重庆市西南大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附解析）

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(满分：100 分；考试时间：75 分钟)
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活紧密相关、下列有关说法错误的是
A. 作补血剂时可与维生素 C 同时服用
B. 豆腐制作中用石膏或卤水点浆，是利用电解质溶液使胶体聚沉
C. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
D. 生铁和钢都是铁碳合金，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素 C 具有还原性，FeSO4 作补血剂时，维生素 C 可防止 Fe2+被氧化，促进铁的吸收，因
此可以同时服用，故 A 正确；
B．豆腐制作中用石膏或卤水点浆，电解质使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，故 B 正确；
C．雾是气溶胶，光束透过胶体时会发生丁达尔效应，故 C 正确；
D．生铁和钢是铁碳合金，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，故 D 错误；
选 D。
2. 下列化学用语说法正确的是
A. 中子数为 18 的氯原子：
B. 在水溶液中的电离：
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C. 用电子式表示 的形成过程：
D. “氢燃烧”反应 涉及的三种核素互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯原子质子数为 17，中子数为 18 时，质量数=质子数+中子数=17+18=35，中子数为 18 的氯原
子应表示为 ，A 错误；
B． 是强电解质，在水溶液中完全电离生成 Na+ 和 ，电离方程式为
，B 正确；
C． H2S 是共价化合物，用电子式表示其形成过程时，硫原子最外层应有 6 个电子，正确的形成过程应为
，C 错误；
D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，反应中涉及的 、 互为同位素， 为
氦元素，三种核素不属于同一元素，不互为同位素，D 错误；
故选 B。
3. 实验室制备联氨( )的原理为 。设 为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A. 消耗 ，转移电子的数目为
B. 溶液中 数目为
C. 消耗 ，生成 分子数目为
D. 中含有的质子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应方程式，消耗 1 ml NaClO 时，氯元素从+1 价降至-1 价，转移 2 ml 电子，故消耗
0.5 ml NaClO 转移 1 ml 电子，数目为 ，A 错误；
B．计算离子数目需知道溶液体积，题目未提供体积，无法确定 溶液中 数目，B 错
误；
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C． 气体体积需指明状态（如标准状况），题目未说明条件，无法确定 的物质的量，故无法计算
生成 的分子数目，C 错误；
D． 的物质的量为 ，1 个 分子含 10 个质子，故质子为 ，即质子数为 ，D
正确；
故答案选 D。
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量 的溶液中： 、 、 、
B. 无色溶液中： 、 、 、
C. 含有 的溶液中： 、 、 、
D. 加入铝粉有氢气产生的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有大量 Fe3+的溶液中，SCN⁻会与 Fe3+反应生成红色络合物[Fe(SCN)]2+，不能大量共存，A
错误；
B．无色溶液中， 为紫色离子，不符合无色条件，不能大量共存，B 错误；
C．含有 的溶液中， 、Cl⁻、Mg2+、 均无色，且相互间不生成沉淀、气体或弱电解质，可大
量共存，C 正确；
D．加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性。也可能为碱性，Mg2+在碱性溶液中会生成 Mg(OH)2 沉淀，不
能大量共存，D 错误；
故答案选 C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 明矾溶液与过量氨水混合：
B. 将 固体加入稀硫酸溶液中：
C. 溶液中加入少量 溶液：
D. 向 溶液中通入少量
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【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾溶液与过量氨水反应生成 Al(OH)3 沉淀，Al(OH)3 不能与氨水反应，正确的离子方程式为
，A 错误；
B．Na2O2 固体不能写成离子形式，正确的离子方程式为 ，B 错误；
C．KHSO3 溶液中加入少量 Ba(OH)2，反应时 Ba(OH)2 完全反应，Ba2+与 OH-的化学计量数之比为 1:2，OH
-会与 2 个 反应，生成 1 个 BaSO3 沉淀和 1 个 ，正确的离子方程式为
，C 错误；
D．少量 Cl2 优先氧化 Fe2+，不氧化 Br-，离子方程式符合客观事实，D 正确；
故答案选 D。
6. 下列说法正确的是
①工业上冶炼铝时向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂
② 、 溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
③ 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
④在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
⑤从 到 ，碱金属的密度逐渐升高，熔、沸点逐渐降低
⑥可用稀盐酸鉴别 与 溶液
A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ①④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】工业上冶炼铝时添加冰晶石（ ）作为助熔剂，降低氧化铝的熔化温度，①正确；HCl 是
共价化合物，非离子化合物，②错误； 溶于水发生反应 ，是化学变化，干冰升
华是物理变化，是分子间作用力改变，③错误；在金属与非金属分界处存在半导体材料（如硅、锗），④正
确；碱金属从 Li 到 Cs，密度并非逐渐升高（如 K 密度低于 Na），⑤错误；稀盐酸与 反应立即产
生大量 气泡，与 反应开始无现象后才产生气泡，⑥正确；
答案选 A。
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7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.验证非金属性： B.配制
溶液
C.制备氢氧化亚铁沉 D.探究碳酸氢钠的受
淀 热分解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气能与 NaBr 反应生成氯化钠和 Br2 单质，浸有 NaBr 溶液的棉球变橙黄色，证明非金属性
Cl>Br，Cl2、Br2 都能和 KI 反应生成 I2，浸有淀粉 KI 溶液的棉球变蓝，不能证明非金属性 Br>I，故 A 错误；
B．不能在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体配制 溶液，故 B 错误；
C．氢氧化亚铁易被氧化，植物油能隔绝空气防止氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，该装置可以制备氢氧化亚铁
沉淀，故 C 正确；
D．在试管内加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，故 D 错误；
选 C。
8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是
A. 和 同主族， 保存在煤油里，则 也保存在煤油里
B. 与冷水较易反应， 与冷水较难反应，则 与冷水更难反应
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C. 与 反应生成 ，则 与 反应生成
D. F 与 同主族， 与 反应生成 ，则 与 反应生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面，无法有效隔绝空气，实际保存在石蜡或凡士林中，A 错
误；
B．碱土金属（ⅡA 族）从上到下金属性增强，与水反应活性增加，铍（Be）位于最上方，金属性最弱，与
冷水反应最难，B 正确；
C．Fe3+具有氧化性，I-具有强还原性，两者发生氧化还原反应生成 FeI2 和 I2，而非 FeI3，C 错误；
D．氟的非金属性极强，反应中 F 化合物基本不会出现正价，不能形成类似次氯酸盐的化合物，NaFO 不存
在，D 错误；
故答案选 B。
9. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作正确的是
A. 溶液( )：加盐酸至无气体产生
B. ( )：加入适量 ，点燃
C. ( )：加入足量 溶液、过滤、洗涤、干燥
D. ( )：通过灼热的 网
【答案】C
【解析】
【详解】A． 溶液中混有 ，加入盐酸时，盐酸与 反应：
，同时盐酸与 反应： ，
原物质 被消耗，引入新杂质，A 不符合题意；
B． 中混有少量 ， 不支持燃烧，少量 难以被点燃，工业上通常用灼热 除去 ：
，B 不符合题意；
C． 中混有 ， 为两性氧化物，与足量 溶液反应：
， 为碱性氧化物，不与 反应，经过滤、洗涤、
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干燥可分离出 ，该方案可有效除杂，C 符合题意；
D． 中混有 ，通过灼热 网时， 与 反应： ，但 也会与 反应：
，原物质 被消耗，D 不符合题意；
故选 C。
10. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之
和，也是 Y 的最外层电子数的 3 倍。W 和 X 的单质常温下均为气体。下列叙述错误的是
A 原子半径：
B. Z 的氧化物对应的水化物一定是强酸
C. Y 的单质可以在 X 的单质中燃烧
D. W、X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子
数之和，也是 Y 的最外层电子数的 3 倍，则 Z 的最外层电子数为偶数，W 和 X 的单质常温下均为气体，则
推知 W 和 X 为非金属元素，所以可判断 W 为 H 元素，X 为 N 元素，Z 的最外层电子数为 1+5=6，Y 的最
外层电子数为 2，则 Y 为 Mg 元素，Z 为 S 元素，据此作答。
【详解】A．原子半径比较依据元素周期律，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上
到下原子半径逐渐增大； 与 位于第三周期，原子序数 ，故半径 ； 位于第二周期，
H 位于第一周期，半径 ；因此原子半径： ，A 不符合题意；
B．Z 为 ，其氧化物对应的水化物有 、 ； 为二元弱酸，仅部分电离并非所有氧化物
对应的水化物都是强酸，B 符合题意；
C．Y 为 ，X 为 ， 在 中燃烧生成氮化镁，反应方程式为 ，C 不符合题
意；
D．W、X、Z 为 、 、 ，可形成化合物 ，该物质由 与 构成，含离子键， 内部
含共价键，既含有离子键又含有共价键，D 不符合题意；
故选 B。
11. 下列实验操作、现象和结论正确的是
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选
实验操作和现象 结论 项
将少量钠投入 溶液中，剧烈反应，溶液
A 钠与 溶液反应置换出铜
中产生沉淀
向两支装有 固体的试管中分别滴加
B 为两性氢氧化物
盐酸和 溶液，固体
均溶解
用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼 待测液中一定含有 、一定不 C
烧，火焰呈黄色
含
测定还原铁粉是否变质：取少量样品溶于盐酸，
D 还原铁粉样品一定未变质
再滴加 溶液，溶液未变红
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠投入 CuSO4 溶液中，钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 CuSO4 反应生成 Cu
(OH)2 蓝色沉淀，并非置换出铜单质，结论错误，A 错误；
B．Al(OH)3 作为两性氢氧化物既与盐酸反应生成可溶性 AlCl3，与 NaOH 反应生成可溶性 Na[Al(OH)4]，固
体均溶解，现象与结论正确，B 正确；
C．火焰呈黄色说明待测液一定含有钠元素，但钾元素的焰色（紫色）可能被黄色掩盖，无法确定是否含 K
+，结论中“一定不含 K+”错误，C 错误；
D．还原铁粉变质可能生成 Fe2O3 等，溶于盐酸时若有过量铁粉存在，Fe3+会被还原为 Fe2+，导致 KSCN 不
变色，因此仅通过 KSCN 未变色只能说明溶液中没有 Fe3+，不能确定未变质，结论错误，D 错误；
故选 B。
12. 消毒剂的消毒效率可用单位质量的消毒剂所得到的电子数来衡量。亚氯酸钠( )是一种杀菌消毒
剂，其中一种制备 粗产品的流程如下：
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注：①纯 易分解爆炸，一般用空气稀释到 以下；
② 、 、 用于杀菌消毒时均被还原为
下列说法错误的是
A. 发生器中参加反应的 和 的物质的量之比为
B. 、 、 均可用于杀菌消毒，其中 的消毒效率最高
C. 吸收塔中的 可用 代替
D. 发生器中鼓入空气的主要目的是稀释 以防爆炸
【答案】C
【解析】
【分析】NaClO3 在发生器中与二氧化硫反应生成 ClO2 和 Na2SO4，ClO2 在吸收塔中发生反应的方程式为
H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，据此进行分析解答。
【详解】A．发生器中，NaClO3 中 Cl 为+5 价，生成 ClO2（Cl 为+4 价），每个 Cl 得 1e⁻；SO2 中 S 为+4 价，
被氧化为 （S 为+6 价），每个 S 失 2e⁻。由电子守恒：n(NaClO3)×1 = n(SO2)×2，故物质的量之比为 2:1，
故 A 正确；
B．消毒效率为单位质量得电子数。Cl2→2Cl⁻得 2e⁻，效率= ≈0.028；ClO2→Cl⁻得 5e⁻，效率= ≈0.074；
NaClO2→Cl⁻得 4e⁻，效率= ≈0.044。ClO2 效率最高，故 B 正确；
C．吸收塔中 ClO2（Cl 元素的化合价为+4）需被还原为 NaClO2，需还原剂。NaClO4 中 Cl 为+7 价，无还原
性，不能代替，故 C 错误；
D．注①说明纯 ClO2 易爆炸，需空气稀释，发生器鼓入空气目的是稀释 ClO2 防爆炸，故 D 正确；
故答案为 C。
13. 利用太阳能、 合金等可实现制氢及贮氢，原理如下图所示。已知 和 反应的化学方
程式为： ，下列说法正确的是
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A. 反应 1 中 只作还原剂
B. 反应 2 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 循环制氢过程中的总反应是
D. 完全贮氢后，向所得混合物中加入过量盐酸，产生 的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应 1 是 分解为氧化锌、四氧化三铁、氧气， 中部分 O 元素化合价升高、
部分 Fe 元素化合价降低， 既是氧化剂又是还原剂，故 A 错误；
B．反应 2 是氧化锌、四氧化三铁、水反应生成 和氢气，四氧化三铁中+2 价 Fe 升高为+3，四氧
化三铁是还原剂，水中 H 元素化合价由+1 降低为 0，水是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 1:2，故 B 错误；
C．根据图示，循环制氢过程中，水是反应物，氢气和氧气是生成物，所以总反应是
，故 C 正确；
D．储氢反应为 H2 与 Mg2Cu 在高温和 Ar 的条件下转化为 MgCu2 和 MgH2，反应方程式为 3H2+2Mg2Cu
MgCu2+3MgH2， 完全贮氢后，生成 0.15ml MgH2、0.05ml MgCu2，向所得混合物中加入
过量盐酸，反应 产生 0.3ml ，0.05ml MgCu2 中 Mg 和盐酸反应放出
0.05ml 氢气，所以放出氢气的质量为 0.7g，故 D 错误；
选 C。
14. 向碘水、淀粉的混合液中加入 AgNO3 溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：
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下列分析不正确的是
A. 过程①后溶液 pH 明显变小
B. 过程③中加入 NaCl 溶液的目的是除去 Ag+
C. 不能判断 4H++4I-+O2=2H2O+2I2 是过程④中溶液变蓝的原因
D. 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是 Ag+氧化了 I2
【答案】D
【解析】
【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2O HI+HIO，I-与 Ag+反应生成 AgI 沉淀，促进 I2 与水的反应不断
正向进行；过滤，所得滤液 1 中含有 HIO 和 HNO3，还有未反应完的 AgNO3，加入 NaCl 溶液，将发生 Ag
+与 Cl-生成 AgCl 的沉淀反应，往滤液 2 中加入 KI 溶液，发生 I-、HIO、H+的氧化还原反应，从而生成 I2，
使溶液再次变蓝色。
【详解】A．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为 HIO、HNO3 及未反应的 AgNO3，所以 pH 明显变
小，A 正确；
B．过程③中加入 NaCl 溶液，可与 Ag+反应生成 AgCl 沉淀，排除 Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目
的是除去 Ag+，B 正确；
C．过程④中，加入 KI，可能发生 HIO、H+、I-的氧化还原反应，也可能发生反应 4H++4I-+O2=2H2O+2I2，
不能肯定溶液变蓝的原因是哪一个，C 正确；
D．过程①中蓝色褪去的原因可能是 Ag+氧化了 I2，也可能是 Ag+促进了 I2 与 H2O 的反应，D 不正确；
故选 D。
二、填空题：本大题共 4 个小题，共 58 分。
15. 现有以下物质：
①CO2 ②PH3 ③HCl ④NH4Cl ⑤铜 ⑥Na2FeO4 ⑦KHSO4
（1）上述物质中，属于电解质的是_______（填序号）。
（2）①的结构式为_______，④的电子式为_______。
（3）PH3 为 18 电子微粒，分子 M 与其具有相同原子数和电子数，M 的分子式为_______。
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（4）Na2FeO4 是一种新型绿色净水剂，所属物质类别为_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。将 Na2FeO4
粉末加入足量水中，先形成紫红色溶液，然后溶液迅速褪色，并产生红褐色沉淀，写出反应的离子方程式
_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（5）实验室常用 KHSO4 固体溶于水配制其标准溶液，KHSO4 溶于水破坏的化学键为_______。下列操作会
导致所配溶液浓度偏高的是_______。
a. 配制前容量瓶中有少量水
b. 溶解后未冷却至室温直接转移至容量瓶，并定容
c. 烧杯溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯内壁
d. 定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】（1）③④⑥⑦
（2） ①. O=C=O ②.
（3）H2O2 （4） ①. 盐 ②. ③. 3∶4
（5） ①. 离子键、共价键 ②. bd
【解析】
【小问 1 详解】
①CO2，本身不导电，属于非电解质；
②PH3，类比 NH3，本身不导电，属于非电解质；
③HCl，在水溶液中能导电，属于电解质；
④NH4Cl，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；
⑤铜，本身能导电，属于单质；
⑥Na2FeO4，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；
⑦KHSO4，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；
综上，属于电解质的是③④⑥⑦。
【小问 2 详解】
CO2 的结构式为 O=C=O（碳原子与两个氧原子分别形成双键，直线形结构）。NH4Cl 的电子式为
。
【小问 3 详解】
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PH3 的原子数为 4，电子数为 18。使用“替换法”寻找符合要求的分子 M，注意到 PH3 中的 PH 可以替换为
O2（原子数均为 2，电子数均为 16），故 M 的分子式是 H2O2。
【小问 4 详解】
Na2FeO4 由阳离子 Na+和阴离子 构成，属于盐。Na2FeO4 溶液褪色并产生红褐色沉淀［Fe(OH)3］，说
明 Fe 元素化合价下降（+6→+3），体系中能化合价上升的只有氧元素（-2→0），则不难写出反应的离子方
程式 。其中 O2 是氧化产物，Fe(OH)3 是还原产物，故氧
化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶4。
【小问 5 详解】
KHSO4 溶于水，不仅破坏了 K+和 之间的离子键，还破坏了 内部的 O—H 共价键。
a．配制前容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度无影响，a 不符合题意；
b．溶解后未冷却至室温就转移并定容，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，b 符合题意；
c．转移时未洗涤烧杯内壁，溶质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，c 不符合题意；
d．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，d 符合题意；
故选 bd。
16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：
（1）写出元素⑪在周期表中的位置是_______。
（2）元素③、⑤形成的简单气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式)，它们含有的化学键类型为_______
(填“非极性键”或“极性键”)；⑤⑥⑧⑩的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。
（3）可用于判断元素⑥、⑦金属性强弱的是_______(填字母)。
a.单质与酸反应时失去电子的数目
b.单质与水反应 剧烈程度
c.单质的熔点高低
d.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
（4）元素硒( )与元素④和⑨位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形
式存在，亚硒酸钠的化学式为_______，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______(填化学式)
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。
（5）在含有①⑦⑧简单阳离子的 溶液中，逐滴滴加 的 溶液到过量，生成沉淀的
质量与加入的 溶液的体积关系如图所示，回答下列问题。
①沉淀减少时发生反应的离子方程式：_______。
②a 点的数值为：_______ 。
【答案】（1）第四周期第 VIIA 族
（2） ①. HF ②. 极性键 ③.
（3）bd （4） ①. Na2SeO3 ②. H2O＞H2Se＞H2S
（5） ①. ②. 160
【解析】
【分析】由元素周期表的结构可知，①~⑪分别为：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Br。
【小问 1 详解】
元素⑪为 Br 元素，原子序数为 35，位于元素周期表第四周期第 VIIA 族；
【小问 2 详解】
F 的非金属性比 N 强，其气态氢化物的稳定性比 N 强，因此较稳定的为 HF；均含有极性键；⑤为氟离子、
⑥为钠离子、⑧为铝离子、⑩为氯离子，而比较粒子半径，一看电子层数，电子层数越多半径越大；二看
核电荷数，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；因此简单离子半径由大到小依次为：
。
【小问 3 详解】
a．单质与酸反应时失去电子的数目是元素的常见化合价，不能用于比较金属性强弱，a 错误；
b．单质与水反应越剧烈，金属性越强，b 正确；
c．单质的熔沸点属于物理性质，不能判断金属性强弱，c 错误；
d．最高价氧化物的水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，d 正确；
答案选 bd；
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【小问 4 详解】
亚硫酸钠化学式为 Na2SO3，亚硒酸钠的化学式为：Na2SeO3，三种元素简单氢化物分别为：H2O、H2S 和 H2Se，
H2O 分子间可形成氢键，沸点最高，H2Se 相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于 H2S，沸点：
H2O＞H2Se＞H2S。
【小问 5 详解】
向含有镁离子、铝离子和氢离子的溶液中加入氢氧化钠溶液，结合图示可知，氢离子先和氢氧化钠溶液反
应消耗氢氧化钠溶液 20mL，20~a 为镁离子、铝离子和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，a
~b 为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。
①沉淀减少时发生的离子方程式为： 。
②由图示和分析可知，产生氢氧化镁的质量为 11.6g，物质的量为： =0.2ml，消耗氢氧根离子 0.4ml
；产生氢氧化铝的质量为 19.4g-11.6g=7.8g，物质的量为： =0.1ml，消耗氢氧根离子 0.3ml；共
消耗氢氧根离子 0.7ml，消耗氢氧化钠溶液的体积为 =140mL，则 a 点的数值为 140+20=160。
17. 铋酸钠( )是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的 和
溶液中通入 ，在充分搅拌的情况下可制得 ，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已
知： 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液会缓慢分解。
（1）A 中制备 的离子方程式为_______。
（2）B 中盛放的试剂是_______。
（3）C 中盛放 与 的混合物，与 反应生成 ，反应的化学方程式为_______。
（4）当装置 C 中白色固体消失时，关闭 ，同时需及时关闭 ，原因是_______。
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（5）反应结束后，拆除装置前必须先除去残留的 ，以免污染空气，除去三颈烧瓶 A 中残留 的操作
是_______，反应的化学方程式为_______。
（6）测定产品中 纯度：称取 样品于烧杯中，酸化，加入足量 溶液，发生反应
(未配平)，再加入 的
溶液，充分反应后，用 溶液与溶液中剩余的 反应，发生反应
(未配平)，消耗 溶液 。
①酸化时，_______(填“能”或“不能”)选择稀盐酸。
②样品中 的纯度为_______。
【答案】（1）
（2）饱和食盐水 （3）
（4）若继续通入 ，导致 过量，会使溶液呈酸性， 分解
（5） ①. 打开 K2，向 A 中加入 NaOH 溶液 ②.
（6） ①. 不能 ②.
【解析】
【分析】A 装置中制备 ，制备的 中会混有 HCl 气体，B 装置盛放饱和食盐水用于除去 HCl 杂质，将
通入装置 C 中，与 与 的混合物充分搅拌制取产物 ，由于 有毒故 D 装置用
于尾气吸收。
【小问 1 详解】
A 装置中用 MnO2 和浓盐酸共热制备 ，离子方程式为 ；
【小问 2 详解】
制备的 中会混有 HCl 气体，B 装置盛放饱和食盐水用于除去 HCl 杂质；
【小问 3 详解】
将 通入装置 C 中，与 与 的混合物充分搅拌制取产物 ，方程式为
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；
【小问 4 详解】
根据已知信息 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液会缓慢分解，若继续通入 ，导致
过量，会使溶液呈酸性， 分解；
【小问 5 详解】
有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后打开 K2，向 A 中加入 NaOH 溶液除去 A 中残留的 ；方程
式为 ；
【小问 6 详解】
盐酸中的 Cl⁻可能被 氧化为 Cl2（ 氧化性强于 KMnO4，可氧化 Cl⁻），因此酸化不能用稀盐
酸；
配平两步反应分别为 ，
，总 物质的量为
，根据最终消耗 的物质的量为
，结合比例关系 ，可得出剩余 的物质的量
为 ，那么用于和第一步生成的 反应的 的物质的量为
，根据关系式 ，故 的物质的量为
， 的质量为 ，纯度为
。
18. 利用腐蚀覆铜电路板废液制备 X 的流程如下图所示。
已知：该条件下， 时， 可在水中大量存在； 时， 完全转化为 沉淀，
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时， 开始转化为 沉淀。
回答下列问题：
（1） 溶液腐蚀铜电路板的化学方程式为_______。
（2）流程中 表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）加 时，发生反应 ，溶液 值_______(填“增大”、“减小”或“不
变”)，该步骤目的是除去溶液中的 ，则 值范围应调节为_______，除了用 试纸测 值外，还
可以使用_______进行测定。
（4）若生成X的反应中，只有铜元素化合价发生变化，且X只含 和 两种元素，则X的化学式为_______
。
（5）滤渣 3 中含铁化合物与 X 在空气中灼烧，会生成 固体与氯气，反应的化学方程式为_______
。
（6）已知腐蚀电路板时加入 的 溶液，取其中一半腐蚀废液，加入 铁，充分进行
上述流程中的反应，合并滤液 1 和滤液 2，再通入 可以实现原料的再生。若忽略反应过程的损耗，至少
需要 的体积为_______L(标准状况)。
【答案】（1）
（2）氧化性 （3） ①. 增大 ②. [3.2,4.7） ③. pH 计（或 pH 传感器）
（4）CuCl （5）
（6）16.8
【解析】
【分析】先用三氯化铁溶液腐蚀覆铜电路板得到腐蚀废液(Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、H+)，支路一通过加入足
量铁将铜离子还原为铜，将三价铁还原为二价铁，过滤后取滤渣加入足量盐酸以去除残留的 Fe，滤渣 2 为
铜，支路二通过加入过氧化氢来氧化亚铁离子方便将铁元素与铜元素分离，滤液加入 CuO 调节 pH 除铁，
滤渣 3 为 ，滤液 3 为 ，通过一定条件与滤渣 2（Cu）反应生成 X，据此作答。
【小问 1 详解】
FeCl3 溶液与铜发生氧化还原反应，方程式为： ，故答案为
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；
【小问 2 详解】
过氧化氢将腐蚀废液中全部亚铁离子氧化为三价铁离子，所以表现出氧化性，故答案为氧化性；
【小问 3 详解】
CuO 为碱性氧化物，与氢离子反应消耗氢离子，使溶液 pH 值增大；为了去除 Fe3+且不消耗铜离子，应当调
节 pH 使铁离子完全沉淀且铜离子未开始沉淀，根据已知条件 pH 应控制在 3.2~4.7 之间；除了用 pH 试纸测
pH，由于需要一定精度，所以还可以使用 pH 计（或 pH 传感器）进行测定，故答案为增大；[3.2，4.7）；
pH 计（或 pH 传感器）；
【小问 4 详解】
滤液 3 和滤渣 2 分别为氯化铜溶液和铜，由于只有铜元素的化合价改变，所以是归中反应，生成氯化亚铜，
故答案为 CuCl；
【小问 5 详解】
滤渣 3 中含铁化合物为氢氧化铁，X 为 CuCl，在空气中灼烧生成 CuFe2O4 与氯气，氯离子与+1 价的铜均失
去电子作还原剂，且三价铁离子没有变价，则氧化剂为氧气，化学方程式为
，故答案为：
；
小问 6 详解】
的三氯化铁溶液中，三价铁离子物质的量为 2 ml，取一半腐蚀废液（含 1 ml 铁元素）再加
入 28 g 铁，铁的摩尔质量为 56 g/ml，所以加入了 0.5 ml 的铁用于还原三价铁离子为二价铁离子，剩余的
铁粉又与过量盐酸反应全部变成亚铁离子，所以当滤液 1 与滤液 2 混合后溶液中总共有 1.5 ml 的亚铁离子，
亚铁离子与氯气反应方程式为 ，所以至少需要 0.75 ml 的氯气，则标况下所需氯
气的体积为 ，故答案为 16.8