处通入的氯气中含有水蒸气 D. D中可以是饱和食盐水
【答案】C
【解析】
【分析】打开弹簧B时，C处红色布条逐渐褪色，则表明氯气是潮湿的。氯气经过D装置后，气体不能使C装置中的红色布条褪色，则表明D装置中的试剂要么将氯气干燥，要么将氯气吸收。
【详解】A．若D中试剂是浓硫酸，可将氯气干燥，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，A不正确；
B．D中试剂不一定是浓硫酸，也可能是碱溶液或还原性溶液，B不正确；
C．打开弹簧B时，A处通入的氯气能使C装置中的干燥的有色布条褪色，则表明氯气中含有水蒸气，C正确；
D．氯气不溶于饱和食盐水，而氯气经过D装置后就不能使有色布条褪色，则表明D中不可能是饱和食盐水，D不正确；
故选C。
24. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取，下列说法不正确的是
A. “反应1”中氯气作氧化剂
B. “反应1”每得到1molTiCl4，则生成标准状况下44.8LCO气体
C. “反应1”生成TiCl4，若有14.2gCl2参与反应，则转移电子数为0.4NA
D. “反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl4水溶液反应，置换出金属Ti
【答案】D
【解析】
【分析】反应1为TiO2、焦炭、氯气反应生成CO和TiCl4，反应2为钠与TiCl4在700℃-800℃条件下进行反应生成钛；
【详解】A．反应1为TiO2、焦炭、氯气反应生成CO和TiCl4，氯元素化合价降低，氯气作氧化剂，A正确；
B．反应1的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2=2CO+TiCl4，每得到1molTiCl4，则生成2molCO，标准状况下体积为V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，B正确；
C．14.2gCl2的物质的量为，1mol Cl2反应转移2mol电子，则0.2mol Cl2转移电子数为0.4NA，C正确；
D．钠与TiCl4水溶液反应是钠先与水反应生成NaOH，不会置换出金属Ti，D错误；
故选：D。
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某物质的焰色试验呈黄色
物质中一定不含有钾元素
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
C
向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
D
某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
原溶液中一定存在SO
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验呈黄色，只能证明含有钠元素，钾元素需要通过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定，A错误；
B．除Cl-外，也能与反应生成白色沉淀，故不能凭此现象证明溶液中有Cl-，B错误；
C．溶液变蓝色是淀粉遇I2后显现的，表明I-被氯水中的氯气氧化生成I2，故氧化性：Cl2>I2，C正确；
D．某溶液中如果有Ag+，先后加入BaCl2溶液、稀盐酸后，也会出现同样的现象，因此不能证明一定存在，D错误；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式：_____。
（2）Al2(SO4)3在水中的电离方程式：____。
（3）实验室制氯气的化学方程式：____。
【答案】（1）Ca(ClO)2
（2）Al2(SO4)3=2Al3++3
（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。答案为：Ca(ClO)2；
【小问2详解】
Al2(SO4)3在水中发生完全电离，生成Al3+和，电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3。答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3；
【小问3详解】
实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
27. 已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：
若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。
（1）写出B的两种用途：____、____。
（2）写出反应②的化学方程式：____。
（3）写出反应③的离子方程式：____。
（4）将标准状况下672mLD气体通入200mL0.2mol•L-1的A溶液中，A恰好完全反应，则溶液中B，C的物质的量之比n(B)∶n(C)=____。
【答案】（1） ①. 制玻璃 ②. 制肥皂
（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（3）HCO+OH-=CO+H2O
（4）1∶2
【解析】
【分析】若A、B、C的焰色试验都呈黄色，说明都含有Na元素，D为一种常用于饮料生产的气体，则D为CO2、A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3；
【小问1详解】
B为Na2CO3，碳酸钠的两种用途：制玻璃、制肥皂；
【小问2详解】
B为Na2CO3、C为NaHCO3，反应②的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
【小问3详解】
C为NaHCO3，A为NaOH，反应③中碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：+OH-=+H2O；
小问4详解】
D为CO2、A为NaOH，标准状况下672mL CO2的物质的量为，200mL0.2mol•L-1的NaOH溶液的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，0.04mol NaOH恰好反应消耗0.02mol CO2，说明CO2过量，生成0.02mol Na2CO3，剩余0.01mol CO2，继续发生反应Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，消耗0.01mol Na2CO3，生成0.02mol NaHCO3，则溶液中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.01:0.02=1:2。
28. 回答下列问题：
（1）有H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液100mL，已知溶液中的各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为3.0mol/L，则c(H+)=____。
（2）已知反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。
①用双线桥表示电子得失的数目与方向____。
②还原产物____；发生氧化反应的是____。
③若有标准状况下336mL的氯气生成，则有____mol电子转移。
【答案】（1）1.0mol/L
（2） ①. ②. Cl2 ③. HCl ④. 0.025
【解析】
【小问1详解】
有H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液100mL，已知溶液中的各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为3.0mol/L，设H+的物质的量浓度为x，则依据电荷守恒，可建立如下等式：x+2x+3x=3.0×2，x=1.0mol/L，则c(H+)=1.0mol/L。答案为：1.0mol/L；
【小问2详解】
①反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，电子转移的数目为5，则用双线桥表示电子得失的数目与方向：。
②在反应中，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，则氧化产物、还原产物都是Cl2；发生氧化反应的是HCl。
③由反应方程式，可建立如下关系式：3Cl2——5e-，若有标准状况下336mL的氯气生成，则电子转移的物质的量为=0.025mol。答案为：；Cl2；HCl；0.025。
【点睛】分析氧化还原反应时，需弄清物质表现的性质，如KClO3与HCl反应时，参加反应的6molHCl中，有5molHCl表现还原性，1molHCl表现酸性。
29. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm-3)配制成1mol•L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制该稀盐酸时，现有以下仪器：①烧杯②25mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管配制时，还缺少的玻璃仪器是____。
（2）经计算需要____mL浓盐酸。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作中，正确的顺序是____(填序号)。
（4）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏小的是____(填写字母)。
A. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B. 定容时俯视刻度线
C. 转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D. 用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸
【答案】（1）250mL容量瓶
（2）21.6 （3）③①④②⑤ （4）AD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
【小问1详解】
配制1mol•L-1的220mL稀盐酸的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，量取21.6mL浓盐酸，应选择25mL量筒，所以需要的仪器有：①②④⑤，缺少的仪器：250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
【小问2详解】
质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)，物质的量浓度为：；需要1mol/L的稀盐酸220mL，应选250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知：11.6mol/L×V=0.25L×1.0mol/L，解得V≈0.0216L，即21.6mL；故答案为：21.6；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以排列顺序是③①④②⑤；
【小问4详解】
A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故A选；
B．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高，故B不选；
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响配制结果，故C不选；
D．量筒不需要洗涤，用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D选；
故答案为：AD。
30. 氯化铁是一种水处理剂，现通知下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。③氯化铁的摩尔质量为162.5g•mol-1。
（1）仪器a的名称是____，装置C中盛放的试剂是____。
（2）装置F中发生反应的离子方程式是____。
（3）如果缺少装置G，对实验的影响是____。
（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g•mol-1的物质，该物质的化学式是____。
（5）装置D中的现象是：____。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）水蒸气进入D，E中，氯化铁吸收水分而变质
（4）Fe2Cl6或(FeCl3)2
（5）剧烈燃烧，产生棕红色(棕褐色)的烟
【解析】
【分析】A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用B盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl，再用盛有浓H2SO4的洗气装置C干燥氯气，干燥的氯气在D和铁粉反应生成氯化铁，E用来收集氯气，而氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗，装置C作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸；
【小问2详解】
装置F中氯气和NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问3详解】
已知氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质，如果缺少装置G，对实验的影响是：水蒸气进入D，E中，氯化铁吸收水分而变质；
【小问4详解】
已知氯化铁的摩尔质量为162.5g•mol-1，装置D中产生一种摩尔质量为325g•mol-1的物质，由，可知该物质的化学式是Fe2Cl6或(FeCl3)2；
【小问5详解】
装置D中铁和氯气反应生成氯化铁，实验现象是：剧烈燃烧，产生棕红色(棕褐色)的烟。
31. 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为碳酸钠，假设杂质分布均匀)。为测其组成，称取3.784克样品溶于水，配成1000mL溶液。取出50mL该溶液，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液至44.00mL时沉淀量最大。请计算
（1）0.05mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=____。
（2）样品中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=____。
【答案】（1）0.1mol/L
（2）10∶1
【解析】
【小问1详解】
0.05mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L；
【小问2详解】
最终得到沉淀为BaCO3，根据钡离子守恒，50mL溶液反应生成n(BaCO3)=n[Ba(OH)2]=0.044L×0.05mol•L-1=0.0022mol，根据碳原子守恒，可知50mL溶液中n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol，故3.784g样品中二者总物质的量为0.0022mol×=0.044mol，设样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.044①，84x+106y=3.784②，联立①②可得x=0.04、y=0.004，则样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 0.04：0.004=10:1，故答案为：10：1。
相关试卷
浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列有关说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列图示中逻辑关系正确的是， 下列离子方程式中，正确的是， 下列关于和的性质说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省台州市八校联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省台州市八校联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列物质中属于电解质的是， 下列反应属于氧化还原反应的是， 下列说法中不正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
