湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）

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时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Cu~64 Zn~65
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是
A. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石是碳元素的同素异形体
B. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅡA 族元素
D. 将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用外加电流法保护金属
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式：
B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
C. 基态锗原子的简化电子排布式：
D. HCl 的形成过程：
3. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4L 与足量 NaOH 溶液完全反应，则溶液中
B. 1ml (g)和 2ml (g)反应后体系中分子数目小于
C. 常温下，pH 为 5 的醋酸和 pH 为 9 的 NaOH 两种溶液中，由水电离的 之比为 1：1
D. 常温下，1L0.5ml/L 溶液的 ，溶液中的 数目为
4. 下列有关共价键的说法正确的是
A. 共价键的成键原子只能是非金属原子
B. 所有的 键的强度都比 键的大
C. 键长等于成键两原子的半径之和
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D. 键与 键的电子云形状的对称性相同
5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. 和 B. 和 HCl C. 和 D. 和
6. 卤族元素包括 F、Cl、Br、I 等，位于周期表第ⅦA 族。卤族元素形成的物质种类众多，溴化碘(IBr)的化
学性质与卤素单质相似。下列有关方程式表示正确的是
A. 向黄色的 AgI 悬浊液中加入 溶液后变黑：
B. 向 溶液中滴入过量溴水：
C. IBr 与水反应：
D. 用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：
7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为 ，
下列说法不正确的是
A. 能用勒夏特列原理解释通常采用 有利于氨的合成
B. 合成氨反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
D. 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
8. 连二亚硫酸钠( )俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 还原法制备保险
粉的流程如下。
下列说法错误的是
A. 反应 1 说明酸性：
B. 反应 1 结束后，可用硝酸酸化的 溶液检验 是否被氧化
C. 反应 2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1
D. 反应 2 最好在无氧条件下进行
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9. 物质的结构决定其性质。下列解释与实例不相符的是
选
实例 解释 项
混合过程中削弱了 分子间的氢
室温下，将 50mL 与
A
50mL 苯混合，混合溶液的体积为 键，且苯与 分子间作用力弱于氢
101mL
键
B 在常温下较难发生化学反应 中氮氮三键键能大
Ge 的原子半径较大，未杂化的 p 轨道很难重 C Ge 原子间难以形成 键
叠
D HF 的沸点高于 HCl F 原子半径小，H—F 键能大
A. A B. B C. C D. D
10. 下列装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：在铁件表面镀铜
B. 图乙：依据 设计原电池
C. 图丙：探究吸氧腐蚀
D. 图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁
11. 一种洗涤剂中间体的结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和 W
同主族。Q 和 Y 的基态原子的 2p 能级上各有两个未成对电子。下列说法正确的是
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A. 简单离子半径：W>Y>Z
B. 第一电离能：Z>Y>Q
C. Z 元素 氧化物对应的水化物为强酸
D. Y 的简单氢化物的中心原子的 VSEPR 模型为 V 形
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选
实验操作 现象 解释或结论 项
向 1mL0.1ml/L 溶液中加入 10 先生成白色沉
A 淀，后产生黄色
滴 0.1ml/LNaCl 溶液，振荡，再加入
沉淀
10 滴 0.1ml/LNaI 溶液，再振荡
将充满 的密闭玻璃球浸泡在热水 反应 的 B 红棕色变深
中
常温下，用pH计分别测定0.1ml/LNaA
C 酸性：
溶液和 0.1ml/LNaB 溶液的 pH
向 2mL0.01ml/L 溶液中加入
证明 和 之间的反 D 溶液变红色
1mL0.01ml/LKI 溶液，充分反应后，
应是可逆的 滴加 KSCN 溶液
A A B. B C. C D. D
13. 向密闭容器中充入 和 ，发生反应
，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中 体积分数如图 I 所示，测得反应时逆反应
速率与容器中 关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
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A. 压强： ，平衡常数：
B. 图 I 中 条件下，A 和 C 两点反应速率：
C. 恒温恒压时，若反应从开始到 A 点达平衡，则 的平衡转化率约为
D. 图Ⅱ中当 x 点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是 c
14. 常温下，向 20ml0.1ml/LHA 溶液中滴入 0.1ml/LNaOH 溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH 溶液
的体积与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 25℃时，HA 的电离平衡常数的数量级为
B. 曲线①表示 与溶液 pH 关系
C. 点对应的溶液中：
D. 点对应的溶液中：
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 非金属单质及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1） 中 中心原子的价层电子对数为_______，空间结构为_______形。比较下列微粒中键角
的大小：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，键角从大到小排序：_______(用序号表示)。
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（2）水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：
①基态氯原子核外电子的空间运动状态有_______种。
②对氯苯胺中氮原子杂化方式为_______。
③比较物质的沸点：对羟基苯甲醛( )_______水杨醛( )(填“>”
“