福建省泉州科技中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题【试卷+答案】

泉州科技中学2021-2022学年上期中考试高三化学试卷

考试时间 75分钟  满分100分

相对原子质量

第Ⅰ卷 选择题 （共40分）

一、  选择题:本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题，只有一项是符合题目要求的。

1.2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是（    ）

A.长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染

B.“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

C.月壤中含有，其质子数为3

D.宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料

2.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（    ）                     

A. 22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 NA

B.标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NA

C. 1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NA

D.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA

3．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是

A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应   

B．苯环上的一溴代物共5种

C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应               

D．该分子中最多有7个碳原子共面

4．下列实验操作规范且能达到目的的是（    ）

A．溶液的配制         B．氯气的净化           C．沉淀的过滤           D．氨气的收集

5. 2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图6所示。其中， X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。 下列叙述正确的是  （    ）             

A. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃           

B.非金属性： X>Z> W

C. 原子半径： X>Z> W       

D. X的氧化物对应的水化物均为强酸

6.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图2 (吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是（    ）                

A.产生清洁燃料H2                   

B. H2S 脱除率为100%

C.H2S既被氧化又被还原             

D.脱Hg反应为Hg+S= HgS

7．氯及其化合物的分类与化合价关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A. b可由a的浓溶液和e反应制得      

B. d的水溶液呈中性

C.相同质量的f的消毒效率（指单位质量的氧化剂得电子数目多少）比b高

D. c见光易分解，因具有强氧化性常用于杀菌、消毒

8．高铁酸钠（）是一种高效绿色氧化剂，碱性条件下稳定存在，常用于废水或自来水的处理。可用电解法制备，工作原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. a为电源负极，电极发生氧化反应                   

B.溶液中的+ 通过离子交换膜d进入右池

C.电极处发生反应：      

D. e处可获得大量的

9．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3

B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应2最好在无氧条件下进行

10．天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、、或Ca2+) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.曲线①代表     

B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3

C．c(Ca2+)随 pH升高而增大                

D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1

第Ⅱ卷 选择题 （共60分）

11. (13分)

综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)， 部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。.

②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。

表1金属离子浓度及开始沉淀的pH                         表2金属离子的萃取率                 

(1)  ZnFe2O4中Fe的化合价为______。

(2) 调PH至5.4的目的是                                          。

(3)萃取前加入的固体X为     ，理由：                                          。

(4)Ga与Al同主族，化学性质相似。加入NaOH溶液反萃取，发生反应的离子方程式                     。

(5)“电解”时，阳极的电极反应式                          。

(6)以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物,该产物为          。

(7)滤液1中残余中Ga3+的浓度为______mg·L-1 。

12．(13分)

氧泡泡是近些年兴起的氧系清洁剂。其去污及漂白有机色的效果十分不错。某学习小组查阅资料发现氧泡泡产品的主要成分是过碳酸钠（）。

（1）已知：过碳酸钠是一种白色粉末，易与水反应，受热易分解，难溶于乙醇等有机溶剂。将少量过碳酸钠产品加入水中，放热并会产生气泡，甲同学认为气体是和，乙同学认为气体只含不含，请推测过碳酸钠遇水产生氧气的原理（用化学方程式表达，不用写出反应条件）：____________。

（2）若选择下列装置验证过碳酸钠遇水的气体成分。

若甲同学结论错误，乙同学结论正确，则B中应该盛装____________，实验现象是_________________。

（3）过碳酸钠制备过程如下，回答下列问题：

Ⅰ.步骤①一般控制在常温进行反应，原因是____________________。

Ⅱ.可以选择以下哪种试剂来洗涤产品过碳酸钠____________________（填选项字母）。

A.蒸馏水        B.饱和碳酸钠溶液        C.无水乙醇        D.冰水混合物

（4）过碳酸钠有效与否一般是判断其活性氧（过氧化物）含量。其测定步骤如下：

①准确称取过碳酸钠（2Na2CO3﹒3H2O2）于锥形瓶中，加蒸馏水溶解。

②再加适量稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点时消耗。

则产品中的质量分数为____________________。(已知：2Na2CO3.3H2O2~KMnO4比值为5：6)

17．（14分）

乙基叔丁基醚（ETBE）是一种高辛烷汽油改良剂，也叫“生物汽油添加剂”，用乙醇和异丁烯（C4H8）在分子筛催化剂HZSM-5催化下合成ETBE。回答下列问题：

Ⅰ．异丁烷（C4H10）催化脱氢制备异丁烯涉及的主要反应如下：

C4H10(g)C4H8(g)+ H2(g)　 ΔH1=+117.62kJ·mol−1（无氧脱氢，高温下裂解）

C4H10(g) + O2(g)C4H8(g)+ H2O(g)　ΔH2（氧化脱氢）

（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol−1，则ΔH2=     kJ·mol−1。（2）无氧脱氢时在Cr系催化作用下反应温度对异丁烷转化率、异丁烯选择性和收率(产率)影响的关系如图所示。

①560℃时，C4H8的选择性为         %（保留一位小数）。

②根据上图数据，无氧脱氢最适合的温度为580℃左右，理由是           。

Ⅱ．ETBE合成反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+C4H8(g)ETBE(g)  ΔH＜0

（3）在体积为VL的刚性容器中分别充入乙醇和异丁烯各10mol，异丁烯的转化率随时间变化关系如图1所示。

①温度为T2时，0～60 min内异丁烯平均反应速率为          mol·L－1·min－1。

②B点平衡常数大小：K(T1)    K(T2)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（4）已知合成ETBE反应的正反应速率方程为υ正 = k正 ·c(C2H5OH)·c(C4H8)，逆反应速率方程为υ逆 = k逆 ·c(ETBE)，其中k正 、k逆  分别为正、逆反应的速率常数。pk与温度的变化关系如图2所示(已知：pk＝－lgk)，T1K时化学平衡常数K =       L·mol－1，若某时刻容器中三种组分的浓度均为2.5 mol·L－1，此时v正        v逆（填“＞”、“=”或“＜”）。

14.（10分）

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有　　（填序号）．

a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为　       　．

（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　  　（填序号）．

a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为　     　，阴离子的中心原子轨道采用　   　杂化．

（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）　　Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是　                             　．

15．（10 分）

已知：

为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有　　（填序号）

a．苯　 b．Br2/CCl4　c．乙酸乙酯　 d．KMnO4/H+溶液

（2）M中官能团的名称是　　，由C→B反应类型为　          　．

（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和

　                   　（写结构简式）生成

（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是　    　（任写一种名称）．

（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为　          　．

（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a．分子中含﹣OCH2CH3　 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式　              　．

参考答案

1-5   CABDA      6-10  BBCCD

11.（13）分

(1). +3价      1分 

(2).沉淀Fe3+和Ga3+   或 使Fe3+和Ga3+  转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3       2分

  （只写出其中一个离子或沉淀得1分）

(3) Fe        1分

将Fe3+转化为Fe2+，此时体系中Ga3+  的萃取率为97%-98.5%，而Fe2+的萃取率为0，

更好的提取出 Ga3+  。   2分

(4) Ga3++4OH－ ＝GaO+ 2H2O      2分

(5) 4OH--4e-=2H2O+O2 ↑   2分

(6) CH4      1分

(7)  2.1×10-5.2     2分 

12. （13）分  （每空2分，最后一空3分）  

 (1)2(2Na2CO3.XH2O2)=4Na2CO3+2XH2O+XO2 ↑   

(2)Ca(OH)2   无明显现象（或不产生沉淀等合理即可）

(3)H2O2受热易分解    C

(4)20.4%

13. （14）分 （每空2分）

     (1)-124.38kJ/mol

(2) 90.2%  

 温度高于580℃，异丙烯收集效率变化不大，经济效益不高。

(3) 0.01mol.L-1.min-1      ＞

(4) 0.01L/mol          ＜

14. （10）分（每空2分）

（1）；（2分）

（2）abd；（1分）

②1s22s22p63s23p63d104s1；（1分）

（3）ad；（1分）

②三角锥型；sp3；（各1分）

（4）＜（1分）；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．（2分）

15．（10分）

（1）　b、d　（填序号）（1分）

（2）　羟基　，加成反应（或还原反应）　．（各1分）

（3）　（每空2分）

（4）　银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）　（任写一种名称）．（1分）

（5）　．（2分）

（6）

　　．（2分）