高中化学选择性必修二 1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道练习下学期（原卷版）

第一章　原子结构与性质

第一节   原子结构

1.1.2　构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道

一．选择题

1.下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是(　　)

A． 在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多

B． 在同一能级上运动的电子，其能量一定相同

C． 在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同

D． 在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同

2.下列说法中正确的是(　　)

A． [Ne]3s2表示的是Mg原子

B． 3p2表示第三能层有2个电子

C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多

3.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)

A． X可能为稀有元素

B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2

D． X2＋的最外电子层上有6个电子

4.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　)

A． 15     B． 33     C． 35     D． 51

5.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)

A． X：3s23p1　Y：3s23p5

B． X：2s22p2　Y：2s22p4

C． X：3s23p1　Y：3s23p4

D． X：3s2　Y：2s22p3

6.下列说法中正确的是(　　)

A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D． 3d3表示3d能级有3个轨道

7.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)

A． 一个小黑点表示1个自由运动的电子

B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面

C． 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少

8.A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　)

A． 18、6、4

B． 20、8、6

C． 18、8、6

D． 15～20、3～8、1～6

9.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是(　　)

A． 该原子核内有13个中子

B． 该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1

C． 该原子最外层有1个电子

D． 该原子第二能层上有8个电子

10.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是(　　)

A．ns     B．np     C． (n－1)d     D． (n－2)f

11.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成(　　)

A． 3s10　     B． 3d10     C． 3s23p63d2     D． 3s23p53d3

12.氧离子中电子的运动状态有（　　）

A． 3种    B． 8种    C． 10种    D． 12种

13.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是(　　)

A． 电子排布式为

B． 原子结构示意图为

C． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2

D．22Na在化合物中通常显＋1价

14.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是(　　)

A． 1s22s22p2

B． 1s22s22p63s23p63d34s2

C． 1s22s22p63s23p6

D． 1s22s22p5

15.若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)　

A．E(3s)>E(2s)>E(1s)

B．E(3s)>E(3p)>E(3d)

C．E(4f)>E(4s)>E(3d)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)

二、填空题

16.按要求填空：

(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。

①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：____________；

②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________；

③基态Ni2＋、Fe3＋、S2－的电子排布式分别为________、____________、____________。

(2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为________。

(3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号为________，该能层有________个能级。

(4)写出基态砷原子的电子排布式：________________，砷位于元素周期中第________周期第________族。

17.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。

(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。

(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。

18.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：

(1)四种元素分别为A.________、B.________、C.________、D.________。

(2)A原子的电子排布式为______________，D原子的原子结构示意图为________。

(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式__________________________、____________________。

19.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：______________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：______________。

(4)写出D元素原子的价电子排布式________________。