福建省泉州市泉州科技中学高二上学期期中考试化学试题-A4

这是一份福建省泉州市泉州科技中学高二上学期期中考试化学试题-A4，共7页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
命题教师：高三化学备课组 时间：75分钟 满分：100分
可能需要的相对原子质量：O-16 Al-27 Ga-70 I-127
第I卷（选择题）
一、单选题（第1-6题，每题2分；第7-13题，每题4分；共40分）
1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．CH4在O2中的燃烧反应
2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．掩埋废旧电池不会造成环境污染
B．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可将电能转化为化学能
D．用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量
3．已知：反应。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是
A． B． C． D．
4．某温度下，浓度都是1.0ml/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4ml/L、0.6ml/L，则该反应的化学方程式可能为
A．X2＋2Y2⇌2XY2 B．3X2＋Y2⇌2X3Y C．2X2＋Y2⇌2X2Y D．X2＋3Y2⇌2XY3
5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于，增大压强可使颜色变深
B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率
C．对于，升高温度，混合气体颜色变深
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知：，则甲烷的燃烧热为
B．已知：；，则
C．已知：，增加氮气和氢气的用量，则不变
D．在稀溶液中，，则将固体加入的稀盐酸溶液中，放出的热量等于
7．可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是
达平衡后，加入催化剂则增大
达平衡后，若升温，平衡左移
化学方程式中
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
8．盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次
B．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
C．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量溶液的温度
D．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大
9．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去)
10．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
步骤③中常采用热交换器提高能量利用率
步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
11．根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D均是气体
12．我国科学家设计的耦合光催化、电催化分解水的装置如图所示，光照时，光催化电极产生电子和空穴。下列有关说法不正确的是
A．气体X为氢气，气体Y为氧气
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电催化装置阳极电极反应式：
D．每分解光催化装置生成
13．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)
现将1mlNH3、1.45mlO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：
已知：有效转化率=×100%
下列说法不正确的是
A．400℃时，主要发生反应Ⅱ
B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃
C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%
D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致
第II卷（非选择题）
14．利用反应原理相关知识回答下列问题。
= 1 \* ROMAN I (1)已知热化学方程式： 。相同条件下，将气体与1ml氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量Q 197kJ(填“大于”“小于”“等于”)。
(2)氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。
①分子b为 (写化学式)。该反应历程一共有 个基元反应。
②下列反应速率最快的步骤为 (填字母)。
A．①② B．②③ C．③④
(3)常温常压下，1g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式 。该反应转移1 ml电子时，放出的热量数值为 kJ。
(4)一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算
乙烯与加成反应热 。
= 2 \* ROMAN II (1)双极膜是一种能将水分子解离为和的特殊离子交换膜。制取聚合硫酸铁净水剂(简称)的电化学装置如图所示。回答下列问题：

第(1)图片 第(2)图片
①图中均为石墨电极，极的电极反应式为 。
②为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是 (填“”或“”)。
(2)工业可用电解精炼法提纯镓，具体原理如图所示（上面）。
已知：金属活动性强弱顺序为：，镓的化学性质与铝相似。
①电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分是 。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在溶液阴极析出高纯镓。
请写出电解过程中阴极析出高纯镓的电极反应式 。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过，阴极得到的镓，则该电解装置的电解效率 (生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数)。
15．定性与定量研究影响化学反应速率的因素实验如下：
实验Ⅰ：测定相同体积的1ml•L-1硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率。
(1)测定实验中为了尽可能排除Zn和H2SO4反应过程中放热带来的影响，虚框内装置应选择图中的 (填“A”或“B”)。
(2)为完成本实验，除图示仪器和用品外，还必需的仪器是 。
(3)根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，硫酸与锌粉的反应速率 硫酸与锌粒的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。
实验Ⅱ：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如表：
(4)V1= ；通过实验①、③可探究 的改变对反应速率的影响。
(5)利用实验②中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= 。
(6)文献记载一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是 。
A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
第（4）小题
16．绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某兴趣小组以铝合金厂的铝灰废料(主要成分为，含一定量FeO、、CaO、等杂质)为原料探究生产明矾的工艺流程如图：
已知：①一定条件下可与反应生成。②滤渣3为红褐色沉淀。回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分含 (填化学式)，过滤需要用到的玻璃仪器有 。
(2)滤液1中加过量溶液的作用是 。(用文字表述)
(3)加入适量溶液发生的离子方程式为 。
(4)保持其他条件不变，铝合金废料中铝浸出率在不同温度下随时间变化如上图所示。该过程的最佳温度与时间分别是 。为充分利用资源，某同学提出也可以利用废料中冶炼为金属铝加以利用。已知a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝灰废料中的质量分数为 ×100%(用含a、b的最简式表示
17． = 1 \* ROMAN I 环戊烯作为一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、医药、农药等领域。工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
回答下列问题：
(1)反应的 kJ/ml，该反应在 (填“较高”、“较低”或“任意”)温度下为自发反应。
(2)科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯转化率和环戊烯选择性的影响(如图所示)。
①由图可知，反应Ⅰ适宜选择的温度范围为 (填选项字母)。
A．25~30℃ B．35~40℃ C．40~45℃
②同一催化剂条件下，影响选择性的因素除/n(烃)外，还有 (填一个因素)。
(3)环戊二烯可通过双环戊二烯解聚制备：，实际生产中常通入氮气以解决结焦问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容反应容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为145kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则 kPa，平衡常数 kPa()。
= 2 \* ROMAN II （1）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)
混合气体密度保持不变 B．H2的转化率保持不变
C．CO2的体积分数保持不变 D．
(2)CO2催化加氢法制乙烯：反应原理为 kJ⋅ml-1。向2 L的恒容密闭容器中加入1 ml CO2和3 mlH2，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是 (填字母)，原因
②T1℃时，H2的平衡转化率为 %(保留三位有效数字)，化学平衡常数K= L3.ml-3(列式不计算) A
B
C
D
Fe3＋催化效果好于Cu2＋
比较不同温度对化学反应速率的影响
验证增大反应物浓度对化学平衡的影响用
收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率
化学键
键能
400
610
430
350
序号
温度/K
0.02ml•L-1
KMnO4
0.1ml•L-1
H2C2O4
H2O
溶液颜色褪
至无色时
所需时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
①
293
2
5
3
t1
②
293
V1
3
5
8
③
313
2
5
V2
t2