四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附解析），文件包含四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题原卷版docx、四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75 分钟 总分：100 分)
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，
在试卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
A. 用 晶体和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料
B. 采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率
C. 酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A 久置氯水颜色变浅，酸性增强
B. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出
C. 在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉
D. 人们食用了酸性食品和碱性食品后，血液 pH 值仍稳定在
3. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的 溶液中含有的 数目为
B. 一定条件下，2ml 与 1ml 充分反应生成的 分子数小于
C. 常温常压下，14g 和 的混合气体，含碳原子数为
D. 标准状况下，向密闭容器中通入 22.4LNO 和 11.2L ，生成物中含有的分子数为
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
第 1页/共 11页
A. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
B. 能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、
C. 的溶液中： 、 、 、
D. 水电离的 为 ml·L-1 的溶液中： 、 、 、
5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
实验装
置
A．用该装置测定中和反应
目的 B．测定锌和稀硫酸反应的速率
反应热
实验装
置
C．滴定至接近终点时，滴
目的 D．测 NaClO 溶液的 pH
入半滴标准液
A. A B. B C. C D. D
6. 下列事实对应的离子方程式不正确的是
A NaClO 溶液中加白醋：
B. 向高锰酸钾溶液中加入草酸溶液：
C. 溶液中加入稀硝酸：
D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
第 2页/共 11页
7. 工业合成甲醇的原理为 ，其工艺流程如图所示。下列叙述正
确的是
A. “干燥净化”的主要目的是防止催化剂中毒
B. 合成甲醇时压强越大越好
C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率
D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率
8. 下列图像与对应的叙述正确的是
A. 图甲中表示的反应，若正反应为放热反应， 时刻改变的条件是升温
B. 图乙表示一定温度时某反应的平衡常数 K 随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
C. 图丙表示 平衡时 体积分数随起始 变化的曲线，则
的转化率：
D. 图丁是 、 反应生成 的能量变化曲线，说明 1ml 和 1ml 的总键能大
于 2ml 的总键能
9. 下列说法正确的是
A. ， ，则
B. 已知 kJ·ml-1，则臭氧比氧气稳定
第 3页/共 11页
C. 的燃烧热为 akJ·ml-1，则 kJ·ml-1
D. 若 kJ·ml-1，则 NaOH 稀溶液与 稀溶液反应
生成 1ml 时放出的热量为 57.3kJ
10. 甲醇与 CO 催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是
A. 该反应中， 为催化剂，HI 为中间产物
B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤
C. 该过程不涉及非极性键的形成
D. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变
11. 根据下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
向0.1ml/L和0.2ml/L的盐酸中分别加入足量的锌粒和锌
A 反应物浓度越大，化学反应速率越快
粉，0.2ml/L 盐酸中产生气泡的速率更快
压缩体积，增大压强，
向针筒中充入 50mLHI 气体，分解达到平衡后再压缩针筒
B 平衡正
内气体，气体颜色变深
向移动
的 大于 的
向盛有 2mL1ml/L 醋酸的试管中滴加 1ml/L 的 C
溶液，有气泡产生
取 1mL0.1ml/LKI 溶液于试管中，加入 5mL0.1ml/L
反应 存在 D 溶液，充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液，溶液
一定的限度 变红色
第 4页/共 11页
A. A B. B C. C D. D
12. 温度为 时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应
kJ·ml-1.实验测得： ，
， 、 为速率常数(仅与温度有关)。下列说法不正确的是
物质的起始浓度/(ml·L-1) 物质的平衡浓度/(ml·L-1)
容器编号
Ⅰ 0.4 0 0 0.3
Ⅱ 0.1 0.1 0.2
Ⅲ 0.4 0 1 0
A. 温度为 时，该反应的平衡常数为
B. 容器Ⅱ中起始时，
C. 达平衡时，容器Ⅲ中的 体积分数小于 50%
D. 容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为 时，若 ，则
13. 用活性炭还原 可防止空气污染，其反应原理为 。
在密闭容器中 1ml 和足量 C 发生上述反应，反应相同时间内测得 的生成速率与 的生成速率
随温度变化的关系如图 1 所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 的转化率随压强的变化如图 2 所
示，下列说法错误的是
第 5页/共 11页
A. 图 1 中的 A、B、C 三个点中只有 C 点达平衡状态
B. 由图 1 可知，该反应的
C. 图 2 中平衡常数 ， 的平衡浓度
D. 在恒温恒容下，向图 2 中 G 点平衡体系中充入一定量的 ，与原平衡相比， 的平衡转化率减小
14. 常温下，浓度均为 、体积均为 的 和 溶液，分别加水稀释至体积 ， 随
的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水的电离程度：c 点大于 d 点
B. 消耗等浓度 溶液的体积：b 点和 d 点相同
C. 导电能力：a 点小于 c 点
D. 分别加热 时的 和 溶液(不考虑 、 和 的挥发)， 变小
15. 室温下，用 0.1000ml·L-1 的 HCl 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的氨水。溶液中 pH、含 N 微粒分布系数
δ随滴加的 HCl 溶液体积 的变化关系如图所示[比如 的分布系数：
]，下列叙述不正确的是
第 6页/共 11页
A. 曲线①代表 ，曲线②代表
B. 氨水的浓度为 0.1000ml·L-1
C. 室温下， 的电离常数
D. 当溶液 时，溶液中
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。回答下列问题：
Ⅰ．已知水在 25℃和 100℃时的电离平衡曲线如图所示。
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“ ”或“ ”)。保持温度不变，向水中加少量酸，
可实现 A 点向___________点移动(填“C”、“D”或“E”)。
（2）B 点对应温度下，0.01ml/LNaOH 溶液中由水电离出的 浓度为___________ml·L-1。
（3）B 点对应温度下，将 L 的 溶液和 L 的 NaOH 溶液混合均匀，测得溶液的
，则 ___________。
第 7页/共 11页
Ⅱ．常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数
（4）pH 相同的 、 、HClO 溶液，物质的量浓度从大到小为___________。
（5）分别改变以下条件，能使 0.1ml·L-1 醋酸溶液中 减小的是___________(填字母)。
A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 加冰醋酸 D. 加 固体
（6）0.01ml/LHClO 溶液中， 约为___________ml·L-1。
（7）写出亚磷酸( )的第一步电离方程式___________。将少量 通入 溶液中发生反应
的离子方程式为___________。
17. 过碳酸钠 是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双
重性质。某实验小组用工业 (含少量 )通过如图装置制备过碳酸钠，并测定产品中活性氧的含
量。
Ⅰ．过碳酸钠的制备
（1）装置中仪器 A 的名称为___________。恒压滴液漏斗中支管的作用是___________。
（2）制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量 ，其主要目的是：避免 的存在
降低产品的漂白能力，其原因是___________。
第 8页/共 11页
Ⅱ．产品中活性氧含量的测定(活性氧的含量 )
①称取最后制得的产品 5.000g，配制成 250mL 溶液，量取 25.00mL 于锥形瓶中；
②往上述锥形瓶中加入少量稀硫酸和过量的 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，用 0.5000ml/L 的 标
准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液 20.00mL。
(已知： )。
（3）步骤①中应用___________(填标号)量取“25.00mL”溶液。
a．烧杯 b．量筒 c．移液管
（4）步骤②中加入 KI 溶液后发生反应的离子方程式为___________。滴定达到终点时的现象为___________
。
（5）根据滴定结果，产品中活性氧的含量为___________(结果用百分数表示)。
（6）以下操作会导致产品中活性氧含量的测定结果偏低的是___________(填字母)。
A. 步骤①中用 250mL 容量瓶定容时俯视刻度线
B. 锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗
C 摇动锥形瓶过程中 溶液滴到锥形瓶外
D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡
18. 重铬酸钾( )是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 ，
还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
查阅资料：① 与 高温下反应生成易溶于水的 和 。
② 溶液中存在平衡： (橙色) (黄色)。
回答下列问题：
（1）步骤①的主反应为： (未
配平)，配平后 与 的系数比为___________，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
第 9页/共 11页
___________。
（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是___________。(填写元素符号)
（3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变___________(填“大”或“小”)，理由是___________(用平衡移动原理
解释)。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到
固体。冷却到___________(填字母)得到的 固体产品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步骤⑤发生的化学反应方程式为___________，该反应发生的原理是___________(从溶解度角度分析)。
19. 二氧化碳的利用具有潜在的商业价值。回答下列问题。
Ⅰ． 与 可直接合成 ：
（1）该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。
（2）改变下列条件能增大化学反应速率同时又提高 的平衡转化率的是___________(填字母)。
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 将 液化
（3）某温度下，将 1ml 和 2.8ml 通入 1L 恒容密闭容器中反应，初始压强为 19kPa，反应经过 5min
恰好达到平衡， 的转化率为 60%，用 的分压变化表示的平均反应速率为___________
kPa·min-1 (分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．在负载型金属催化剂作用下，可实现低温下 甲烷化，相关化学反应有：
ⅰ. kJ·ml-1。
ⅱ. 。
第 10页/共 11页
（4）已知 kJ·ml-1，则 ___________。
（5）催化剂选择性是低温下实现 甲烷化的关键因素。在其他条件相同、不同 Ni 含量 介孔
催化剂作用下，反应相同时间后， 转化率随反应温度的变化如图 1 所示， 选择性随反应温度的变
化如图 2 所示：
①图 1 中 m 点___________(填“是”或“不是”)该温度下 的平衡转化率，理由是___________。
②由图 1 和图 2 可知， 甲烷化的最佳催化剂为___________(填字母)。
A．100%Ni B．50% C．20% D．10%
③图 2 中，在 50% 催化剂条件下， 的选择性在 250℃~400℃之间一直保持较高的原因可能
是___________。
④某温度下，容器体积为 1.0L，控制 和 初始投料量分别为 5ml 和 20ml，发生反应ⅰ和ⅱ，达平
衡时，测得 的转化率为 80%， 的选择性为 90%，则该温度下反应ⅰ的平衡常数 ___________。
(保留 2 位有效数字)[ 的选择性 ]
第 11页/共 11页