人教版 (2019)选择性必修2分子的空间结构当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2分子的空间结构当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了下列描述正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对
B.分子中键角越大,价层电子对相互排斥力越小,分子越稳定
C.用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形
D.该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间结构
2.下列物质中,分子的空间结构与氨气分子相似的是( )
A.CO2B.H2S
C.PCl3D.SiCl4
3.下列描述正确的是( )
A.CO2分子的空间结构为V形
B.ClO3-的空间结构为平面三角形
C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF4和SO42-的中心原子上无孤电子对
4.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是( )
A.SO2B.NF3
C.H3O+D.OF2
5.N(NO2)3可作为高效火箭推进剂,结构简式如图所示,已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A.N(NO2)3分子是平面三角形
B.分子中四个氮原子共平面
C.该分子中氮原子之间形成π键
D.15.2 g该物质含有6.02×1023个原子
6.氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,关于它们的说法中不正确的是( )
A.ClO-中Cl显+1价
B.ClO2-的空间结构为直线形
C.ClO3-的空间结构为三角锥形
D.ClO4-是SO42-的等电子体
7.下列说法正确的是( )
A.NO2分子的空间结构为直线形
B.PO43-分子的空间结构为正四面体形
C.甲烷与氯气反应生成的四种氯代物的空间结构都是正四面体形
D.HCHO价层电子对互斥模型是平面三角形,空间结构是三角锥形
8.短周期主族元素A、B可形成AB3分子,下列有关叙述正确的是( )
A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子不一定为平面三角形
B.若AB3分子中的价层电子数为24个,则AB3分子不是平面三角形
C.若A、B为同一主族元素,则AB3分子一定为三角锥形
D.若AB3分子为三角锥形,则AB3分子一定为NH3
9.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是( )
A.分子中有σ键也有π键
B.所有原子在同一平面内
C.CF4与CH4都是正四面体结构
D.0.1 ml SF5—CF3分子中电子数为8 ml
10.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表),经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。从结构角度分析,R中两种阳离子不同之处为( )
A.中心原子的VSEPR模型
B.中心原子的价层电子对数
C.空间结构
D.共价键类型
11.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的空间结构。
ClO4-: ;CS2: ;AlBr3(共价分子): 。
(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:

(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子 ,三角锥形分子 ,四面体形分子 。
12.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题:
(1)Z的氢化物的结构式为 ,HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为 ,该分子的空间结构为 。
(2)Y的价层电子排布式为 ,Y的最高价氧化物的VSEPR模型为 。
(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是 ,该分子中的键角是 。
(4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形,这是因为 (填字母)。
a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b.D、E的非金属性不同
c.E的氢化物分子中有一个孤电子对,而D的氢化物分子中没有
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13.短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的,基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。这四种元素与Xe元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.最简单氢化物的沸点:Y>Z>X
B.XZ3和WY3的VSEPR模型相同
C.电负性:Z>W>Y
D.最高价含氧酸的酸性:Z>X
14.请回答下列问题。
(1)写出下列离子的空间结构:
BrO3- ,CO32- ,ClO4- 。
(2)由第二周期元素原子构成,与F2原子个数相同、价电子数也相同的离子有 。
(3)SF6的空间结构如图1所示,请再按照图1的表示方法在图2中表示出OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键,S、F间为共价单键。
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1.选D 价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对,不包含π键中的电子对,A正确。分子中键角越大,价层电子对之间的距离越小,相互排斥力越小,则分子越稳定,B正确。H2S中S原子价层电子对数为2+6-1×22=4,且含有2个孤电子对,分子呈V形结构;BF3中B原子价层电子对数为3+3-1×32=3,且不含孤电子对,分子呈平面三角形结构,C正确。该理论不能预测所有分子或离子的空间结构,如:许多过渡金属化合物的几何构型不能用VSEPR模型理论解释,D错误。
2.选C 氨气分子的空间结构是三角锥形,H2S分子的空间结构是V形,CO2分子的空间结构是直线形,PCl3分子的空间结构是三角锥形,SiCl4分子的空间结构是正四面体形。
3.选D CO2分子中C原子形成2个σ键,孤电子对数为0,为直线形分子;ClO3-中Cl原子形成3个σ键,孤电子对数为7+1-3×22=1,为三角锥形离子;SF6中S原子最外层电子数为6×2=12;SiF4分子中Si原子形成4个σ键,孤电子对数为0,SO42-中S原子形成4个σ键,孤电子对数为6+2-4×22=0,D正确。
4.选D 二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1,则分子的VSEPR模型为平面三角形,空间结构为V形,A错误;三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,则分子的VSEPR模型为四面体形,空间结构为三角锥形,B错误;水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,则离子的VSEPR模型为四面体形,空间结构为三角锥形,C错误;OF2分子中价层电子对数为4,孤电子对数为2,则分子的VSEPR模型为四面体形,空间结构为V形,D正确。
5.选D N(NO2)3的分子结构与NH3相似,分子中四个氮原子构成三角锥形而不共面,该分子中氮原子之间形成σ键,A、B、C项错误。因为1个N(NO2)3分子含有10个原子,15.2 g该物质即0.1 ml,含有6.02×1023个原子,D项正确。
6.选B ClO2-的空间结构为V形。
7.选B NO2分子的空间结构是V形,A错误;PO43-分子的空间结构为正四面体形,B正确;甲烷与氯气反应生成的四种氯代物中,只有CCl4的空间结构是正四面体形,C错误;HCHO分子的价层电子对互斥模型呈平面三角形,分子的空间结构为平面三角形,D错误。
8.选A 若为PCl3,则分子为三角锥形,A正确;BF3满足要求,为平面三角形,B错误;若分子为SO3,则为平面三角形,C错误;分子不一定为NH3,也可能为NF3等,D错误。
9.选C A项,分子中都是σ键,无π键,错误;B项,碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构,不可能所有原子共平面,错误;D项,一个分子中有94个电子,错误。
10.选C R中两种阳离子分别是H3O+、NH4+,二者的中心原子的VSEPR模型都是四面体形,中心原子的价层电子对数都是4,都是共价键,H3O+、NH4+的空间结构分别为三角锥形、正四面体形。
11.解析:(1)ClO4-是AB4型,成键电子对数是4,为正四面体形。CS2是AB2型,成键电子对数是2,是直线形。AlBr3是AB3型,成键电子对数是3,是平面三角形。(2)AB3型,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有1个孤电子对的呈三角锥形,所以化学式分别是CH3+、CH3-。(3)第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面体形的是CF4。
答案:(1)正四面体形 直线形 平面三角形
(2)CH3+ CH3- (3)BF3 NF3 CF4
12.解析:由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl。HClO中氧原子是中心原子,价层电子对数=2+12×(6-1×1-1×1)=4,所以HClO分子的空间结构为V形。SO3中硫原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形。SiCl4是正四面体形结构,键角为109°28'。CH4、NH3的中心原子的价层电子对数均为4,分子的空间结构不同的根本原因是NH3分子中有1个孤电子对而CH4分子中没有孤电子对,分子结构与元素的非金属性强弱无关。
答案:(1)H—Cl 2+12×(6-1×1-1×1) V形
(2)3s23p4 平面三角形 (3)SiCl4 109°28' (4)c
13.选A 短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W能形成6个共价键,所以W最外层有6个电子,基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍,W是S元素;Z能形成1个共价键,Z是F元素;Y形成2个共价键,Y是O元素;基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的,X是N元素。最简单氢化物的沸点:H2O>HF>NH3,故A正确。NF3中N原子价电子对数是4,所以VSEPR模型是四面体形,SO3中S原子价电子对数是3,所以VSEPR模型是平面三角形,故B错误。同周期主族元素从左到右电负性增强,则电负性:F>O,同主族元素从上到下电负性减弱,则电负性:O>S,因此电负性:F>O>S,故C错误。F不存在最高价含氧酸,N的最高价含氧酸为硝酸,硝酸为强酸,故D错误。
14.解析:(3)OSF4与PCl5互为等电子体,为三角双锥形结构,分子中只含有1个氧原子,结合“已知OSF4分子中O、S间为共价双键,S、F间为共价单键”得出O、S、F原子的空间位置。
答案:(1)三角锥形 平面三角形 正四面体形
(2)O22- (3)