化学分子的空间结构同步达标检测题

这是一份化学分子的空间结构同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了下列分子的空间结构模型正确的是，下列叙述中正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

A.核磁共振氢谱B.质谱
C.红外光谱D.紫外光谱
2.设H+的质荷比为β,其有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关),则该有机物可能是( )
A.甲醇(CH3OH) B.甲烷
C.丙烷D.乙烯
3.科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是( )
A.质谱仪可以测定分子的相对分子质量
B.可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角
C.可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键
D.利用红外光谱法可以区分丁烷和丁烯
4.某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图只有C—H、O—H、C—O的振动吸收峰,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是( )
A.CH3CH2OCH3B.CH3CH(OH)CH3
C.CH3CH2OHD.CH3COOH
5.下列分子的空间结构模型正确的是( )
A.CO2的空间结构模型:
B.H2O的空间结构模型:
C.NH3的空间结构模型:
D.CH4的空间结构模型:
6.下列分子结构与分子中共价键键角对应正确的是( )
A.直线形分子:180°B.平面正三角形:120°
C.三角锥形:109°28'D.正四面体形:109°28'
7.在白磷(P4)分子中,4个P原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是( )
A.白磷分子的键角为109°28'
B.分子中共有4对共用电子对
C.白磷分子的键角为60°
D.分子中有6对未成键电子对
8.下列叙述中正确的是( )
A.P4、P4O6、P4O10中磷原子间的空间几何关系相差很大
B.己烷的船式和椅式结构不同,互为同素异形体
C.C60和金刚石互为同素异形体
D.CH2O分子中键角小于NH3分子中的键角
9.H2O2的结构式为H—O—O—H,下列有关H2O2的说法正确的是( )
A.分子呈直线形
B.分子呈三角锥形
C.分子呈V形
D.分子中只有σ键,没有π键
10.下列叙述正确的是( )
A.NH3分子中N处于3个H所组成的三角锥形的中心
B.CCl4分子中C处于4个Cl所组成的正方形的中心
C.H2O分子中O不处于2个H所连成的线段的中心
D.CO2分子中C不处于2个O所连成的线段的中心
11.根据所学知识填空:
(1)三原子分子常见的空间结构有 形(如CO2)和 形(如H2O)。
(2)四原子分子常见的空间结构有 形和 形,如甲醛(HCHO)分子呈 形,键角约为 ;氨分子呈 形,键角为 ;需要注意的是白磷分子呈 形,键角为 。
(3)五原子分子最常见的空间结构为 形,如常见的CH4的键角是 。
12.(1)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的分子的化学式,任写一种。
①平面三角形分子: ;
②三角锥形分子: ;
③正四面体形分子: ;
④直线形化合物分子: 。
(2)能说明CH4分子不呈平面四边形,而呈正四面体的是 (填字母)。
a.任意两个键之间的夹角为109°28'
b.C—H为极性共价键
c.4个C—H的键能、键长都相等
d.二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)
13.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为 。
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是 。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间结构为 。
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属于 。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 。
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14.按要求回答下列问题。
(1)有机物X的分子式为C4H8O2,其红外光谱如图所示:
则该有机物可能的结构为 (填字母)。
A.CH3COOCH2CH3
B.CH3CH2COOCH3
C.HCOOCH2CH2CH3
D.(CH3)2CHCOOH
(2)有机物Y的结构可能有和两种,要对其结构进行物理方法鉴定,可用 。
①有机物Y若为,则红外光谱中应该有 个振动吸收峰。
②有机物Y若为,则红外光谱中应该有 个振动吸收峰。
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1.选C 核磁共振氢谱用于测定H原子的种类和数目;质谱用于测定有机物的相对分子质量;红外光谱横坐标为波数,紫外光谱横坐标为波长。
2.选B 从题图中可看出其右边最高峰质荷比为16,是H+质荷比的16倍,即该有机物的相对分子质量为16,为甲烷。
3.选B 一般用质谱法测定物质分子的相对分子质量,A正确;用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息,不能测定共价键的键长和键角,B错误;红外光谱分析分子中不同的官能团,丁烷、丁烯的官能团不同,可以利用红外光谱法区分丁烷和丁烯,D正确。
4.选B A中不存在O—H;C中有机物相对分子质量不是60;D中还存在CO。
5.选D CO2的空间结构为直线形,A不正确;H2O的空间结构为V形,B不正确;NH3的空间结构为三角锥形,C不正确;CH4的空间结构为正四面体形,D正确。
6.选B HCl是直线形分子,因只有一个共价键,故不存在键角,A项错误;氨分子呈三角锥形,键角为107°,C项错误;甲烷、白磷分子均是正四面体形分子,但键角分别为109°28'、60°,D项错误。
7.选C 根据共价键的方向性和饱和性,每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键,从而形成正四面体结构,所以键角为60°。分子中有6个共价单键,4对未成键电子对。
8.选C P4、P4O6、P4O10的空间结构中去掉O原子后,P原子间的空间结构均为四面体形,故A不正确;同素异形体是由同种元素形成的不同单质,己烷不是单质,己烷的船式和椅式结构互为同分异构体,故B不正确;CH2O分子中的键角约为120°,NH3分子中的键角为107°,故D不正确。
9.选D H2O2的结构式为H—O—O—H,两个H—O、一个O—O均为σ键,没有π键,故D正确;以氧原子为中心的三个原子呈V形结构,H2O2中相当于有两个V形结构,呈半开的“书页形”,故不可能呈直线形、三角锥形或V形。
10.选C NH3分子呈三角锥形,分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角锥形的顶点,A项错误;CCl4分子呈正四面体形,分子中的碳原子处于4个氯原子所组成的正四面体的中心,B项错误;H2O分子呈V形,分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的线段的中心,而在V字的折点上,C项正确;CO2分子呈直线形,分子中的碳原子处于2个氧原子所连成的线段的中心,D项错误。
11.解析:(1)CO2的空间结构是直线形,H2O的空间结构是V形。(2)甲醛(HCHO)分子呈平面三角形,氨分子呈三角锥形,白磷分子呈正四面体形。(3)CH4分子呈正四面体形。
答案:(1)直线 V (2)平面三角 三角锥 平面三角 120°
三角锥 107° 正四面体 60° (3)四面体 109°28'
12.解析:(1)由第二周期非金属元素的原子构成的分子中,呈平面三角形的是BF3;呈三角锥形的是NF3;呈正四面体形的是CF4;呈直线形的化合物分子是CO2或N2O。(2)五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体两种空间结构,不管为哪种,b、c两项都成立;若为前者,则键角为90°,CH2Cl2有两种结构:和;若为后者,则键角为109°28',CH2Cl2只有一种结构。
答案:(1)①BF3 ②NF3 ③CF4 ④CO2或N2O (2)ad
13.解析:元素周期表前20号元素中,最简单氢化物分子的空间结构为正四面体的是CH4和SiH4,故D为C、X为Si,由此推知E为N、Y为S、Z为Cl。(3)C和S形成的化合物为CS2,CS2分子的空间结构为直线形。(4)C和Si形成共价键,化学式为SiC。(5)金属镁和N2在高温下反应生成Mg3N2。
答案:(1)SO3 (2)Cl或氯 (3)直线形
(4)共价键 (5)Mg3N2
14.解析:(1)A、B项都有两个—CH3,且不对称,都含有CO、C—O—C,所以A、B项符合图示;C项只有一个—CH3,不会出现不对称的现象;D项中没有C—O—C,且—CH3为对称结构。(2)①中,化学键有CO、C—O、O—H、C—C、C—H,所以共有5个振动吸收峰。
②中,化学键有CO、C—O—C、C—H,所以共有3个振动吸收峰。
答案:(1)AB (2)红外光谱法 ①5 ②3