福建省福州第四中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C12 O16
一、单选题
1．在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
2．烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．浓醋酸
3．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等
B．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA
C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3NA
D．0.1ml-NH2(氨基)中所含有的电子数为NA
4．许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．双氧水—Na2O2B．小苏打—NaOH
C．胆矾—Cu(OH)2D．干冰—CO2
5．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
B．某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O4 2NO2
C．Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
6．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（ ）
A．乙>铜>甲B．铜>甲>乙C．甲>铜>乙D．甲>乙>铜
7．下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
A．AB．BC．CD．D
8．M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是
A．简单离子半径：M>Y>X
B．简单氢化物的稳定性：XC．X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
9．下列有关说法正确的是
A．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B．已知：2CH2=CH2+O22，该反应的反应类型为氧化反应
C．已知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡
D．用裂化汽油萃取溴水中的溴
10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
A．除去HCl中含有的少量Cl2
B．石油的蒸馏
C．制备乙酸乙酯
D．制备收集干燥的氨气
11．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同
B．水相Ⅱ中含有和
C．“洗脱”工序可完成的再生
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
12．三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是
A．青铜的硬度比纯铜低
B．自然界中的金元素主要以游离态存在
C．丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应
D．象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子
13．能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A．K+、Ba2+、OH-、I-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
14．某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：
甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O
丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O
你认为猜想有科学性不正确的是（ ）
A．甲和乙B．乙和丁C．乙和丙D．丙和丁
15．氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替
B．“中和1”发生反应的离子方程式为Zr4+ +4OH- =Zr(OH)4 ↓
C．实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯
D．滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环
16．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－
17．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-
B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C．b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．a点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-
18．下列离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O+SO+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
D．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl- +CO2↑+2HClO
二、解答题
19．磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是 (填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是 。
(2)生石灰除了调节pH外，另一作用是 。
(3)滤液中钒元素以V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程式为 。
(4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是 (填化学式)。
(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：
则最优反应条件是 。
(6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式： 。
(7)已知：Ksp(AlPO4)=6.3×10－19、Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。在物质的量浓度分别为0.01m·L－1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若使A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10－5ml·L－1，此时是否有Ca3(PO4)2沉淀生成： (列式计算)。
20．根据题意回答有关氮的化合物的问题：
(1)随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知：①
②
则 = 。
(2)肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为 ；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的 极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为 。
(3)可逆反应： 。
①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2mlNO和1.5mlO2反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K= L/ml。
②在某体积恒定的密闭容器中，通入2ml NO和1mlO2，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图，则150℃时，v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)。
③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A． B．反应容器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体质量保持不变
21．下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） ，Y原子的电子排布式是 ，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是 。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是 ；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1ml Y单质比1ml S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式 ，判断其属于含有 （填“极性”、“非极性”）共价键的 分子（填“极性”或“非极性”）。SiH4的沸点比CH4高，原因是 。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因： ，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因 。
22．实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
请回答下列问题：
(1)操作I的名称为 ，操作II所需要的玻璃仪器有 。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
。
(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。
(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
23．某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
(1)写出D的结构简式： 。
(2)②的反应类型是 。
(3)写出④的化学反应方程式： 。选项
生产活动
化学原理
A
Na2O2用于呼吸面具的供氧剂
Na2O2与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2
B
葡萄酒生产时用SO2作食品添加剂
SO2具有还原性且有防腐作用
C
高铁酸钾、硫酸铁用于水处理剂
高铁酸钾与硫酸铁均有强氧化性
D
“白色石油”锂用于电池负极材料
锂的比能量高
碳
氮
Y
X
硫
Z