四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75 分钟总分：100 分）
命审题人：李建忠谢国春何华肖佳汶何鹏飞）
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16
5．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D 6．下列事实对应的离子方程式不正确的是
33
NaClO 溶液中加白醋： CH COOH  ClO  HClO  CH COO
实验装置
目的
A．用该装置测定中
和反应反应热
B．测定锌和稀硫酸
反应的速率
C．滴定至接近终点
时，滴入半滴标准液
D．测 NaClO 溶液
的 pH
向高锰酸钾溶液中加入草酸溶液：5H C O  2MnO  6H  10CO  2Mn2  8H O
2 2 4422
2 322
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
Na2S2O3
溶液中加入稀硝酸： S O2  2H  SO  S  H O
1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
CuCl2 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： CuCl4 2  4H2O   Cu H2O
2  4Cl
4 
A．用 Ba(OH)2·8H2O 晶体和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料
B．采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率 C．酒曲酿酒，利用了化剂使平衡正向移动的原理
D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．久置氯水颜色变浅，酸性增强
B．打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出 C．在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉
D．人们食用了酸性食品和碱性食品后，血液 pH 值仍稳定在 7.4 0.05
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
pH=1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.2 NA
一定条件下，2 ml SO2 与 1 ml O2 充分反应生成的 SO3 分子数小于 2 NA
常温常压下，14 g C2H4 和 C3H6 的混合气体，含碳原子数为 3 NA
标准状况下，向密闭容器中通入 22.4 L NO 和 11.2 L O2，生成物中含有的分子数为 NA
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
反应速率
能量/kJ
澄清透明的溶液中：Na+、Al3+、MnO  、NO 
工业合成甲醇的原理为 CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Δ Hc(G)
在恒温恒容下，向图 2 中 G 点平衡体系中充入一定量的 NO2，与原平衡相比，NO2 的平衡转化率减小
选项
实验操作及现象
结论
A
向 0.1 ml/L 和 0.2 ml/L 的盐酸中分别加入足
量的锌粒和锌粉，0.2 ml/L 盐酸中产生气泡的速率更快
反应物浓度越大，化学反应速率越快
B
向针筒中充入 50 mL HI 气体，分解达到平衡后再压缩针筒内气体，气体颜色变深
压缩体积，增大压强，
2HIg  H2 g  I2 g 平衡正向移动
C
向盛有 2 mL1 ml/L 醋酸的试管中滴加l ml/L
的 Na2CO3 溶液，有气泡产生
CH3COOH 的 Ka 大于 H2CO3 的 Ka1
D
取 1 mL 0.1 ml/L KI 溶液于试管中，加入 5 mL
0.1 ml/L FeCl3 溶液，充分反应后滴入 5 滴15% KSCN 溶液，溶液变红色
反应2Fe3  2I  2Fe2  I 存在一
2
定的限度
高 2024 级化学试题 第 3页 共 8页高 2024 级化学试题 第 4页 共 8页
常温下，浓度均为 0.1 ml ⋅ L−1、体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH

随lg V 的变化如图所示。下列说法正确的是
V0
水的电离程度：c 点大于 d 点
消耗等浓度的 NaOH 溶液的体积：b 点和 d 点相同
导电能力：a 点小于 c 点
Ⅱ．常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
pH 相同的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液，物质的量浓度从大到小为。
c CH COO 
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H3PO3
电离平衡常数
Ka=1.75×10−5
Ka=4.0×10−8
Ka1=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11
Ka1=1.0×10−2 Ka2=2.6×10−7
分别加热lg V
= 2 时的 HA 和 HB 溶液(不考虑 HA、HB 和 H2O 的挥发)， c(B
) 变小
分别改变以下条件，能使 0.1 ml ⋅ L−1 醋酸溶液中
3
c CH3COOH 
减小的是（填字母）。
V0c(A )
4
室温下，用 0.1000 ml ⋅ L−1 的 HCl 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水。溶液中 pH、含 N 微粒分布系数δ随滴加的 HCl 溶液体积 V(HCl)的变化关系如图所示[比如 NH+的分布系数：
cNH 
加水稀释B．升高温度C．加冰醋酸D．加 CH3COONa 固体
（6）0.01 ml/L HClO 溶液中，c(H+)约为ml ⋅ L−1。
（7）写出亚磷酸(H3PO3)的第一步电离方程式。
将少量 CO2 通入 Na2HPO3 溶液中发生反应的离子方程式为。
4
δNH  
cNH
4
324
H O c NH  
]，下列叙述不正确的是
17.（14 分）过碳酸钠 2Na2CO3·3H2O2 是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某实验小组用工业 Na2CO3(含少量 Fe3+)通过如图装置制备过碳酸钠，
曲线①代表δNH H O，曲线②代表δNH 
32
氨水的浓度为 0.1000 ml ⋅ L−1
室温下，NH3∙H2O 的电离常数 Kb=10−9.25
c(NH )
当溶液 pH=8.25 时，溶液中4
c(NH3  H2O)
4
= 10
并测定产品中活性氧的含量。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（14 分）研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。回答下列问题：
I. 已知水在 25℃和 100℃时的电离平衡曲线如图所示。
过碳酸钠的制备
装置中仪器 A 的名称为。恒压滴液漏斗中支管的作用是。
制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量 Fe3+，其主要目的是：避免 Fe3+
的存在降低产品的漂白能力，其原因是。
产品中活性氧含量的测定(活性氧的含量 H2O2中氧元素的质量  1 100% )
样品的质量2
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为(填“L1”或“L2”)。保持温度不变，向水中加少量酸，可实现 A 点向点移动(填“C”、“D”或“E”)。
（2）B 点对应温度下，0.01 ml/L NaOH 溶液中由水电离出的 H+ 浓度为ml ⋅ L−1
（3）B 点对应温度下，将 Va L pH=4 的 H2SO4 溶液和 Vb L pH=9 的 NaOH 溶液混合均匀，测得溶液的 pH=7，则 Va ：Vb =。
①称取最后制得的产品 5.000 g，配制成 250 mL 溶液，量取 25.00 mL 于锥形瓶中；
②往上述锥形瓶中加入少量稀硫酸和过量的 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，用 0.5000 ml/L 的
Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液 20.00 mL。 (已知： 2Na 2S2O3 I2  Na 2S4O6  2NaI )。
步骤①中应用(填标号)量取“25.00 mL”溶液。 a．烧杯b．量筒c．移液管
步骤②中加入 KI 溶液后发生反应的离子方程式为。滴定达到终点时的现象为。
根据滴定结果，产品中活性氧的含量为(结果用百分数表示)。
高 2024 级化学试题 第 5页 共 8页高 2024 级化学试题 第 6页 共 8页
以下操作会导致产品中活性氧含量的测定结果偏低的是（填字母）。
步骤①中用 250 mL 容量瓶定容时俯视刻度线
锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗
19.（14 分）二氧化碳的利用具有潜在的商业价值。回答下列问题。
CO2 与 H2 可直接合成 CH3OCH3： 2CO2 g  6H2 g  CH3OCH3 g  3H2Og
该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。
Δ HH2CO3>CH3COOH （2 分）（不写＂＞＂也给分， 由小到大不给分，化学式错误不给分）
（5）C（2 分）（错选或多选不给分）
（6）2×10-5 （2 分）
（7）H3PO3 H2PO3-+H+ （1 分）CO2+HPO32-+H2O=H2PO3-+HCO3-（2 分）
17.（14 分）
（1）（球形）冷凝管（1 分）平衡压强，使液体顺利滴下（2 分）（答一点给 1 分）
杂质离子 Fe3+会催化 H2O2 分解（2 分）
（3）c （1 分）（错选或多选不给分）
（4）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O （2 分）
滴入最后半滴 Na2S2O3 标准溶液，溶液由蓝色变为无色（1 分），且半分钟内不恢复原色（1 分）
（共 2 分）。（只要答到“溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色或不变色”即给 2 分）
（5）16% （2 分）（写成小数不给分）
（6）D（2 分）（写成 d 不给分，错选或多选不给分）
18.（13 分）
（1）2 : 7 （2 分）陶瓷中含 SiO 2，在高温下会与 Na2CO3 反应（2 分）（只要答到＂在高温下，陶瓷会与 Na2CO3 反应＂即给 2 分）
Fe（1 分）（写离子符号或元素名称均不给分，写错或多写不给分）
小（1 分）增大 H+的浓度，Cr2O 2 + H2O 2CrO 2 +2H+ 平衡向逆反应方向移动(或
74
2CrO 2 +2H+⇌Cr2O 2 +H2O 平衡向正反应方向移动)，Cr2O 2 浓度增大(或生成 Cr2O 2 )。（2 分）
4777
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
A
D
C
A
D
A
B
C
D
C
B
C
（4）d （1 分）（写成 D 不给分，错选或多选不给分）
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl （2 分）相同温度下 K2Cr2O7 的溶解度要比 Na2Cr2O7的溶解度小的多，溶解度较大的物质可向溶解度较小的物质方向进行反应，所以加入 KCl后析出 K2Cr2O7（2 分）（只要答到＂K2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr2O7 小即给 2 分）
19.（14 分）
低温（1 分）
（2）B（1 分）（写成 b 不给分，错选或多选不给分）
（3）0.3（2 分）（写成分数也给分）
（4）-165kJ·ml-1 （2 分）（不写单位给 1 分，计算错误为 0 分）
（5）① 不是（1 分）催化剂不影响平衡的转化率（1 分），该温度下存在比 m 点的 CO2 转化率更高的点（1 分）（共 2 分）（其他合理答案酌情给分）
② B（1 分）（写 d 不给分，错选或多选不给分）
③在该催化剂条件下，反应 ii 的活化能低，反应速率快，相同时间内生成甲烷的选择性高，反应 i 活化能高，反应 i 进行的速率慢（2 分）（只要答到“反应 ii 的活化能低，反应速率快”给 1分，“相同时间内生成甲烷的选择性高”再给 1 分）
④ 0.58（2 分）（其他答案不给分）