四川省南充市阆中中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附解析）

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(考试时间：75 分钟 满分：100 分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第 I 卷(选择题 45 分)
一、选择题(共 15 题，每题 3 分，共 45 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项)
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成
2. 下列关于催化剂的说法中正确的是
A. 催化剂能使不反应的物质发生反应
B. 温度越高，催化剂的催化效果越好
C. 催化剂能使反应体系的活化能降低，增大反应平衡转化率
D. 催化剂能使反应体系的活化分子百分数增大，增大反应速率
3. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是
A. 一定条件下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 放热 ，其热化学方程式
为：
B. 在 时， 完全燃烧生成液态水，放出 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：
C.
D. 和 反应的中和热 ，则 和足量 反应的
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4. 电化学腐蚀是海水对船体外壳腐蚀的主要类型，通常船体钢铁外壳镶嵌锌块来延缓腐蚀。不正确的是
A. 该法称为牺牲阳极法 B. 该法称为外加电流保护法
C. 镶嵌的锌块需定期更换 D. 钢铁外壳成为原电池的正极
5. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 合成氨工业中采用高压条件
B. 用排饱和食盐水的方法收集
C. 由 、 蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
6. 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ·ml-1，其它相关数据如下表：
物质 H2 Cl2 HCl
1ml 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是
A. H2(g)和 Cl2(g)的总能量小于 HCl(g) B. a=243
C. 22.4L H2 完全反应放出 183kJ 热量 D. 生成 2ml HCl(l)的能量变化小于 183kJ
7. H2O2 分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是
A. 该反应的∆H = E1-E2
B. Fe3+是该反应的催化剂
C. 该反应是放热反应
D H2O(l)比 H2O2(l)稳定
8. 在密闭容器中进行的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。试根据下图判断正确的是
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A. 甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量
B. 甲图纵轴可以表示 A 的转化率
C. 温度 T1℃比 T2℃高
D. 图乙中 A%表示 A 的百分含量，可推知正反应为放热反应
9. 对于反应 ，根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步： 快速平衡
第二步： 慢反应
第三步： 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A. 第一步反应的活化能最大
B. 该反应的速率由第二步反应决定
C. 是该反应的催化剂， 是中间产物
D. 第三步反应中 与 的每一次碰撞都是有效碰撞
10. 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、
电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是： ，装置如图，其中电解液为 ，
可传导 。电池放电时，下列说法不正确的是
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A. A 电极为负极，发生氧化反应
B. 向 电极移动
C. 外电路电流方向为
D. 当转移电子 时，消耗 (标准状况)
11. 关于化工生产原理的描述中正确的是
A. 在给铁制品上镀铜时，应用铁做阳极
B. 工业上电解熔融的氧化镁来获得镁单质
C. 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2，NaOH 在阳极附近产生
D. 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可用 CuSO4 溶液作电解质溶液
12. 电化学降解 的原理如图所示，下列说法正确的是
A. N 为电源的正极
B. 阴极上的反应式为： + 10e- + 6H2O =N2↑ + 12OH -
C. Pt 电极上的反应式为：
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D. 每生成 ，左右两侧溶液质量变化差为 14.4 g
13. 在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一
半且达到新平衡时，A 的浓度是原来的 1.5 倍，则下列说法不正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质 A 的转化率变小
C. 物质 B 的质量分数增加了 D. a＞b
14. 现用铂电极电解 1 L 浓度均为 0.1 ml/l 的 HCl、 的混合溶液，装置如图所示，下列说法正确的
是
A. 电解开始时阴极有 H2 放出
B. 电解开始时阳极上发生：Cu2+ + 2e- = Cu
C. 当电路中通过的电子的物质的量超过 0.1 ml 时，此时阴极放电的离子发生变化
D. 整个电解过程中，SO 不参与电极反应
15. 向体积为 的密闭容器中充入一定量 ，发生反应：
。
起始物质的量
平衡物质的量( )
温度
( )
编号
( )
Ⅰ
Ⅱ
下列说法不正确的是
A.
B. ，该反应的平衡常数
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C. Ⅱ中存在：
D. ，向该容器中充入物质的量均为 的 3 种气体，反应将逆向进行
第 II 卷(非选择题 55 分)
二、非选择题(共 4 个题，共 55 分)
16. 某实验小组利用自制简易装置(下图)代替量热计测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 50 mL0.25ml·L-1 硫酸倒入小烧杯中，测量出硫酸温度，温度计用清水清洗，晾干备用；
②用另一量筒量取 50mL0.55ml·L-1NaOH 溶液，并用同一支温度计测量其温度，清洗温度计，晾干备用；
③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，并测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入 NaOH 溶液的正确操作是___________(填字母序号，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
（3）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是___________。
A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用玻璃搅拌器轻轻地搅动
（4）实验数据如表：
实验次数 t2/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26 2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
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温度
起始温度 t1℃ 终止温度
3 25 9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①根据上表可知：温度差平均值为___________。
②小组依据上表数据计算出本次实验单次放出热量的平均值为 QkJ，请根据实验结果完成中和热的热化学方
程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=___________。(用含 Q 的式子表示)
③该实验测得的中和热ΔH 与理论值有偏差，其原因可能是___________。
A．该小组不该使用过量的 NaOH 溶液。
B．大烧杯上硬纸板没盖好
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较少
D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测 NaOH 溶液的温度
17. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
（1）能源是现代生产生活、科学研究和社会发展的重要支柱。化学反应中的能量变化，主要表现为化学能、
热能、电能等的变化。下列反应中，既属于放热反应，在一定条件下又能设计成原电池的是__________(填
字母)。
A. NH4Cl 与 Ba(OH)2 混合 B. 碳酸氢钠与盐酸的反应
C. 锌粒与稀硫酸的反应 D. H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液中和
（2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示。
①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中 H+向___________ (填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是___________，负极的电极反应式为___________。
③若反应过程中有 0.2ml 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。
（3）恒容密闭容器中发生反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，生成物氨气的浓度 c(NH3)随反应时间
的变化情况如表所示。
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时间/s 0 8 16 24 32 400
c(NH3)/(ml•L-1) 0 1.3 1.8 2.1 2.2 2.2
在8～16s内，以CO2 表示的平均反应速率v(CO2)=___________，对于该反应，说法一定正确的是___________
(填字母)。
A．加入合适的催化剂可加快该反应的速率，并改变反应的焓变
B．32s 时 c(NH3)不再改变，说明该反应已达到平衡状态
C．将 NH2COONH4 研成粉末，可以缩短反应达到平衡的时间
D．当氨气的体积分数φ(NH3)不再改变时，说明该反应已达到化学平衡
18. 我国力争于 2030 年前达到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 资源化利用对缓解碳减排压力具有重要
意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：(K1 K2 表示平衡常数)
反应 I：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ·ml-1 K1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·ml-1 K2
（1）一定条件下，向密闭容器中通入 1 mlCO2 和 4 mlH2，根据平衡时体系内 CH4、CO、CO2 的物质的
量(n)与温度(T)的变化关系(如图所示)，回答下列问题。
①利用上述反应计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=___________。
②在同一温度下 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡常数 K=___________ (用 K1 K2 表示)
③结合上述反应，解释图中 CO 的物质的量随温度的变化的原因：___________。
④在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件可以是___________、___________。
（2）若在恒温、体积不变的密闭容器中只发生反应 I，将 CO2(g)和 H2(g)按 1：4 投入反应容器，体系初始
总压强为 100 kPa，达到平衡时，CO2 的平衡转化率为 50%， 则求此条件下该反应的分压平衡常数
Kp=___________。
19. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
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（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 A 电极的电极反应式为___________。B 电极生成物可滴加___________
(填化学式)溶液，产生的现象为___________。
（2）若开始时开关 K 与 b 极连接，则 B 极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________
。
（3）若开始时开关 K 与 b 连接，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 溶液中 Na＋向 A 极移动
B. 从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝
C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度
D. 若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 ml 电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置
电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为___________。
②制得 氢氧化钾溶液从出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
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