福建省泉州科技中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

泉州科技中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

考试时间  90分钟  满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   

一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是

2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(    )

A. 灼热的碳与水蒸气反应        B. 煅烧石灰石制生石灰
C. 湿法炼铜                    D. 晶体与晶体的反应

3. 我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解了水，则下列说法不正确的是

A.过程Ⅰ吸收了能量        B 过程Ⅱ放出了能量

C.过程Ⅲ属于放热反应               D. 总反应为

4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )

A. 在、条件下，液态水汽化时需要吸收的热量，则的
B. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于的热量
C. 已知       则
D. 完全燃烧放热，其热化学方程式为

5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的绝对值偏高

C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

6.用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的保持不变的是(    )

A.  B.  C.  D.

7.原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为

8.用如图装置实验，下列叙述不正确的是

A. K与N连接时，组成原电池装置

B. K与N连接时，石墨电极产生气泡

C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小

D. K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

9. 下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是

A. 铜制水龙头 B. 铁制水龙头 C. 塑料水龙头 D. 陶瓷水龙头

10.用氟硼酸(HBF4属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是(    )

A. 放电时，BF4-向PbO2电极移动

B. 充电时，阴、阳两极增加的质量相等

C. 放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极

D. 充电时，阳极的电极反应式为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

11.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A. 乙装置中溶液颜色会变浅

B. 铁电极应与 Y 相连接

C. M 电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D. 当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g

12.反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(    )

A.  B.
C.  D.

13.一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(    )

A. 该反应的化学方程式为
B. 反应时，4
C.  后，
D. 0-时，的平均反应速率为

14.下列说法正确的是(    )

A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B. 增大反应物的物质的量，化学反应速率一定增大
C. 升高温度，使反应的活化能降低，化学反应速率一定增大
D. 使用正催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，则增大化学反应速率

15.已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是(    )

A. 0.5 molN2和1.5 molH2充分反应，则反应放出的热量为46.2 kJ

B. 当N2(g)和H2(g)的浓度之比为1：3时，可以判定反应处于平衡状态

C.在恒温恒容条件下进行该反应，当气体密度不变时，可以判定反应处于平衡状态

D.使用铁触媒催化剂，使反应速率提高，但不能提升平衡转化率

16.纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(s) 。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T1℃、T2℃下进行反应，测得 n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. >0

B. K(T1℃)<K(T2℃)

C. T2℃时，反应的平衡常数 K(T2℃)=0.08-5

D. T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.（1）23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式

_______________________________________________________________。

（2）白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。

根据图中的分子结构和有关数据估算P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)，ΔH=___________________ kJ·mol－

（3）在1200°C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ，ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ， ΔH2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ，ΔH3

2S(g) =S2(g)     △H4

则ΔH4=___________________ （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）

（4）合成氨反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

该反应的______用、、、表示，、、、。

反应达到平衡时，升高温度，的转化率______。该反应过程______填“”或“”有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，的转化率______。
18.回答下列问题

（1）如图1所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁电极的反应为_____________________________________。

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于______________________保护法。

（2）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

①写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________________________；氯气的逸出口是_______。

②该离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

③电解产生1molCl2，理论上阳极室减少的离子数为_______。

（3）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O电离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

①阴极上的反应式为：_____________。

②双极膜中间层中的OH-在外电场作用下向_____________(填“铅”或“石墨”)电极方向迁移。

19.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为________。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。

A. 加了催化剂 B. 增大容器体积 

C. 降低反应体系的温度 D. 加入一定量N2

（3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“=”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据是________(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2     B.v(N2)正=3v(H2)逆

C.容器内压强保持不变                                 D.混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为________。若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量均为2mol时，则该时刻反应方向为：________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

20.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为________。NaClO2能杀菌消毒，主要是因为其具有_______性。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________________________________。写出一个能使该步骤反应速率提高的措施_______________________________。

(3)“电解”步骤中ClO2在_____极反应生成ClO2-，写出该电极反应__________________。

(4)“尾气吸收”步骤中吸收ClO2尾气时，H2O2的作用是_____________________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)

泉州科技中学2022-2023学年高二上学期期中

化学考试  参考答案

一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.【13分】（1）C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1367 kJ·mol－1 （2分）

（2）(2a+c－4b) kJ·mol－1  （2分）

（3）△H4=（△H1+△H2-3△H3）  （2分）

（4）  （2分）   降低  （2分）  b  （1分）  不变 （2分）

18.【13分】（1） ①. Fe-2e-=Fe2+  （2分）  ②. 外加电流阴极  （2分）

（2） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分） ②. a （1分）

 ③. 阳（1分）    ④. 2NA（2分） 

（3） ①. +2H++2e-=+H2O（2分） ②. 石墨（1分）

19.【12分】（1）50%（2分）    （2）C、D（2分）   

（3） ①. >（2分）    ②. C（2分）    ③. 2（2分）    ④. 正反应方向（2分）

20.【14分】　(1)＋3（1分）  　氧化性（1分）

(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2（2分）　适当升温等合理答案均给分（2分）

(3)阴极（2分）    ClO2＋e- ===ClO2-（2分）

(4)作为还原剂，与ClO2反应生成NaClO2。（2分）

(5)1.57（2分）