浙江省杭州北斗联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 10 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
Ⅰ卷 选择题部分(共 50 分)
一、选择题(本题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项)。
1. 下列状态的物质，既能导电又属于强电解质的是
A. 熔融的 B. 液态 C. 锌块 D. 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔融的 KOH 能导电，且 KOH 是强电解质，A 正确；
B．液态 HCl 属于强电解质，但不存在自由移动的离子，无法导电，B 错误；
C．锌块能导电，但属于单质，不是电解质，C 错误；
D．NaCl 溶液导电，但属于混合物，不是电解质，D 错误；
故答案选 A。
2. 下列属于放热反应的是
A. 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B. 双氧水的分解
C. 碳与水蒸气的反应 D. 煅烧石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应属于吸热反应，A 不符合题意；
B．双氧水的分解反应属于放热反应，B 符合题意；
C．碳与水蒸气的反应属于吸热反应，C 不符合题意；
D．煅烧石灰石的反应属于吸热反应，D 不符合题意；
故选 B。
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3. 下列相关颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A. 向品红溶液中通入 ，溶液褪色
B. 向 溶液中通入 ，产生淡黄色沉淀
C. 向 溶液中加入 粉，产生红色沉淀
D. 向 溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气具有强氧化性，能使品红（一种有机染料）氧化褪色。该过程涉及电子转移，属于氧化还
原反应，A 不符合题意；
B．向 溶液中通入 ，产生淡黄色沉淀，O2 氧化 S2-生成 S 单质，涉及氧化还原反应，B 不符合题意；
C．Al 置换 Cu2+生成 Cu，Al 和 Cu 的化合价变化，属于氧化还原反应，C 不符合题意；
D．pH 改变引起 与 的转化，Cr 的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，D 符合题意；
故选 D。
4. 航天飞船常用的高能燃料肼( )可通过反应： 制备，下列说
法不正确的是
A. 的电子式为： B. 的结构式为：
C. 溶液中的水合离子： D. 中存在离子键和共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．N 原子满足 8 电子稳定结构，电子式为 ，A 正确；
B．N2H4 分子中两个 N 原子共用一对电子，每个 N 原子和两个 H 原子分别共用一对电子，结构式为
，B 正确；
C．在水分子中，H 原子带部分正电性，O 原子带部分负电性，则 NaCl 溶液中的水合离子：
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、 ，C 错误；
D． 中钠离子与 ClO-之间为离子键，Cl、O 之间为共价键，D 正确；
故答案选 C。
5. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用于碳酸钠 熔融实验 B. 图②装置可用于 溶液制 固体
C. 图③装置用于除去 中 D. 图④装置可用于测定盐酸 浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A．瓷坩埚主要成分为 SiO2，熔融碳酸钠（碱性物质）时会与 SiO2 发生反应，应使用铁坩埚，A
错误；
B．NaCl 溶液通过蒸发结晶可得到 NaCl 固体，装置为蒸发皿加热，玻璃棒搅拌防止局部过热，操作合理，
B 正确；
C．不能用碳酸氢钠除去 中的 HCl，因为二氧化硫会与碳酸氢钠溶液反应，应当用亚硫酸氢钠溶液除去
中的 HCl，C 错误；
D．NaOH 溶液为碱性溶液，应使用碱式滴定管，D 错误；
故选 B。
6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
C. 受热易分解及遇酸产生气体，可用作食用膨松剂
D. 维生素 具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
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【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，而非漂白性，A 错误；
B．HClO 的强氧化性使其具有漂白作用，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B 正确；
C．NaHCO3 受热或遇酸分解产生 CO2，符合膨松剂原理，C 正确；
D．维生素 C 的还原性可防止食品氧化，用途正确，D 正确；
故答案选 A。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. 等于 13 的溶液中： 、 、 、
B. 的溶液中： 、 、 、
C. 无色透明溶液中： 、 、 、
D. 使 试纸显红色的溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=13 的溶液呈强碱性， 与 可能生成微溶的 CaSO4，且 会与 OH-反应生成
和 H2O，无法大量共存，故 A 错误；
B． 的溶液为强酸性，Fe2+与 在酸性条件下发生氧化还原反应，无法大量共存，故 B
错误；
C．Al3+与 发生双水解反应生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，无法大量共存，故 C 错误；
D．pH 试纸显红色说明溶液呈酸性， 、 、 、 在酸性条件下不反应，能够大量共存，故
D 正确；
故答案为 D。
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加催化剂，使 和 在一定条件下转化
B. 将盛有 的集气瓶放入冰水中颜色变浅
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C. 生产硫酸中使用过量的空气来提高 的转化率
D. 实验室用饱和食盐水来除氯气中的氯化氢杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡，不能用勒夏特列原理解释，A 正确；
B．2NO2(g) N2O4(g)是放热反应，所以将盛 NO2 的瓶子放入冰水中，平衡正向移动，混合气体的颜色变
浅，能够用勒夏特列原理解释，B 不符合题意；
C．使用过量的空气，增大的反应物 浓度，平衡向着正向移动，提高了 SO2 的转化率，能够用勒夏特列原
理解释，C 不符合题意；
D．饱和食盐水中氯离子浓度较大，能抑制氯气和水的反应：使 平衡左移，
故除氯气中的 HCl 杂质能用勒夏特列原理解释，D 不符合题意；
故选 A。
9. 下列方程式书写正确的是
A. 足量 溶液和 溶液反应：
B. 向 固体中加入过量的稀 ：
C. 灭火时，将泡沫灭火器中的 浓溶液和 浓溶液混合：
D. 足量酸性 溶液滴入 溶液：
【答案】C
【解析】
【 详 解 】 A． NaOH 溶 液 足 量 ， 与 均 参 与 反 应 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为
，A 错误；
B． 电离出的 会与生成的 结合为 沉淀，正确的离子方程式为
，B 错误；
C． 与 发生双水解生成 和 ，电荷与原子均守恒，C 正确；
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D．酸性条件下 会被足量的 氧化，正确的离子方程式为
，D 错误；
故答案选 C。
10. 下列说法不正确的是
A. 相同温度下，高氯酸在水中完全电离而在冰醋酸中部分电离，说明电离平衡常数与溶剂有关
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量
C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率
D. 汽车尾气净化反应 ，低温下能自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．高氯酸在不同溶剂中的电离程度不同，说明电离平衡常数与溶剂有关，A 正确；
B．活化能是指普通分子变为活化分子所需的最低能量，而非活化分子本身具有的能量，B 错误；
C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，
从而加快反应速率，C 正确；
D．该反应ΔH