2025-2026学年山西省运城市万荣县九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年山西省运城市万荣县九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后（ ）
A. 熔点升高
B. 熔点降低
C. 硬度变大
D. 硬度变小
2.临汾市博物馆的铜鸟盉保存在充满氮气的密闭容器中，可以防止其氧化生锈。使用氮气作为保护气的主要原因是（ ）
A. 密度较大
B. 化学性质稳定
C. 属于无色气体
D. 空气中含量大
3.“北魏司马金龙墓屏风漆画”是山西省博物院的国宝之一，屏风上的木板漆画使用了多种颜料，其中“石绿”的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，CuCO3中碳元素的化合价为（ ）
A. -2B. +1C. +2D. +4
4.打铁花是山西常见的一种民俗文化表演技艺，表演者用棒子将熔化的铁汁打向空中，形成铁花，场面尉为壮观。下列与打铁花有关的说法中，正确的是（ ）
A. 铁是由铁分子构成的
B. 铁花在空中与氧气反应
C. 该过程中热能转化为化学能
D. 铁花燃烧吸收热量
5.山西初步形成了“多晶硅-单晶硅片-电池-组件”光伏产业链条。硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是（ ）
A. 硅的元素名称是SiB. 硅原子的质子数为14
C. 硅的相对原子质量是28.09gD. 在地壳中硅元素含量最多
6.模型建构是重要的化学学习方法，下列建构的模型不正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量模型
B. 物质分类模型
C. 金刚石结构模型
D. 灭火原理模型
7.同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，以下有关说法中，正确的是（ ）
A. 这种净水方式的原理为蒸馏
B. 玻璃杯收集到的水为硬水
C. 净水过程中水发生了分解
D. 石块起催化剂的作用
8.“碳索世界，氢启未来”，2024年1月，太原首条氢能公交专线开通。利用一些特殊的催化剂可以使水分解产生氢气，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于分解反应
B. 该反应前后原子个数发生改变
C. 生成物的分子个数比为3：4
D. 反应前后催化剂的质量不变，化学性质改变
9.实验课上，同学们用蜡烛设计了如下实验，其中能达到目的的是（ ）
A. 对比人呼出的气体与空气中氧气含量
B. 证明二氧化碳密度大于空气
C. 测定蜡烛完全燃烧的产物
D. 测定空气里氧气的含量
10.下图是某小组测定空气组成实验的新设计，操作步骤为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（可快速除去氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AB的长度为L1（图1）。然后轻轻转动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得AM的长度为L2（图2）。以下说法正确的是（ ）
A. 水滴向右移动是因为玻璃管内气压增大
B. 脱氧剂粉末的品质和用量事关实验的成败
C. 装置的气密性对测定结果的精度没有影响
D. 用该方法测得的空气中氧气的体积分数是：
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
11.“共谋乡村振兴，同筑共富之路”。近年来，山西省探索出一条全面推进乡村振兴、建设美丽山西的科学路径：产业振兴——文化振兴——生态振兴。运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题：

Ⅰ.产业振兴，引导发展优势特色农业。
（1）蔬菜大棚建造时棚内使用钢管作框架结构，棚外覆盖塑料薄膜。钢属于 ______ 材料，其具有的优点是 ______ （写1条）。浇菜用水为硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是 ______ 。
（2）黄米酒可由产于“中国小米之乡”的汾州香小米发酵而成。发酵过程发生的变化是 ______ 。人们在较远的距离就能闻到米酒的独特气味，是因为 ______ （用微粒的观点解释）。从健康角度出发，饮用米酒时你的建议是 ______ 。
Ⅱ.文化传承，继承发扬传统文化。
（3）绛州鼓乐，炽烈洒脱、刚劲奔放。被誉为山西鼓乐艺术“三大绝”的首绝，中国鼓乐艺术中的“国之瑰宝”。古法制作鼓的过程经常用到墨斗画线，墨的主要成分是碳，碳的原子结构示意图如图所示，其中n的数值是 ______ 。结合碳的原子结构示意图从物质的性质角度分析，墨迹能保持很长时间，其原因是 ______ 。

Ⅲ.生态振兴，坚持绿色发展，严守生态保护红线。
（4）山西着力推进煤炭行业转型，不断改善空气质量。为了综合利用煤炭，将煤气化，即在高温下煤和水蒸气作用得到一氧化碳、氢气，得到的气体可作为燃料或化工原料。一氧化碳作为燃料燃烧的化学方程式为 ______ 。
12.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：

（1）生活中铁可以用来 ______ （写1条）。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是 ______ 。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的微观实质是 ______ 。
（4）一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理为 ______ （用化学方程式表示）。
（5）防止铁生锈的措施有 ______ （写1条）。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取淀蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。

（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因 ______ 。
（2）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的基本操作 ______ ；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是 ______ ，该反应的基本类型是 ______ 。
（3）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是 ______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
14.零碳能源——氨气
氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa,或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。
传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。

阅读分析，解决问题：
（1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是 ______ ；写出一条氨气的物理性质： ______ 。
（2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是 ______ 。
（3）传统工业合成氨气的化学方程式为 ______ ，该反应前后发生变化的微粒是 ______ 。
（4）氨气的合成和运输过程中应注意的是 ______ 。
五、探究题：本大题共2小题，共15分。
15.兴趣小组的同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验并探究二氧化碳的性质（如图），请补全实验内容。

【实验方法】利用甲装置制取二氧化碳。连接好仪器后，接下来的操作是 ______ 。
【实验原理】甲装置内发生反应的化学方程式为 ______ 。
【实验现象】乙装置内紫色石蕊溶液变红，丙装置内 ______ 。
【实验结论】 ______ 。
【反思与交流】该实验成功的关键是 ______ （写一点）。
16.人类自从会用火之后，燃料就成为生活的必需品之一。化学兴趣小组通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
项目活动一：认识化石燃料新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：20世纪50-60年代多数家庭以柴草为燃料，60-80年代以燃煤为主；21世纪初液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。
（1）煤中主要含有 ______ 元素，属于 ______ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
（1）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤（如图）后燃烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象 ______ 。
（2）在家庭中使用煤炉时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释 ______ 。
（3）有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，该说法是否正确？说明理由 ______ 。
【任务2】了解家用燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。
（1）SO2排放到空气中溶于雨水会形成 ______ 。
（2）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后有哪些优点？______ 。
项目总结
生活燃料的变迁也是体现一个社会进步的重要指标，燃料的变迁方便了人们的生活、改善了人居环境。我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的污染。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.执行“神舟十九号”载人飞船发射任务的“长征二号F”火箭主发动机，全部采用常温推进剂偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮，其反应的化学方程式为：+4H2O+3N2↑，试计算：120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】金属 硬度大（合理即可） 煮沸 化学变化 分子是在不断运动的 适量饮用（合理即可） 4 碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，化学性质稳定 2CO+O22CO2
12.【答案】制铁锅（合理即可） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 铁原子和铜离子反应生成亚铁离子与铜原子 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 表面刷漆（合理即可）
13.【答案】温度越高，化学反应速率越快，热时温度高，发酵时间短；冷时温度低，化学反应速率慢，发酵时间长 搅拌 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应 水分子间的间隔变大
14.【答案】氮气 极易溶于水（合理即可） 分子间的间隔 N2+3H22NH3 氮气分子和氢气分子 远离明火（合理即可）
15.【答案】检查装置气密性 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 红色溶液变成紫色 二氧化碳与水反应生成酸性物质 制取二氧化碳时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下
16.【答案】碳；不可再生；
【任务1】： 把煤制成蜂窝煤，增加了与空气的接触面积，使燃烧更充分；
2C+O22CO；
不正确；一氧化碳难溶于水，与水也不反应；
【任务2】： 酸雨；
单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热量高，产生的二氧化硫少，燃烧污染小
17.【答案】368t。