四川省自贡市第一中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份四川省自贡市第一中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了考试结束后，只将答题卡交回， 能量之间可相互转化， 下列实验装置正确的是， 下列“类比”合理的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

自贡一中2022-2023学年度下期高一年级期中考试
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。
注意事项：
1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　Na-23　S-32　Fe-56　Cu-64　Ag-108
第I卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料
B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅（Si3N4），只含有N元素和Si元素，均为非金属元素，氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料，A正确；
B．手机芯片的主要成分是硅，B错误；
C．石墨烯与金刚石均为碳元素的单质，互为同素异形体，C正确；
D．碳化硅为共价晶体，有非常高的熔沸点，是耐高温的好材料，D正确；
故选B。
2. 下列表示物质的化学用语或表达式正确的是
A. 质子数为16的S原子：
B. 互为同位素
C. 次氯酸的电子式：
D. 电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．质子数为16的S原子应表示为，A错误；
B．互为同位素，同位素指的是质子数相同而中子数不同的一类原子互称同位素，B正确；
C．次氯酸分子中氧原子在中间，C错误；
D．NaHCO3为弱酸对应的酸式盐，在水中不能完全电离得到碳酸根，故电离方程式为，D错误；
故选B。
3. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是

①氯化铵分解②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】
【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应。
【详解】①氯化铵分解为吸热反应，符合题意；
②镁条溶于盐酸为放热反应，不符合题意；
③盐酸与碳酸氢钠反应为放热反应，符合题意；
④氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，符合题意；
⑤氢气在氯气中燃烧为放热反应，不符合题意；
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应为放热反应，不符合题意；
故选B。
4. 下列关于硫及其化合物说法错误的是
A. 工业用98.3%的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全
B. 葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用
C. 常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸
D. 硫酸钡俗称“钡餐”，可用作消化系统X射线检查的内服药剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．若用水吸收会形成酸雾阻止进一步被吸收，工业用98.3%的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，A正确；
B．二氧化硫具有较强还原性， 葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用，B正确；
C． 常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化表面生成致密氧化膜，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，C不正确；
D．硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，因此硫酸钡俗称“钡餐”，D正确；
答案选C。
5. 能量之间可相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B. 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
C. 如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D. 金刚石转化为石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学键的断裂和生成使化学反应中有能量变化，化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成，故A正确；
B．化石燃料是不可再生性能源，故B错误；
C．图Ⅰ中没有构成闭合回路，则不能将化学能转变为电能，故C错误；
D．图Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，则石墨能量更低，更稳定，故D错误；
故选A。
6. 下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅无法与水反应，A错误；
B．NO与水无法反应，需将NO氧化为NO2，NO2再与水发生反应生成硝酸和NO，B错误；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，需先将二氧化硫氧化成三氧化硫，三氧化硫再与水反应得到硫酸，C错误；
D．涉及反应方程式为，D正确。
故选D。
7. 下列实验装置正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，故A正确；
B．实验室可以用MnO2催化H2O2分解制备O2，用浓硫酸干燥O2，O2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进、短管出，故B错误；
C．加热氯化铵固体生产氨气和氯化氢气体，两种气体很难分离，而且两种气体一冷却又发生反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵固体制备氨气，故C错误；
D．铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊试液变红，但不能用浸有稀硫酸的棉花团吸收过量的二氧化硫，应该用NaOH溶液，故D错误；
故选A。
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. K+、Cu2+、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+、与反应生成Cu(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、、相互之间不反应，无沉淀、气体、水生成，故B符合题意；
C．、、之间发生氧化还原反应生成Fe3＋、Cl－，故C不符合题意；
D．、生成MgCO3沉淀，故D不符合题意；
故选B。
9. 下列“类比”合理的是
A. MgO和NaOH溶液不发生反应，则和NaOH溶液也不发生反应
B Fe加入溶液能置换出铜，则Na加入溶液也能置换出铜
C. 使酸性高锰酸钾褪色，则也能使酸性高锰酸钾褪色
D. 加热条件下Fe和S能化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能化合生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgO和NaOH溶液不发生反应，但和NaOH溶液发生反应，A错误；
B．Fe加入溶液能置换出铜，但Na加入溶液先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与发生复分解反应生成蓝色沉淀，B错误；
C．因具有还原性使酸性高锰酸钾褪色，但不具有还原性不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；
D．S是弱氧化剂，与金属化合时常生成较低价态金属硫化物，加热条件下Fe和S能化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能化合生成，D正确。
故选D。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol单质硫在足量中充分燃烧，失去个电子
B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
C. 标准状况下，22.4L中含有的共价键数目为
D. 含2mol的浓硫酸与64gCu共热，生成分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mol单质硫在足量中充分燃烧生成二氧化硫，失去个电子，A错误；
B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应发生钝化，转移电子数无法确定，B错误；
C．标准状况下，22.4L即1mol氨气中含有的共价键数目为，C正确；
D．含2mol的浓硫酸与64gCu共热，反应过程中浓硫酸变稀，反应停止，硫酸未反应完全，生成分子数小于，D错误。
故选C。
11. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 稀溶液中通入过量
B. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热：
C. 和浓盐酸制取
D. 铜粉加入稀硝酸溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀溶液中通入过量离子方程式为，A正确；
B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热离子方程式为，B正确；
C．和浓盐酸制取离子方程式为，C正确；
D．铜粉加入稀硝酸溶液中生成NO，正确离子方程式为，D错误。
故选D。
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量铁粉加入稀充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀将Fe氧化为
B
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓溶液呈碱性
C
将充满气体的试管倒扣在水槽中
试管内充满溶液
易溶于水并与水发生了反应
D
向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量铁粉加入稀充分反应后铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故滴入KSCN溶液溶液不会变红色，A错误；
B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，因氨水显碱性而使石蕊溶液变蓝，B正确；
C．将充满气体的试管倒扣在水槽中，发生反应3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，由方程式可知反应后试管内有NO残余，故试管内不会充满溶液，C错误；
D．如含有亚硫酸根离子，可被硝酸氧化生成硫酸根离子，溶液不一定含有硫酸根离子， D错误。
故选B。
13. 某固体可能含有、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是
A. 一定有和，可能有、、
B. 一定有，和两种物质中至少有一种
C. 一定有和，不含，可能有、
D. 一定有和，不含和，可能有
【答案】D
【解析】
【分析】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，由于硫酸铜溶液显蓝色，则原固体中一定不含有硫酸铜；
②在①所得溶液中，滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；由于碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀，则固体中一定不含有氯化钙。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有和，不含和，可能有。
【详解】A．由分析可知，原固体成分中一定没有和，可能有，A错误；
B．由分析可知，原固体成分中一定没有，B错误；
C．由分析可知，原固体成分中一定没有和，可能有，C错误；
D．由分析可知，原固体成分中一定有和，一定没有和，可能有，D正确；
答案选D。
14. 已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是

A. A、B互换位置也满足该流程
B. 反应①中每生成转移电子
C. F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D. C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气
【答案】B
【解析】
【分析】F为红棕色气体，则F为二氧化氮，二氧化和水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸和碳加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，A(二氧化碳)和过氧化钠反应生成碳酸钠和D(氧气)，硝酸和铜反应生成硝酸铜、E(一氧化氮)和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，C(氨气)催化氧化生成一氧化氮和水，M受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则M为碳酸铵或碳酸氢铵。
【详解】A．A为二氧化碳，B为水，A、B互换位置也满足该流程，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和D(氧气)，硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故A正确；
B．反应①方程式为，根据方程式分析，生成1mol氧气转移2mol电子，故B错误；
C．F与水即，二氧化氮中氮化合价既升高又降低，有两个氮升高，有1个氮降低，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；
D．C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气即，故D正确。
综上所述，答案为B。
第II卷(非选择题共58分)
注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
15. 下表为元素周期表一部分，请回答有关问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2




①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨





⑩


（1）表中最活泼的金属是_____(填写元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填写化学式)
（2）元素①形成的最简单氢化物的电子式为_____；工业上制取该物质的化学方程式为_____。
（3）元素⑤的单质是现代信息技术的基础材料，在工业上常用焦炭还原其氧化物来制取得到，该反应的化学方程式为_____。
（4）写出元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式：_____。
【答案】（1） ①. K ②. HClO4
（2） ①. ②.
（3）
（4）
【解析】
【分析】以上十种元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。
【小问1详解】
元素周期表中越往左下角的金属，金属性越强，越活泼，故金属性最强的为K。最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。
【小问2详解】
元素N形成的最简单氢化物氨气的电子式为，工业上制取氨气的化学方程式为。
【小问3详解】
工业上常用焦炭还原SiO2来制取得到Si，该反应的化学方程式为。
【小问4详解】
元素S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其浓溶液与铜反应的化学方程式。
16. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开1molH-H键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出391kJ能量。
①根据上述数据判断工业合成氨的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；
②若消耗1mol和3mol，理论上放出或吸收热量为，则为_____kJ；
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。

①以下叙述中，正确的是_____。
a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b．两烧杯中溶液的pH均增大
c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_____乙(填“>”、“<””或“=”)。
（3）某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示：

①负极的材料是_____，发生的电极反应为_____。
②外电路中的电子是从_____电极流入(写出电极材料的名称)，溶液中向_____电极移动(写出电极材料的名称)。
③当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_____。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 92
（2） ①. BD ②. <
（3） ①. Cu ②. ③. 银 ④. 铜 ⑤. 0.05NA
【解析】
【小问1详解】
工业合成氨的化学方程式为，若消耗1mol和3mol，理论上放出热量为=6×391kJ-（946kJ+3×436kJ）=92 kJ。
【小问2详解】
①甲中未形成原电池，无正负极，乙中形成原电池，活泼电极锌为负极，A错；两烧杯中均为氢离子得电子变成氢气，氢离子浓度减小，pH增大，B对；甲中气泡在锌电极上产生，乙中气泡在Cu上产生，C错；两池中均发生，反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气均为0.1mol，在标况下的体积均为2.24L，D对。
故选BD。
②两池中本质上都是Zn与稀硫酸反应，但乙中形成原电池，反应速率比正常的化学反应要更快，故在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＜乙。
【小问3详解】
由可知Cu为负极，电极反应式为，外电路电子由负极Cu流入正极Ag，溶液中向负极即Cu电极移动，当反应进行一段时间后取出电极材料，测得正极Ag电极增重了5.4g即0.05molAg，其电极反应式为，则该原电池反应共转移的电子数目是0.05NA。
17. 某研究性学习小组为探究铜片与浓的反应及其产物的化学性质，设计了如下实验装置。

请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称：_____，装置④的作用是_____。
（2）为了验证是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是_____(填序号)。
a．酸性溶液 b．紫色石蕊试液 c．溶液
（3）下列说法正确的是_____。
a．先检查装置的气密性，再向装置中加入药品
b．在铜和浓硫酸的反应中，浓硫酸只作氧化剂
c．实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明具有漂白性
（4）装置③中发生反应的离子方程式为_____。
（5）甲、乙两名同学对铜片与浓反应剩余物进行研究，情况如下：
【发现问题】充分反应后，铜片和两种反应物均有剩余。
【提出假设】反应过程中浓度降低，铜片与硫酸不能继续反应。
【方案设计】为验证提出的假设，两位学生设计以下实验方案。
学生
实验方案
甲
方案I：取出反应剩余物中的残余铜片，用蒸馏水洗净、晾干，放入盛有浓硫酸的试管中，加热片刻后，残余铜片与浓硫酸继续反应
乙
方案II：向反应后的剩余物中通入一种常见无色气体单质M，加热，残余铜片继续溶解得到蓝色溶液
方案II中，通入的气体M可能为_____(写化学式)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气，避免污染环境
（2）b （3）a
（4）
（5）O2
【解析】
小问1详解】
图中仪器a的名称为分液漏斗，装置④的作用是吸收尾气，避免污染环境。
【小问2详解】
酸性氧化物一般可以与水反应生成酸，故可用石蕊溶液检验，若石蕊变红，则说明二氧化硫是酸性氧化物。
【小问3详解】
a．反应前应先检查装置的气密性，再向装置中加入药品，a对；
b．在铜和浓硫酸的反应中，浓硫酸既做氧化剂也起酸的作用，b错；
c．实验开始后，试管①中品红褪色体现具有漂白性，③溶液溴水褪色，证明具有还原性，c错；
故选a。
【小问4详解】
装置③中中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，离子方程式为。
【小问5详解】
通入O2发生，残余铜片继续溶解得到蓝色溶液。
18. 某化学小组同学欲按下图装置进行实验，探究催化氧化反应。

A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、NaOH固体、
（1）催化氧化的化学方程式是_____。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是_____。
（3）装置C中的试剂应选择_____；装置D中的试剂应选择_____。
a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．
（4）甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_____。
②用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_____。
（5）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量，应_____(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或_____(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. a ②. c
（4） ①. ②.
（5） ①. 增加 ②. 减少
【解析】
【分析】本实验选用浓氨水与氢氧化钠混合，使氨水受热分解得到氨气，氨气需要通过干燥管中的碱石灰干燥，并利用二氧化锰催化过氧化氢分解得到氧气，产生的氧气通过洗气瓶中的浓硫酸进行干燥，产生的氨气和氧气在E中发生催化氧化反应得到NO，并利用过量的氧气将NO氧化得到红棕色的NO2进行进一步反应。
【小问1详解】
氨的催化氧化反应，氨气中一3价的氮被氧气氧化成显十2价的一氧化氮，化学反应方程式为：。
【小问2详解】
由分析可知A的干燥剂为浓硫酸，可知A中生成的气体为氧气，依据试剂可知过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
洗气瓶中宜使用液体干燥剂浓硫酸，干燥氨气时宜使用碱性干燥剂碱石灰，浓硫酸、为酸性干燥剂，无水氯化钙会与氨气反应，均不可取。
【小问4详解】
①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮是无色气体，一氧化氮极易和氧气化合为红棕色的二氧化氮，即2NO＋O2=2NO2，所以装置F中有红棕色气体产生。
②在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和
一氧化氮，化学方程式为：3 NO2 +H2O=2HNO3 +NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应产生硝酸铜，G中溶液变成蓝色，离子方程式为。
【小问5详解】