高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构优秀练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构优秀练习题，共3页。试卷主要包含了 下列叙述正确的是，下列微粒中，含有孤电子对的是，对CO2和SO2的说法正确的是，下列分子中键角最大的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

第一课时 分子结构的测定、多样的分子空间结构、价层电子对互斥模型
基础达标
1.某有机物A用质谱仪测定如图，则A的结构简式可能为（ ）
A. CH3COOH
B. CH3CHO
C. CH3CH2OH
D. CH3CH2CH2COOH
2. (多选)下列叙述正确的是（ ）
A.NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心
C.H2O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
3.下列微粒中，含有孤电子对的是（ ）
A. SO3 B. BF3 C. H3O+ D. NH4+
4.下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ）
A. XeO4 B. BeCl2 C. CH4 D. PCl3
5.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是（ ）
A. H2O B. CO2 C. CO32— D. CCl4
6.若ABn的中心原子A没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A.若n=2,则分子的空间结构为V形 B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形
C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形 D.以上说法都不正确
7.对CO2和SO2的说法正确的是（ ）
A.都是AB2型，所以都是直线形 B.C原子和S原子上都没有孤电子对
C.CO2是直线形结构，SO2是V形结构 D.都含有极性共价键和非极性共价键
8.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是（ ）
A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. PCl3
9.下列分子中键角最大的是（ ）
A. H2S B. H2O C. CCl4 D. NH3
能力提升
10.下列说法不正确的是（ ）
A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子构成的物质
B.乙醇和二甲醚互为同分异构体，可利用红外光谱法鉴别两者
C.双原子或多原子形成的气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
D.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28´
11.(多选)右表是元素周期表中短周期的一部分。A、D两种元素原子的核内质子数之和为23。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.原子半径：A>B
B.C的气态氢化物的分子空间结构为平面三角形
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：DD.SiO2可溶解在溶有HB的溶液中
12.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是（ ）
A. VSEPR模型可用来预测分子的空间结构
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
D.中心原子上的孤电子对不参与相互排斥
13. (多选)在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（ ）
A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2,成键电子对数也等于2
B. BeF2分子的空间结构为V形
C.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4,其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2,没有孤电子对
D.在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
直击高考
14. (多选)下列说法中正确的是（ ）
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子的最外层电子数都不满足8电子的稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109°28´
C.NH4+的电子式为，呈正四面体结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
15.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含有元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈的化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
(1)A分子的空间结构是 ；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有
(2)写出②中反应的化学方程式： 。
(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出有关反应的化学方程式： 。