湖南省邵阳市第二中学、邵东一中等校联考2024-2025学年高一下学期5月诊断性测试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
B. “千门开锁万灯明，正月中旬动地京”描绘的元宵佳节放花灯，其中花灯的色彩主要源于某些金属元素的
焰色反应，属于化学变化
C. 活性炭可以除去冷箱中的异味
D. 人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁的含碳量在 2% - 4.3%，钢的含碳量在 0.03% - 2%，所以生铁的含碳量比钢的含碳量高，
但合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，而不是高，A 错误；
B．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，焰色反应过程中
没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；
C．活性炭具有吸附性，能够吸附冷箱中的异味分子，从而除去异味，C 正确；
D．人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要是因为漂白液、漂白粉比氯气更便于储存和运
输，而不是漂白性更强，D 错误；
故答案为：C。
2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 常温下， 的透明溶液中： 、 、 、
B. 与铝反应放出氢气的溶液中： 、 、 、
C. 使酚酞变红的溶液中： 、 、 、
D. 新制氯水中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，pH=1 的透明溶液中含有大量 ， 、 、 、 、 互相之间不反应，
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可以大量共存，A 项正确；
B．与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，碱性条件下， 与 反应生成氢氧化铁沉淀，
不能大量共存，B 项错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性， 与 反应生成 和 ，不能大量共存，C 项错误；
D．新制氯水中含有次氯酸和氢离子， 在酸性条件下具有强氧化性，次氯酸也具有强氧化性，可以将
氧化为 ，不能大量共存，D 项错误；
故选 A。
3. 油条的做法是将矾( )、碱( )、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌
成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：
。正确的是
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应
C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 、 、NaCl 都属于盐，故 A 正确；
B． 反应中元
素化合价不变，为非氧化还原反应，故 B 错误；
C．放置过程发生的反应中，CO2 为非电解质，故 C 错误；
D．反应的离子方程式为 ，故 D 错误；
故选 A。
4. 安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是
A. 钠着火时，不能用大量水扑灭
B. 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%～5%稀 溶液冲洗
C. 中学实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶
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D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢气易燃，会使火势更旺，所以
钠着火时不能用大量水扑灭，A 正确；
B．不慎将强酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗是对的，但不能用 3% - 5%稀 NaOH 溶液冲洗，因为 NaOH
溶液碱性较强，会对皮肤造成二次伤害，应该用 3% - 5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B 错误；
C．钠性质活泼，在空气中易被氧化，中学实验室将未用完的钠放回原试剂瓶，可避免钠在空气中发生危险
反应，C 正确；
D．氯气密度比空气大，会往地势较低处扩散，氯气能与碱性物质反应，肥皂水显碱性，用肥皂水浸湿毛巾
捂住嘴和鼻子可吸收氯气，往地势较高处走能避免吸入更多氯气，D 正确；
故答案为：B。
5. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含 1 ml HCl 的浓盐酸与足量的 反应生成 Cl2 的体积为 5.6 L
B. 的 溶液中所含阳离子数目为
C. 固体中含有的离子总数是
D. 单质 Fe 与足量水蒸气在高温下完全反应，失去 个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着反应的进行浓盐酸变稀，反应停止，不能根据 HCl 的量计算出 Cl2 的量，故 A 错误；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中阳离子数目，故 B 错误；
C．7.8gNa2O2 固体的物质的量为： =0.1ml，1ml Na2O2 含有 3ml 离子，则 7.8gNa2O2 固体含有
的离子总数是 0.3NA，故 C 正确；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化合价从 0 变为+ 价，故 3ml 单质 Fe 与足量水蒸气在高温下完全
反应，失去 8NA 个电子，故 D 错误；
答案选 C。
6. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是
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A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． 和水不反应，则 不能一步实现，A 符合题意；
B．氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯
化银沉淀，则 均能一步实现，B 不符合题意；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、
二氧化碳、水，则 均能一步实现，C 不符合题意；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁和
氧气、水反应生成氢氧化铁，则 均能一步实现，D 不符合题意；
故选 A。
7. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是
①Na 与 ② 与 ③ 与 ④NaOH 溶液与 ⑤ 溶液与盐酸⑥ 溶
液与盐酸⑦ 溶液与 溶液⑧NaOH 溶液与 溶液
A. ①④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①Na 与 在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意；
② 与 反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意；
③ 与 反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意；
④NaOH 溶液与少量 反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，
符合题意；
⑤ 溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用
量不同，产物不同，符合题意；
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⑥ 溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；
⑦ 溶液与 溶液
溶液与少量 溶液反应： ，与过量
溶液反应： ，用量不同，产物不同，符合题意；
⑧氯化铝溶液和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝溶液和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符
合题意；
符合题意的是①④⑤⑦⑧；
故选 A。
8. 物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是
选项 用途 性质
A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色
铝粉与 NaOH 混合物可作管道疏通 铝粉与 NaOH 混合物反应会释放出大量气 B
剂 体
C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性
D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 属于重金属离子，能使细菌蛋白质产生变性失去生理活性而被灭杀，因此可用于泳池消
毒，跟它的溶液呈蓝色没有对应关系，A 错误；
B．铝粉与氢氧化钠反应会释放出大量的气体，主要是氢气，可以加快氢氧化钠对管道中淤积物的腐蚀，如
油脂和毛发等，而且产生的气体会增加管道内的气压，有助于将堵塞物推出管道，从而实现疏通的效果，B
正确；
C．医疗上用于治疗胃酸过多的药物是小苏打，不是苏打，C 错误；
D．钠钾合金熔点低且为液态，作核反应堆的导热剂，D 错误；
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故选 B。
9. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是
A. 测定新制氯水 pH B. 配制 NaOH 溶液
C. 灼烧金属钠 D. 制备
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH，A 错误；
B．氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，冷却至室温再转移到容量瓶中，B 错误；
C．灼烧金属钠应该在坩埚中进行，C 错误；
D．Fe(OH)2 易被空气氧化，制备时需要隔绝氧气，植物油可起到隔绝氧气的作用，D 正确；
故选 D。
10. 下列除杂方案错误的是
选项 被提纯 物质 杂质 除杂试剂
A FeCl3(aq) Fe2＋ 通 Cl2
B AlCl3(aq) Cu2＋ Al 粉
C NaHCO3(aq) Na2CO3 CO2 气体
D FeCl3(aq) Cu2＋ Fe 粉
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
分析】
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【详解】A、Cl2 可以将 Fe2+氧化 Fe3+，除杂方案可用，A 正确；
B、Al 和 Cu2+反应生成 Cu 和 Al3+，Cu 可以经过滤除去，除杂方案可用，B 正确；
C、CO2 可以和 Na2CO3 溶液反应生成 NaHCO3，除杂方案可用，C 正确；
D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe 和 Cu2+反应生成 Fe2+杂质，除杂方案不能
用，D 错误；
故选 D。
【点睛】除杂的原则是：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；简明、科学 、
合理、安全。
11. 小组同学设计实验鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3.
序
实验① 实验② 实验③ 号
分别向两试管中滴加几
实 滴水
验
操
作
实
A 中温度计示数略有降 充分振荡后试管 C 中固 E 中开始滴加就可以观察到气 验
低， B 中温度计示数升 体有剩余， 试管 D 中固 泡，F中开始无气泡产生，一 现
高 体完全溶解 段时间后产生气泡 象
下列说法中，不正确的是
A. 由实验①②③得出结论：固体 b、d、f 为 Na2CO3
B. 分别向实验②两支试管中滴加 2 滴酚酞溶液，C 试管中红色较浅
C. 试管 F 中开始无气泡产生的原因是
D. 实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同
【答案】D
【解析】
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【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温
度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，
无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。
【详解】A．结合分析可知，溶解时放热、溶解度更大的固体为 Na2CO3，固体中加盐酸，起初无气泡，继
续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为 Na2CO3，固体 b、d、f 为 Na2CO3，A 正确；
B．结合分析可知，D 中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加 2 滴酚酞溶液，红色较深，C 中是碳酸氢钠，溶解
度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，B 正确；
C．试管 F 中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：
，C 正确；
D．实验③两份溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，根据碳守恒可知，滴入足量盐酸后产生二氧化碳
的物质的量相同，D 错误；
故选 D。
12. 一定温度下，将一密闭容器用无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分隔成甲、乙两室，乙室中充入 0.4mlO2，
甲室中充入 CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是
A. 甲室中气体的质量为 22.0g
B. 甲室的体积为 13.44L
C. 密度之比：甲：乙=11:8
D. 隔板静止后，将 a、b 固定，再向甲室中充入 0.4mlCO2，则甲、乙两室的压强之比为 2:1
【答案】C
【解析】
【分析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，由题干图示信息可
知，V(CO2)：V(O2)=3:2，则 n(CO2)：n(O2)=3:2，解得 n(CO2)=0.6ml，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，甲室中气体的物质的量为 0.6ml，则质量为 0.6ml×44g/ml=26.4g，A 错误；
B．由分析可知，甲室中气体的物质的量为 0.6ml，但题干未告知气体所处的状态，即无法计算甲室的体积，
B 错误；
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C．根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比：甲：
乙=44:32=11:8，C 正确；
D．由分析可知，甲室中已经有 0.6mlCO2，乙室中有 0.4mlO2，隔板静止后，将 a、b 固定，即乙室压强
不变，再向甲室中充入 0.4mlCO2，则甲室压强变为原来的： = 倍，故甲、乙两室的压强之比为
：1=5:3，D 错误；
故答案为：C。
13. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用 FeCl3 溶液制作 PCB 并将腐蚀
后废液回收再生的流程如图：
下列说法不正确的是
A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀
B. 由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：Fe3+ > Cu2+
C. 再生池中可加入酸化的 H2O2，随着反应的逐步进行，池中的 pH 逐渐降低
D. 置换池后的固体为混合物，可用稀盐酸进行分离提纯
【答案】C
【解析】
【分析】腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，沉降过滤后，滤液进入置换池，置换池中铁和
氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后，滤液进入再生池，再生池中氯化
亚铁和氯气反应生成氯化铁。
【详解】A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖形成保护层，以保护不被腐蚀，A 正确；
B．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可知氧化性：Fe3+ > Cu2+，B 正确；
C．再生池中加入双氧水，将氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗氢离
子，pH 升高，C 错误；
D．置换池后的固体为铁和铜的混合物，可用稀盐酸进行分离提纯，D 正确；
故选 C。
14. 工业生产中除去电石渣浆(含 )中的 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
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A. 碱性条件下，氧化性：
B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C. 将 转化为 理论上需要 的体积为 (标准状况)
D. 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】 与 溶液反应生成 ，溶液呈碱性，过程 I 中 被 氧化得到
，过程 II 则 可以氧化 得到 ，自身被还原生成 ，循环利用，最后被 氧
化得到 ，得到硫酸盐。
【详解】A．据分析， 被 氧化得到 ， 是氧化剂， 是氧化产物； 可
以氧化 得到， 是氧化剂， 是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：
，A 项错误；
B．据分析，过程Ⅱ中， 可以氧化 得到 ，自身被还原生成 ，根据氧化还原规律
配平可得离子方程式为： ，B 项正确；
C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系 ，故将
转化为 理论上需要 的物质的量为 ，标准状况下体积为 ，C 项错误；
D．该过程中 与 溶液反应生成 的反应是非氧化还原反应，其余反应均是氧化还原
反应，D 项错误；
故选 B。
15. 现有铁粉和氧化铜的混合物共 9.92g，向其中加入适量的 0.1ml/L 的稀硫酸，恰好使其全部溶解，产生
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无色气体和 2.56g 红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是
A. 消耗稀硫酸的体积为 140mL
B. 得到的溶液中 Fe2+的物质的量为 0.12ml
C. 该无色气体的体积为 1.792L
D. 若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余 0.05ml
【答案】B
【解析】
【分析】向铁粉和氧化铜的混合物中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体生 H2、红色固体是
Cu，而得到的溶液中只有一种金属离子，说明生成 FeSO4，反应生成的 Cu 是 2.56g，根据 Cu 原子守恒有：
n(CuO)=n(Cu)= =0.04ml， 则 混 合 物 中 铁 粉 的 质 量 为 9.92g-0.04ml×80g/ml=6.72g， n(Fe)=
=0.12ml，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，反应后溶液中溶质为 FeSO4，故消耗稀硫酸的体积为 =1.2L=1200mL，
A 错误；
B．由分析可知，得到的溶液中 Fe2+的物质的量为 0.12ml，B 正确；
C．根据电子转移守恒有：n(Fe)=n(H2)+n(Cu)，则 0.12ml=n(H2)+0.04ml，解得 n(H2)=0.08ml，但题干未
告知气体所处的状态，即无法计算该无色气体的体积，C 错误；
D．由 C 项分析可知，生成的 H2 是 0.08ml，CuO 是 0.04ml，发生反应：H2+CuO Cu+H2O，0.04mlCuO
完全反应消耗 0.04mlH2，氢气有剩余，剩余氢气为 0.08ml-0.04ml=0.04ml，D 错误；
故答案为：B。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)。
16. 化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题
意回答以下问题。
I．现有以下生产、生活中常见的物质：A 铜丝 B．漂白粉 C．NaCl 晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O 粉末 F．
干冰。
（1）属于电解质的是_______(填写序号，下同)。
（2）在上述所给状态下能导电的是_______。
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（3）向蒸馏水中加入 NaCl 进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为_______
。
Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有 Fe3+、Mg2+、K+、 、 、Ba2+、 等离子中
的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作
和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
（4）实验①的名称为_______。
（5）取 100mL 溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为 2.33g。该溶液中 的物质的
量浓度为_______。
（6）实验③产生的白色沉淀为_____(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有______。
【答案】（1）CE （2）AD
（3）H2 （4）焰色试验
（5）0.1ml/L
（6） ①. Mg(OH)2 ②.
【解析】
【分析】Ⅱ．由实验①可知，溶液中一定含有 K+；由实验②可知，溶液中一定含有 ，根据共存问题
可知不含 Ba2+；由实验③生成白色沉淀可知，溶液中一定含有 Mg2+，一定不含 Fe3+，根据共存问题可知不
含有 ，离子的物质的量相等(即离子数目相等)，设为 aml，2n(Mg2+)+n(K+)=3aml，2n( )=2aml
，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有 ，所以原溶液中一定含有 Mg2+、K+、 、 ，
一定不含有 Fe3+、 、Ba2+；据此分析解答(4)～(6)；
【小问 1 详解】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是单质，不是化合物，所以不属于电解质，漂白
粉是混合物，不是化合物，不属于电解质，NaCl 晶体，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子
而导电，是化合物，属于电解质，醋酸溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，Na2O 粉末，在熔融状
态下能电离出自由移动的离子而导电，是化合物，属于电解质，干冰(CO2)，其水溶液导电是因为与水反应
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生成碳酸，碳酸电离出离子，而 CO2 自身不能电离，属于非电解质，故属于电解质的是 CE，故答案为：CE；
【小问 2 详解】
能导电的物质需要有自由移动的带电粒子，铜丝中有自由移动的电子，能导电，漂白粉是固体混合物，没
有自由移动的带电粒子，不能导电，NaCl 晶体中离子不能自由移动，不能导电，醋酸溶液中有自由移动的
离子，能导电，Na2O 粉末是固体，离子不能自由移动，不能导电，干冰是固体，不存在自由移动的带电粒
子，不能导电，故在上述所给状态下能导电的是 AD，故答案为：AD；
【小问 3 详解】
向蒸馏水中加入 NaCl 进行电解实验，阳极发生氧化反应，Cl-失去电子生成黄绿色的 Cl2；阴极发生还原反
应，H2O 电离出的 H+得到电子生成无色的 H2，所以无色气体为 H2，故答案为：H2；
【小问 4 详解】
检验 K+是进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃来观察火焰的颜色，火焰呈紫色，故答案为：焰色试验；
【小问 5 详解】
取 100mL 溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 BaSO4 沉淀的质量为 2.33g，则 n( )=n
(BaSO4)= =0.01ml，c( )= =0.1ml/L，由于溶液中离子的物质的量相等，所以 c
(K+)=c( )=0.1ml/L，故答案为：0.1ml•L-1；
【小问 6 详解】
实验③：溶液中加入 Na2O2 时有无色无味的气体生成，反应为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，白色沉淀为
NaOH 和 Mg2+反应生成的 Mg(OH)2；由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有 Mg2+、K+、 、
，故答案为： Mg(OH)2；Mg2+、K+、 、 。
17. 已知 A 为淡黄色固体，C 是无色无味的气体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，M 为黄绿色气体，J
具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。
请完成下列填空。
（1） 和 的化学式为： _______， _______。
（2）写出 B 溶液与铝反应的化学方程式_______。
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（3）检验 E 溶液中金属阳离子 操作为_______。
（4）高铁酸钠( )是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理、可由 J、G
在 B 溶液中反应制得。
①该反应的离子方程式为_______。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和也可制得高铁酸钾( )固体，请解释其原因____。
③高铁酸钠溶液杀灭病菌后可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用。下列关于氢氧化铁胶体的说法错
误的是_______(填字母)。
a．在饱和 溶液中滴加浓的 溶液可制得 胶体
b． 胶体具有丁达尔效应
c． 溶液、 胶体都属于混合物
d． 完全转化为 胶体后，含有的胶体粒子数目为
【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. FeCl2
（2）
（3）取少量 E 溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明 溶液
中存在 Fe2+，反之则无。(用铁氰化钾、氢氧化钠溶液均可，但不可用高锰酸钾溶液)
（4） ①. ②. 该温度下，高铁酸钠的溶解
度比高铁酸钾的溶解度大 ③. ad
【解析】
【分析】A 为淡黄色固体，该固体可以是 Na2O2，过氧化钠能与水反应生成 NaOH 和氧气，推出 A 为过氧
化钠，C 为无色无味的气体，C 为氧气，B 为 NaOH，T 为生活中使用最广泛的金属单质，且 D 为具有磁性
的黑色晶体，D 为 Fe3O4，即 T 为 Fe，M 为黄绿色气体，M 为 Cl2，氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaClO，
具有漂白性的是 NaClO，即 J 为 NaClO，四氧化三铁、铁、盐酸反应生成 FeCl2，FeCl2 与 NaOH 溶液反应
生成 Fe(OH)2 白色沉淀，Fe(OH)2 在潮湿环境下易被氧化成 Fe(OH)3，G 为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应
生成 H，H 为 FeCl3，据此分析。
【小问 1 详解】
根据上述分析，D 的化学式为 Fe3O4，四氧化三铁可以看作是由+2、+3 价铁组成，四氧化三铁与盐酸反应
生成 FeCl2 和 FeCl3，然后加入足量的铁单质，发生 Fe+2FeCl3=3FeCl2，则 E 的化学式为 FeCl2；
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【小问 2 详解】
B 为 NaOH，其溶液与 Al 反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：
；
【小问 3 详解】
E 为 FeCl2，检验 Fe2+操作是先加入 KSCN 溶液，溶液无现象，再加入氯水或双氧水，溶液变为血红色，说
明含有 Fe2+；或者加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问 4 详解】
①利用 NaClO 的强氧化性，将氢氧化铁氧化成高铁酸钠，本身被还原成 NaCl，即反应的离子方程式为
；
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和也可制得高铁酸钾( )固体，是因为该温度下，高铁
酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大；
③a．氯化铁与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备：将饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中，
加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故 a 错误；
b．胶体具有丁达尔效应，因此氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故 b 正确；
c．氯化铁溶液、氢氧化铁胶体均属于分散系，属于混合物，故 c 正确；
d．氢氧化铁胶体是由多个氢氧化铁聚合形成的，因此 1ml 高铁酸钠完全转化成氢氧化铁胶体时，胶体粒
子数目小于 NA，故 d 错误；
故答案为：ad。
18. 人体血液里 Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可
析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸(H2C2O4)，再用酸性 KMnO4
溶液进行定量反应即可测定血样样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中
Ca2+的浓度。请回答下列问题：
【实验探究一】配制 的 KMnO4 溶液。
（1）容量瓶应如何检漏_______。
（2）下图所示是配制 KMnO4 溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是____(填序号)。配制
溶液过程中，玻璃棒的作用为____。
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（3）下列操作正确的是_______。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
B. 不可用容量瓶长期贮存溶液
C. 将称量的 KMnO4 置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线 处，改用胶头滴管继续加水至刻度线
D. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
（4）下列操作会使溶液中 KMnO4 浓度偏低的是_______。
A. 定容操作时，俯视刻度线
B. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D. 称量时用到游码，且药品和砝码位置放反
【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度。
抽取血样 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.02ml/L 酸性 KMnO4 溶液与之反应，共消耗
15.00mLKMnO4 溶液，发生的反应为 (未配平)。
（5）当加入 15.00 mL KMnO4 溶液时，反应转移的电子数为_______。
（6）计算该血液样品中 Ca2+的浓度为_______ 。
【答案】（1）向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞 180 度，倒立，观察
（2） ①. ③④②① ②. 搅拌、引流 （3）B （4）BCD
（5）0.0015NA
（6）0.0375
【解析】
【小问 1 详解】
容量瓶使用之前要检查是否漏水，其操作步骤为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正
立，旋转瓶塞 180 度，倒立，观察，故答案为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，
旋转瓶塞 180 度，倒立，观察；
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【小问 2 详解】
如图所示是配制 KMnO4 溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是：③④②①，配制溶液过
程中，玻璃棒的作用为：搅拌、引流，故答案为：③④②①；搅拌、引流；
【小问 3 详解】
A．配制溶液过程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于烘箱中
烘干后再使用，A 错误；
B．容量瓶不可用于长期贮存溶液，配制完成后应及时转移至试剂瓶中存放，B 正确；
C．不能将称量的 KMnO4 置于容量瓶中溶解，C 错误；
D．定容后发现液面高于刻度线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制溶液浓度偏小，正确处理方法是重新
配制，D 错误；
故答案为：B；
【小问 4 详解】
A．定容操作时，俯视刻度线，水未加到刻度线，即溶液体积偏小，浓度偏高，A 不合题意；
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B 符合题意；
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，即溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C 符合题意；
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反，所称的溶质质量减小，配制溶液浓度偏低，D 符合题意；
故答案为：BCD；
【小问 5 详解】
酸性 KMnO4 溶液与草酸反应的离子方程式：2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应中每消
耗 2mlKMnO4 电子转移 10ml，该反应中，当加入 15.00 mL KMnO4 溶液时，反应转移的电子数为
=0.0015ml， 故答案为： 0.0015NA；
【小问 6 详解】
结合定量关系计算钙离子浓度，5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2 ，该血液样品中 Ca2+的浓度=
=0.0375ml/L，故答案为：0.0375。
19. 某同学用如图装置制备 Cl2 并探究其性质。查阅资料知：
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ⅰ． 酸性条件下与 迅速反应生成 S 和 SO2；ⅱ． 有较强的还原性。
（1）装置 A 中 a 的作用是_____；装置 A 中制备 Cl2 的反应中，盐酸体现的性质是____。
（2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰 Cl2 和 Na2S2O3 性质的探究，改进的方法是____。
（3）改进实验装置后，B 中 被氧化为 ，写出该反应的离子方程式：_____。
（4）装置 C 中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示 C 中溶液变红的原因：_____、 。
②某同学对褪色原因提出假设：假设 1： 被 Cl2 氧化为更高价态；假设 2：_______。
为进一步探究，该同学取装置 C 褪色后的溶液少许于试管中，_______(写出操作及现象)说明假设 2 成立。
【答案】（1） ①. 平衡气压，使得浓盐酸能顺利滴下 ②. 酸性、还原性
（2）在装置 A 和装置 B 之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
（3）
（4） ①. ②. 被氯气氧化 ③. 加入 KSCN 溶液，观察到溶液变
红色
【解析】
【分析】本题为探究 Cl2 的实验室制备和 Cl2 的化学性质，由题干装置可知，装置 A 为实验室制备 Cl2 的发
生装置，反应原理为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置 B 为探究 Cl2 的氧化性，即将 Na2S2O3 氧化
为 Na2SO4，装置 C 探究 Cl2 的氧化性，通过溶液变红说明 Cl2 将 Fe2+氧化，继续探究溶液褪色的原因，据
此分析解题。
【小问 1 详解】
装置 A 中 a 的作用是平衡气压，从而使浓盐酸顺利滴下；装置 A 中制备 Cl2 的反应方程式为：MnO2+4HCl
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中 HCl 体现出还原性和酸性，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；还原性
和酸性；
【小问 2 详解】
上述装置中制取 氯气中混有 HCl，Na2S2O3 酸性条件下与 H+迅速反应生成 S 和 SO2，会干扰 Cl2 和 Na2S2O3
性质的探究，改进的方法是在装置 A 和 B 之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在装置 A 和 B 之间
加盛有饱和食盐水的洗气瓶；
【小问 3 详解】
改进实验装置后，B 中 被 Cl2 氧化为 ，即 S 的化合价由+2 价升高到+6 价，Cl 的化合价由 0 价降
低为-1 价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：
，故答案为： ；
【小问 4 详解】
装置 C 中发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的 Fe3+使 KSCN 溶液变为血红色，
，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②氯气具有强氧化性，若 SCN-被氯气氧化，溶液也会褪色，所以假设 2 为：SCN-被氯气氧化；为进一步探
究，该同学取装置 C 褪色后的溶液少许于试管中，加入 KSCN 溶液，观察到溶液变为血红色，说明假设 2
成立，故答案为：SCN-被氯气氧化；加入 KSCN 溶液，观察到溶液变为血红色。
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