人教版 (2019)选择性必修2原子结构课时训练

这是一份人教版 (2019)选择性必修2原子结构课时训练，共7页。试卷主要包含了基态钠原子核外不同能量的电子有，下列原子的电子排布式正确的是，下列说法错误的是，下列说法中不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.4种B.7种
C.8种D.9种
2.基态钠原子核外不同能量的电子有( )
A.4种B.5种
C.10种D.11种
3.下列原子的电子排布式正确的是( )
A.Zn:1s22s22p63s23p63d94s2
B.P:1s22s22p63s33p2
C.Ti:1s22s22p63s23p64s23d2
D.Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5
4.下列说法错误的是( )
A.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p……
B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
C.基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5
D.Mg的电子排布式为1s22s22p63s2
5.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.能级能量大小关系:4f>5d
B.基态钒原子(23V)的价层电子排布式:3d34s2
C.Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2
D.铁原子结构示意图:
6.下列电子排布式中,原子不是处于激发状态的是( )
A.氮原子:1s22s12p4
B.氟原子:1s22s22p43s1
C.锰原子:[Ar]3d54s2
D.铝原子:1s22s22p63s13p2
7.下列说法中不正确的是( )
A.同一原子中,2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大
B.同一原子中,2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多
C.各能层含有的轨道数为n-1
D.对于npx、npy、npz轨道上的电子,具有相同的能量,其电子云的形状也相同
8.下列说法正确的是( )
A.同一个能层中,s能级的能量总是大于p能级的能量
B.2s原子轨道半径比1s大,说明2s的电子云中的电子比1s的多
C.第二能层上的电子,不论在哪一个原子轨道上,其能量都相等
D.N能层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16
9.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是( )
A.该元素基态原子核外电子有25个
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子
10.北京“鸟巢”在建造时运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,23V原子的价层电子排布正确的是( )
A.3s23p1B.3d34s2
C.3d64s2D.4s2
11.下列说法中不正确的是( )
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个电子
C.Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
12.(1)R原子的3p能级上只有一个电子,则R原子是 ;Y原子的核电荷数为33,其简化电子排布式是 ,价层电子排布式是 。
(2)写出Si、Ca2+、O2-的电子排布式:
①Si: ;
②Ca2+: ;
③O2-: 。
13.A、B、C分别代表三种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1,B元素的原子最外层电子排布式为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍。
(1)C原子的电子排布式为 ,若A元素的原子最外层电子排布式为1s1,则A与C形成的阴离子的电子式为 。
(2)当n=2时,B的原子结构示意图为 。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,则元素A为 (填元素符号)。
14.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C为同周期元素,C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为,B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子,C元素原子的M层p能级上有3个电子,E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题:
(1)A为 (填元素符号,下同),其基态原子的电子排布式为 。
(2)B为 ,其基态原子的简化电子排布式为 。
(3)C为 ,其基态原子的价层电子排布为 。
(4)D为 。
(5)E为 ,其原子结构示意图为 。
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15.我国“奋斗者”号载人潜水器载人舱球壳的材料Ti62A是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金,其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列,下列有关说法错误的是( )
A.基态Sn原子的价电子排布式为5s25p2
B.基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等
C.基态Ti原子核外有7种能量不同的电子
D.基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子
16.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式。
Sc: ;
Ti: ;
V: ;
Cr: ;
Mn: 。
(2)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是 ;
出现这一现象的原因是 。
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1.选D 电子层数n=3的原子轨道有3s(1个原子轨道),3p(3种伸展方向,即3个原子轨道),3d(5种伸展方向,即5个原子轨道),共9种空间运动状态,故D符合题意。
2.选A 基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1,有核外电子能级分别为1s、2s、2p、3s四种不同能量的电子。
3.选D 锌原子3d能级应排10个电子;磷原子的3s能级应排2个电子,3p能级应排3个电子;书写电子排布式时,应将同能层的能级放到一起。
4.选A 根据构造原理原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p,A错误;1s22s2为基态,1s22s12p1为激发态,B正确;基态溴原子的核外有35个电子,分4层排布,基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5,C正确;Mg原子的核外电子数为12,电子排布式为1s22s22p63s2,D正确。
5.选B 根据构造原理,电子填充的先后顺序为ns