吉林油田高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附答案）

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高一化 学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是
A．古代作画所用的绢丝属于有机物
B．作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2
C．作画所需的墨水属于悬浊液
D．舞台上的“云雾”可用干冰来制造
2．欲配制下列四种无色透明的溶液，其中能配制成功的是
A．NH、NO、Cl-、Al3+B．Ca2+、OH-、Na+、HCO
C．MnO、K+、SO、Na+D．H+、Fe2+、Cl-、NO
3．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是( )
A．钛合金是一种新型的金属单质
B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小
C．钛合金的化学性质与钛单质相同
D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金
4．向硝酸银溶液中加入适量碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为
D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
5．下列粒子中，只有氧化性的是
A．NaB．Cl-C．H+D．Fe2+
6．下列离子方程式中，正确的是
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．−向氯化铜溶液中加入氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含铁物质的“价类二维图”。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
D．为检验e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，观察是否有血红色出现
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为3NA
B．1mlFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.4NA
D．23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA
9．联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
A．转化中是还原剂
B.③转化中是氧化产物
C．1ml可处理1ml
D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应
10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀盐酸
B．CuCl2溶液
C．Fe2(SO4)3溶液
D．AgNO3溶液
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）
12．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
以下说法中不正确的是
A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D．循环2中的气体X为CO2
13．下列操作规范但不能达到实验目的的是
14．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )
A．钙 B．碳 C．铁 D．铜
15．铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某同学设计如下实验，利用在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法正确的是
已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；
②白色固体且难溶于水。
A．装置B中试剂为浓硫酸
B．制备的离子方程式为
C．从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
D．拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下：
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填字母)
A．B．C．D．
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙，硅等元素的化合物，酸浸的目的是 。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 ；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___________(填字母)。
A．废弃药品直接倒入水池冲走
B．药品仪器归放
C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生
D．离开实验室时，开着门窗让实验室通风透气
17．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
(1)写出与溶液反应的离子方程式： ，故可推断MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)写出与足量反应的离子方程式： 。
(3)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。
18．配制的溶液。请回答下列问题：
(1)配制过程中需用托盘天平称量 。
(2)需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、 。
(3)配制溶液时，有以下操作步骤：
①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀
④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
这些操作步骤的正确顺序为 (填序号)
(4)下列操作会使配制溶液浓度偏低的是 。
a．溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留
c．称量时间过长 d．定容时仰视刻度线
(5)某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下（设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：取1粒药片（每粒药片质量相同，均为），研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。
①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 。
②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。
③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
计算该药片中氢氧化铝的质量分数为 。（保留小数点后两位）
19．为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。
已知：①为棕黄色气体沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：
(1)除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其离子反应方程式为 。
(2)图中各装置连接顺序为： 。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。
(3)装置B中固体产物为和，制备的化学方程式为 。
(4)实验中口和空气的进气速率要适中，当口出气量一定时，需控制口进气量与空气进气量的比值为1:3的原因是 。
(5)装置D的作用是 ；
(6)装置D可替换为 (填序号)，写出与溶液反应的离子方程式 。
高一化学期中答案
（共13分，除特殊标注外，每空2分）
A（1分） (2)将铁的氧化物溶解
(3) Fe3+ 还原性 (4) Fe2+具有还原性 2Fe3+ +Fe= 3Fe2+
(5)BC
（共12分，每空2分）
(1) 碱性
(2)
(3) 中性 Na+、OH-
（共16分，每空2分）
(1) 1.0 (2) 量筒 250 mL容量瓶
(3) ②⑤③⑥④① (4)cd
(5) 250 mL 2.1 mL 31.20%
（共14分，每空2分）
(1)2MnO4- +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H20
(2)
(3)
(4)比值大于1:3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1:3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应慢
(5)①吸收尾气，防止污染；②防止空气中水蒸气进入装置F中选项
现象或事实
解释
A．
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B．
常用铝箔做包装材料
金属铝有好的延展性
C．
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．
烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
烧菜时铁锅被染色
A．切割钠
B．除去中混有的HCl
C．验证溶液X中存在
D．验证有生成
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
向溶液中添加新制氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
①
向溶液加入足量的铁粉
铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
②
具有氧化性
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
15.00
12.90
13.10
13.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
C
B
D
D
D
C
题号
11
12
13
14
15





答案
D
B
C
A
D