2024-2025学年山西省大同市部分学校九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年山西省大同市部分学校九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.“天和”“问天”“梦天”相拥于苍穹，中国人实现了建成自己空间站的梦想。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，空间站内空气中含量最多的气体是（ ）
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气
2.高氯酸钠（化学式为NaClO4）在工业和生活中有着广泛的应用，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等。高氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A. +7B. +5C. +3D. +1
3.同学们绘制了实验室制取二氧化碳的简易操作图，老师挑选了部分在课堂上展示，其中不合理的是（ ）
A. 检查气密性B. 加入石灰石
C. 加入稀盐酸D. 收集二氧化碳
4.载人飞船中处理CO2的原理为2Li2O2+2CO2=2X+O2，若锂元素化合价为+1，下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为LiCO3B. 该反应为置换反应
C. Li2O2中氧元素的化合价为-2D. 该反应可把CO2转化为O2
5.人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，同学们为探究其中铜、铁、银的金属活动性顺序，先将一根洁净的铜丝浸入盛有AgNO3溶液的试管中，待AgNO3反应完全后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中，下列分析不正确的是（ ）
A. 该实验可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序
B. 实验结束时溶液中一定含有Fe（NO3）2
C. 最终所得固体中一定含有Ag、Cu、Fe
D. 最终试管中的溶液质量一定减小
6.2024年11月8日，“弥勒制造”飞机成功交付，这是我国西南地区唯一一款自主设计研发生产的轻型运动类飞机。钛和钛合金是制造飞机的重要材料，如图是钛在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（ ）
A. 钛的质子数为47.87B. 钛元素的符号为Ti
C. 钛的中子数为22D. 钛的相对原子质量为47.87g
7.如图，将杠杆调至平衡，先向长颈漏斗中倒入稀盐酸，一段时间后再向集气瓶中倒入澄清石灰水（液面不接触乒乓球）。下列说法不正确的是（ ）
A. 整个过程中左侧乒乓球先上升再下降
B. 该实验可以得出二氧化碳的密度大于空气
C. 一段时间后，若杠杆恢复原状，说明分子在不断地运动
D. 其他条件不变，将大理石换成锌粒会产生同样的现象
8.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（ ）
A. 化学观念：水和过氧化氢组成元素相同，所以它们具有相似的化学性质
B. 科学思维：二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液会变红，二氧化碳显酸性
C. 科学探究与实践：将水滴入装有生石灰的试管中，探究生石灰与水反应放热
D. 科学态度与责任：氢气具有可燃性，遇明火一定会发生爆炸
9.琥珀中含有琥珀酸（化学式为C4H6O4），下列有关琥珀酸的说法正确的是（ ）
A. 琥珀酸由碳原子、氢原子、氧原子构成B. 琥珀酸中C、O元素的质量比为3：4
C. 相对分子质量为118gD. 琥珀酸中含有14个元素
10.在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法合理的是（ ）
A. 该实验中固体颜色由黑色变为红色
B. 反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量
C. 拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84%
D. 可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
11.以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对水的相关问题进行了如下梳理，联系实际，解决问题：

（1）自来水生产过程中，活性炭的主要作用是 ______ 。
（2）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 ______ 。
（3）实验室通过电解水使水分解并进一步研究水分解后的产物，帮助我们认识水的组成。电解水时，往往在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ______ ；发生反应的化学方程式为 ______ 。
（4）每个公民都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水、合理用水、防止水污染的良好习惯。农业上节约用水的措施有 ______ （任写一条）。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
12.胡麻油是山西特产，自古以来被民间视为美食珍品，《本草纲目》上记载：“胡麻取油……有润燥、解毒、止痛、消肿之功”。古法制作胡麻油的方法如下图所示，请分析流程，回答问题。

（1）胡麻籽在炒锅中发生的变化属于 ______ 。
（2）用石磨研磨胡麻籽的目的是 ______ 。
（3）蒸笼所用的锅为铁制品，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为 ______ 。
（4）胡麻油中主要含有油酸（化学式为C18H34O2）和亚油酸，还含有蛋白质、芝麻素、维生素E、卵磷脂、蔗糖以及钙、磷、铁等矿物质，是一种营养极为丰富的食用油。这里的“钙、磷、铁”指的是 ______ （选填“单质”“原子”或“元素”）。油酸中质量分数最大的元素是 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共26分。
13.2024年，我省下发《关于印发2024年省级重点工程项目名单的通知》，包括产业转型、能源革命、科技创新、基础设施和社会民生五大类。运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题。

（1）产业转型——美锦氢燃料电池重卡亮相2023北京国际商用车展推动绿色智能交通发展。氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。氢能作为清洁能源之一，未来逐步应用到交通领域已是世界发展的必然趋势。氢能作为清洁能源之一，所具有的优点是 ______ （任写1条）。
（2）能源革命——山西省着力构建新型电力系统，完成煤电机组“三改联动”。即统筹实施煤电机组节能降耗改造、供热改造和灵活性改造，提高电煤利用效率、减少电煤消耗、促进清洁能源发展。燃煤时，使煤充分燃烧的条件有 ______ 、 ______ 。用煤发电过程中的能量转换形式为 ______ 。
（3）科技创新——长治市重点打造金烨特种钢新材料中试基地。特种钢是衡量一个国家能否成为钢铁强国的重要标志，广泛应用于汽车制造、航空航天、船舶制造等领域。特种钢属于 ______ 材料。为防止船舶生锈，可以对其进行的操作是 ______ （写1条）。
（4）基础设施——黎城至霍州段高速公路是我省太行和黄河两大旅游公路板块，是今后融入京津冀经济圈的一条快速通道。高速公路使用沥青路面能减少车辆行驶产生的噪声和振动，提升行车的舒适度。沥青大部分为石油分馏所得，沥青属于 ______ （选填“纯净物”或“混合物”），石油为 ______ （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
14.有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了解其组成，同学们取20g样品，向其中加入足量的稀硫酸，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g。
（1）金属混合物中铜的质量分数为 ______ 。
（2）计算生成氢气的质量（写出计算过程）。
五、科普短文题：本大题共1小题，共12分。
15.防火、灭火，你知多少？
火灾是严重威胁公众安全和社会发展的灾害之一，了解基本的防火、灭火常识，可有效降低火灾发生几率和生命财产损失，防患于未然
根据可燃物的类型和燃烧特性，火灾分为A、B、C、D、E、F六大类（如图）。不同类型的火灾，燃烧物和燃烧特性不同，采取的灭火方法也不同。

冷却法是灭火的一种主要方法，常用水和二氧化碳作灭火剂；隔离法是将正在燃烧的物质和周围未燃烧的可燃物隔离，使燃烧因缺少可燃物而停止；窒息法是阻止空气进入燃烧区域，适用于扑救封闭空间内的火灾；抑制法是把化学灭火剂喷入燃烧区域，中止链式反应而使燃烧停止。
阅读分析，解决问题：
（1）火灾分类的依据是 ______ 。
（2）冷却法可采用二氧化碳作灭火剂的理由是 ______ 。
（3）由木炭引起的火灾属于 ______ （填字母）类火灾，其燃烧的化学方程式为 ______ 。
（4）窒息法的灭火原理主要是阻止 ______ 进入。此方法灭火的一个实例为 ______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.同学们在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰进行氧气的制取并验证其性质的实验，请你与他们一起按要求完成实验报告。
【实验目的】学习实验室制取氧气的方法并验证其性质。
【实验仪器】
（1）①锥形瓶、②双孔橡胶塞、③ ______ 、④导管、⑤集气瓶、⑥玻璃片等。
【实验原理】
（2）写出该实验制取氧气的化学方程式： ______ 。
【实验步骤】①组装连接仪器，并检查装置气密性②填装试剂③收集并验满气体④验证其性质
（3）检验氧气已收集满的方法是 ______ 。
实验结束后，整理洗涤仪器，完善实验报告，离开实验室。
【问题与交流】
（4）集气瓶底部水的作用是 ______ ；若在验证氧气性质时，某小组同学没有看到铁丝燃烧现象，请分析可能的原因是 ______ （写1点即可）。
七、探究题：本大题共1小题，共14分。
17.学习了“金属资源的保护”相关知识后，某化学小组的同学对金属生锈的条件产生了浓厚的兴趣，并进行了一系列的探究活动。
【查阅资料】①氯离子可以帮助铁离子与氧气反应，所以在食盐（NaCl）水中，铁生锈的速率会加快。
②在一定条件下，铜也会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈为绿色固体，俗称铜绿。
探究Ⅰ探究铁生锈的条件
【实验1】小组同学用如图所示装置进行实验，探究铁生锈的条件。取四支相同的试管（依次编号a、b、c、d）和四枚相同的光亮的铁钉。向a试管中加入5mL蒸馏水，放入一枚铁钉；向b试管中也加入5mL蒸馏水，并加入少量食盐，然后放入一枚铁钉；向c试管中加入一枚铁钉，并加满蒸馏水将铁钉完全浸没；将d试管烘干，待冷却后放入一枚铁钉，分别盖好橡胶塞。

一周后，观察现象。试管a中铁钉生锈，试管b中铁钉生锈更为严重，试管c中铁钉无明显生锈，试管d中铁钉无明显生锈。
（1）对比 ______ （填试管编号）可知铁生锈需要氧气（或空气）；对比 ______ （填试管编号）可知铁生锈需要铁与氧气（或空气）和水同时接触。
探究Ⅱ探究铜放置在空气中是否能生锈
【交流与讨论】小组同学分别在生活中寻找久置的铜制用品，发现表面经常有绿色固体斑点。查阅到的图片中司母戊大方鼎、四羊方尊等古代的铜器的表面都覆盖着一层绿色物质（铜绿），于是他们得出结论：铜在空气中放置也能够生锈。
（2）小林同学认为铜生锈的过程中，铜不仅需要与水和氧气（空气）接触，还需要与二氧化碳接触，他判断的依据是 ______ 。
为了验证铜绿的成分，小组同学决定走进化学实验室做进一步探究。
【实验2】取少量铜绿于试管中，用如图所示的装置进行实验。用酒精灯加热铜绿，不一会儿，绿色粉末逐渐变成黑色，试管口有小水滴出现，澄清石灰水变浑浊。根据以上实验现象，可判断铜绿加热可分解生成黑色固体、水和二氧化碳。老师告诉同学们，该黑色固体为氧化铜。

（3）请写出铜绿受热发生分解反应的化学方程式： ______ 。
探究Ⅲ探究铝放置在空气中是否能生锈
小组同学在实验室找到了一些铝片和铝丝，虽然它们放置了较长时间，但是依然光亮如新。对比铁、铜、铝三种金属，铁锈为红棕色，铜锈为绿色，只有铝的表面无明显现象。
【提出问题】铝在空气中放置，表面是否生锈了呢？
【实验3】取两个小烧杯，分别加入10mL10%的稀盐酸。从实验室长久放置的铝片中，取两片相同的铝片。将其中的一片用砂纸充分打磨，然后将两个铝片同时放入两个小烧杯中，观察现象。
（4）将其中一个铝片用砂纸打磨的目的是 ______ 。
（5）经过打磨的铝片与稀盐酸接触后立即反应，产生大量气泡。没有打磨的铝片刚开始没有气泡冒出，过一会儿后开始产生气泡，并且反应速率逐渐加快，很快与另一烧杯中的反应现象基本相同。产生的气体是 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
【反思拓展】小组同学讨论后认为，铁、铜、铝等金属在空气中都能够发生氧化反应而生锈，有些生锈的反应有明显现象，有些生锈的反应没有明显现象。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】吸附水中的色素和异味 煮沸 增强水的导电性 2H2O2H2↑+O2↑ 改漫灌为喷灌
12.【答案】化学变化 在蒸制过程中增大接触面积，使其受热均匀，提高出油率（合理即可） 元素 碳
13.【答案】 燃烧产物只有水，比较环保（或燃烧值大） 提供足够的空气 燃料与空气要有足够大的接触面积 化学能转化为电能 金属 刷漆 混合物 不可再生
14.【答案】30%
15.【答案】可燃物的类型和燃烧特性 固态二氧化碳本身温度很低，接触火源，吸收大量的热，从而使燃烧区温度急剧下降，可起到冷却作用，从而达到灭火的目的 A 空气 油锅着火的情况下，可以用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的
16.【答案】长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 未打磨除去铁丝表面的杂质
17.【答案】ac acd 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 除去铝片表面的氧化物 氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑