湖南省邵阳市重点高中2025-2026学年高一上学期1月诊断检测试题 化学(含答案）

这是一份湖南省邵阳市重点高中2025-2026学年高一上学期1月诊断检测试题 化学(含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关金属及其合金的说法正确的是
A．钢的含碳量比生铁高
B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D．储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物
2．钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。已知钛元素的同位素为Ti、Ti、Ti、Ti、Ti。下列说法中错误的是（ ）
A．上述同位素性质完全相同
B．题述中包括5种钛核素，且质子数都为22
C．题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素
D．钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50
3．下列有关钠、氯气的说法正确的是
A．将金属钠投入到CuSO4溶液中有红色物质生成
B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清的石灰水吸收
C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”，这是古代利用化学反应区别物质的例证。
D．氯气泄漏，可以用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移
4．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
B．FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+
D．透明的菠菜汁中滴加硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml的14C中，含有0.8NA个中子
B．7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA
C．5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
D．1ml Fe与1ml Cl2充分反应，转移电子数为3NA
7．指定条件下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．FeSO4溶液中：H+、 Na+、ClO-、Mg2+
B．使酚酞变红的溶液中：K+、Al3+、Cl-、
C．某澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、
D．加入铝粉产生的溶液中：Na+、、、
8．把 0.1ml/L的NaOH溶液逐滴滴入到1L0.1ml/L的AlCl3溶液中，则生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V，下列图示中正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．关于反应：，下列说法正确的是
A．若有参加反应，则生成
B．中氮元素为-1价
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1
D．若参加反应，转移电子的物质的量为10ml
10．在一定条件下R2O可以把Mn²⁺氧化成，若反应后R2O转变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为
A．1B．2C．3D．4
11．甲、乙两烧杯中各盛有100mL6ml/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=2∶5，则加入铝粉的质量为
A．5.4gB．3.6gC．13.5gD．10.8g
12．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.06 ml∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.1 ml∙L−1B．0.12 ml∙L−1C．0.06 ml∙L−1D．无法计算
13．下列有关金属的说法不正确的是
A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1
B．将铜片放入AgNO3溶液中，有黑色物质生成，溶液质量减少
C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为3:2
D．把10.2g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L的H2 (标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1
二、多选题
14．已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是
A．剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌
B．若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有和
C．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、、
D．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和
三、解答题
15．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题：
(1)元素②的简单氢化物化学式为 。
(2)标出元素③和⑤的单质加热生成物中各元素的化合价： 。
(3)碘是53号元素，在周期表中的位置是(族用字母表示) 。
(4)写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
(5)请写出一个化学方程式表示③的非金属比⑦强： 。
(6)⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混在一起会失去漂白性，用化学方程式表示原因 。
(7)⑨是日常生活中常用的金属，容易生锈，日常生活中有哪些保护方法(回答两点) 。
16．A、F、J是某些常见金属单质，下图是它们与其它化合物的转化关系图，请根据你的推断写出以下问题：
(1)反应①的反应现象为（写出五点）： 。
(2)反应②的离子方程式为： 。
(3)反应③的现象是： 。
(4)J的氧化物属于 （填“酸性”“碱性”“两性”“其它类型”）氧化物。
(5)溶液G中通入D气体，请写出离子方程式： 。
(6)F在D中燃烧生成的产物的水溶液中加入F发生反应的离子方程式为 。
(7)请写出反应⑥的化学方程式： 。
17．某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下：
(1)写出装置A中制取氯气的离子方程式 。
(2)湿润的淀粉KI试纸先变蓝，然后褪色，试纸变蓝的离子方程式为 ，变蓝的试纸然后褪色的是发生了下列反应，请配平并用单线桥注明电子的转移方向和数目： 。
Cl2+I2 +H2O—HCl+HIO3
(3)装置B中发生反应的离子方程式是 。
(4)上述实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，请说明理由： 。
(5)请选用以下试剂补充试管实验：(填操作和现象)，证明了Br2的氧化性强于I2。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液： 。
(6)请从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， 逐渐减弱，即元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性减弱。(从得失电子角度分析)
(7)装置D的离子方程式为： 。
四、填空题
18．高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。
(1)图中物质只具有还原性的是 。(写化学式)
(2)将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选 。
a．稀硫酸 b．CuSO4溶液 c．H2O2 d．溴水
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
①由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？ (填“能”或“否”)，请说明理由： 。
②由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制250mL0.10ml•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、 。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
(4)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是 。
1．D
2．A
3．D
4．D
5．B
6．A
7．C
8．A
9．C
10．B
11．C
12．C
13．C
14．CD
15．(1)NH3
(2)
(3)第5周期第ⅦA族
(4)NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4
(5)2H2S+O2=2S↓+2H2O
(6)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(7)保持铁表面干燥、用油脂覆盖在铁表面、在铁表面刷油漆或者电镀等(任写两种或其他合理答案)
16．(1)浮、熔、游、响、红
(2)
(3)产生苍白色火焰，有白雾生成
(4)两性
(5)
(6)
(7)
17．(1)；
(2)
(3)
(4)过量的Cl2会氧化KI
(5)取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，静置后溶液变为棕黄色；
(6)得电子能力
(7)
18．(1)Fe
(2)cd
(3) 否 维生素C具有还原性，若其过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 胶头滴管 BD
(4)有气泡产生，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，溶液由浅绿色变成无色选项
物质
有效成分
用途
A
小苏打
NaHCO3
膨松剂
B
医用酒精
C2H5OH
消毒剂
C
复方氢氧化铝片
Al(OH)3
胃酸药
D
漂白粉
CaCl2
漂白剂
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰钾溶液。
溶液紫红色褪去