四川省自贡市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共 75 分钟。试卷满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共 48 分)
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是
符合题目要求的。
1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用适量食醋除去锅炉铁锈 醋酸可与铁锈反应生成可溶物
B 环保行动：将废弃电池送到专门回收点 废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境
家务劳动：用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗
C 利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒
马桶
D 学农活动：用厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含 N、P、K 等元素
A. A B. B C. C D. D
2. 下列说法中正确的是
A. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的含氧酸
B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
C. 电解质溶液会导电是因为通电后电解质发生了电离
D. 不同金属元素呈现出不同的焰色是因为发生了化学变化
3. 为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤
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4. 已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是
A. 16 g B. 32 g
C. 64 g·ml－1 D. 32 g·ml－1
5. 下列说法正确的是
A. FeO、Fe2O3 与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
B. Na2O2 与盐酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物
C. NO2 与 NaOH 反应生成 NaNO3、NaNO2，所以 NO2 是酸性氧化物
D. NaHSO4 能电离出氢离子溶液显酸性，所以 NaHSO4 是酸
6. 常温下单质硫主要以 形式存在。加热时， 会转化为 、 、 等，它们与氧气反应的产物都是
， 在催化剂作用下与氧气进一步反应生成 。下列说法正确的是
A. 转化为 是物理变化
B. 、 、 互为同素异形体
C. 、 都能与水反应生成二元强酸
D. 、 的水溶液能导电，但它们不属于电解质
7. 下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
观察钠与水反应 现 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧 A
象 杯中
鉴别 NaHCO3 与溶液
B 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
Na2CO3
证明 Na2O2 与 CO2 是 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反 C
放热反应 应
鉴别 Na2CO3 与 K2CO3
D 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
溶液
A. A B. B C. C D. D
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8. 已知有如下反应：① ；② ；③
；④ ，下列叙述不正确的是
A 氧化能力： B. 还原能力：
C. 反应 能顺利进行 D. 反应 能顺利进行
9. 下列离子组可以大量共存的是
A B.
C. D.
10. 白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：
①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4
②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是
A. X 是 Cu3P
B. H3PO4 均是氧化产物
C. 若反应①有 lmlP4 参与反应，转移 20ml 电子
D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：65
11. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.204×1024 个 O2 所含的原子的物质的量为 2ml
B. 8g CH4 含有质子数为 8NA
C. 常温常压下，18g H2O 中含有的电子数为 10NA
D. 相同质量的 CO 和 CO2 所含分子数目之比为 7：11
12. 如图所示是几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)。已知丙的焰色试验为黄色，甲是一种淡黄色固
体，常温下乙为一种常见液体，X 是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是
A. 反应①的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. 反应②生成的丁与戊中，阴离子的数目比为 1：1
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C. X 溶于乙中形成无色溶液
D. 反应①1ml 甲参与反应转移电子数为 NA
13. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. Cl2 通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O
B. 将少量 CO2 通入 BaCl2 溶液中：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C. 过量 CO2 通入饱和碳酸钠溶液：2Na++ +CO2+H2O=2NaHCO3↓
D 将少量 NaHCO3 加入氢氧化钠溶液中： +OH-= +H2O
14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
15. 高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：
，下列说法不正确的是
A. Fe3+是还原剂 B. H2O 既不是还原产物也不是氧化产物
C. 生成 ，转移 电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
16. 亚氯酸钠( )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊
(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应①阶段，参加反应的 和 的物质的量之比为
B. 反应①中 是还原产物
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C. 反应②中的 可用 代替
D. 反应②条件下， 的氧化性大于
第Ⅱ卷(选择题共 52 分)
注意事项：本卷包括 4 个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，
在本试题卷、草稿纸上答题无效。
17. 按要求填空。
（1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②氯气，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，
⑦硫酸氢钠晶体，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O 晶体。
①上述物质中，属于电解质的是______(填写序号，下同)。
②上述状态下能导电，但不是电解质的是______。
（2）请写出⑦在水溶液中的电离方程式：______。
（3）请写出盐酸与小苏打溶液反应的化学方程式______。
（4）请写出实验室制取②的离子方程式：______。
18. 某无色溶液中可能大量含有 K+、H+、Fe2+、 、 、 、Cl-、 中的若干种，且各种
离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存 。
（2）通过实验 i 可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。
（3）实验 iii 是为了确定_______(填离子符号)一定存在。
（4）通过实验 iv、v 不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；
向反应后的上层清液中滴加 MgCl2 溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。
19. 氯及其化合物有重要用途。以下是氯元素“价类二维图”的部分信息。
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回答下列问题
（1）根据图中信息写出 Y、Z 的化学式：______、______。
（2）已知高氯酸( )是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
（3）2016 年巴西奥运会期间，由于工作人员将 84 消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速
生长，池水变绿，其反应原理为 NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O。
①藻类快速生长的原因______。
②当标准状况下有 0.25ml O2 生成时，转移电子数目为______。
（4） 可用潮湿的 与 反应制取，同时生成 ，该反应的化学方程式为______；在
该反应中 体现了______性。
20. 用如下装置测定混合物(Na2O、Na2O2)中 Na2O2 的含量。
操作步骤如下：
Ⅰ、连接好装置并检验气密性。
Ⅱ、在石棉绒中均匀铺上 m g 混合物。
Ⅲ、关闭阀门 b，打开分液漏斗的活塞、阀门 c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门 c，打开阀门 b。
IV、实验结束，通过量气管前后体积差换算得到收集到的气体质量 a g。
V、利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为 w。
请回答下列问题：
（1）导管 a 的作用是______。
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（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为______；反应器中的试剂为______。
（3）CO2 在石棉绒上与 Na2O，Na2O2 发生反应的化学方程式依次为______、______。
（4）有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点______(填“正确”或“错误”)，理由为______。
（5）混合物中 Na2O2 的质量分数 w=______(用含 m、a 的代数式表示)。
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